高三化學總復習 第3章《氮的轉(zhuǎn)化》（魯科版必修1）

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歡迎進入化學課堂 一 硫 1 1 下列元素在自然界只有化合態(tài)的是 既有游離態(tài)又有化合態(tài)的是 N S Si C O 鹵素 堿金屬 2 可用 除去試管壁上的硫 因為硫的溶解性是 3 Fe Cu與S反應后呈 價 填 高 或 低 與Cl2反應后呈 價 說明氧化性 4 硫在空氣中燃燒生成 在純氧中燃燒生成 答案 1 2 CS2不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 3 低高Cl2 S 4 SO2SO2 1 不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化 1 地表 2 地下熔融態(tài)的硫與有關物質(zhì)反應生成礦物 如黃鐵礦 FeS2 雄黃 As4S4 雌黃 As2S3 辰砂 HgS 等 它們與O2 H2O等作用生成新的物質(zhì) 如石膏 芒硝 等 CaSO4 2H2O Na2SO4 10H2O 2 單質(zhì)硫和Na2O2都是色固體 3 硫的化合價位于中間價態(tài)故單質(zhì)硫既有性又有性 S作為氧化劑時 是一種弱氧化劑 與變價金屬 如Fe Cu 反應時 生成的是低價金屬硫化物 如FeS Cu2S 而Fe Cu與氯氣生成FeCl3 CuCl2 淡黃 氧化 還原 二 硫的氧化物 2 2009年高考改編 下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結論正確的是 A 山東T13 將SO2通入品紅溶液 溶液退色后加熱恢復原色 將SO2通入溴水 溴水退色后加熱也能恢復原色B 重慶T9 SO2具有還原性故可作漂白劑C 四川T7 將某氣體通入品紅溶液中 品紅溶液退色 該氣體一定是SO2D SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中 紅色退去 SO2是酸性氣體解析 A項 前者能復原 但后者因發(fā)生了氧化還原反應 不能復原 A錯 B項 SO2的漂白性是與有色物質(zhì)化合 不體現(xiàn)SO2的還原性 C項 能夠使品紅溶液退色的氣體不一定就是SO2 還可能是其他氣體 比如氯氣也能使品紅溶液退色 答案 D 1 SO2 1 物理性質(zhì) 色氣體 氣味 毒 液化 10 溶于水 1 40 密度比空氣 2 化學性質(zhì) 具有酸性氧化物通性 與少量NaOH 與足量NaOH 具有還原性 能被Cl2 Br2 I2 H2O2 KMnO4等氧化劑氧化 SO2 NaOH NaHSO3 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 無 刺激性 有 易 易 大 具有氧化性與H2S反應 SO2 2H2S 3S 2H2O 具有漂白性 3 二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?2 三氧化硫 1 物理性質(zhì)熔點16 8 沸點44 8 常溫下為態(tài) 標準狀況下為態(tài) 2 化學性質(zhì)SO3是的酸酐 液 固 H2SO4 三 硫酸 3 下列關于濃硫酸的敘述正確的是 A 濃硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化B 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C 濃硫酸是一種干燥劑 能夠干燥氨氣 氫氣等氣體D 濃硫酸在常溫下能夠使鐵 鋁等金屬鈍化解析 濃H2SO4使蔗糖炭化因為其具有脫水性 A項錯 濃H2SO4與Cu反應必須要加熱 B項錯 濃H2SO4不能干燥堿性氣體 如NH3 和還原性氣體 如HBr HI H2S等 C項錯誤 答案 D 1 物理性質(zhì) 1 純硫酸是一種液體 沸點 揮發(fā) 2 溶解性 濃H2SO4與水以比 溶解時可放出 濃H2SO4稀釋的方法是 2 稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強電解質(zhì) 在水溶液中發(fā)生電離的方程式 能與指示劑 金屬 堿性氧化物 堿 鹽等物質(zhì)發(fā)生反應 3 濃H2SO4的特性 1 吸水性 常用作干燥劑 但不能干燥NH3 H2S HI HBr等 2 脫水性 將有機物中的氫氧原子以2 1比例脫去 如 無色油狀 高 難 任意 互溶 大量的熱 將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌 H2SO4 2H 3 強氧化性 鐵 鋁遇濃H2SO4 可用鋁槽車裝運濃硫酸 與Cu 與C 鈍化 4 硫酸鹽 1 石膏 CaSO4 2H2O 白色固體 受熱變?yōu)槭焓?用于制作石膏繃帶 2 重晶石 BaSO4 固體 不溶于 可作鋇餐醫(yī)療透視的內(nèi)服劑 2CaSO4 H2O 無色 水 硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關系 1 2 當硫元素的化合價升高或降低時 一般升高或降低到其相鄰的價態(tài) 即臺階式升降3 相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應如S和H2S S和SO2 SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應 4 含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化 如圖A為單質(zhì) B為一種具有還原性的二元含氧酸 C為溶液 且溶液中僅有一種溶質(zhì) D為氣體 E F為白色沉淀 物質(zhì)間轉(zhuǎn)化過程中需要加入的試劑未完全寫出 回答下列問題 1 在空格處寫出相應物質(zhì)的化學式 A為 D為 E為 2 中所加的試劑應該具有 性 填 氧化 或 還原 可能為 或 3 寫出B E的離子方程式 寫出C F的離子方程式 思路點撥 從B是二元還原性含氧酸入手 聽課記錄 在中學范圍內(nèi)學習過的具有還原性的二元含氧酸只有亞硫酸 找準這個突破口之后 再由H2O SO2 H2SO3可知 D為SO2 A為S 由H2SO3 Ba OH 2 BaSO3 2H2O 2H2SO3 O2 2H2SO4知C為H2SO4 E為BaSO3 F為BaSO4 1 在通常狀況下 A是固體單質(zhì) 根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系 回答 1 寫出A E的化學式A B C D E 2 寫出指定反應的化學方程式 B C E C C D 3 若A為氣態(tài)單質(zhì) 則A E的化學式 A B C D E 解析 A是固體單質(zhì) 由圖知A能與H2反應 所以它應是一種非金屬單質(zhì) A及其氫化物B能連續(xù)與O2反應 最終生成的氧化物D能夠與水反應生成含氧酸E 而E能夠與Cu反應生成C 所以E應是一種強氧化性酸 故可知A是硫 若A為氣態(tài)單質(zhì) 由轉(zhuǎn)化關系可知 A E分別為N2 NH3 NO NO2 HNO3 1 SO2使溶液褪色的情況及性質(zhì) 2 常見的具有漂白性的物質(zhì)比較 SO2的性質(zhì)及檢驗 特別提醒 1 SO2不漂白酸堿指示劑 2 漂白是指使有機色質(zhì)褪色 使無機色質(zhì)褪色 如溴 KMnO4 CuSO4 5H2O 不稱為漂白作用 3 SO2與CO2的鑒別方法 1 利用二氧化硫的刺激性氣味 2 利用二氧化硫的還原性 用高錳酸鉀溶液或溴水是否褪色鑒別 3 利用二氧化硫的漂白性 用品紅溶液鑒別 4 中學常見的四大還原性離子還原性 S2 SO I Fe2 1 易被空氣中的O2氧化而變質(zhì) 2 易被KMnO4 H 溶液 HNO3 溴水 氯水 Fe3 不氧化Fe2 漂白粉溶液等氧化 3 SO2 H2SO3 Na2SO3均有強還原性 且SO H2SO3 SO2 4 同理 H2S S2 HS 均有強還原性 特別提醒 1 SO2 CO2混合氣的檢驗 混合氣 品紅 檢驗SO2 KMnO4 H 溶液 除去SO2 品紅 檢驗SO2是否除凈 石灰水 檢驗CO2 2 除去CO2中的SO2氣體 可將混合氣體通過酸性KMnO4溶液或溴水 也可通過飽和的NaHCO3溶液 H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性 某探究性學習小組利用圖中所列裝置設計實驗 證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應有SO2和CO2生成 1 實驗室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色 C瓶的溶液不褪色 A瓶溶液的作用是 B瓶溶液的作用是 C瓶溶液的作用是 2 裝置D中所盛溶液是 可驗證的產(chǎn)物是 3 若想同時驗證另一種產(chǎn)物的存在 需使用的藥品為 該裝置在整套裝置中的位置是 理由是 思路點撥 解答本題要注意以下三點 1 檢驗CO2時要排除SO2的干擾 2 根據(jù)反應前后元素種類不變 判斷另一種產(chǎn)物 3 分析三種物質(zhì)的性質(zhì) 確定檢驗順序 聽課記錄 該題考查了C與濃H2SO4反應產(chǎn)物檢驗的實驗設計 要檢驗SO2 可以用品紅溶液 要檢驗CO2 應該用澄清石灰水 但是SO2的存在會干擾對CO2的檢驗 所以檢驗CO2時必須考慮先檢驗SO2并且要把它徹底除去 另外生成物還有水蒸氣也需要通過實驗來證明 因為在檢驗SO2 CO2時 必須經(jīng)水溶液裝置 會影響水蒸氣的檢驗 因此 這三種產(chǎn)物的檢驗順序必須是先檢驗H2O 再檢驗SO2 最后檢驗CO2 并且保證每種檢驗均不受其他物質(zhì)的干擾 答案 1 驗證產(chǎn)物氣流中有SO2除去產(chǎn)物氣流中的SO2驗證產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部除去 2 澄清石灰水CO2 3 無水CuSO4A前產(chǎn)物氣流通過A B C D時會帶出水蒸氣 所以必須在A之前 1 下列有關二氧化硫的說法中正確的是 A 二氧化硫能漂白某些物質(zhì) 說明它具有還原性B 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅 說明它沒有漂白性C 將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中紫色褪去 說明二氧化硫具有還原性D 因二氧化硫具有強還原性 所以實驗室不能用濃硫酸干燥二氧化硫解析 SO2漂白的原理是SO2與H2O生成H2SO3 H2SO3與有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì) A錯誤 SO2 H2OH2SO3 H2SO3H 所以石蕊試液變紅色 SO2具有還原性 但不能被濃硫酸氧化 因為S元素在兩種物質(zhì)中的價態(tài)分別為 4 6價 處于相鄰價態(tài) 答案 C 1 濃H2SO4與金屬的反應 特別提醒 1 濃H2SO4與Cu Ag等金屬反應時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性 而與C S等非金屬反應時只表現(xiàn)氧化性 2 足量的Cu與濃H2SO4反應 產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量要小于濃H2SO4的一半 2 稀H2SO4和濃H2SO4的氧化性比較 將一定量的鋅與100mL18 5mol L 1濃硫酸充分反應后 鋅完全溶解 同時生成氣體A16 8L 標準狀況 將反應后的溶液稀釋到1L 測得溶液的pH 0 則下列敘述中錯誤的是 A 氣體A為SO2和H2的混合物B 氣體A中SO2和H2的體積比為4 1C 反應中共消耗鋅95 5gD 反應中共轉(zhuǎn)移電子1 5mol 思路點撥 1 先求耗H2SO4的物質(zhì)的量 2 再求生成氣體的物質(zhì)的量 3 分析氣體成分并進行相關計算 聽課記錄 一定量的濃H2SO4參加反應 應注意隨著H2SO4的消耗 會慢慢地變成稀H2SO4 答案 C 3 向5mL18mol L的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應 下列說法正確的是 A 有0 09mol的硫酸被還原B 有0 045mol的硫酸被還原C 充分反應后體系無硫酸剩余D 消耗的銅的質(zhì)量一定小于2 88g解析 濃硫酸與銅加熱時可發(fā)生氧化還原反應 而稀硫酸與銅不發(fā)生反應 濃硫酸與銅反應時 隨著反應的進行 濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸 因此 參加反應的硫酸的實際量要比理論計算值小 根據(jù)題意可得n H2SO4 0 005L 18mol L 1 0 09mol 參加反應的硫酸n H2SO4 0 09mol 被還原的硫酸小于0 045mol 參加反應的銅小于2 88g 答案 D 1 SO2通入下列溶液中 溶液褪色或顏色變淺 說明SO2具有漂白作用的是 KMnO4 H aq 溴水 碘水 氯水 品紅溶液A B C 全部D 答案 D 解析 若溶液中有也會出現(xiàn)此現(xiàn)象 A項錯誤 C項 濃H2SO4有強氧化性 和Cu加熱可劇烈反應 C項錯誤 D項 可能受到Ag 影響生成AgCl沉淀 D項錯誤 答案 B 3 2011年南昌模擬 下列說法正確的是 A 進行SO2性質(zhì)探究實驗時 多余的SO2應排到實驗室外B 硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中C SO2氣體通入BaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀D 硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫 在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫答案 B 4 將濃硫酸與下列物質(zhì)作用時 既表現(xiàn)氧化性 又表現(xiàn)酸性的是 紅熱的木炭 H2S氣體 Cu FeO NH3 使木材炭化 CuSO4 5H2O 對鐵 鋁的鈍化A B C D 以上答案均不正確答案 A 5 2011年廈門模擬 某課外活動小組的同學 在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時 有同學認為產(chǎn)生的氣體除SO2外 還可能產(chǎn)生氫氣 該同學為了驗證他的判斷是否正確 設計了如圖所示的實驗裝置 其中 裝置B中盛有濃硫酸 裝置C中放置黑色CuO粉末 裝置D中放置的是無水硫酸銅粉末 鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X 且該裝置略去 試回答 1 A中加入的試劑可能是 作用是 E中加入的試劑是堿石灰 作用是 裝置A B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是 2 該同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是 3 上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為 4 如果去掉裝置B 還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣 填 能 或 不能 原因是 5 可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是 C中 D中 解析 1 證明SO2存在應用品紅溶液 故A中試劑為品紅溶液 KMnO4的作用是除去SO2 D的作用是證明有H2O產(chǎn)生 E中堿石灰的作用是防止空氣中H2O g 進入D中 干擾檢驗 2 隨著反應的進行 濃H2SO4的濃度減小變?yōu)橄2SO4 Zn與稀H2SO4反應產(chǎn)生H2 故SO2中可能混有H2和H2O g 3 Zn 2H2SO4 濃 ZnSO4 SO2 2H2O 4 B中濃H2SO4的作用是除去氣體中的水蒸氣 若去掉 則D中現(xiàn)象就無法說明有無H2產(chǎn)生 5 C中黑色粉末 CuO 變成紅色光亮物質(zhì) D中白色粉末變藍 證明有H2生成 答案 1 品紅溶液檢驗氣體X中是否含有SO2防止空氣中的水蒸氣進入D中 干擾檢驗除去氣體X中的SO2 2 Zn與濃硫酸反應時 濃硫酸逐漸變稀 Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生氫氣 3 Zn 2H2SO4 濃 ZnSO4 SO2 2H2O 4 不能經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液洗氣后的氣體中往往含有水蒸氣 會干擾氫氣的檢驗 5 黑色粉末 CuO 變成紅色光亮的物質(zhì)白色粉末變藍色 化學實驗的 綠色化 1 綠色化學的含義 綠色化學又稱環(huán)境友好化學或清潔化學 是從源頭上防止污染產(chǎn)生或把化學過程對環(huán)境的負面影響降低到最低程度的化學 2 綠色化學的要求 1 原料和產(chǎn)品無害 2 在化學過程中不產(chǎn)生 三廢 或使 三廢 降低到最低程度 3 化學實驗綠色化的五條途徑 1 開發(fā)綠色實驗 如實驗室用H2O2分解制O2代替KClO3分解法 實現(xiàn)了原料和反應過程的綠色化 2 防止實驗過程中尾氣 廢物等對環(huán)境的污染 實驗中有危害性氣體產(chǎn)生時要加強尾氣吸收 對實驗產(chǎn)物盡可能再利用等 3 在保證實驗效果的前提下 盡量減少實驗試劑的用量 使實驗小型化 微型化 4 對于危險或反應條件苛刻 污染嚴重或儀器 試劑價格昂貴的實驗 可采用計算機模擬化學實驗或觀看實驗錄像等辦法 5 妥善處置實驗產(chǎn)生的廢物 防止污染環(huán)境 4 原子經(jīng)濟性 最理想的 原子經(jīng)濟 是指反應物的原子全部轉(zhuǎn)化到期望的最終目標產(chǎn)物中 達到原子利用率為100 5 符合 綠色化學 要求的化學反應 化合反應 加成反應 加聚反應 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全