2022年高中化學 每日一題之快樂暑假 第14天 海水資源的開發(fā)利用（含解析）新人教版

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1、2022年高中化學 每日一題之快樂暑假 第14天 海水資源的開發(fā)利用（含解析）新人教版 海洋中蘊藏著巨大的化學資源，下列有關海水綜合利用的說法正確的是 A．蒸發(fā)海水可以生產單質碘 B．蒸餾海水可以得到淡水 C．電解海水可以得到單質鎂 D．電解海水可以制得金屬鈉 【參考答案】B 1．海水水資源的開發(fā)利用 （1）海水的淡化：通過從海水中提取淡水或從海水中分離出鹽分，可以達到淡化海水的目的。 （2）海水淡化的方法及原理 淡化方法 原理 蒸餾法 將海水加熱蒸發(fā)汽化，然后冷凝水蒸氣得到蒸餾水 電滲析法 利用陰、陽離子交換膜對水中陰離子、陽離子的選擇透過性，在

2、外加直流電場作用下，使水中的一部分離子轉移入另一部分水中而達到除鹽目的 離子交換法 用陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中的陽離子和陰離子，得到去離子水的方法 （3）海水蒸餾原理示意圖 2．海水化學資源的開發(fā)利用 （1）從海水中提取食鹽 從海水中提取食鹽的方法主要是鹽田法。鹽田法（又叫灘曬法）歷史最悠久，而且也是最簡便和經濟有效的方法，現(xiàn)在還在廣泛使用。 （2）從海帶中提取碘 （3）從海水中提取溴——空氣吹出法 主要過程及反應原理 a．濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過程中副產物Br?得到濃縮。 b．氧化：向濃縮的海水中通入Cl2,將Br?氧化為Br2。 c．富集

3、：利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣和水蒸氣，吹出的溴蒸氣用SO2吸收。 d．氧化：利用Cl2將HBr氧化得到溴單質。 （4）從海水中提取鎂 1．海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是 A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學變化 B．海水中含有鉀元素，只需要經過物理變化就可以得到鉀單質 C．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能 D．從海水中提取溴單質的過程涉及氧化還原反應 2．海洋是非常巨大的資源寶庫，下列有關海洋資源開發(fā)利用的說法，不正確的有 A．海洋約占地球表面積的71%，水儲量達1.3×109億噸，人類不存在缺水問題 B．海水資源的利用包括水資源的

4、利用和化學資源的利用，二者可以綜合進行 C．海水中除H2O外，還含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多種元素的化學資源 D．從海水中獲取食鹽的過程屬于物理變化 3．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示，其中不正確的是 A．溴在周期表中位于第四周期第ⅦA族 B．步驟③說明溴具有揮發(fā)性 C．步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br?+ D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離 4．從海水中提取鎂的流程如圖所示(框圖中是主要產物): 請回答相關問題。 （1）下列說法不正確的是　　　　(填序號)。

5、 A．上述方法的優(yōu)點之一是原料取自大海 B．進行①②③步驟的目的是富集MgCl2 C．工業(yè)上也可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂 D．電解法冶煉金屬要消耗大量的電能 （2）海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案。 方案一:將曬鹽后的鹵水通入沉淀池。 方案二:將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。 你認為方案　　　　　更合理，理由是　___________________________。 （3）步驟③中發(fā)生反應的離子方程是　_____________________________。 步驟④中發(fā)生反應的化學方程式是　_____________________________。

6、 5．空氣吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如圖所示: （1）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是　_______________________________________。 （2）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? （3）步驟⑧中蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。所用主要儀器的名稱是　　　　　　　　　。 （4）步驟①、②之后并未直接用含Br2的海水進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“

7、SO2水溶液吸收”、“Cl2氧化”后再蒸餾，這樣操作的原因是　____________________________________________________。 1．【答案】D 2．【答案】A 【解析】A項，海洋中的水成分復雜，含鹽量高，無法直接使用，有限的淡水資源日益減少，錯誤。B項，海水經處理可得淡水、海水中的一些金屬和非金屬元素經一系列的物理和化學變化得到金屬或非金屬單質等，正確。C項，海水中含有H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等80多種元素，正確。D項，海水蒸發(fā)，析出NaCl晶體，屬于物理變化，正確。 3．【答案】C 【解析】A項，Br的原子序數(shù)為35

8、，其核外有4個電子層，位于第四周期，最外層有7個電子，位于第ⅦA族，正確。B項，含Br2的海水中通入空氣，Br2被吹出，說明Br2具有揮發(fā)性，正確。C項，步驟④的離子方程式為Br2+SO2+2H2O2Br-+4H++，錯誤。D項，溴在水中溶解度不大，液溴在下層，溴水在上層，可分液得到液溴，正確。 4．【答案】（1）C?。?）一　加熱海水需要大量的能源，浪費了能源，增加了生產成本　 （3）Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O　MgCl2Mg+Cl2↑ 5．【答案】（1）酸化可抑制Cl2、Br2與水反應 （2）溫度過高，產生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過低，溴不能完全蒸出

9、（3）分液漏斗 （4）“空氣吹出”、“SO2水溶液吸收”、“Cl2氧化”的過程實際上是Br2的濃縮富集過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比，蒸餾含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低 【解析】（1）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，是因為在酸性溶液中Cl2、Br2與水的反應受到抑制。（2）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度過高，會產生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出。（4）步驟③、④、⑤的過程實際上是Br2的濃縮富集過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比，蒸餾含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低，效益更高。 你正走在學霸的路上