2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 重要的無機物

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1、2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 重要的無機物 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東德州)下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是 ( ) 物質(zhì)編號 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 a b c d ① FeCl2 Fe FeCl3 CuCl2 ② Na2O Na Na2O2 Mg(OH)2 ③ NO N2 NO2 NaCl ④ Al2O3 Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 A. ①②③ B. ①③④ C. ①④ D. ②④ 2.(xx屆山東萊蕪)如圖所示實驗裝置，燒瓶內(nèi)充滿氯氣，底部有一層細沙(不參與

2、反應(yīng))，玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉．從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊捅下去，再用滴管從a口滴下一滴水，恰好落在鈉塊上，立即劇烈反應(yīng)．下列對此實驗的說法中，不正確的是 ( ) A. 所充氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集 B. 反應(yīng)中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧 C. 玻璃導(dǎo)管只起到定位加入鈉和水的作用 D. 燒瓶中Cl2，可能參與四個氧化還原反應(yīng) 3.(xx屆山東棗莊五中)CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是 ( ) A. 相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 B. Y可以是葡萄糖溶液 C. CuSO4在110

3、0℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體 D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體 4.(xx屆山東煙臺萊州一中)海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯誤的是 ( ) A. 海水中含有溴元素，需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得到溴單質(zhì) B. 無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C. 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉 D. 從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2(熔融)Mg 5.(xx屆山東煙臺)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的

4、是 ( ) A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2 C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 6.(xx屆山東棗莊滕州二中)下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是 ( ) A. 向NaOH溶液中通入CO2 B. 向Ca(OH)2溶液中通入Cl2 C. 向蒸餾水中加入少量金屬Na D. 向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液 7.(xx屆山東萊蕪)某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是 ( ) A. Na

5、OH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 B. 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性 C. 將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D. 將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgC12固體 8.(xx屆山東棗莊五中)下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中正確的是 ( ) A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2O B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2 D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH 9.(xx屆山東

6、臨沂)下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是 ( ) A. 銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，加入一定量硝酸鈉后銅粉溶解 B. Na2O2久置于空氣中最終生成Na2CO3 C. Mg比Al活潑，更易于NaOH溶液反應(yīng)生成H2 D. 水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成 10.(xx屆山東棗莊滕州二中)下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中正確的是 ( ) A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2O B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2 D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH 11.(xx屆山東煙臺萊州一中)

7、下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài) B. SiO2+3CSiC+2CO↑中碳只做還原劑 C. 因為玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液 D. SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物 12.(xx屆山東青島)下述四個反應(yīng)中，酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者明顯不同的是 ( ) A. 濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣 B. 濃硫酸與銅片加熱 C. 濃硝酸與銅反應(yīng) D. 稀硝酸與銅反應(yīng) 13.(xx屆山東棗莊滕州二中)CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑

8、及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是 ( ) A. 相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 B. Y可以是葡萄糖溶液 C. CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體 D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體 14.(xx屆山東臨沂)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙．下列推斷錯誤的是 ( ) A. 若甲為Na2SO3，則丁可能是稀硫酸 B. 若甲為Fe，則丁可能是Cl2 C. 若甲為CO2，則丁可能是氨水 D. 若甲為NaAlO2，則丁可能是s鹽

9、酸 15.(xx屆山東棗莊滕州二中)鈉著火燃燒時，可用下列哪種物質(zhì)滅火 ( ) ①泡沫滅火器 ②干粉滅火器 ③水 ④沙土． A. ①② B. ④ C. ②③ D. ①②③ 16.(xx屆山東青島二中)下列分析正確的是 ( ) A. Na、Al、Fe、Cu在空氣中都易生銹是因為都生成了對應(yīng)的氧化物 B. 在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂 C. 實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH＞H2CO3 D. 高溫時，CuO比Cu2O穩(wěn)定，Na2O2比Na2O穩(wěn)定 二、填空題(每題分，計分) 17.(x

10、x屆山東德州)鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題． (1)工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2．反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)消耗32g Cu2S時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　?。? (2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃﹣60℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　?。瓹uSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式　　　　　?。? (3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，

11、則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是　　　　　　；若有紅色固體，則反應(yīng)后的溶液中肯定沒有的離子是　　　　　　，檢驗該離子的試劑為　　　　　　． (4)鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為　　　　　　極，電極反應(yīng)式為　　　　　?。? 18.(xx屆山東萊蕪)欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去．已知： 氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH Fe2+ 7.0 9.0 Fe3+ 1.9 3.2 Cr3+ 6

12、.0 8.0 (1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示： ①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理是　　　　　?。? ②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72﹣+3HSO3﹣+5H+═2Cr3++3SO42﹣+4H2O．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是　　　　　?。C明Cr3+沉淀完全的方法是　　　　　　． (2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72﹣廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72﹣的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe﹣2e﹣═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e﹣═

13、H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72﹣反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是　　　　　?。秒娊夥ㄌ幚碓撊芤褐?.01mol Cr2O72﹣時，至少得到沉淀的質(zhì)量是　　　　　　 g． 19.(xx屆山東濟南)硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實驗室里必備的試劑． (1)常溫下，可用鋁槽車裝運濃硫酸，這是因為濃硫酸具有　　　　　　性；硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有　　　　　　性；敞口放置的濃鹽酸濃度會減小，這是因為鹽酸具有　　　　　　性． (2)①在100mL 18mol?L﹣1的濃硫酸中加入過量的銅

14、片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L，則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為　　　　　　(選填序號)； a．115.2g b．76.8g c．57.6g d．38.4g ②若使上述①中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式：　　　　　?。? (3)工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進行的，該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：　　　　　?。? 20.(xx屆山東濟南)鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物被廣泛應(yīng)用． (1)硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應(yīng)為：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中

15、S為﹣2價，F(xiàn)e為+2價)． 關(guān)于該反應(yīng)，下列說法中，正確的是　　　　　　(選填序號)； a．從物質(zhì)分類的角度看，CuFeS2屬于合金 b．反應(yīng)過程中只有一種元素被還原 c．CuFeS2既作氧化劑又作還原劑 d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，產(chǎn)生16gS (2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體．該反應(yīng)中，高鐵酸鉀表現(xiàn)　　　　　　(填“氧化性”或“還原性”)，F(xiàn)e(OH)3膠體具有凈水作用，其原因是　　　　　　． (3)某同學(xué)取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入如圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中(圖中鐵架臺和鐵夾沒

16、有畫出)．按順序?qū)懗鲈撨^程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ①　　　　　?。虎凇　　　　　。? 三、解答題(每題分，計分) 21.(xx屆山東煙臺)由短周期常見元素形成的純凈物 A. B. C. D. E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些產(chǎn)物已略去)： 已知： B. X為單質(zhì)，常溫下D為無色液體， A. B含同一種元素． 請回答下列問題： (1)若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強酸． ①寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　?。? ②現(xiàn)有25℃時0.1mol?L﹣1A的水溶液，若向其中加入等體積0.1mol?L﹣1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是　　　　　?。?/p>

17、 ③在常溫下，向V1L pH=a的A的水溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若恰好完全反應(yīng)，則V1和V2的關(guān)系為Vl　　　　　　V2(填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”)，等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c(H+)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=　　　　　?。? (2)若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸． ①B所含元素在周期表中的位置　　　　　　． ②寫出氧化鐵與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　?。粚⑸倭繗怏wE通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F(xiàn)的Ksp=2.8×10﹣9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol?L﹣1的CaCl2溶液中，其Ksp　　　　　　(填“增大”

18、、“減小”或“不變”)，此時，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為　　　　　?。? 22.(xx屆山東淄博)常見元素及其化合物在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用． (1)電解飽和食鹽水可以制得重要的化工原料，其化學(xué)方程式為　　　　　　，利用上述有關(guān)產(chǎn)物制取漂白液的離子方程式為　　　　　　． (2)鐵紅與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其化學(xué)方程式為　　　　　??；鐵紅與KNO3、KOH混合加熱共融，可制得高鐵酸鉀(K2FeO4)，同時有KNO2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　，K2FeO4具有強氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中(鐵元素被還原為+3價)的兩個作用是　　　　　　

19、． (3)幾種常見的單質(zhì)或化合物反應(yīng)關(guān)系如圖： B為自然界中分布最廣泛的液體，A常溫下為黃綠色氣體，C為非金屬氧化物， A. C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E＞D，則： A. C轉(zhuǎn)化為 D. E反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　，E的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　?。? 23.(xx屆山東濰坊a卷)Fe、Al、N、S等元素的單質(zhì)及其化合物對人類的生產(chǎn)生活有著重要的作用． (1)畫出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　?。? (2)向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生無色氣體．該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　?。? (3)硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”，工業(yè)上一般以氨

20、氣為原料來制備硝酸．氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為　　　　　?。? (4)自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2(黃鐵礦)、CuFeS2(黃銅礦)等礦物形式存在．用黃銅礦煉銅的總反應(yīng)為：2CuFeS2+2SiO2+5O22Cu+2FeSiO3+4SO2，反應(yīng)中　　　　　　元素被還原．將SO2氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成．該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　?。? 24.(xx屆山東濰坊a卷)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)． (1)下列有關(guān)實驗的敘述合理的是　　　　　　(填選項字母)． A. 用CCl4萃取溴水中的溴，有機層從分液漏斗下口放出 B. 實驗室里

21、的定量儀器如：托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等均標(biāo)有0刻度線 C. 用鑷子將一小塊金屬鈉從試劑瓶中取出，用小刀切一小塊，立即放入水中觀察現(xiàn)象 D. 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒．產(chǎn)生淡藍色火焰．瓶口伴有白霧 E．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 (2)用如圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是　　　　　　，氨氣與水接觸，即發(fā)生紅色噴泉．試用化學(xué)用語解釋噴泉為紅色的原因　　　　　　． 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期

22、末}下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是 ( ) 物質(zhì)編號 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 a b c d ① FeCl2 Fe FeCl3 CuCl2 ② Na2O Na Na2O2 Mg(OH)2 ③ NO N2 NO2 NaCl ④ Al2O3 Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 A. ①②③ B. ①③④ C. ①④ D. ②④ 【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物． 【分析】根據(jù)各組物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及變化規(guī)律，分析各組物質(zhì)間能按轉(zhuǎn)化關(guān)系圖完全物質(zhì)間轉(zhuǎn)化

23、的一組；a→c→d→a；b→a b→c；通過列出具體的反應(yīng)，可以使分析和判斷變得直觀、簡單． ①氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅，鐵和酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵； ②轉(zhuǎn)化關(guān)系中氫氧化鎂不能一步實現(xiàn)到Na2O的轉(zhuǎn)化； ③轉(zhuǎn)化關(guān)系中二氧化氮不能一步轉(zhuǎn)化為NaCl； ④氧化鋁溶于堿得到四羥基和氯酸鈉，四羥基和氯酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，和堿反應(yīng)生成四羥基和氯酸鈉； 【解答】解：①FeCl2FeCl3CuCl2FeCl2，F(xiàn)eFeCl2，F(xiàn)eFeCl3，故①，符合； ②Na2ONa2O2M

24、g(OH)2，Mg(OH)2不能一步到Na2O，故②不符合； ③NONO2，NO2不能一步反應(yīng)生成NaCl，故③不符合； ④Al2O3NaAl(OH)4Al(OH)3Al2O3，AlAl2O3，AlNaAl(OH)4，故④符合； 故選 C. 【點評】本題難度較大，根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，通過列舉具體反應(yīng)，判斷物質(zhì)間是否可以實現(xiàn)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，采用排除法(即發(fā)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，排除該選項)是解答本題的捷徑，題目難度中等． 2.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期末}如圖所示實驗裝置，燒瓶內(nèi)充滿氯氣，底部有一層細沙(不參與反應(yīng))，玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉．從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊

25、捅下去，再用滴管從a口滴下一滴水，恰好落在鈉塊上，立即劇烈反應(yīng)．下列對此實驗的說法中，不正確的是 ( ) A. 所充氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集 B. 反應(yīng)中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧 C. 玻璃導(dǎo)管只起到定位加入鈉和水的作用 D. 燒瓶中Cl2，可能參與四個氧化還原反應(yīng) 【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】鹵族元素． 【分析】 A. 根據(jù)氯氣的密度選擇排空氣收集方法； B. 鈉與水反應(yīng)放出大量的熱使鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉固體顆粒，同時有HCl生成； C. 反應(yīng)導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小，玻璃導(dǎo)管可以平衡燒瓶內(nèi)外壓強； D. 滴加水由氫氧化鈉與氫氣生成，氯氣可以

26、與鈉反應(yīng)、與水反應(yīng)、與氫氧化鈉反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)． 【解答】解： A. 氯氣的密度比空氣的密度大，通常條件不與氧氣等反應(yīng)，故選擇向上排空氣法收集，故A正確； B. 鈉與水反應(yīng)放出大量的熱使鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉固體顆粒，有HCl生成，與水蒸氣結(jié)合，故為白色煙霧，故B正確； C. 反應(yīng)導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小，玻璃導(dǎo)管可以平衡燒瓶內(nèi)外壓強，防止發(fā)生危險，故C錯誤； D. 滴加水由氫氧化鈉與氫氣生成，氯氣可以與鈉反應(yīng)、與水反應(yīng)、與氫氧化鈉反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查氯氣、鈉的性質(zhì)等，難度中等，C選項為易錯點、難點，注意基礎(chǔ)知識的理解

27、掌握． 3.(xx屆山東棗莊五中){關(guān)鍵字:山東期末}CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是 ( ) A. 相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 B. Y可以是葡萄糖溶液 C. CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體 D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體 【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A. 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式判斷，途徑①產(chǎn)生二氧化硫氣體污染性氣體； B. 硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成

28、氧化亞銅，知Y可為葡萄糖，因葡萄糖中有醛基； C. 硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO2、SO3，依據(jù)電子守恒分析； D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體． 【解答】解： A. 相對于途徑①、③，銅和濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑②的優(yōu)點：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故A正確； B. 葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖，故B正確； C. 硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，根據(jù)2CuSO4═Cu

29、2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、氧元素化合價只有降低，無元素化合價升高，故C錯誤； D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查了物質(zhì)的制備，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要依據(jù)題干提供信息，結(jié)合相關(guān)知識細心分析解答，題目難度中等． 4.(xx屆山東煙臺萊州一中){關(guān)鍵字:山東期末}海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯誤的是 ( ) A. 海水中含有溴元素，需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得到溴單質(zhì) B. 無論是海水波

30、浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C. 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉 D. 從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2(熔融)Mg 【考點】海水資源及其綜合利用． 【專題】鹵族元素． 【分析】 A. 海水中的溴元素需要通過氧化劑把溴離子氧化為溴單質(zhì)，再利用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，通入氯氣氧化為溴離子； B. 在波浪發(fā)電和潮汐發(fā)電過程中機械能轉(zhuǎn)化為電能； C. 從海水中通過蒸發(fā)溶劑可以得到NaCl固體，電解熔融NaCl可制備金屬鈉； D. 海水提取鎂的過程是先沉淀鎂離子，價元素溶解生成氯

31、化鎂，蒸發(fā)結(jié)晶析出晶體，脫水的氯化鎂； 【解答】解： A. 海水中的溴元素需要通過氧化劑把溴離子氧化為溴單質(zhì)，再利用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)；過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A正確； B. 在波浪發(fā)電和潮汐發(fā)電過程中機械能轉(zhuǎn)化為電能，不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤； C. 從海水中通過蒸發(fā)溶劑可以得到NaCl固體，電解熔融NaCl可制備金屬鈉是工業(yè)制備鈉的方法，故C正確； D. 依據(jù)海水提取鎂的原理分析，鹵水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后加鹽酸溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶析出晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水，得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂金屬

32、，反應(yīng)過程中需經(jīng)過化學(xué)變化，故D正確； 故選 B. 【點評】本題考查較為綜合，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和知識的綜合運用的考查，題目側(cè)重化學(xué)與生活、生成的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)、提高學(xué)習(xí)的聚集，難度不大． 5.(xx屆山東煙臺){關(guān)鍵字:山東期末}下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是 ( ) A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2 C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鎂的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)

33、；鐵的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】元素及其化合物． 【分析】Na、Mg、Al、Fe能和酸反應(yīng)生成鹽，能被氧化性強的單質(zhì)氧化生成氧化物，再結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)條件來分析解答． 【解答】解： A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步實現(xiàn)，故A不選； B. Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2中反應(yīng)方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓、MgCO3+2NaOH=Mg(OH

34、)2+Na2CO3，所以能一步實現(xiàn)，故B不選； C. 氧化鋁和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故C選； D. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3中反應(yīng)方程式分別是2Fe+3Cl22FeCl3、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以能一步實現(xiàn)，故D不選； 故選 C. 【點評】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識點構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，元素化合物知識常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實驗操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗等知識點聯(lián)合考查，題目難度中等

35、． 6.(xx屆山東棗莊滕州二中){關(guān)鍵字:山東期末}下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是 ( ) A. 向NaOH溶液中通入CO2 B. 向Ca(OH)2溶液中通入Cl2 C. 向蒸餾水中加入少量金屬Na D. 向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液 【考點】鈉的重要化合物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 A. 二氧化碳和氫氧化鈉溶液能生成碳酸氫鈉或碳酸鈉； B. 氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣； C. 鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣； D. 硫酸鎂和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉． 【解答】解： A. 當(dāng)二氧化碳少量時，二氧

36、化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)二氧化碳過量時，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，也可能是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，故A不符合； B. 氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，所以溶質(zhì)是兩種，故B不符合； C. 鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氣體逸出，所以溶液中只含一種溶質(zhì)，故C符合； D. 硫酸鎂和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，MgSO4溶液或者氫氧化鈉溶液可能過量，所以所得溶液中的溶質(zhì)是兩種，故D不符合； 故選 C. 【點評】本題考查元素化合物知識，題目難度不大，本題注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累． 7.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字

37、:山東期末}某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是 ( ) A. NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 B. 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性 C. 將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D. 將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgC12固體 【考點】鎂的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 氫氧化鎂難溶于水； B. 濃硫酸稀釋時，將濃硫酸加入水中，并不斷攪拌； C. 過濾時要用玻璃棒

38、引流； D. 氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂屬于強酸弱堿鹽，能發(fā)生水解． 【解答】解： A. 氫氧化鈉和硫酸鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鎂，所以達到實驗?zāi)康模蔄正確； B. 濃硫酸稀釋時，要將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱而濺出液體，造成安全事故，故B錯誤； C. 過濾時要用玻璃棒引流，如果不用玻璃棒引流，可能導(dǎo)致濾紙被損壞，故C錯誤； D. 氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂屬于強酸弱堿鹽，鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱過程中，鹽酸揮發(fā)，促進鎂離子水解，所以最后得不到氯化鎂固體，故D錯誤； 故選 A.

39、【點評】本題以鎂為載體考查了實驗方案設(shè)計的評價，根據(jù)實驗操作規(guī)范來確定能否達到實驗?zāi)康?，知道濃硫酸稀釋、過濾的方法，為常考查點，易錯選項是D，要制取氯化鎂固體，必須在氯化氫的氣流中進行，否則得不到氯化鎂． 8.(xx屆山東棗莊五中){關(guān)鍵字:山東期末}下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中正確的是 ( ) A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2O B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2 D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH 【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物．

40、 【分析】 A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2； B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2； C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2； D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制NaOH． 【解答】解： A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2，故A錯誤； B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，故B錯誤 C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C錯誤； D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制NaOH和碳酸鈣，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查元素化合物的相關(guān)知識，學(xué)生要掌握常見金屬元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化，比較容易

41、． 9.(xx屆山東臨沂){關(guān)鍵字:山東期末}下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是 ( ) A. 銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，加入一定量硝酸鈉后銅粉溶解 B. Na2O2久置于空氣中最終生成Na2CO3 C. Mg比Al活潑，更易于NaOH溶液反應(yīng)生成H2 D. 水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成 【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用． 【分析】 A. 硝酸鹽在酸性溶液中具有強氧化性； B. 與水、二氧化碳反應(yīng)，生成NaOH也與二氧化碳反應(yīng)，最終只有碳酸鈉； C. Mg與NaOH溶液不反應(yīng)； D. Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣． 【解答】解

42、： A. 硝酸鹽在酸性溶液中具有強氧化性，則銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，加入一定量硝酸鈉后銅粉溶解，發(fā)生Cu、氫離子、硝酸根離子的氧化還原反應(yīng)，故A正確； B. Na2O2久置于空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)，生成NaOH也與二氧化碳反應(yīng)，形成結(jié)晶水合物再風(fēng)化最終轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉，故B正確； C. Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，只有Al與NaOH反應(yīng)，故C錯誤； D. Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，則有黑色固體生成，故D錯誤； 故選A B. 【點評】本題考查金屬及化合物性質(zhì)，為高頻考點，把握金屬及化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識的考查，題目難度不大． 10.(xx

43、屆山東棗莊滕州二中){關(guān)鍵字:山東期末}下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中正確的是 ( ) A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2O B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2 D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH 【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2； B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2； C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2； D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制Na

44、OH． 【解答】解： A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2，故A錯誤； B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，故B錯誤 C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C錯誤； D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制NaOH和碳酸鈣，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查元素化合物的相關(guān)知識，學(xué)生要掌握常見金屬元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化，比較容易． 11.(xx屆山東煙臺萊州一中){關(guān)鍵字:山東期末}下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài) B. SiO2+3CSiC+2CO↑中碳只做還原劑

45、 C. 因為玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液 D. SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物 【考點】硅和二氧化硅． 【專題】碳族元素． 【分析】 A. 硅元素比較活潑； B. 還原劑化合價升高； C. 二氧化硅與氫氧化鈉生成粘合劑硅酸鈉； D. SiO2與氫氟酸反應(yīng)不是生成鹽和水． 【解答】解： A. 硅元素比較活潑，但主要由二氧化硅和硅酸鹽形式存在，故A錯誤； B. 在SiO2+3CSiC+2CO↑中碳元素的化合價既升高又降低，不是只做還原劑，故B錯誤； C. 二氧化硅與氫氧化鈉生成粘合劑硅酸鈉，所以不能

46、用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液，故C正確； D. 二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，四氟化硅不是鹽，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查了氧化還原、二氧化硅的性質(zhì)等知識，題目難度一般，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵． 12.(xx屆山東青島){關(guān)鍵字:山東期末}下述四個反應(yīng)中，酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者明顯不同的是 ( ) A. 濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣 B. 濃硫酸與銅片加熱 C. 濃硝酸與銅反應(yīng) D. 稀硝酸與銅反應(yīng) 【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸

47、的性質(zhì)． 【分析】 A. 鹽酸作還原劑和酸； B. 濃硫酸作酸和氧化劑； C. 濃硝酸作氧化劑和酸； D. 稀硝酸作氧化劑和酸． 【解答】解： A. 由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，Cl元素的化合價升高，還生成氯化錳，則鹽酸作還原劑和酸； B. 由Cu+2H2SO4=(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知，S元素的化合價降低，還生成硫酸銅，則硫酸作氧化劑和酸； C. 由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，N元素的化合價降低，還生成硝酸銅，則硝酸作氧化劑和酸； D. 由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2

48、NO↑+4H2O可知，N元素的化合價降低，還生成硝酸銅，則硝酸作氧化劑和酸， 顯然A中酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者明顯不同， 故選 A. 【點評】本題考查酸的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意生成鹽體現(xiàn)酸性，題目難度不大． 13.(xx屆山東棗莊滕州二中){關(guān)鍵字:山東期末}CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是 ( ) A. 相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 B. Y可以是葡萄糖溶液 C. CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是S

49、O2和SO3的混合氣體 D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體 【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A. 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式判斷，途徑①產(chǎn)生二氧化硫氣體污染性氣體； B. 硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，知Y可為葡萄糖，因葡萄糖中有醛基； C. 硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO2、SO3，依據(jù)電子守恒分析； D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體． 【解答】解： A. 相對于途徑①、③，銅和濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑②的優(yōu)點：制取等

50、質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故A正確； B. 葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖，故B正確； C. 硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，根據(jù)2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、氧元素化合價只有降低，無元素化合價升高，故C錯誤； D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查了物質(zhì)的制備，解題

51、的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要依據(jù)題干提供信息，結(jié)合相關(guān)知識細心分析解答，題目難度中等． 14.(xx屆山東臨沂){關(guān)鍵字:山東期末}甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙．下列推斷錯誤的是 ( ) A. 若甲為Na2SO3，則丁可能是稀硫酸 B. 若甲為Fe，則丁可能是Cl2 C. 若甲為CO2，則丁可能是氨水 D. 若甲為NaAlO2，則丁可能是s鹽酸 【考點】無機物的推斷． 【分析】 A. 若甲為Na2SO3，則丁可能是稀硫酸，乙為NaHSO3，丙為SO2； B. 甲為Fe，則丁為鹽酸不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系；

52、 C. 若甲為CO2，則丁可能是氨水，乙為NH4HCO3，丙為(NH4)2CO3； D. 若甲為NaAlO2，丁是HCl，則乙為氫氧化鋁，丙為AlCl3． 【解答】解： A. 若甲為Na2SO3，則丁可能是稀硫酸，乙為NaHSO3，丙為SO2，符合轉(zhuǎn)化，故A正確； B. 甲為Fe，則丁為鹽酸不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系； C. 若甲為CO2，則丁可能是氨水，乙為NH4HCO3，丙為(NH4)2CO3，則CO2NH4HCO3(NH4)2CO3，符合轉(zhuǎn)化，故C正確； D. 若甲為NaAlO2，丁是HCl，則乙為氫氧化鋁，丙為AlCl3，則NaAlO2Al(OH)3AlCl3，符合轉(zhuǎn)化，故D正

53、確； 故選 B. 【點評】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大． 15.(xx屆山東棗莊滕州二中){關(guān)鍵字:山東期末}鈉著火燃燒時，可用下列哪種物質(zhì)滅火 ( ) ①泡沫滅火器 ②干粉滅火器 ③水 ④沙土． A. ①② B. ④ C. ②③ D. ①②③ 【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】元素及其化合物． 【分析】鈉著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，以此解答該題． 【解答】解：鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用

54、泡沫滅火器、干粉滅火器、水滅火，故①②③錯誤；加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故④正確； 故選 B. 【點評】本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)鈉的性質(zhì)以及燃燒產(chǎn)物判斷滅火的方法． 16.(xx屆山東青島二中){關(guān)鍵字:山東期末}下列分析正確的是 ( ) A. Na、Al、Fe、Cu在空氣中都易生銹是因為都生成了對應(yīng)的氧化物 B. 在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂 C. 實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH＞H2CO3 D. 高溫時，CuO比Cu2O穩(wěn)定，Na2O2比Na2O穩(wěn)定 【考

55、點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；鹽類水解的原理；金屬冶煉的一般原理；鈉的重要化合物． 【分析】 A. 根據(jù)Na、Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物各自所屬類別及三者放在空氣中所發(fā)生的反應(yīng)來回答； B. 金屬鎂的還原性強于氫氣； C. CH3COONH4溶液顯中性，說明醋酸的電離程度等于一水合氨的電離程度，據(jù)此解答； D. 高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定． 【解答】解： A. Cu可以形成堿式碳酸銅等，鈉的最終產(chǎn)物是碳酸鈉，故A錯誤； B. 由于氫氣的還原性弱于金屬Mg，冶煉鎂需要電解熔融的氯化鎂，故B錯誤； C. CH3COONH4溶液顯中性，說明醋酸的電離程度等于一水

56、合氨的電離程度，NH4HCO3溶液顯堿性，說明碳酸的電離程度小于一水合氨的電離程度，故酸性CH3COOH＞H2CO3，故C正確； D. 高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，故D錯誤，故選 C. 【點評】本題主要考查的是常見金屬的腐蝕原理、氧化物穩(wěn)定性比較、酸性強弱比較等，綜合性較強，難度不大． 二、填空題(每題分，計分) 17.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期末}鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題． (1)工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2．反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)消耗32g Cu2S時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　1.2mol?。? (2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸

57、中，溫度控制在50℃﹣60℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O?。瓹uSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式　2Cu2++2Cl﹣+SO32﹣+H2O2CuCl↓+SO42﹣+2H+?。? (3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是　Fe2+、Cu2+??；若有紅色固體，則反應(yīng)后的溶液中肯定沒有的離子是　Fe3+　，檢驗該離子的試劑為　

58、KSCN溶液?。? (4)鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為　負　極，電極反應(yīng)式為　Fe(CN)64﹣﹣e﹣═Fe(CN)63﹣　． 【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；原電池和電解池的工作原理；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)． 【分析】(1)n(Cu2S)==0.2mol，Cu、O元素的化合價降低、S元素的化合價升高； (2)H2O2具有氧化性，在酸性條件下雙氧水可以把銅氧化成二價銅離子；CuSO4溶液中加入一定量的Na2

59、SO3溶液，二價銅離子將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，本身被還原為+1價銅，依據(jù)得失電子守恒寫出離子方程式； (3)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+；若有紅色固體，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu； (4)由圖可知，電子從負極流向正極，則a為負極，b為正極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動，以此來解答． 【解答】解：(1)n(Cu2S)==0.2mol，Cu、O元素的化合價降低、S元素的化合價升高，由S元素的

60、化合價變化可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×[4﹣(﹣2)]=1.2mol，故答案為：1.2mol； (2)H2O2具有氧化性，在酸性條件下雙氧水可以把銅氧化成二價銅離子，將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃﹣60℃，加入H2O2，離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O； CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，離子方程式為2Cu2++2Cl﹣+SO32﹣+H2O2CuCl↓+SO42﹣+2H+； 故答案為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；2Cu2++2Cl﹣+SO32﹣+H2O2CuCl↓+SO42﹣

61、+2H+； (3)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，則溶液中的陽離子為Fe2+、Cu2+；若有紅色固體，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則溶液中肯定沒有的離子是Fe3+，檢驗Fe3+選擇KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)血紅色，若無血紅色出現(xiàn)，證明不含， 故答案為：Fe2+、Cu2+；Fe3+；KSCN溶液； (4)由圖可知，電子從負極流向正極，則a為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可知催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)為Fe(CN)64﹣﹣e﹣═Fe

62、(CN)63﹣，故答案為：負；Fe(CN)64﹣﹣e﹣═Fe(CN)63﹣． 【點評】本題考查金屬及化合物的綜合應(yīng)用，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)計算、離子反應(yīng)、離子檢驗及原電池的應(yīng)用等，注重化學(xué)反應(yīng)原理的分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大． 18.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期末}欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去．已知： 氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH Fe2+ 7.0 9.0 Fe3+ 1.9 3.2 Cr3+ 6.0 8.0 (1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示： ①初沉池中加入的混

63、凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理是　Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+?。? ②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72﹣+3HSO3﹣+5H+═2Cr3++3SO42﹣+4H2O．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是　Cr3++3OH﹣═Cr(OH)3↓、H++OH﹣═H2O　．證明Cr3+沉淀完全的方法是　測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全?。? (2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72﹣廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72﹣的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe﹣

64、2e﹣═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e﹣═H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72﹣反應(yīng)的離子方程式是　Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O　，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是　陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH﹣濃度增大，溶液的堿性增強?。秒娊夥ㄌ幚碓撊芤褐?.01mol Cr2O72﹣時，至少得到沉淀的質(zhì)量是　8.48　 g． 【考點】金屬的回收與環(huán)境、資源保護；離子方程式的書寫；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；電解原理． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物．

65、【分析】(1)①氫氧化鋁能吸附懸浮物，所以作混凝劑； ②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72﹣+3HSO3﹣+5H+═2Cr3++3SO42﹣+4H2O，反應(yīng)后溶液中有H+、Cr3+，加NaOH溶液，NaOH會和H+、Cr3+發(fā)生反應(yīng)； (2)Fe2+離子與Cr2O72﹣離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+離子和Cr3+離子；隨著電解進行，溶液中c(H+)逐漸減少，c(OH﹣)濃度增大；根據(jù)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr3++3OH﹣═Cr(OH)3↓、Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓進行計算； 【解答】解：(1)①K2SO4﹒Al

66、2(SO4)3﹒24H2O為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，生成Al3+和SO42﹣、K+，Al3+能水解生成氫氧化鋁膠體：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+或Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，所以能作凈水劑， 故答案為：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+或Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+； ②根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，NaOH會和H+發(fā)生反應(yīng)H++OH﹣═H2O，Cr3+與NaOH發(fā)生反應(yīng)Cr3++3OH﹣═Cr(OH)3↓，Cr(OH)3沉淀完全時的pH為8，所以，測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全， 故答案為：Cr3++3OH﹣═Cr(OH)3↓、H++OH﹣═H2O；測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全； (2)亞鐵離子與Cr2O72﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原為Cr3+然后生成Cr(OH)3沉淀，重鉻酸根具有強氧化性，能將生成的亞鐵離子氧化為三價，即6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H