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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題(23)
1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的 ( )
A.多用電子郵件、MSN、QQ等即時(shí)通訊工具,少用傳真打印機(jī)屬于“低碳生活”方式
B.我國(guó)神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的,它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C.食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
D.日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的2種放射性同位素131I與137Cs的中子數(shù)不同
2.通常狀況下,NC13是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與氨分子相似,下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述正確的是 ( )
A
2、.分子中N—C1鍵鍵長(zhǎng)比CCl4分子中C—C1鍵鍵長(zhǎng)更長(zhǎng)
B.分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.NCl3分子是非極性分子
D.NBr3比NCl3易揮發(fā)
3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A.銅片插入氯化鐵溶液中: Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.電解飽和食鹽水: 2Cl-+2H+H2↑+C12↑
C.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-
D.硝酸鋁溶液中加過(guò)量氨水: A3++3NH3·H2O ==A(OH)3↓+3NH4+
4.常溫下,將濃度為溶液加水不
3、斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是( )
A. B. C. D.
5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NA
B.1 mol 明礬與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目為NA
C.1 mol Na2O2晶體中含有陰離子總數(shù)為2 NA
D.25℃時(shí),pH=3的1.0LNaHSO3溶液中,含Na+數(shù)目為0.001 NA
6.有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O這樣一個(gè)變化過(guò)程,下列敘述不正確的是( )
A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之
4、比為1:8
B.該過(guò)程說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移8 mol 電子
D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+- e- = Fe3+
7.在試管中注入某紅色溶液,給試管加熱,溶液顏色逐漸變淺,則原溶液可能是( )
①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液
④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品紅溶液
A.②⑥ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥
8.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理
5、得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是( )
現(xiàn)象
解釋
A
濃硝酸在光照下顏色變黃
濃硝酸不穩(wěn)定
B
濃硫酸可使PH試紙先變紅后變黑
濃硫酸具有酸性和吸水性
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
說(shuō)明該溶液中含有SO42-
D
Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2和SO2均有漂白性
9.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)。X、Y、Z處于同一周期,Z、W處于同一主族;X、Y、Z的原子序數(shù)之和為40。下列說(shuō)法中正確的是( )
A
6、.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿
B.Z一定位于第三周期ⅦA族
C.若X、Y、W可形成化合物XYW2,則該化合物的水溶液呈堿性
D.X與足量的W加熱反應(yīng)會(huì)生成化合物X2W
10.某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+;②Mg2+;③Fe3+;④Fe2+;⑤H+;⑥C032-⑦NO3-中的幾種,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是( )
A.②⑤⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①②③⑥⑦
D.①②③④⑤⑦
11、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境
7、友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為:FePO4+Li LiFePO4,含Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是 ( )
A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B.充電過(guò)程中,陽(yáng)極LiFePO4的質(zhì)量減少
C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+ 向負(fù)極移動(dòng)
D.放電時(shí)電池負(fù)極反應(yīng)為:FePO4+Li++e- = LiFePO4
12.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是 ( )
A.裝置①中,d為陰極、c為陽(yáng)極
B.裝置②可用于收集H2 、NH3 、CO2 、Cl2 、N2、、HCl、NO2 等氣體
C.裝置③中X若為CCl4,可用于吸收NH3 或HCl,(NH3 和HCl不溶于CCl4 )并可防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集NH3 ,并吸收多余的NH3
參考答案
1C 2B 3D 4D 5A 6C 7B 8A 9C 10B 11B 12B