2022年高中化學 專題2 第二單元 化學反應中的熱量隨堂基礎鞏固 蘇教版必修2

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1、2022年高中化學 專題2 第二單元 化學反應中的熱量隨堂基礎鞏固 蘇教版必修2 1．下列各圖中表示熱化學方程式A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)　ΔH<0的是(E表示能量)(　　) 解析：ΔH<0，該反應是放熱反應，即生成物的總能量比反應物的總能量小，并且反應的發(fā)生需要一定的能量，所以B項正確。 答案：B 2．下列說法中正確的是(　　) A．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨能量變化B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化 C．斷開HCl放出能量 D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量 解析：很多物理變化也伴有能量變化，如溶解、三態(tài)變化，B錯；化學鍵斷

2、裂吸收能量，C錯；對于吸熱反應而言，反應物總能量低于生成物總能量，D錯。 答案：A 3．下列反應屬于吸熱反應的是(　　) A．木炭在氧氣中燃燒 B．鋅與鹽酸的反應 C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應 D．石灰石在高溫下的分解反應 解析：燃燒反應、中和反應、金屬與酸或水的反應均為放熱反應，石灰石在高溫下分解生成CaO和CO2的反應為吸熱反應。 答案：D 4．下列熱化學方程式書寫正確的是(　　) A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===

3、2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1 解析：書寫熱化學方程式必須注意：①要注明反應物與生成物各物質(zhì)的狀態(tài)，A錯；②吸熱反應ΔH>0，體系能量升高；放熱反應ΔH<0，B、D錯。 答案：C 5．如右圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題： (1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________[ ______________________

4、__________________________________________________； (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________________ (3)寫出有關的離子方程式__________________________________________________； (4)由實驗推知，MgCl2和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)Mg和HCl的總能量。 解析：Mg與HCl反應放出熱量，使燒杯中溶液溫度升高，而Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而減小，故燒杯中有Ca(OH)2析出。當反應物總能量大于生成物總能量時，反應放出熱量。 答案：(1)①Mg片上有大量氣泡產(chǎn)生；②Mg片逐漸溶解；③燒杯中析出固體 (2)Mg與HCl反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應；因Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而減小，故有Ca(OH)2固體析出 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (4)小于