2022年高二化學上學期期末考試試題 理(I)

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1、2022年高二化學上學期期末考試試題 理(I) 說明：試題分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷為第1頁至第4頁，第Ⅱ卷為第5頁至第6頁?？荚嚂r間90分鐘。滿分100 分。 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5 一、選擇題（1~6小題每題2分，7~20小題每題3分，每題只有一個正確選項） 1．下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是 A. 保持表面干燥 B.表面鍍鋅 C. 表面鑲嵌銅塊 D. 與電源負極相連 2．用石墨作電極電解1 mol·L－1下列物質的溶液，溶液的pH保持不變的是

2、A．HCl B．NaOH C．NaCl D． Na2SO4 3．A 某同學組裝了如圖所示的原電池裝置，下列敘述中正確的是 A．電流方向：電極Ⅱ→ →電極Ⅰ B．電極Ⅱ逐漸溶解 C．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應 D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，Clˉ向右池移動 4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 B．在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3膠體 C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 D．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S

3、溶液并振蕩，白色固體轉化為黑色固體 5．常溫下用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是 A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋) C．醋酸的電離平衡常數(shù) D．溶液中的c(OH－) 6．下列關于銅電極的敘述中正確的是 A．銅鋅原電池中銅是負極 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極 C．在鐵上電鍍銅時用銅作陰極 D．電解稀硫酸時用銅作陽極，陽極產(chǎn)生氧氣 7．對于反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)；△H＞0，下列有關說法正確的是 A

4、．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小 B．增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化 C．平衡常數(shù)表達式為K= D．增加C(s)的量，平衡正向移動 8. 下列離子方程式書寫正確的是 A．Na2S溶液的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH- B．NaHCO3溶液的電離：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH- C．NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ D．泡沫滅火器滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ 9．下列各組離子在指定的條件下一定能大量存在的是 A．在pH=1的無色溶液中：SO42-

5、、Cu2+、Na+、Cl- B．常溫下由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3- C．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、 NH4+、SO42-、Cl- D．在能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32- 10．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3(均為正值)。下列關系式中正確的是 A．Q1＜Q3＜Q2

6、 B．Ql＜Q2＜Q3 C．Q1＜Q2＝Q3 D．Q1＝Q2＝Q3 11．電解質溶液有許多奇妙之處，下列關于電解質溶液的敘述中正確的是 A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同 B．物質的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH)前者小于后者 C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，則此溶液可能是鹽酸 D．常溫下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液與1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c

7、(H＋)>c(OH－) 12．下列說法一定正確的是 A．反應A(s) 2B(g) + C(g)，當C的體積分數(shù)不變時，反應達到平衡狀態(tài) B．將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕 C．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq) D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此可用濃硫酸與鐵反應增大生成氫氣的速率 13．下列說法正確的是 A．同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不相同 B．用pH試紙測定新制氯水的pH C．已知：①2H2(g) +O2 (g) =

8、2H2O (g) △H1 ②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H2，則△H1＜△H2 D．在中和滴定實驗中，用待測NaOH溶液潤洗錐形瓶，測定結果將偏高 14．用鉛蓄電池電解苦鹵水 (含C1-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是 A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb－2e -→ Pb2+ B．鉛蓄電池放電時，該電池兩極質量均減少 C．鉛蓄電池充電時，B極應與外電源負極相連 D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br－ 15．已知水的電離方程式：H2O H＋ + OH－，下列敘述

9、中正確的是 A．升高溫度，KW增大，pH不變 B．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)降低 C．室溫下向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變 D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H＋)降低 16．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A ? B(g)＋2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是 A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài) C．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動 D．物質A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應 17．在25

10、℃時，將0.1 mol·L－1的HA溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH＝8，則下列所表示的該混合溶液中有關微粒的濃度關系中，錯誤的是 A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋) C．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA) 18．圖像能直觀地反映有關物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是 圖1 圖2 圖3 圖4

11、 A．圖1表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 B．圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化 C．圖3表示分別稀釋1 mL pH＝2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100mL D．圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化 19．空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關說法中，正確的是 A．當有0.1 mol電子轉移時，a極產(chǎn)生1.12 L O

12、2（標準狀況下） B．b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－ C．c極上發(fā)生的電極反應是：O2＋4H＋＋4e－==2H2O D．d極上進行還原反應，產(chǎn)生的H＋可以通過隔膜進入A 20.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列敘述不正確的是 A.CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO￣) B. 常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的 pH ＝7 C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．平衡逆向移動 D.室溫下向pH=3的醋酸

13、溶液中加水稀釋，溶液中不變 第Ⅱ卷（非選擇題，共46分） 注意事項：1.第Ⅱ卷所有題目的答案考生須用黑色簽字筆答在答題紙上答題，考試結束后將答題卡和答題紙一并上交。 2.答題前將密封線內(nèi)的項目、座號填寫清楚，密封線內(nèi)答題無效。 填空題（本大題共5個題，共46分，請將答案寫到答題紙上.） 21．（4分）某學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選酚酞作指示劑。 用鹽酸滴定待測液NaOH，滴定終點時的顏色變化是 ；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測NaOH溶液的濃度值 (填“無影響”、

14、“偏高”或“偏低”)。 22．（8分）（1）室溫下，以惰性電極電解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫出電解總反應的化學方程式 ；若陰陽兩極均得到112 mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為________（忽略反應前后溶液的體積變化）。 （2）25℃時，在濃度均為1mol/L的三種溶液:a (NH4)2SO4、b (NH4)2CO3、c (NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)由大到小的順序是 （用a、b、c表示） （3）已知反應2HI(g)

15、= H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。 23．（8分）工業(yè)合成氨反應的能量變化如圖所示。 （1）寫出合成氨反應的熱化學方程式： （2）在甲乙兩個體積均為2L固定容積的密閉容器中，分別充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它條件相同），反應速率甲

16、 乙（填大于、小于或等于），經(jīng)過足夠長的時間后在甲容器中該反應放出的熱量（或吸收的熱量） 92.4kJ（填“大于”、 “小于”或“等于”） （3）下列圖像分別代表焓變（△H ）、混合氣體平均相對分子質量（）、N2體積分數(shù) φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應時間關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是 。 24．（12分）常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液： ①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液 （1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是 （填序號），其中

17、由水電離出的H＋濃度最小的是 （填序號）。 （2）③中各離子濃度由大到小的順序是 ， 該溫度下②中NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝ mol·L－1。（已知碳酸的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11） （3）該溫度下向③中通入少量氨氣，此時 的值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積 ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）。 25.（

18、14分）空氣質量與我們的健康息息相關，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質量濃度來計算空氣質量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物。 （1）一定溫度下，向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO2和NO2各1 mol，發(fā)生反應SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，測得上述反應5 min末到達平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3︰1，則這段時間內(nèi)SO2的反應速率υ(SO2)＝ ，此反應在該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。 （2）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO(g)

19、＋2H2(g) CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H2用于合成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示： ①上述合成甲醇的反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。 ②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為 。A、B兩點對應的壓強大小關系是PA PB（填“大于”、 “小于”或“等于”）。 ③若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池，電解質溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為

20、 ， 理論上通過外電路的電子最多為 mol。 濟南一中xx第一學期期末考試 高二化學（理科）參考答案 第Ⅰ卷1~6小題每題2分，7~20小題每題3分，共54分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A C D B B C D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C D D C D A C C B 第Ⅱ卷 每空2分，共46分 21．（4分） 淺紅色變無色，30秒不變色；偏低 22．（8分） （1）略；13 （2）c>a>b （3）299 23．（8分） （1）略； （2）等于；小于 （3）BC 24．（12分） （1）④＞②＞③＞①； ① （2）[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；2.5×10-8 （3）減小 （4）大于 25.（14分） （1）0.075mol.L-1min-1；9 （2）①放熱 ② KA=KB＞KC ；小于 ③O2+2H2O+4e-＝4 OH- ；30