2022年高考化學二輪復習 化學實驗專題訓練4 魯科版

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1、2022年高考化學二輪復習 化學實驗專題訓練4 魯科版 1．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是 （填序號） ①配置一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配置的濃度偏高。 ②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH) 3膠體。 ③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末。 ④用磁坩堝熔化各種鈉的化合物。 ⑤實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。 ⑥粗略測量溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照； ⑦向NaOH溶液中滴加Al2 (SO4)

2、3溶液和向Al2 (SO4) 3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同。 ⑧常溫下，分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全 中和時，消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多。 2.某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下： Ag+HNO3 H2O 測定氣體體積 測定n(HNO3) 0 1. 20 （1）測定硝酸的物質(zhì)的量 反應結(jié)束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH

3、溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為 mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2體積為 mL。 （2）測定NO的體積 ①從上圖所示的裝置中，你認為應選用 裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是 。 ②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是 （填各導管口編號

4、）。 ③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置 （“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。 （3）氣體成分分析 若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過 程中 （填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的 依據(jù)是 。 3．熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求。試回答以下問題： （1） 在儀器：a. 分液漏斗 b. 試劑瓶

5、 c. 集氣瓶 d. 滴定管 e. 容量瓶 f. 量筒 g. 托盤天平中，標有“0”刻度的是（填序號）。 。 （2） “磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒有用到 “磨砂”工藝處理的有（填序號） 。 a. 試管 b. 分液漏斗 c. 帶滴管的試劑瓶（滴瓶） d. 集氣瓶 e. 酸式滴定管 f. 堿式滴定管， （3） 用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體?？晒┻x擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題： ①

6、 若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為 ，制取該氣體利用了B的性質(zhì)‘有 、 。 通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為 ； ② 若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→ → →d（填接口代號）。 （4） 下圖中的裝置D是實驗室制備CO2的簡易裝置圖，用該裝置制備CO2可起到隨時使反應發(fā)生，也可以隨時使反應停止的效果。下

7、圖中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有 （填寫編號）。 4．過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，是重要無機化工產(chǎn)品。實驗室常用過氧化氫分解來制取氧氣，但過氧化氫在通常情況下分解緩慢，因此實際操作中需要使用催化劑。 （1）右圖是甲同學就二氧化錳和氧化鐵分別對過氧化氫分解催化能力的比較而設計的實驗裝置。（注：儀器A中的壓強可通過壓強傳感器再與壓強采集器相連，可連續(xù)測出不同時間點儀器A中的壓強值）其主要實驗步驟如下： 第一步：按圖示將裝置連接好； 第二步：　　　　　　　　　??； 第三步：在儀器A中加入少量MnO2，在注射器中加入約5.0mL5%的H

8、2O2溶液； 第四步：接通采集器電源，設置每隔1s測量一次儀器A中的壓強，測定點數(shù)為70點； 第五步：向儀器A中注入2.0mL H2O2溶液并保持注射器活塞不移動，同時開始測定儀器A中的壓強。 再選擇氧化鐵代替二氧化錳重復上述操作?；卮鹣铝袉栴}： ①保存過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是 (填序號)； ②儀器A的名稱是　　　　　　　　　　； ③上述第二步實驗步驟是　　　　　　　　　　　　　　； ④右圖是氧化鐵和二氧化錳分別催化分解過氧化氫時體系壓強的變化曲線（a線表示二氧化錳，b線表示氧化鐵），則A點數(shù)據(jù)的含義是　　　　

9、　　　　　　　　 　， 二氧化錳對過氧化氫分解的催化能力比氧化鐵　　　　，判斷依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）右圖是實驗室制取氫氣的常用裝置，但卻不能用于過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制氧氣。乙同學經(jīng)過認真研究，將二氧化錳粉末與水泥按一定比例制成塊狀固體后終于創(chuàng)造性地解決了上述問題。你認為他這樣做的優(yōu)點有①　　　　　　　　　　　　　　　 ， ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 5．某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、

10、c表示止水夾）。 請按要求填空： （1）利用B裝置可制取的氣體有 （寫出兩種即可）。 （2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質(zhì)實驗。 ①若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩分，進行實驗I、II兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下： 實驗序號 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 I 將氯水滴入品紅溶液 溶液褪色 氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性 II 氯水中加入NaHCO3粉末 有無色氣泡產(chǎn)生 氯氣與水反應的產(chǎn)物具有較強的酸性 請你評價實驗I、II的結(jié)

11、論是否合理？若不合理，請說明理由： 。 ②請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl—和Br—的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結(jié)論） 。 （3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗。 ①B中發(fā)生反應的化學方程式為 。 ②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾 ，再打開止水夾

12、 ，使燒杯中的水進入試管丁的操作是 。 ③試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內(nèi)緩緩通入一定量的O2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 （氣體按標準狀況計算）。 6．（1）下列四種實驗裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體） ①用于干燥二氧化硫氣體的裝置有_____________（填字母）。 ②裝置B除可用于制取CO2、H2，還可制取____________。（寫出1種物質(zhì)的化學式）。 ③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有_______。（填字母） ④當用A裝置測量CO2氣體體積時，從____

13、_______端進氣，瓶中所盛的液體為________________（填名稱）當用A裝置收集氫氣時從__________端進氣． （2）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹霾徽_的是_____________（填序號）。 A．過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體。 B．在試管中放入幾片碎濾紙片，加入幾滴90％的濃硫酸，搗成糊狀，微熱并冷卻后，先滴入幾滴CuSO4溶液，再加入過量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成。 C．制備硫酸亞鐵晶體時，向廢鐵屑中加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體 D．測定硫酸銅晶體結(jié)晶

14、水含量的實驗中，稱量操作至少要進行4次。 E．向滴有酚酞的水中加入足量的過氧化鈉后可觀察到溶液不呈紅色． 7． 實驗室有CuO和銅粉的混合物。要測定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m g）中氧化銅的質(zhì)量 分數(shù)。 （一）甲同學用“鹽酸與鋅反應生成的氫氣還原氧化銅，再稱取所得銅的總質(zhì)量”的實驗方法進行測定。部分實驗裝置如下： 請回答： （1）對硬質(zhì)玻璃管加熱前如何檢驗空氣是否已經(jīng)排盡 。 （2）在制氫氣裝置與硬質(zhì)玻璃管之間是否需要連接除雜裝置? 理由是 。 （3）若m g樣品經(jīng)

15、充分反應至固體質(zhì)量不再減輕為止后，冷卻、稱量所得固體物質(zhì)的質(zhì)量為n g。則樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為 。 （二）乙同學利用下列實驗儀器及試劑，設計出兩種方法測定樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。 請你填寫表格中的有關內(nèi)容。 實驗可能用到的主要儀器：①托盤天平、②玻璃棒、③漏斗、④泥三角、⑤燒杯、⑥坩堝、⑦酒精燈、⑧三角架 實驗可能用到的試劑：a．稀硝酸b．稀硫酸c．蒸餾水d．濃硫酸 實驗方法 有關化學方程式 實驗用儀器（填序號） 實驗需直接測定的物理量（用文字說明） （1） H2SO4+CuO C

16、uSO4+H2O （2） 實驗前坩堝與樣品總質(zhì)量（或坩堝質(zhì)量）、實驗后坩堝與CuO總質(zhì)量 二輪---化學實驗專題四答案 1、②④⑥ 2． （1）0.008mol（2分）； 268.8（2分）； （2）①A（1分），因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化（2分） ②123547（2分）（注： 1547考慮也給分） ③升高（1分） （3）有（2分） 因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）（2分） 3. （12分）（1）（2分）dg （2） （2分）af （3） ① 濃鹽酸

17、（1分）；吸水性（1分），溶于水放出大量熱（1分）；NaOH或CaO或堿石灰（2分）； ② cb（1分）（4） （2分）B 4（1）①B（1分）?、谡麴s燒瓶（1分，只答燒瓶或者圓底燒瓶不得分） ?、蹤z查氣密性（1分）　　 ④大氣壓（或開始時燒瓶內(nèi)的壓強）（1分）　強（1分）　 開始一段時間內(nèi)曲線a的變化值大于曲線b。或答a先達到平衡。（1分） （2）①隨開隨用，隨關隨停?、谟欣诳刂蒲鯕獾牧俊　、塾欣诳刂蒲鯕獾纳伤俾? ④有利于二氧化錳的回收　（答出任意兩點即可，每空1分） 5 （1）H2、CO2等（2分） （2）①實驗I結(jié)論合理，實驗II結(jié)論不合理（1分）制取

18、的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3粉末反應產(chǎn)生氣泡（1分） ②在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO2、NaBr溶液等（1分）燒瓶中有黃綠色氣體生與，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬勺C明Cl2的氯化性強于Br2，Br—的還原性強于 Cl—。（2分） （3）①Cu+4HNO3（濃）= Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ②a、b（1分）c（1分）雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管?。?分） ③0.045mol·L—1（2分） 6（1）① AD （2分） ②O2、C2H2、NH3、NO、NO2選填1個 （1分） ③ AC（2分） ④ b （1分） 碳酸氫鈉溶液（1分） b （1分） （2）AC （2分） 7． （一）（1）檢驗通過硬玻璃管的氫氣純度,裝置出來的氫氣純則說明空氣已排凈。 （2）需要（1分） 鹽酸易揮發(fā)，與氧化銅反應影響實驗（2分）（注回答“未經(jīng)干燥的氫氣進入加熱的燃燒管易引起玻璃破裂”也給2分） （3）5（m-n）/m （2分） （二）（各2分，共8分） 方法（1） ①②③⑤ 過濾后剩余固體的質(zhì)量 方法（2） 2Cu+O22CuO ①②④⑥⑦⑧