2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 化學反應速率(含解析)
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1、2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 化學反應速率(含解析) 1、下列四幅圖所表示的變化中,反應速率最快的是( ) 【答案】B 2、某一反應物的濃度是2.0 mol·L-1,經(jīng)過4 min后,它的濃度變成1.68 mol·L-1,則在這4 min內(nèi)它的平均反應速率為( ) A.0.2 mol·L-1·min-1 B.0.1 mol·L-1·min-1 C.0.04 mol·L-1·min-1 D.0.08 mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析,本題重點考察的是化學反應速率的相關(guān)計算。 3、反應A(g)+3B(
2、g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為( ) ①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1 A.④>③=②>① B.④<③=②<① C.①>②>③>④ D.④>③>②>① 【答案】A 【解析】若將反應速率均化為以B表示的速率,且以mol/(L·s)為單位,①②③④表示的速率分別是0.022 5 mol/(L·s)、0.6 mol/(L·s)、0.6 mol(L·s)、0.675 mol/(L·s),故A項正確。 4、
3、 將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g),反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是( ) A. 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應速率為0.3 mol/(L· s) B. 用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應速率為0.6 mol/(L·s) C. 2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% D. 2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L 【答案】A 5、取c(H+)均為0.01 mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后,再分別加入0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應,有關(guān)敘述
4、正確的是( ) ① 醋酸與鋅反應放出氫氣多 ② 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多 ③ 鹽酸與鋅反應放出氫氣多 ④ 鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速度一樣大 ⑤ 醋酸與鋅反應速率大 ⑥ 鹽酸與鋅反應速率大 A.①⑥ B.②⑤ C.③④ D.①⑤ 【答案】B 6、已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:aA(g)+ bB(g)cC(g) 起始濃度(mol/L) 3.0 1.0 0 2 s末濃度(mol/L) 1.8
5、 0.6 0.8 由此可推出方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)(系數(shù))之比為( ) A. 3:1:2 B. 2:1:3 C. 9:3:4 D. 3:2:1 【答案】A 7、在一定溫度下,反應A2(g)+ B2(g)2AB(g),達到平衡的標志是( ) A .容器里的壓強不隨時間的變化而改變 B.單位時間內(nèi)生成2molAB的同時,消耗1 mol A2 C.單位時間內(nèi)生成2molAB的同時,生成1 mol A2 D.正反應和逆反應速率都相等,都等于0 【答案】C
6、
8、一定條件下,可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol· L-1、0.3mol· L-1、0.08mol· L-1,則下列判斷不正確的是( )
A.c1:c2的值不能確定 B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為3:2
C.0.28mol·L-1 7、應:4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol/L,對此反應速率的表示正確的是( ?。?
A.用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)
B.分別用B、C、D表示反應的速率其比值是1∶2∶3
C.在2 min末的反應速率,用B表示為:0.3 mol/(L· min)
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的
D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應的ΔH>0
【答案】D
【解析】A是固體,不能用濃度的變化來表示速率;vB=0.3 mol/(L·min)在2 min末的速率為即時速率,應小于0.3 mol/(L· 8、min);在反應過程中B的濃度逐漸減小,故A、B反應生成C、D的速率逐漸減小。
10、一定條件下,向10L密閉容器中加入1molN2和3moH2,5分鐘時測得生成13.6gNH3,則該反應速率表示正確的是
A.V(N2)=0.008mol/L·min B. V(NH3)=0.016mol/L·min
C. V(N2)=0.08mol/L·min D. V(N2) =0.024mol/L·S
【答案】B
11、反應E+FG在溫度t1下進行,反應M+NK在溫度t2下進行,已知t1>t2,且E和F的濃度大于M和N的濃度(其他條件均相同),則兩者 9、的反應速率
A.前者大 B.后者大 C.相等 D.無法判斷
【答案】D
【解析】對于不同的化學反應,不能比較反應速率的大小。
12、在一定條件下,對于A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)反應來說,以下化學反應速率的表示中,化學反應速率最快的( ?。?
A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B.v(A2)=30 mol·L-1·min-1
C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1
【答案】A
【解析】試題分析:轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示且單位相同,才有可比性 10、。都化學反應速率都用v(A2)表示,單位為mol·L-1·s-1,B項:v(A2) =0.5 mol·L-1·min-1;C項:v(A2) =0.5 mol·L-1·min-1;D項:v(A2) =0.4mol·L-1·min-1。經(jīng)過比較A項的數(shù)值最大。故選A。
考點:化學反應速率
點評:解答本題需要注意的是,比較化學反應速率的快慢,各個選項都換算成同一物質(zhì)表示化學反應速率且單位同一。
13、對下列圖像的描述正確的是( )
A.根據(jù)圖①可判斷反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>0
B.圖②可表示壓強(P)對反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響 11、
C.圖③可表示向醋酸溶液通人氨氣時,溶液導電性隨氨氣量的變化
D.根據(jù)圖④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3~5
【答案】D
14、在反應3H2 + N2 2NH3 中,經(jīng)一段時間后,氨的濃度增加了0.6mol / L,在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol / (L·s),則反應所經(jīng)過的時間為( ?。?
A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s
【答案】D
【解析】速率之比等于系數(shù)之比,速率等于濃度的變化量除以時間 12、。
15、在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應中,表示該反應速率最快的是( )
A.v(N2)=0.1 mol·L-1·s-1 B.v(H2)=0.9 mol·L-1·s-1
C.v(NH3)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(N2)=1 mol·L-1·min-1
【答案】C
【解析】按照化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,將上述四個反應速率都轉(zhuǎn)化為氮氣表示,則B項:v(N2)=1/3 v(H2)=0.3 mol·L-1·s-1;C項:v(N2)=1/2 v(NH3)=0.4 mol·L-1·s-1 ;D項:v(N2)=1 mol·L-1 13、·min-1=1/60 mol·L-1·s-1,所以最快的是C,答案選C。
16、工業(yè)制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下附圖是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。
⑴KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_____(填代號)。
a. 84消毒液(NaClO溶液) b. 雙氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
⑵上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 (寫化學式)。
⑶若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,則1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
14、
⑷操作Ⅰ的名稱是_____________;操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在__________(填性質(zhì))上差異,采用____________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。
【答案】⑴_ab _ ⑵ MnO2 、 KOH ⑶ 2/3 ⑷ 過濾 溶解度 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
17、有下列化學儀器:①托盤天平?、诓AО簟、鬯幊住、軣、萘客病、奕萘科俊、吣z頭滴管?、嗉毧谠噭┢俊、針撕灱?
(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L-1硫酸溶液,需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸________mL。
(2)實驗時應選 15、用儀器的先后順序是(填入編號)__________ ______________。
(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_______________________________。
(4)若實驗遇到下列情況,對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯:______。
②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容:______。
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水:______。
④容量瓶中原有少量蒸餾水:______。
⑤定容時俯視液面:______。
【答案】(1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨
(3)往容量瓶中加入 16、適量的水,塞好瓶塞,用左手食指頂住瓶塞,用右手的五指托住瓶底,把瓶倒立過來,如不漏水,將其放正,把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再把瓶倒立過來,若不漏水,才能使用 (4)①偏低?、谄摺、燮汀、懿蛔儭?⑤偏高
【解析】(1)求需要的濃H2SO4的體積,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計算,設(shè)需濃H2SO4的體積為x,則:0.5 L×1 mol·L-1×98 g·mol-1=x×1.84 g·cm-3×98%,解得x=27.2 mL。(2)根據(jù)配制溶液的順序:①計算 ②量取?、廴芙猗芤埔骸、荻ㄈ輷u勻?、扪b瓶貼標簽,可知所用儀器的先后次序是:⑤④②⑥⑦⑧⑨。(4)誤差分析根據(jù)c(H2SO4)=來分析,① 17、中稀釋H2SO4的燒杯未洗滌使得n(H2SO4)減少,c(H2SO4)偏低;②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容,冷至室溫后V偏小,c(H2SO4)偏高;③搖勻后再加水,使V增大,c(H2SO4)偏低;④容量瓶中有少量水時,對c(H2SO4)無影響;⑤定容時俯視液面,使得V偏小,c(H2SO4)偏高。
18、(12分)某研究性學習小組的成員經(jīng)過學習得知,Cl2與H2O發(fā)生下列化學反應:Cl2+H2O===HCl+HClO,并且HClO具有比Cl2更強的氧化性。為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了科學實驗。先觀察氯水的外觀,然后用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中,邊滴邊振蕩,觀察 18、現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得到無色溶液。請回答下列問題:
(1)寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學式___________。
(2)若不再進行更多的實驗,請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)________________________________。
(3)根據(jù)預測,實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種,請用簡要的文字說明:
①________________________________________________________________________;
②_____________________________________________ 19、___________________________。
(4)他們要通過實驗進一步探究溶液紅色褪色的原因究竟是上述中的①還是②,在此之前先做了實驗預案的設(shè)計。請簡述實驗的方法、現(xiàn)象和結(jié)論_____________。
【答案】(1)Cl2、HCl(或Cl-)、HClO、ClO-
(2)氯水呈淺黃綠色
(3)①HCl和HClO中和了NaOH?、贖ClO漂白(氧化)了酚酞
(4)取試管內(nèi)的無色溶液3 mL于另一支試管中,再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液,振蕩試管,觀察現(xiàn)象。若溶液復現(xiàn)紅色,則證明溶液紅色褪色的原因是①而不是②;若溶液仍為無色,則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①
20、【解析】(1)由題中提供的Cl2與H2O反應的化學方程式可知,溶于水中的Cl2,一部分與H2O發(fā)生化學反應生成HCl和HClO,另一部分以Cl2的形態(tài)溶解于水中。
(2)氯水因Cl2的存在而呈淺黃綠色,氯水呈淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。
(3)溶液的紅色是酚酞與NaOH溶液相互作用的結(jié)果,若沒有酚酞,NaOH溶液無色;若沒有NaOH,酚酞溶液也呈無色。由(1)中的分析可知,新制氯水中既含有以顯強酸性為主的HCl,又含有以顯強氧化性(漂白性)為主的HClO。
(4)如果是氯水中的HCl和HClO中和了NaOH而使紅色褪去,那么溶液中還存在酚酞,故可應用驗證酚酞存在的方法來證明之;如果 21、是氯水中的HClO漂白(氧化)了酚酞而使紅色褪去,那么溶液中就不存在酚酞了,故可應用驗證酚酞不存在的方法來證明之
19、在25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸里,放入5.6g鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化),反應開始到2min末收集到H2 1.12L(標準狀況),在此后,又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解。則:
(1)在前2min內(nèi)用FeCl2 表示的平均反應速率是多少。
(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的 平均反應速率是多少。
(3)前2min與后4min相比,反應速率哪個較快。為什么。
【答案】(1) 0.25mol·(L·min)—1 、 (2)0.25 mol 22、·(L·min)—1
(3)2min 反應速率快。因為反應物濃度減小,反應速率減慢。
【解析】試題分析:(1)反應開始到2min末收集到H2 1.12L(標準狀況)
則氫氣的物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol
因此生成0.05mol氯化亞鐵
所以在前2min內(nèi)用FeCl2 表示的平均反應速率是
(2)鐵的物質(zhì)的量是5.6g÷56g/mol=0.1mol
在前2min內(nèi)消耗鐵是0.05mol
所以后4min內(nèi)消耗鐵是0.1mol-0.05mol=0.05mol
所以消耗氯化氫的物質(zhì)的量是0.05mol×2=0.1mol
則在后4min內(nèi)用HCl表示的平均 23、反應速率是
(3)因為反應物濃度減小,反應速率減慢,所以前2min與后4min相比,2min 反應速率快。
考點:考查反應速率的有關(guān)計算和判斷
點評:該題是高考中的常見考點,屬于基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。主要是考查學生對反應速率概念以及有關(guān)計算的熟悉掌握程度,有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力,提高學生的應試能力和學習效率。
20、(1)有A、B、C、D四種未知溶液,已知它們分別是H2SO4、NaHCO3、BaCl2、Na2SO4四種溶液中的一種,現(xiàn)進行如下表所示的實驗,根據(jù)現(xiàn)象,試確定B、C、D各是什么物質(zhì)。
實驗
反應現(xiàn)象
結(jié)論
A+B
產(chǎn)生無色氣體
B是
A 24、+C
無明顯現(xiàn)象
C是
A+D
產(chǎn)生白色沉淀
D是
(2)現(xiàn)有下列四組溶液,每組包括三種溶液并按X、Y、Z的順序排列:
甲組
乙組
丙組
丁組
X
BaCl2
Na2CO3
KCl
K2CO3
Y
硝酸
硝酸
鹽酸
鹽酸
Z
Na2CO3
AgNO3
K2CO3
BaCl2
請根據(jù)下列操作中所觀察到的現(xiàn)象回答問題。
向CaCl2溶液中加入X溶液,產(chǎn)生白色沉淀;然后加入過量的Y溶液,沉淀消失,并產(chǎn)生無色無味的氣體;再加入少量的Z溶液,又生成白色沉淀。
①上述操作過程中,選用了 組溶液。
②最后一步反應的 25、離子方程式是 。
【答案】(1)NaHCO3;Na2SO4;BaCl2(各1分)
(2)①乙(1分)
②Ag++Cl-===AgCl↓(3分)
21、(8分)有一包白色固體混合物,該混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2,現(xiàn)進行如下實驗:
(1)將混合物溶于水,得到無色透明溶液。
(2)取上述溶液分成兩份盛于試管中,其中一份滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解;另一份滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成。試根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷,并完成下面的填空:
該混合物中肯定沒有________和________;肯 26、定含有________和________(寫化學式)。
【答案】CuSO4 Na2CO3 Na2SO4 MgCl2
【解析】
22、下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。其中A是面粉的主要成分;C和E反應能生成F,F(xiàn)具有香味。B與E的實驗式相同
在有機物中,凡是具有-CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì),具有如下性質(zhì):
(1)與新制的氫氧化銅懸濁液反應,產(chǎn)生磚紅色的沉淀,
(2)在催化劑的作用下,-CHO被氧氣氧化為-COOH,即:
2R-CHO+O22R-COOH
根據(jù)根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:
(1) A的化學式為 ,B的 27、結(jié)構(gòu)簡式為 。與B護衛(wèi)同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱 。
(2) F在稀硫酸中發(fā)生水解反應的反應方程式
(3) E與氨水發(fā)生的離子方程式
E與小蘇打溶液反應的化學方程式為
(4) 其中能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有 (填名稱)。
(5) 寫出鈉與C的反應方程式 28、
(6) 寫出C→D的反應方程式
(7) C+E→F的反應方程式
【答案】(1)(C6H10O5)n CH2OH(CHOH)4CHO 果糖
(2)CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
(3)CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH 29、4++H2O
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
(4)BE
(5)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
(6) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(7) C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
【解析】該推斷題的突破口在“面粉”和“B與E的實驗式相同”。面粉的主要成分是淀粉。通過題目提示可推知A為淀粉,由于A充分水解,所以水解產(chǎn)物為單糖,故B為葡萄糖;通過C生成D的條件可知C為醇、D為醛,結(jié)合酒的釀制,可知C、D分別為乙醇、乙醛,故E為乙酸;又因為C、E生成F,故F為乙酸乙酯,故F在稀硫酸中的水解 30、反應就是乙酸乙酯的水解。然后根據(jù)題目要求作出答案。
23、
反應A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行,A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:
(1)上述反應的溫度T1 T2,平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若溫度T2時,5min后反應達到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為 。
②反應的平衡常數(shù)K= 。
③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)= 。
【答案】 (1)小于 31、小于 (2)①0.085mol ②0.082mol/L ③0.007mol/(L·min)
【解析】(1)圖中顯示,T2時達到平衡所用時間少,速率大所以溫度高;而溫度越高c(A)越小,可判斷反應為吸熱反應,升溫K將增大。(2)平衡問題的常規(guī)計算,略。
24、一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,請回答:
(1)該反應的化學方程式為_________________________________________________;
(2)反應進行到6 s時,B的平均反應速率為__________________________________。
【答案】(1)3B+4C6A+2D
(2)0.05 mol·L-1·s-1
【解析】根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比,Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0) mol∶(1.0-0.4) mol∶(1.0-0.2) mol∶(0.4-0) mol=6∶3∶4∶2,所以化學方程式為3B+4C6A+2D。
v(B)==0.05 mol·L-1·s-1
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