2022年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 物質結構和性質（含解析）

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1、2022年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 物質結構和性質（含解析） 1．下列分子的空間構型正確的是（ ） A．PCl3 平面三角形 　B．H2O 直線型 C．SiH4 正四面體 　D．N2O V型 【答案】C 2．下列有關金屬晶體的說法中正確的是（　?。? A.常溫下都是晶體 B.最外層電子數少于3個的都是金屬 C.任何狀態(tài)下都有延展性 D.都能導電、傳熱 【答案】D 【解析】Hg常溫下是液態(tài)，不是晶體，A項錯誤。H、He最外層電子數都少于3個，但它們不是金屬，B項錯誤。金屬的延展性指的是能抽

2、成細絲、軋成薄片的性質，在液態(tài)時，由于金屬具有流動性，不具備延展性，所以C項也是錯誤的。金屬晶體中存在自由電子，能夠導電、傳熱，因此D項是正確的。 3．下列說法正確的是 A．124 g P4含有的P－P鍵的個數為6 NA B．12 g石墨中含有的C－C鍵的個數為2 NA C．12 g金剛石中含有的C－C鍵的個數為1.5 NA D．60 g SiO2中含Si－O鍵的個數為2 NA 【答案】A 【解析】 試題分析：P 4 為正四面體結構，則1個P 4 分子有6個P-P鍵，則：124g/(124g ．mol -1 ）×NA×6=6NA，選項A正確；在石墨中每個C與另外3個C

3、相連，每個C形成3/2個C-C鍵，故12 g石墨中含有的C－C鍵的個數為1.5NA，選項B不正確；金剛石中每個C都與另外4個C相連，平均每個C原子形成2個C-C鍵，12g金剛石中含有的C－C鍵的個數為2NA ，選項C不正確；SiO2中每個Si與4個O相連，形成4個Si—O鍵，60 g SiO2物質的量為1mol，含有的Si－O鍵的個數為4NA，選項D不正確。 考點：有關阿伏加德羅常數的正誤判斷，重點考查物質結構。 4．下列物質中，屬于離子晶體的是 A．銅 B．蒸餾水 C．石墨 D．食鹽晶體 【答案】D 【解析】離子化合物才能形成離子晶

4、體，氯化鈉是離子化合物，D正確。A是原子晶體，B形成的是分子晶體，石墨屬于混合型晶體。答案選D。 5．下列事實能用元素周期律解釋的是 A．沸點：H2O>H2Se>H2S B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClO C．硬度：I2>Br2>Cl2 D．堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3 【答案】D 【解析】 試題分析：A．水分子間存在氫鍵，沸點高于同主族元素氫化物的沸點，與元素周期律沒有關系，A錯誤；B．含氧酸中非羥基氧原子個數越多酸性越強，與元素周期律沒有關系，B錯誤；鹵素單質形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關系

5、，與元素周期律沒有關系，C錯誤；D．金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3，與元素周期律有關系，答案選D。 考點：考查元素周期律的應用 6．下列表示式錯誤的是 A．Na＋的軌道表示式： B．Na＋的結構示意圖： C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1 【答案】A 【解析】 試題分析：同一軌道最多可容納2個自旋方向相反的電子，核外不可能有運動狀態(tài)完全相同的電子，選項A不正確；其余選項均正確。 考點：電子排布式及軌道表達式 7．某主族元素X的原子有一個未

6、成對電子，其原子序數小于18，大于10，下列有關元素X的敘述正確的是（　 ） 　　A．一定是活潑金屬元素　　　　　　B．一定是活潑非金屬元素 　　C．X的氧化物有兩性　　　　　　　 D．X一定能形成離子化合物　 【答案】D 【解析】由題意知X的外圍電子可能為3s1、3s23p1或3s23p5，即可能為Na、Al、Cl三種元素中的一種。 8．上個世紀80年代，科學家通過研制發(fā)現了一種新型分子，這種新型分子具有空心的類似足球狀的結構，其化學式是C60。有關C60的下列說法中正確的是?? A、C60中可能含有離子鍵??????? ???????B、C60中的化學鍵只有共價鍵 C、C60

7、是一種新型的化合物????? ???????D、C60和金剛石互為同位素 【答案】B 【解析】A錯，C60中只含有非極性共價鍵；B正確；C錯，C60是一種新型的單質；D錯，C60和金剛石互為同分異構體； 9．原子序數依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金屬元素，X的原子半徑小于Y ，Y與M同主族，Y的質子數為M的1/2。下列說法一定正確的是 A．X與M的原子序數之差為31 B．Y的離子半徑小于Z的離子半徑 C．由X與Z組成的化合物，可與水反應放出X2 D．由M與Y組成的化合物，其水化物是強酸 【答案】C 【解析】 試題分析：四種元素都是短周期元素，且Y的質子數為

8、M的1/2，設Y的原子序數為x，則M的原子序數為8+x，因此推出x=8，Y：O，M：S，都是短周期元素，且原子序數依次增大，且X的原子半徑小于Y，根據同周期原子半徑從左向右減小，因此推出X：H，A、因為X：H，因此與M的原子序數之差為15，故錯誤；B、根據上述推斷，Z在Y的下一周期，根據核外電子排布相同，半徑看原子序數，原子序數越大，半徑越小， Y的離子半徑大于Z的離子半徑，故錯誤；C、氫元素和金屬化合，形成金屬氫化物，和水反應生成氫氣，如NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，故正確；D、S和O形成的化合物為SO2、SO3，SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸不屬于強酸，SO3溶于水形成硫酸，硫酸屬于強

9、酸，故錯誤。 考點：考查元素周期表、元素性質等知識。 10．據下列結構示意圖，判斷下列說法中不正確的是 A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體 B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋ C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數目比為1:2 D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE 【答案】D 【解析】 試題分析：A．由NaCl晶體晶體結構可知：距Na+最近的6個Cl-形成的是正八面體結構，正確。B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有Ca2＋的個數是：8×1/8+6×1/2=4個,正確。C．在金剛石晶體中，每個碳原子與相鄰的4個C原子形成4

10、個碳—碳共價鍵；每個共價鍵是兩個碳原子形成的，屬于一個碳原子的則占1/2,因此含有的C—C的數目是4×1/2=2．因此碳原子與碳碳鍵數目比為1:2。正確。D．該晶體就是一個分子，因此該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4．錯誤。 考點：考查晶體結構的知識。 11．下列關于周期表的說法正確的是 A．同一周期元素原子的最外層電子數相同 B．同一主族元素原子的電子層數相同 C．能生成堿的金屬都在第ⅠA族 D．第ⅦA族元素統(tǒng)稱為鹵族元素 【答案】D 【解析】 試題分析：同一周期元素原子的最外層電子數不相同，故A錯誤；同一主族元素原子的電子層數不相同，故B錯誤；Ca也可以形成堿，但是其在第二

11、主族，所以能生成堿的金屬都在第ⅠA族是錯誤的，故C錯誤；D正確，第ⅦA族元素統(tǒng)稱為鹵族元素。 考點：元素周期表 點評：本題考查了元素周期表的基礎知識，該考點是高考考查的重點和難點，本題比較容易。 12．A、B、C、D、E五種短周期元素從左到右原子序數依次增大（原子序數為5個連續(xù)的自然數），下列說法中正確的是 ①E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2 ②A（OH)n為強堿時，B（OH)m也一定為強堿 ③HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強 ④Hn為強酸時，E的單質可能有強氧化性 A．①④ B．①② C．①③ D．

12、③④ 【答案】A 【解析】 試題分析：E的原子序數最大，所以有可能是第 ⅦA元素，則D就有可能是第ⅥA，①正確。NaOH是強堿，但Mg（OH)2不是強堿，②不正確。HnDOm為強酸，但不一定是最高價氧化物對應的水化物，即E的非金屬性可能很強，也可能不是很強，所以③不正確，④正確。答案A。 考點：考查元素周期律的應用 13．關于晶體的下列說法正確的是(　　) A．化學鍵都具有飽和性和方向性 B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子 C．氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學鍵 D．金屬鍵由于無法描述其鍵長、鍵角，故不屬于化學鍵 【答案】B 【解析】 試題分析：A、共價鍵具有

13、飽和性和方向性，A不正確；B、晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子，B正確；C、氫鍵不是化學鍵，C不正確；D、金屬鍵屬于化學鍵，D不正確，答案選B。 考點：考查化學鍵和晶體結構的有關判斷 14．短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X的質子數與電子層數相同，Y、Z同周期且相鄰，Z的最外層電子數是其內層電子數的3倍，元素W在地殼中的含量僅次于氧。下列說法正確的是 A．原子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X) B．X、Y、Z三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y D．氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z 【答案】A 【解析】 試題分析：短

14、周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X的質子數與電子層數相同，故X為H元素，Y、Z同周期且相鄰，Z的最外層電子數是其內層電子數的3倍，則Z為O元素，Y為N元素，元素W在地殼中的含量僅次于氧，則W為Al元素；四種元素中Al的電子層數為3，O、N電子層數為2且核電荷數O>N，H元素電子層數為1，故半徑大小為r(Al)>r(N)>r(O)>r(H)，故A項正確；X、Y、Z三種元素形成的化合物可以是HNO3或NH4NO3，HNO3為共價化合物，NH4NO3為離子化合物，故B項錯誤；Al的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3為兩性氫氧化物，N的最高價氧化物對應水化物為HNO3是強酸，故最高價氧化物

15、對應水化物的酸性HNO3> Al(OH)3，C項錯誤；O的非金屬性大于N，故氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3，D項錯誤；本題選A。 考點：元素周期律、周期表。 15．同一主族元素X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱的酸性的順序是：H3XO4 ﹤H3YO4 ﹤ H3ZO4 下列推斷正確的（ ） A.元素的非金屬性X﹥Y﹥Z B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XH3﹥ YH3 ﹥ZH3 C.最高化合價X﹥Y﹥Z D.原子量X>Y>Z 【答案】D 【解析】非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強。所

16、以元素的非金屬性是X＜Y＜Z，.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性是XH3＜YH3＜ZH3，AB都不正確。三種應是都是第ⅤA，最高價相同，都是＋5價，C不正確。所以正確的答案是D。 16．同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸 ，得電子能力逐漸______，非金屬性逐漸______；同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸______，單質的還原性逐漸______，氧化性逐漸______。 【答案】減小；增強；增強；增大；增強；增強；減弱 【解析】同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸 減小 ，得電子能力逐漸__增強_，非金屬性逐漸___增強__

17、_；同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸 增大 ，失電子能力逐漸___增強___，單質的還原性逐漸__增強____，氧化性逐漸___減弱___。 17．（8分）水是生命之源，也是一種常用的試劑。請回答下列問題： （1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為___ _______； （2）H2O分子中氧原子采取的是 雜化。 （3）水分子容易得到一個H＋形成水合氫離子（H3O＋）。對上述過程的下列描述不合理的是 。 A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變 C．水合氫離子分子構型是三角錐型 D．微粒

18、中的鍵角發(fā)生了改變 （4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式： 。 【答案】（每空2分，共8分）（1）1s22s22p4 （2）sp3 （3）A （4）Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+ 【解析】 試題分析：（1）水分子中氧原子的核外電子數是8個，則在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p4。 （2）H2O分子中氧原子含有2對孤對電子，價層電子對數是4，則采取的是sp3雜化。 （3）A．氧原子的雜化類型沒有發(fā)生改變，仍然是sp3雜化，A錯

19、誤；B．微粒的形狀由V形變?yōu)槿清F形，B正確；C．水合氫離子分子構型是三角錐型，C正確；D．微粒的形狀由V形變?yōu)槿清F形，所以微粒中的鍵角發(fā)生了改變，D正確，答案選A。 （4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為銅離子能與水分子形成配位健，從而生成了一種呈藍色的配合離子，反應的離子方程式為Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+。 考點：考查核外電子排布、雜化軌道、空間構型及配位健的有關判斷等 18．(一)短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，可生成一種原子個數比為1

20、：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和。 （1）A元素的名稱為 （2）B原子的陰離子的結構示意圖為 。 （3）C元素位于元素周期表中第 周期、第 族。 (4) D的質子數和中子數相等，它的最高價氧化物對應的水化物化學式為： 。 （二）根據元素周期表及其元素周期律回答下列問題： （1）預測52號元素在周期表中的位置：第 周期 族。 （2）已知硒為第四周期第ⅥA族元素，據此推測硒不可能具有的性質是（ ） A．最高正化合價為＋6價，

21、 B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定， C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， D．單質在常溫下可與氫氣化合。 （3）已知X為ⅡA族元素，其原子序數為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數b＝ （寫出b與a所有可能的關系）。 【答案】(一) （1）碳 （2） 。 （3）三、ⅡA (4) H2SO4 （二）（1）五 ⅥA （2）BD （3）b＝ a+1 b=a+11 b=a+25 （寫出b與a所有可能的關系） 【解析】（一）D的L層電

22、子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，因此D是S元素。A原 子的最外層上有4個電子，說明A是ⅣA元素，又因為A的原子序數是四種元素中序數最小的，所以A只能C元素。根據B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，可生成一種原子個數比為1：1的且不溶于水的固體E，說明E是MgO，即B為O元素，C是Mg元素。 （二）（1）依據周期表的結構可以計算出元素的位置，52－2－8－8－18＝16，因此該元素位于第五周期。又因為第五周期有18種元素，所以該元素位于ⅥA族。 （2）依據元素周期律可得出選項BD不可能。 （3）考查元素周期表的結構。第ⅡA族和第ⅢA族元素若是第二、三周期，

23、則相差1；若為第四、五周期則相差11；若是第六、七周期則相差25 19．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。 甲同學實驗中選用的物質名稱為：A____________，B__________，C____________； C處反應的離子方程式為___________

24、_____________ 。 寫出乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式______________________ ， A處反應的離子方程式為________________；B處的實驗現象為 ___________________________。 【答案】稀硝酸　碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉 硅酸鈉或硅酸鉀溶液　 SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32- (2)2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 試紙變藍 【解析】 試題分析：甲同學根據元素非金屬性與

25、對應最高價含氧酸之間的關系，即強酸制弱酸，所以ABC分別為稀硝酸、碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉、硅酸鈉溶液或硅酸鉀溶液，C處反應的離子方程式為SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO；（3）乙同學的實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質，乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O B處的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ，B處由于生成了碘單質，所以現象為試紙變藍。 考點：元素周期律 點評：本題以實驗的形式探究元素周期律，是高考考查的熱點，本

26、題從兩個方面出發(fā)，探究了相關物質的遞變性，具有一定的難度，該題是一道不錯的實驗題。 20．（18分）[探究實驗一] 某同學探究同周期主族元素性質遞變規(guī)律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）: 實驗步驟 實驗現象 1．將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色。 2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 B．有氣體產生，溶液變成淺紅色 3．將一小塊鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體。

27、4．將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應不十分劇烈，產生無色氣體 5．將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成淡黃色沉淀 請你幫助該同學整理并完成實驗報告。 （1）實驗目的：探究同周期主族元素性質遞變規(guī)律。 （2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液。儀器：① ，② ，③ ，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等。 （3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和離子方程式） 實驗內容 實驗現象 離子方程式 1 2 3 4 5 （4）若用最高價氧化物的水化物的堿

28、性相對強弱來驗證Mg、Al失電子能力的強弱，請你設計實驗（實驗用品自選，不要求寫化學方程式）： ； （5）實驗結論： ； [探究實驗二] 一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應 的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化 效果的影響，設計如下對比實驗： 實

29、驗 序號 氯化鎂固體中氯元素含量/% 溫度/℃ 粉碎方式/ 催化效果/g·g-1 1 70.97 20 滾動球磨 3.9×104 2 74.45 20 滾動球磨 5.0×104 3 74.45 20 振動球磨 5.9×104 4 100 振動球磨 （注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示） （6）表中= ； （7）從實驗1、2可以得出的結論是： ； （8）設計實驗2、3的目的是：

30、 。 【答案】 (2)試管、膠頭滴管、燒杯 (3) (6)74.45 (7)氯化鎂固體含水量越高催化效果越低 (8)探究粉碎方式對催化劑對催化效果的影響 21．(共8分)實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分： 實驗名稱：鹵素單質的氧化性強弱比較 實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙 實驗步驟 實驗結論 ①氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘 ②Na

31、Br溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 ③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 請回答： （1）完成該實驗需用到的實驗儀器是 。 （2）CCl4在實驗中所起的作用是 。 （3）該同學的實驗設計不足之是 ， 改進的辦是 。 【答案】（1）試管 膠頭滴管 （2）萃取

32、劑（3）沒有比較Br2和I2的氧化性強化 把第三步改為：將溴水在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍色。 【解析】 試題分析：（1）完成該實驗需用到的實驗儀器有反應容器試管，取試劑用膠頭滴管；（2）CCl4用來萃取Br2和I2，故做萃取劑；（3）沒有比較Br2和I2的氧化性強化 把第三步改為：將溴水在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍色。 考點：考查Cl、Br、I的非金屬性的判斷和化學實驗基礎相關知識 22．（ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對應不同的元素。 A M Q R E D G

33、 J 請回答下列問題： （1）G和J形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結構與氯化銫相同。該合金中每個G原子周圍與其最近且等距的J原子有 個。該晶體屬于 晶體 A .離子晶體 B . 原子晶體 C . 分子晶體 D. 金屬晶體 （2）M3R2是一種直線型分子R=M=M=M=R，該分子是一種 分子（填極性或非極性）。 （3）請寫出D-的電子排布式： 。 （4）M2A2也是直線型分子，1個分子中含有 個σ

34、鍵。 （5）化合物E2D6分子中各原子均達到了八電子穩(wěn)定結構，請畫出其結構式。（用元素符號表示） 【答案】（1）8 D （2）非極性 （3）1s22s22p63s23p6 （4）3 （5） 【解析】 試題分析：根據元素在周期表中是位置可知：A是H；M是C；Q是N；R是O；E是Al；D是Cl；G是Ti；J是Fe。（1）Ti和Fe形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結構與氯化銫相同。因為在氯化銫晶體中，每個Cs+離子周圍與其距離相等且最近的Cl-有8個。使用該合金中每個G原子周圍與其最近且等距的J原子有8個。該晶體是合金，屬于金屬晶體。選項為D。（2）C3

35、O2是一種直線型分子O=C=C=C=O，。由于該分子的空間排列是對稱的。所以該分子是一種非極性分子。（3）在Cl-的核外有18個電子。其電子排布式：1s22s22p63s23p6。（4）C2H2也是直線型分子，1個分子中含有3個σ鍵。（5）在化合物Al2Cl6分子中各原子均達到了八電子穩(wěn)定結構，其結構式是。 考點：考查元素的推斷、物質的離子、分子、及晶體的結構的知識。 23．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應呈黃色,Q的最外層電子數與其電子總數比為3：8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主

36、要物質之一。 請回答: （1）Q元素在周期表中的位置 （2）將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是 (填元素符號) （3）元素的非金屬性Z Q(填“＞”或“＜”),下列各項中,不能說明這一結論的事實有 (填序號) A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁 B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價 C．Z和Q的單質的狀態(tài) D．Z和Q在周期表中的位置 （4） X與Y可形成分子A,也可形成陽離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,寫出A的電子式

37、 ;B的水溶液不呈中性的原因 (用離子方程式表示) （5） 液態(tài)A類似X2Z能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子,則液態(tài)A的電離方程式為 （6）若使A按下列途徑完全轉化為F: ①F的化學式為 ； ②參加反應的A與完全轉化為F時整個過程中消耗D的物質的量之比為 【答案】（1）第三周期ⅥA族（2）N （3）＞ 、c （4）、NH4++H2O NH3·H2O+H+（5）2NH3 NH4+ +NH2-（6）HNO3、1:2 【解析】 試題分析：X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元

38、素,原子序數依次增大。元素Z在地殼中含量最高,則為氧元素。J元素的焰色反應呈黃色，為鈉元素。Q的最外層電子數與其電子總數比為3：8，為硫元素。X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-半徑，則X為氫元素。Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，為氮元素。（1）Q第三周為硫元素，在第三周期ⅥA族；（2）同周期元素從左到右半徑減小，電子層越多，半徑越大，所以原子半徑順序為：鈉硫氮氧氫，第三的是N。（3）氧的非金屬性大于硫。A、硫化氫溶液放置在空氣中變渾濁，說明氧氣氧化硫化氫生成硫，則氧氣氧化性大于硫。正確。b、硫與氧形成化合物中硫元素為正價，氧為負價，說明氧原子得到電子能力強，正確。c、單質狀態(tài)屬于

39、物理性質，不能比較非金屬性強弱，錯誤。d 、同主族從上往下，非金屬性減弱，屬于氧非金屬性比硫強，正確。所以選c。（4）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，AB在水溶液中酸堿性恰好相反，說明A為氨氣，電子式為 ，B為銨根離子，在水溶液中水解，方程式為：NH4++H2O NH3·H2O+H+。（5）液態(tài)氨類似水，也能微弱電離且產生電子數相同的離子，電離方程式為：NH4++H2O NH3·H2O+H+（6）A為氨氣，與D連續(xù)反應生成C，C與水反應得到E，則D為氧氣，E為一氧化氮，C為二氧化氮，F為HNO3，假設氨氣為1摩爾，則完全轉化為硝酸，根據電子轉移守恒，需要氧氣為2摩爾，則氨氣和氧氣

40、的比例為1:2。 考點：位置結構性質的相互關系 24．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能(KJ·mol－1)分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數目比為1∶3、熔點為190 ℃的化合物Q。 （1）B的單質晶體為體心立方堆積模型，其配位數為____________；

41、E元素的最高價氧化物分子的立體構型是________________。F元素原子的核外電子排布式是_______________，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為________________。 （2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由________________。 （3）A、G形成某種化合物的晶胞結構如圖所示。若阿伏加德羅常數為NA，該化合物晶體的密度為a g·cm－3，其晶胞的邊長為________ cm。 （4）在1.01×105 Pa、T1 ℃時，氣體摩爾體積為53.4 L·mol－1，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00 g·L－1，則此

42、時Q的組成為________________。 【答案】 （1）8；平面三角形；1s22s22p63s23p5；[Cu(NH3)4]2＋ （2）NaCl的熔點高于SiCl4，因為NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體 （3）； （4）Al2Cl6； 【解析】 試題分析：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素，A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的，則A為第VA族元素，同一主族元素中，元素的電負性隨著原子序數的增大而減小，所以A為N元素； D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子，E的原子序數大于D，所以D為Si元素、

43、E為S元素； B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體，說明B為活潑金屬，B的原子序數大于A，所以B為Na元素； C、F的原子均有三個能層，為第三周期元素，E的原子序數小于F，C原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、ll575，則E為Al元素，C為Mg元素； G原子核外最外層電子數與B相同，G最外層電子數是1，其余各層均充滿，則G元素的核電荷數=2+8+18+1=29，為Cu元素； F位于第三周期且能和C形成化合物，則F為Cl元素，C與F能形成原子數目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q， （1）Na的單質晶體為體心立方堆積模型，8個頂點上各有

44、一個原子，體心上含有一個原子，所以其配位數為8；E元素的最高價氧化物為SO3，三氧化硫分子中價層電子對個數是3且不含孤電子對，所以三氧化硫分子的立體構型是平面三角形；F是Cl元素，原子核外有17個電子，根據構造原理知，F元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5；G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子為銅氨絡離子，銅氨絡離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+，故答案為：8；平面三角形；1s22s22p63s23p5；[Cu（NH3）4]2+； （2）B和E形成的化合物是氯化鈉，D和E形成的化合物是四氯化硅，氯化鈉為離子晶體，四氯化硅為分子晶體，一般來說，離子晶體的熔點大于分子

45、晶體，所以氯化鈉的熔點高于四氯化硅，故答案為：NaCl的熔點高于SiCl4，因為NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體； （3）A為N元素，G為Cu元素，該晶胞中，Cu原子個數=12×=3，N原子個數=8×=1，該晶胞的化學式為Cu3N，該晶胞的邊長==cm=cm，故答案為：； （4）ρ＝，所以M=ρVm=5.00g/L×53.4L/mol=267g/mol，AlCl3的摩爾質量為133.5g/mol，Q的摩爾質量是氯化鋁的2倍，所以Q分子中含有2個鋁原子和6個氯原子，其化學式為Al2Cl6，故答案為：Al2Cl6。 【考點定位】考查位置結構性質的相互關系應用；晶胞的計算 【名師點晴

46、】本題考查了元素位置結構性質的相互關系及應用，側重考查學生空間想象能力、知識運用能力，綜合性較強。涉及晶胞的計算、化學式的確定、原子核外電子排布式的書寫等知識點，正確推斷元素是解本題關鍵，再結合題給信息進行分析解答，采用均攤法、價層電子對互斥理論等理論分析解答是解題的一般方法。其中晶胞的計算是本題的難點。 25．有四種化合物W、X、Y、Z，它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的。已知： （a）A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。 (b)W由B、C組成，分子中原子個數比為B：C＝1：2，固體易升華。 (c)X由A、C

47、組成，分子中原子個數比為A：C＝1：1。 (d)Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應元素的微粒之比為：C：D＝1：1。 (e)Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰、陽離子數之比為1：2。 試回答下列各小題： （1）各元素符號：A B C D E （2）W的電子式： 。 （3）X的結構式： 。 （4）Y的電子式： 。 （5）Z的化學式： 。 （6）寫出Y與水反應的化學方程式： 。 【答案】 （1） A：H B：C：C：O D：

48、Na E：S （2） （3） H－O－O－H （4） （5） Na2S （6） 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 【解析】 試題分析：根據W由B、C組成，分子中原子個數比為B：C=1：2，固體易升華。知W是二氧化碳，則B是C，C是O；根據Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應元素的微粒之比為：C：D=1：1，知Y是Na2O2，則D是Na，結合A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期，則A為H，E是S。根據X由A、C組成，分子中原子個數比為A：C=1：1，知X是H2O2；根據Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰、陽離子數之比為1：2，知Z是Na2S； （1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是：H、C、O、Na、S 元素。故填：H；C；O；Na；S； （2）W是二氧化碳，電子式為，故填： （3）X是H2O2，結構式為H－O－O－H，故填：H－O－O－H （4）Y是Na2O2，電子式為，故填： （5）Z是Na2S，故填：Na2S （6）Na2O2與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故填：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 考點：考查了元素周期表和元素化合物的結構和性質等相關知識。