2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng)、離子方程式的書寫與判斷專題演練

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1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng)、離子方程式的書寫與判斷專題演練 1．(xx·海南化學(xué)，6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)： 2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，則RO中R的化合價是(　　) A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 2．(xx·山東理綜，12)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SO C．向Al2(SO4)3溶液中加入

2、過量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 3．(xx·北京理綜，11)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(　　) A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備： Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．該消毒液的pH約為12： ClO－＋H2OHClO＋OH－ C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生

3、有毒Cl2： 2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用： CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 4．(xx·江蘇化學(xué)，9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－ C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 5．(xx·四川理綜，2)下列有關(guān)

4、CuSO4溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存 B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀 C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH 6．(xx·四川理綜，3)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

5、 D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 7．(xx·北京理綜，9)下列解釋事實的方程式不正確的是(　　) A．測0.1 mol·L－1的氨水的pH為11: NH3·H2ONH＋OH－ B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－ D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑ 8．(xx·江蘇化學(xué)，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO

6、 ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 9．(xx·上?；瘜W(xué)，20)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不相符的是(　　) A．OH－＋CO＋2H＋―→HCO＋H2O B．2OH－＋CO＋3H＋―→HCO＋2H2O C．

7、2OH－＋CO＋4H＋―→CO2↑＋3H2O D．OH－＋CO＋3H＋―→CO2↑＋2H2O 一年模擬試題精練 1.(xx·河南鄭州期末，1)下列說法中正確的是(　　) A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－ B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì) C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) D．0.1 mol/L的H2SO3溶液中c(H＋)為0.2 mol/L 2．(xx·重慶二次調(diào)研，5)某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中能達到目的的是(　　) ①只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol N

8、O的溶液 ②只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO和0.1 mol Cl－的溶液 ③常溫時，0.5 mol·L－1的Ca(OH)2溶液 ④常溫時，pH＝3的含有Cu2＋、H＋、SO的溶液 A．①④ B．④ C．②③ D．③④ 3．(xx·山東青島期末，6)下表涉及了四個離子方程式，對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是(　　) 選項 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 判斷及改正方法 A 過量鐵粉與稀硝酸 Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 正確 B 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液 Ba2＋＋OH－＋H＋＋

9、SO===BaSO4↓＋H2O 錯誤，OH－、H＋、H2O的計量數(shù)應(yīng)均為2 C 過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中 Al3＋＋3NH3·H2O===3NH＋Al(OH)3↓ 錯誤，應(yīng)生成AlO、NH、H2O D Cu與醋酸 Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ 錯誤，醋酸應(yīng)該寫分子式 4.(xx·河南八市三次聯(lián)考，6)下列離子方程式中，正確的是(　　) A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ C．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋4OH－===Al

10、O＋2H2O D．向NaHCO3溶液中加入過量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 5．(xx·江西五校二次聯(lián)考，7)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO－＋H2O＋SO2===HClO＋HSO B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C．NaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO D．10 mL 0.5 mol/L的明礬溶液與20 mL 0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)：3Ba2

11、＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ 6．(xx·陜西西安八校聯(lián)考，10)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．稀硫酸與鐵反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等體積均勻混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．NaHCO3的水解：HCO＋H2OCO＋H3O＋ 7．(xx·成都一次診斷，5)某NH4Cl和AlCl3的

12、混合溶液中，c(NH4Cl)＝2c(AlCl3)，向該溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實際情況的是(　　) A．Al3＋＋2NH＋5OH－===Al(OH)3↓＋2NH3·H2O B．2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O C．Al3＋＋4NH＋8OH－===4NH3·H2O＋AlO＋2H2O D．Al3＋＋2NH＋6OH－===AlO＋2NH3·H2O＋2H2O 8．(xx·遼寧錦州期末，6)下列與實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象、離子方程式都正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 離子方程式 A 向Na2S2O3溶液中加入稀

13、硫酸 溶液出現(xiàn)渾濁，生成無色刺激性氣味氣體 S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O B 加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶液紅色加深 CO＋2H2OHCO＋2OH－ C 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱 生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 NH＋OH－NH3↑＋H2O D 向AlCl3溶液中滴加濃氨水直至過量 有白色沉淀生成并逐漸消失 Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O 參考答案 考點專練3　離子反應(yīng)、離子方程式的書寫與判斷 【兩年高考真題演練】 1．D　[根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可得n＝2，

14、則RO中R的化合價為＋6價，即選D。] 2．D　[A項，HNO3 可將SO氧化為SO，不會生成SO2 氣體，錯誤；B項，通入過量SO2 產(chǎn)物應(yīng)為HSO，錯誤；C項，Al(OH)3 不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O產(chǎn)物應(yīng)為Al(OH)3，錯誤；D項，依次發(fā)生反應(yīng)①2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH ＋O2↑ ，②2NaOH ＋CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4 ，①＋②×2即可得化學(xué)方程式，改寫成離子方程式即可，正確。] 3．B　[A項，NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正確

15、；B項，NaClO飽和溶液的pH為11，該消毒液中溶液的pH為12，是由于消毒液中還含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH電離所致，錯誤；C項，該消毒液與潔廁靈混用會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，正確；D項，因為醋酸的酸性比次氯酸的酸性強，CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO濃度增大，漂白性增強，正確。] 4．D　[A項，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B項，CO的水解是可逆反應(yīng)，要用可逆符號，正確的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH－；C項，反應(yīng)前后電

16、荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒，正確的離子方程式為IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，錯誤；D項，NaHCO3少量，HCO完全參加反應(yīng)，所給離子方程式正確。] 5．A　[A項，CuSO4與Na＋、NH、NO、Mg2＋均不反應(yīng)，四種離子在CuSO4溶液中可以大量共存，正確；B項，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故與CuSO4溶液不發(fā)生反應(yīng)，錯誤；C項，氫硫酸是弱酸，不能寫成離子形式，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，錯誤；D項，CuSO4溶液與過量的濃氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2＋，錯誤。] 6．D　[A項，沒有配平，錯誤；

17、B項，HCO為弱酸的酸式酸根，不能拆開，正確的離子方程式為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，錯誤；C項，Al(OH)3不溶于弱堿，應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，錯誤；D項，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，且離子方程式符合書寫規(guī)則，正確。] 7．C　[A項，0.1 mol·L－1氨水pH為11說明NH3·H2O是弱堿，不完全電離，其電離方程式為：NH3·H2ONH＋OH－，正確；B項，Na與水反應(yīng)，能從水中置換出H2，其化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正確；C項，CuCl2溶液導(dǎo)電實驗，實質(zhì)是電解CuCl2溶液，其電解化學(xué)方程式為CuCl2Cu＋Cl2↑，錯誤；D項

18、，Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，正確。] 8．D　[A項，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，錯；B項，NaOH溶液過量，NH與OH－也能反應(yīng)，其離子方程式為：2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓，錯誤；C項，醋酸是弱酸，不能拆成離子形式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，錯誤；D項，CO2過量，生成HCO，正確。] 9．C　[根據(jù)題目提供的信息“向

19、等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸”，可知首先發(fā)生得到離子反應(yīng)是OH－＋H＋―→H2O，再次是CO＋H＋―→HCO，最后是HCO＋H＋―→CO2↑＋H2O。如果只發(fā)生前兩個反應(yīng)，則總的離子方程式為OH－＋CO＋2H＋―→HCO＋H2O或2OH－＋CO＋3H＋―→HCO＋2H2O，A、B正確；如果三個反應(yīng)均發(fā)生，則總的離子方程式為OH－＋CO＋3H＋―→CO2↑＋2H2O，D正確。] 【一年模擬試題精練】 1．B　[A項，電離不需要電流；C項，CO2為非電解質(zhì)；D項，H2SO3為弱酸，不能完全電離。] 2．B　[①中電荷不守恒；②中Ca2＋與CO不能大量共存；③中

20、Ca(OH)2是微溶性物質(zhì)，常溫時，Ca(OH)2溶液的濃度不可能達到0.5 mol·L－1；④可看成是CuSO4、H2SO4的混合溶液。綜上所述，本題選B。] 3．B　[A項，過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2＋；B項，參加反應(yīng)的OH－、H＋的物質(zhì)的量應(yīng)該是SO的2倍；C項離子方程式正確；D項，銅不能與醋酸發(fā)生反應(yīng)；本題選B。] 4．D　[稀硝酸具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項錯誤；醋酸為弱酸，在離子方程式中不能拆開，B項錯誤；NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆開，且Al(OH)3不溶于氨水，C項錯誤。] 5．C　[A項，在NaClO溶液中通入過量SO2氣體發(fā)生反應(yīng)的

21、離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋，錯誤；B項，氫碘酸中的碘離子具有還原性，能與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；C項，Ca(OH)2量少，Ca2＋和OH－完全反應(yīng)，正確；D項，明礬與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比是1∶2，即鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是1∶4，應(yīng)生成NaAlO2，錯誤。] 6．B　[稀硫酸與Fe反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A項錯誤；AlCl3和NaOH按照物質(zhì)的量之比為2∶7在溶液中反應(yīng)，離子方程式為：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O，B項正確；Ba(OH)2和少量NaHSO4反應(yīng)的離子方程

22、式為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，C項錯誤；NaHCO3水解使溶液呈堿性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，D項錯誤。] 7．C　[反應(yīng)先后順序為Al3＋>NH>Al(OH)3，且c(NH)＝2c(Al3＋)。A項符合實際情況，Al3＋恰好轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，NH恰好完全反應(yīng)；B項符合實際情況，Al3＋完全沉淀，NH部分反應(yīng)；C項不符合實際情況，溶液中還有Al3＋，不會生成AlO；D項符合實際情況，NH完全反應(yīng)，而Al3＋恰好轉(zhuǎn)化成AlO。] 8．A　[B項，電荷不守恒，正確的離子方程式為：CO＋H2OHCO＋OH－；C項，同時還應(yīng)有BaSO4生成，正確的離子方程式為：2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O；D項，氨水是弱堿，不能溶解Al(OH)3，正確的離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋ 3NH。]