2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第2編 重點專題突破篇 專題突破6 探究題（初高銜接型）（精講）練習(xí)

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1、2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第2編 重點專題突破篇 專題突破6 探究題（初高銜接型）（精講）練習(xí) 百色市近幾年中考化學(xué)每年都有2～6分初高中銜接型題目，突出考查初中化學(xué)與高中化學(xué)聯(lián)系最緊密的主干知識，注重考查學(xué)生的觀察能力、思維能力、分析和解決問題能力，主要考點集中在化學(xué)用語、身邊的化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)基本概念、化學(xué)計算等方面。 解 題 策 略 要想解答好這類題目，首先要認真審題，讀懂題干信息，找到“題眼”，并挖掘隱含條件，將所給的問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能進行連接和整合。然后，細致地分析題目中的信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答，并注意規(guī)范答題。 考查的內(nèi)容主要有

2、：有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；氧化還原反應(yīng)；有關(guān)元素化合價的計算；化學(xué)方程式的配平和書寫、離子方程式、電離方程式；鹽的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；吸熱和放熱反應(yīng)；催化劑；元素及其化合物的知識等。常見題型有分析題和探究題。 題 型 突 破 例1　對比、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。 （1）在2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑中，鈉元素的化合價由　　　　價變?yōu)椤　　　r，像Na這樣有元素化合價升高的反應(yīng)物叫還原劑，氫元素的化合價由　　　價變?yōu)椤　　　r，像H2O這樣有元素化合價降低的反應(yīng)物叫氧化劑。只要有元素化合價升高和降低的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。 （2）下列反應(yīng)中，屬于氧

3、化還原反應(yīng)的是（　　?。? A.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B.SO3＋H2O===H2SO4 C.4HCl（濃）＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D.CaCO3CaO＋CO2↑ （3）在反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C中作為還原劑的物質(zhì)是　　??；作為氧化劑的物質(zhì)是　　　。 【解析】（1）在單質(zhì)中元素化合價為0，通常氫元素為＋1價，鈉元素為＋1價；（2）根據(jù)題中所給信息，只要有元素化合價升高和降低的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。A、B、D中無元素化合價的升高和降低，所以不是氧化還原反應(yīng)；C中氯元素從－1價變?yōu)?價，錳元素從＋4價變?yōu)椋?價，符合氧化還

4、原反應(yīng)的定義；（3）根據(jù)題中所給信息，有元素化合價升高的反應(yīng)物叫還原劑，有元素化合價降低的反應(yīng)物叫氧化劑。在反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C中，鎂元素從0價升為＋2價，所以Mg是還原劑，碳元素從＋4價降為0價，所以CO2是氧化劑。 例2　在化學(xué)反應(yīng)中，凡是元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)。配平這類化學(xué)方程式往往采用“化合價升降法”更方便快捷，即反應(yīng)中元素“化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)”。 例如：Al＋MnO2===Al2O3＋Mn，具體配平步驟如下， ①“標(biāo)變價”：找出化合價發(fā)生改變的元素，并標(biāo)出改變前后的化合價。 Al0＋O2===2O3＋ ②“列變化”：列出改變的價態(tài)數(shù)

5、。 →升高3價　n→降低4價 ③“找倍數(shù)”：找出化合價升、降的最小公倍數(shù)3×4＝12，從而確定Al和MnO2的系數(shù)。 Al＋MnO2===Al2O3＋Mn ④“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其他系數(shù)。 Al＋MnO2===Al2O3＋Mn 根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識，回答下列問題： （1）HClO4中Cl元素的化合價為　　　　，ClO2中Cl元素的化合價為　　　　。 （2）請配平下列化學(xué)方程式（系數(shù)寫在方框里，所有系數(shù)必須填寫）。 C＋　H2SO4（濃）===CO2↑＋　SO2↑＋　H2O 【解析】（1）根據(jù)化學(xué)式中正負化合價代數(shù)和為0。氫元素通常顯＋1價，氧元素通常顯－2價，

6、設(shè)Cl元素化合價為x，可得＋1＋x＋4×（－2）＝0，則x＝＋7，所以HClO4中Cl元素的化合價為＋7；同理可得，ClO2中Cl元素的化合價為＋4；（2）根據(jù)題中所給信息“化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)”進行。碳元素的化合價從0上升到＋4，硫元素的化合價從＋6下降到＋4，所以化合價升、降的最小公倍數(shù)為4，在H2SO4和SO2前面配上2，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在H2O前面配上2，方程式就配平了。C＋2H2SO4（濃）===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 1.現(xiàn)有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化鐵、稀硫酸五種物質(zhì)，它們之間發(fā)生反應(yīng)，可用“A＋B→C＋D”表示。 （1）若A為單質(zhì)，A與B在高溫

7、下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，則B是　氧化銅　，其反應(yīng)類型為　置換反應(yīng)　。 （2）若A溶液pH＜7，A與B在常溫下反應(yīng)，可觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色且溶液中沒有不溶物，則A溶液一定是　稀硫酸　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　3H2SO4＋Fe2O3===Fe2（SO4）3＋3H2O　。 （3）請從題中自選反應(yīng)物，也能發(fā)生“A＋B→C＋D”的反應(yīng)，且C、D中有一種是單質(zhì)，但不屬于置換反應(yīng)類型，則A、B可以是　氧化銅、一氧化碳?。ㄌ钗镔|(zhì)名稱和化學(xué)式均可），寫出化學(xué)方程式：　CO＋CuOCu＋CO2?。ㄈ螌懸粋€即可）。 2.碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)不僅可以用Na2CO3＋CaCl2===CaCO

8、3↓＋2NaCl表示，還可以用CO＋Ca2＋===CaCO3↓表示，后者叫離子方程式。書寫離子方程式時按以下步驟進行： ①“寫”：寫出化學(xué)方程式（Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl）； ②“拆”：將易溶易解離的酸、堿和鹽拆寫成離子形式；沉淀、氣體和水仍用化學(xué)式表示，不能拆寫成化學(xué)式形式（2Na＋＋CO＋Ca2＋＋2Cl—===CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl—）； ③“刪”：刪去方程式左右兩邊相同的離子（CO＋Ca2＋===CaCO3↓）； ④“查”：檢查方程式左右兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 注意：離子方程式中生成物為沉淀或氣體時需標(biāo)出“↓”或“↑”。

9、 根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識，回答下列問題： （1）HCl在水中解離出　H＋、Cl－?。ㄌ铍x子符號）；NaOH在水中解離出　Na＋、OH－?。ㄌ铍x子符號）。 （2）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O的離子方程式是　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　。 3.某化學(xué)興趣小組把金屬鈉放到硫酸銅溶液中，實驗并非如想象的有紅色銅析出，而是生成一種藍色沉淀。同學(xué)們非常好奇并進行實驗探究。 【提出問題】金屬鈉放到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng)？ 【查閱資料】鈉是非?；顫姷慕饘?，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，并放出氣體，生成的溶液顯堿性。 【實驗探究】 實驗一

10、：把一小塊擦干凈的金屬鈉放到裝有少量蒸餾水的試管中，點燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來；說明有　氫氣（或H2）　生成。 實驗二：在剩余的溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)有藍色沉淀。 【實驗總結(jié)】實驗一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑?。粚嶒灦邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4　。 【實驗拓展】興趣小組又將一小塊擦干凈的金屬鈉放入盛有FeCl3溶液的燒杯中，觀察到發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)總的化學(xué)方程式是　6Na＋2FeCl3＋6H2O===3H2↑＋2Fe（OH）3↓＋6NaCl　。 課 堂 作 業(yè)

11、 1.鹽酸先生闖迷宮，前面有很多妖魔鬼怪會“吃掉”它（即與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，或物質(zhì)的溶液），鹽酸先生必須避開它，否則會被“吃掉”。 （1）試寫出鹽酸走出迷宮不會被“吃掉”的路線，從入口至出口的順序：?、冖堍蔻幄??。ㄓ眯蛱栂噙B）。 （2）寫出“吃掉”鹽酸的置換反應(yīng)：　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　。 （3）鹽酸想走捷徑，從最近距離走出，卻被“吃掉”，生成一種固體時叫“干冰”的氣體，其化學(xué)方程式為　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　。 （4）用迷宮中的物質(zhì)檢驗（3）中生成氣體的化學(xué)方程式為　Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　。

12、2.研究小組對氯水（氯氣的水溶液）進行探究。 （1）測定氯水的酸性。取少量氯水，向其中滴加　b　（選擇指示劑字母），一開始應(yīng)觀察到滴加的指示劑在氯水中顯　紅　色。 a.無色酚酞溶液　　b.紫色石蕊溶液 （2）氯水具有漂白性，請你參與“氯水使品紅試紙褪色”的探究。 已知：Cl2＋H2O===HCl＋HClO 【提出問題】氯水中的什么成分使品紅試紙褪色？ 【猜想】猜想1：氯水中的水使品紅試紙褪色。 猜想2：氯水中的Cl2使品紅試紙褪色。 猜想3：氯水中的HCl使品紅試紙褪色。 猜想4：氯水中的　HClO?。ㄌ罨瘜W(xué)式）使品紅試紙褪色。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象

13、結(jié)論 ①用水潤濕品紅試紙，觀察 　品紅試紙不褪色　 猜想1不成立 ②把品紅試紙放入干燥的氯氣中，觀察 試紙不褪色 猜想2不成立 ③　把品紅試紙放入稀鹽酸中　 試紙不褪色 猜想3不成立 【結(jié)論】通過探究，找到了氯水中使品紅試紙褪色的物質(zhì)。 【思考】實驗（1）向氯水中滴加幾滴所選指示劑后，最終觀察到的現(xiàn)象是　溶液變?yōu)闊o色　。 3.經(jīng)測定，在任何水溶液中，均存在一定數(shù)量的H＋[用n（H＋）表示]和一定數(shù)量的OH－[用n（OH－）表示]，n（H＋）與n（OH－）的相對大小對應(yīng)溶液的酸堿性如表所示： n（H＋）與n（OH－）的相對大小 溶液的酸堿性 n（H＋）>n（OH－）

14、 酸性 n（H＋）＝n（OH－） 中性 n（H＋）　n（OH－）。 （3）往上述試管中再滴入適當(dāng)?shù)奶妓徕c溶液，溶液顏色由紅色逐漸變?yōu)樽仙?，說明碳酸鈉溶液中n（H＋）　<　n（OH－）。 4.仔細閱讀下面的探究實驗信息，回答相關(guān)問題。 【實驗?zāi)康摹刻骄咳芙膺^程中，溶液溫度的變化情況。 【查閱資料】 ①物

15、質(zhì)溶解于水的過程包括吸收熱量（Q吸）的擴散過程和放出熱量（Q放）的水合過程。 ②實驗條件下，水的凝固點為0 ℃、沸點為100 ℃。 【提出猜想】物質(zhì)溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。 【實驗探究】某探究小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的兩種實驗方案。在圖2所示方案中，每次加入物質(zhì)b之前，均使用溫度計控制熱水溫度，使之保持在99 ℃。 【實驗結(jié)論】 （1）圖1所示實驗中，若加入物質(zhì)a后，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說明溶液的溫度　降低?。ㄌ睢吧摺薄敖档汀被颉安蛔儭?，下同）。 （2）圖2所示實驗中，若加入物質(zhì)b后，熱水會突然沸騰，說明溶液的溫度　升高　。 【拓展實驗】按

16、照圖3所示進行實驗。若物質(zhì)c為NaOH，則U形管內(nèi)的左邊液面將　低于?。ㄌ睢案哂凇薄暗陀凇被颉暗扔凇保┯疫呉好?；若U形管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c為?、凇。ㄌ钚蛱枺?。 ①CaO　?、贜H4NO3　?、蹪釮2SO4 【反思交流】 （1）該小組的同學(xué)進一步就物質(zhì)溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：若Q吸　

17、質(zhì)后，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，就看不到沸騰現(xiàn)象了。請解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的原因：　至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，說明溶液已達到飽和狀態(tài)，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，不再溶解放熱　。 5.化學(xué)興趣小組的同學(xué)將足量的鋅粒加入到濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡放出，他們對氣體的成分進行了探究。 【提出問題】鋅粒加入濃硫酸后生成的氣體是什么？ 【查閱資料】①濃硫酸能與鋅反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣，也不會產(chǎn)生氧氣。②SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色。 【提出猜想】甲：氣體是H2。 乙：氣體是SO2。 丙：氣體是SO2和H2。 【實驗探究】為了驗證上述猜想，同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下

18、設(shè)計了如圖的裝置（部分夾持器材略去，假設(shè)每個能發(fā)生的反應(yīng)都完全進行）進行探究： （1）實驗開始后，觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有　SO2　。 （2）B裝置的作用是　除去混合氣體中的水蒸氣　。 （3）C裝置在點燃酒精燈加熱之前應(yīng)先通一段時間的氣體，目的是　排出玻璃管中的空氣??；加熱一段時間后，觀察到　黑色物質(zhì)變成紅色　，證明氣體中含有H2。 （4）寫出D瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　。 【討論】 （1）鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為什么在反應(yīng)過程中又產(chǎn)生了氫氣呢？用文字簡述原因：　隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?/p>

19、，稀硫酸與鋅反應(yīng)放出氫氣　。 （2）鋅與濃硫酸和稀硫酸反應(yīng)都可以產(chǎn)生硫酸鋅，如果需要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應(yīng)的優(yōu)點是　不生成污染環(huán)境的SO2?。ㄈ翁钜环N合理的答案）。 6.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)將鈉置于充滿CO2的集氣瓶中進行燃燒，反應(yīng)后集氣瓶內(nèi)有黑色固體和白色固體生成。 該小組經(jīng)分析得知，白色固體中不可能有NaOH，原因是　反應(yīng)物中沒有氫元素　。他們對白色固體成分進一步探究。 【提出問題】白色固體是什么？ 【查閱資料】①Na2O＋H2O===2NaOH。②鈉能與水反應(yīng)生成NaOH和H2。 【猜想與假設(shè)】Ⅰ.白色固體是Na2O。 Ⅱ.白色固體是Na2CO3。 Ⅲ.白色固體還可

20、能是　Na2O和Na2CO3的混合物　。 【設(shè)計實驗】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量白色固體于試管中，加入適量水振蕩 固體全部溶解 白色固體是　Na2CO3　 向上述所得溶液中加入過量CaCl2溶液，靜置 產(chǎn)生白色沉淀 取靜置后的上層清液于試管中，滴加無色酚酞溶液 溶液不變色 【得出結(jié)論】①通過上述實驗，三個猜想中猜想　Ⅱ　成立。 ②鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為　4Na＋3CO22Na2CO3＋C　。 【反思與交流】鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是　B　。 A.水　　　B.干沙土　　　C.二氧化碳 7. （1）如圖所示裝置有多種用途。若用于收集H2，

21、H2應(yīng)從該裝置的　b?。ㄌ睢癮”或“b”）口通入。用該裝置除去H2中少量的HCl氣體，廣口瓶中應(yīng)該加入的試劑為　NaOH溶液　，該試劑不能用飽和NaHCO3溶液代替，原因是　　NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O　（用化學(xué)方程式說明）。 （2）鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，通常鋁制品卻很耐腐蝕，原因是　鋁與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁薄膜　。鋁還有特殊的性質(zhì)，能溶解于NaOH溶液中，完成化學(xué)方程式： 2Al＋2NaOH＋2　H2O　===2NaAlO2＋3H2↑ （3）子琛做“將濃硫酸滴到一塊小布上”的實驗，發(fā)現(xiàn)生成的炭上冒“白煙”，推測炭能與濃硫酸反應(yīng)。欲探究其生成物成分，通過簡

22、單分析及實驗確定無H2和O2，因此繼續(xù)進行如下探究。 【查閱資料】①SO2能被濃硫酸及水吸收。②SO2性質(zhì)：能使品紅褪色，能被高錳酸鉀溶液吸收，能使澄清石灰水變渾濁。③CO可與PdCl2溶液反應(yīng)：PdCl2＋CO＋H2O===Pd（黑）↓＋2HCl＋CO2；不與KMnO4溶液反應(yīng)。 【提出猜想】生成物的成分可能為： Ⅰ.H2O、CO、SO2。 Ⅱ.H2O、CO2、SO2。 Ⅲ.H2O、CO、CO2、SO2。 【實驗驗證】子琛設(shè)計了如下實驗： 【分析討論】 ①請根據(jù)實驗?zāi)康?，按氣流從左到右的方向?qū)嶒瀮x器組裝完整： A→　E　→　C　→D→　B　。 ②裝置E中所加藥品是　無水CuSO4　，作用是　檢驗產(chǎn)物中是否有水生成　。 ③裝置C中②的作用是除去SO2氣體，則試管③中品紅溶液的作用是　檢驗SO2是否除盡　。 ④若D中澄清石灰水變渾濁，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　。 ⑤實驗結(jié)束冷卻后，從實驗安全角度考慮，清洗裝置A中試管時不能直接向其中加水沖洗，原因是　試管中有濃硫酸剩余，向濃硫酸中加水放出大量的熱，液體飛濺，危害人的安全　。 【實驗結(jié)論】實驗觀察到的部分現(xiàn)象是：B中未見黑色沉淀，則猜想?、颉≌_，寫出炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：　C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　。