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1、2022年高二化學(xué) 離子反應(yīng)學(xué)案
【考綱解讀】
1、 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。
2、 能正確書寫強酸、強堿和大部分可溶性鹽的電離方程式。
3、 通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,能正確書寫常見的離子方程式。
4、 初步學(xué)會Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常見離子的檢驗方法。
5、 掌握離子共存的有關(guān)問題。
【知識梳理】
考點1 電解質(zhì)的概念及其電離
1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)
電解質(zhì): 非電解質(zhì):
注:電
2、解質(zhì)的溶解性與強弱電解質(zhì)的分類無直接的關(guān)系,如強電解質(zhì)碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水。
〖例1〗現(xiàn)有下列物質(zhì):①空氣、②氧氣、③食鹽水、④氫氧化鉀、⑤銅、⑥碳酸氫鈉、⑦蔗糖(C12H22O11)、⑧酒精、⑨醋酸。請對以上物質(zhì)進(jìn)行分類。在以上物質(zhì)中:
屬于電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是
〖例2〗寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
Ba(OH)2 NaHCO3
H2SO4
3、 (NH4)2CO3
CH3COOH NH3?H2O
考點3 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
1、離子反應(yīng):有 參加的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。條件:
2、離子方程式:用實際參加反應(yīng)的 符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
3、離子方程式的書寫步驟:
① ②
4、 ③ ④
〖例3〗寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)碳酸氫鈉加入鹽酸中:
(2)向氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液:
(3)將硫酸銅加入氫氧化鋇溶液中:
(4)鐵與稀硫酸反應(yīng):____________
5、
考點4 離子共存
定義:所謂離子共存,就是 。
A. 的離子不能大量共存;如 ;
B. 的離子不能大量共存;如 ;
C. 的離子不能大量共存;如
6、 ;
D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。
注意:題干中的條件:如無色溶液應(yīng)排除 ,如 等。
酸性(堿性)溶液則應(yīng)考慮溶液中還有 。
〖例4〗下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-
7、 D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
注:①通常與H+不能大量共存: OH-、ClO-、SO32-、CO32-、HCO3-、CH3COO-等
②通常與OH-不能大量共存:H+、HCO3-、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 等
③常見有色離子有:Fe3+、Fe2+ 、Cu2+ 、MnO4-
考點5 離子方程式正誤判斷
常見類型:①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實 , 純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。 ②看物質(zhì)的拆、刪是否正確 ③看是否漏掉離子反應(yīng) ④看電荷是否守恒,元素是否守恒,離子配比是否正確。 ⑤看化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體
8、符號、等號等書寫是否符合事實。⑥看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)。
〖例5〗能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( )
A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-+H+ = H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2-
【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】
3下列電離方程式不正確的是 ( )
A.H2SO4=2H++SO42- B. NH4NO3 =NH4++NO3-
C. Na2CO3 =Na2+?。獵O32- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-
4.下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中,正確的觀點是 ( )
A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)
B. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)
C. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?
D. 在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物