2022年高考化學一輪復習 專題3.3 鎂、鋁及其化合物測案(含解析)

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1、2022年高考化學一輪復習 專題3.3 鎂、鋁及其化合物測案(含解析) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分) 1.美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n,關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是 (  ) A.氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣 B.氫鋁化合物中鋁顯+3價,氫顯-1價 C.鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物 D.氫鋁化合物具有強還原性 2.【湖南長沙雅禮中學xx第二次月考】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,化學式是 NaAl(OH)2CO3關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( ) A.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2C

2、O3的混合物 B.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+ C.該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體,適合胃潰瘍患者服用 D.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物 3.【陜西省西安鐵一中、鐵一中國際合作學校xx屆高三11月模擬考試試題】向含有a mol氯化鋁的溶液中加入含b mol氫氧化鉀的溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量可能是 ( ) ①a mol;②b mol;③a/3 mol;④ b/3 mol;⑤0 mol;⑥(4a-b) mol A.①②④⑤⑥ B.①③④⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.①③⑤ 4.從海水

3、中提取鎂的工藝流程圖可表示如下: 下列說法不正確的是(  ) A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B.步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣 C.步驟⑤,可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水 D.上述工藝流程中涉及到化合、分解和復分解反應(yīng) 5.【湖南長沙、汝城xx十一月聯(lián)考】美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì),有關(guān)說法不正確的是( ) A.合金的熔點一般比組分金屬低 B.鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液,則n(Al)≤n(Na) C.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中,會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出 D.若m

4、 g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,放出的H2越多,則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小 6.【xx年高考北京卷第9題】下列解釋事實的方程式不正確的是( ) A.測0.1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ONH4++OH- B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2++2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 7.【湖北部分重點中學xx~xx上期中聯(lián)考】 向物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaO

5、H溶液,如圖中[n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反應(yīng)過程的是 8.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學式是NaAl(OH)2CO3.關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是(  ) A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物 B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+ D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用 9.鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似,已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be(OH)2↓能進行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是( ?。? A.常溫時,Be

6、Cl2溶液pH >7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2 B.常溫時,Na2BeO2溶液pH<7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2 C.Be(OH)2既能溶于鹽酸,又能溶于NaOH溶液 D.BeCl2水溶液的導電性較強,說明BeCl2一定是離子化合物 10.【浙江省蒼南縣巨人中學xx年度高三上學期第三次月考試卷】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4) 3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是 A.a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多 B.c—d時溶液中

7、離子的物質(zhì)的量:AlO2-比Ba2+多 C.a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于A1(OH)3 D.d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+不可能等于OH- 二、非選擇題(本題包括5小題,共50分) 11.(12分)由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系,已知C為密度最小的氣體,甲是電解質(zhì). 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答: (1)寫出下列物質(zhì)的化學式: A_________,B_________,乙_________,丁_________。 (2)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是__________,丙的電子式是________。 (

8、3)寫出下列方程式: ①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式____________________________________。 ②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式______________________________________。 12.(12分)某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。 (1)A中試劑為____________________. (2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是 ____________________________________________________________________.

9、 (3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑;上述操作的順序是       (填序號);記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應(yīng)_________________________________________。 (4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式___________________________________________。 (5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況),

10、B 中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為_________________________。 (6)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________.(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”) 13.(8分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物,溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成,在所得的渾濁液中,逐滴加入0.5 mol/L鹽酸,加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質(zhì)量(W)關(guān)系如圖所示: (1)混合物中NaOH的質(zhì)量為     ,混合物中AlCl3的質(zhì)量為      ,混合物中MgCl2的質(zhì)量為      . (2)P點表

11、示鹽酸的體積是    。 14.(6分)某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO等離子,當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的溶液中NaOH的物質(zhì)的量的變化如下圖所示: [已知:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,F(xiàn)e3++3OH-===Fe(OH)3↓,且Mg(OH)2、Fe(OH)3難溶于水;NH+OH-===NH3·H2O] 由此可知,該溶液中肯定含有的離子是________________,肯定不含的陽離子是________。 14.(12分) 【河北省衡水中學xx屆高三上學期一調(diào)試題】(7分)鋁元素在

12、自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。 (1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。 ①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請完成: □Fe2++□ClO-+□ =□Fe(OH)3↓+□C1-+□ ②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為: (注明試劑、現(xiàn)象)。 ③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為 (填代號)。 a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳 ④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 (填操作名稱)、洗滌。 (2)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填代號)。

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