九年級化學上冊 離子教案 新人教版

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1、九年級化學上冊 離子教案 新人教版 教學內容 人教版化學九年級上冊4-3離子，第78-79頁 【教材分析與設計思想】 物質構成的奧秘是初中化學的重要內容之一,也是學生今后學習化學的重要基礎。通過前面的學習，學生已經(jīng)初步建立起分子、原子模型，課題3--離子則是在此基礎上，繼續(xù)深入原子的內部，從核外電子的分層排布入手，介紹離子的形成，并對物質及其構成粒子進行總結，使學生對微粒構成物質有一個完整系統(tǒng)的認識。 離子的形成是本課題的核心，是教學重點。為了說明離子是什么，是怎樣形成的，教材第一部分介紹了核外電子的分層排布。九年級學生以形象思維為主，但核外電子的運動不同于宏觀物體運動，遠離學生的生

2、活經(jīng)驗，并且粒子的內部構成與運動是學生無法直接觀察到的，因此建立核外電子的分層排布表象將完全借助于想象。這成為本課題教學的難點，但不是教學的重點。 針對本課題微觀抽象內容較多，難點集中的特點，本教學設計特別關注了以下三個方面： 1、嚴格依據(jù)課程標準要求，把握好微觀教學的“度”，不任意拔高。 2、充分利用教材插圖，并精心制作多媒體課件，化靜為動，將抽象問題形象化。 3、設計具體的活動與探究過程認識離子的形成。 教學目標 1、知識與技能 （1）初步了解原于核外的電子是分層排布的； （2）了解原子結構示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系 2、過程與方法 （1）通過學生間

3、相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力； （2）運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，化抽象為直觀，增強學習的效果。 3、情感態(tài)度與價值觀 (1)觀察圖、表、動畫，培養(yǎng)從中獲取信息并進行加工處理的能力與微觀空間想象力。 （2）感受微觀世界結構美，初步體會物質構成奧秘，樹立“結構決定性質”、“物質的粒子性”等辯證唯物主義觀點。 教學過程 一、引入： 【問題激疑】當我們進入高山流水的地方時立刻就感到心曠神怡，這是因為我們吸入了大量號稱“空氣中的維生素”的負氧離子(O2- ) 。同分子和原子一樣，離子也是構成物質的一種粒子。本節(jié)課我們一起認識構成物質的第三種粒子——離

4、子。其實，離子和我們前面學習的原子的關系非常密切?；貞浺幌拢拥慕Y構是怎樣的？ 【學生回答】原子由原子核和核外電子構成，原子核又由質子和中子構成。核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù) 【問題激疑】一個原子只有一個原子核，但電子數(shù)可就不一定了。如氫原子核外只有一個電子，但如果原子核外就有多個電子，這些電子在很大的空間內繞著原子核在做高速的運動，這么多的電子繞核運動有沒有什么規(guī)律呢？ 二、推進新課： 【展示】行星圍繞太陽運轉圖片；核外電子的分層運動 【師講解】實際上核外的電子能量有高低之分，對于能量較高的電子在距離核較遠的區(qū)域運動，對于能量較低的電子在距離核較近的區(qū)域運動。行星繞太陽旋轉有固定的軌

5、道，而核外電子的運動沒有固定的軌道。但核外電子的運動也有自己的特點，即有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學家把電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層。電子是在不同的電子層上運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。離核最近的為第一層，依次往外第二層、第三層……，到目前為止，發(fā)現(xiàn)最多的為七層。 【提問】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點呢？如鈉原子 【展示】鈉原子的結構示意圖；一些元素的原子結構示意圖 【小結】 原子結構示意圖的畫法：畫圓圈標核電荷，正號寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。 【啟發(fā)提問】學生說出其中一種原子結構示意圖中各部分的含義；觀察以上原子結構示意圖，從中你會

6、發(fā)現(xiàn)核外電子排布的哪些規(guī)律？ 學生迷惑時提示：如第一層電子最多排了幾個？第二層電子最多排了幾個？最外層呢？ 【板書】一、核外電子排布 1、分層排布規(guī)律:由內層向外層依次排布；內層排滿后再排外層 （第一層最多能排2個電子，第二層最多能排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個) 2、原子結構示意圖 【練習】學生動手畫出Li（3號元素）和Cl（17號元素）的結構示意圖 【展示】前18號元素的結構示意圖 【討論】1、每個周期電子層數(shù)如何？ 2、下圖有18種元素，她們分成了幾類？ 3、 金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素的最外層電子數(shù)有什么特點？ 4

7、、 稀有氣體元素為什么曾叫惰性氣體元素？這與它們的結構是否有關？能說出其中的道理嗎？ 【師、生共同分析】原子的穩(wěn)定結構為每個電子層的電子數(shù)都達到了該層所能容納的最多電子數(shù)。 【提問】原子具有相對穩(wěn)定結構，其化學性質怎樣？金屬元素、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)有何特點？結構穩(wěn)定嗎？在化學反應中易得、失電子？化學性質怎樣？ 【學生結合圖片展示交流回答 】 【投影總結】1、分別總結稀有氣體元素、金屬元素以及非金屬元素的原子最外層電子數(shù)、結構穩(wěn)定性及化學性質 2、元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)關系密切。 3、結構決定性質 【思考】這兩種粒子最外層電子都是2，含義相同嗎？他們的化學性

8、質相同嗎？為什么？ 【投影】課堂練習（略） 【課堂小結】學完本課題你應該知道： 1、原子核外電子是分層排布的。 2、原子的結構可以用原子結構示意圖表示。 3、原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)，與元素的化學性質有密切關系。 【設疑】1.當原子得失電子后，還顯電中性嗎？2.原子得失電子后的微粒該如何稱呼？ 三、板書設計： 離子（第一課時） 一、核外電子的排布 1、分層排布規(guī)律:由內層向外層依次排布；內層排滿后再排外層 （第一層最多能排2個電子，第二層

9、最多能排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個) 2、原子結構示意圖 3、元素的化學性質由最外層電子數(shù)決定 四、 布置作業(yè) 《離子》學案（核外電子排布） 學習目標： 1.能知道核外電子是分層排布的。 2.會畫前18號元素的原子結構示意圖。 3.能根據(jù)原子結構示意圖初步判斷元素的性質。 【自主預習】 1.核外電子是在不同的電子層內運動，這種現(xiàn)象又稱為核外電子的 排布。目前發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有 層，最多的有

10、 層。 2.氧原子的結構示意圖為： 請說出： 表示 ；弧線表示： ； 2表示 ；氧原子結構示意圖有 個電子層。 五、 分析表4—4，請嘗試畫出碳元素（質子數(shù)為6）、硅元素（質子數(shù)為14）的原子結構示意圖。 【課堂探究】 1. 核外電子的運動特征是什么？如何用簡便形象的方法表示出來？ 2. 結合表4-4，觀看幻燈片分析核外電子排布的規(guī)律是什么。請根據(jù)你總結的規(guī)律畫出硫、氮、鋰元素的原子

11、結構示意圖。 3. 根據(jù)前18號元素的原子結構示意圖，分析回答： （1） 元素分成幾大類？ （2） 稀有氣體最早被稱為“惰性氣體”，請分析稀有氣體元素核外電子排布的特點?？偨Y什么是穩(wěn)定結構。 （3） 金屬元素、非金屬元素核外電子排布的特點。 （4） 請分析:影響元素的化學性質關系最密切的是什么？ 【課堂檢測】 1.（2011·河南）下圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的 （填標號）。 A.碳元素屬于非金屬元素 B.碳原子核內質子數(shù)為6 C.碳元素原子結構示意圖為 D.碳的相對原子質量12.01 2.

12、（2011·攀枝花）元素化學性質與最外層電子數(shù)有密切關系。氯原子的原子結構示意 為 ，氯原子的最外層電子數(shù)為 。下列圖中微粒共表示 種元素，其中與氯原子具有相似化學性質的是 （填序號）。 【課后練習】 1.下列微粒結構示意圖中屬于原子的是 （ ）2 8 +12 2 8 +10 2 8 +8 2 8 +9 A B C D 2.鋁原子失去3個電子后，發(fā)生變化的是（　?。? A.相

13、對原子質量 B.中子數(shù) C.質子數(shù) D.電子層數(shù) 3.鍶元素的粒子結構示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示： （1）鍶屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”）。 （2）鍶元素的原子序數(shù)為 ，相對原子質量為 。鍶元素原子核外共有 個電子層。 （3）圖1、圖2表示穩(wěn)定結構的是 。 4.溴的原子結構示意圖如圖所示，試回答： （1）X的值為 。 （2）溴元素的化學性質與下列哪種元素的化學性質最相似 (填序號)。