2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)—元素周期律訓(xùn)練題(含解析)
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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)—元素周期律訓(xùn)練題(含解析) 1、某元素x的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2,則在某氣態(tài)氫化物中,x元素的化合價為( ) A.一(12—5n) B.一(12—3n) C.一(6—3n) D.一(10一n) 【答案】B 2、下列物質(zhì)中,含有極性共價鍵的是( ) A. I2 B. C. NaO2 D. H2O 【答案】D 3、R
2、為1~18號元素,其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的,它可能形成的含氧酸根離子有:①R2O,②RO,③R2O,④RO,下列敘述判斷正確的是( ) A.當(dāng)它可以形成①時,不可能形成④ B.當(dāng)它可以形成②時,可以形成③和④ C.當(dāng)它可以形成①時,不可能形成②和③ D.當(dāng)它形成②時,也可以形成① 【答案】BC 4、A、B、C和D都是周期表中前20號元素,已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為AC的化合物;C和D屬同族元素,其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是(
3、 ) A.D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族 B.AD2中可能既有離子鍵又有共價鍵 C.四種元素的原子半徑A>C>D>B D.BCD分子一定是直線型非極性分子 【答案】B 5、有、、H、T、D五種原子,可以構(gòu)成雙氧水分子,其種類共有( ) A.12 B.14 C.16 D.18 【答案】D 6、將甲、乙兩種非金屬的性質(zhì)相比較,已知: ①甲比乙容易與H2化合; ②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng); ③甲的最高價氧化物的水化酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng); ④
4、與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多; ⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙低。 能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是( ) A、①④ B、③⑤ C、①②③ D、①②③④⑤ 【答案】C 7、關(guān)于下列圖示的說法正確的是( ) A.圖①所示實(shí)驗(yàn)不能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱 B.圖②a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),則X氣體一定是H2 C.圖③所示實(shí)驗(yàn)裝置中CuSO4溶液可用于除去雜質(zhì) D.圖④所示實(shí)驗(yàn)可觀察到鋁箔失去光澤,鋁熔化并滴落 【答案】C
5、 8、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種,下列是對這16種非金屬 元素的相關(guān)判斷:①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4;②單質(zhì)在反應(yīng)中都只 能作氧化劑;③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又都叫氣態(tài)氫化物;④單質(zhì)形成的晶 體都為分子晶體;⑤氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。正確的是 A、只有①②正確 B、只有①③正確 C、只有④正確 D、①②③④⑤均不正確 【答案】D 9、H2S分子中兩個共價鍵的夾角接近90°,其原因是(雙選)( ) A.共價鍵的飽和性 B.S原子電子排布 C.共價鍵的方向性 D
6、.S原子中p軌道的形狀和空間伸展方向 【答案】CD 【解析】S原子的價層電子排布為3s23p4,其最外層有兩個未成對的3p電子,當(dāng)它和兩個氫原子結(jié)合時,以3p軌道和氫原子的1s軌道“頭碰頭”重疊形成2個σ鍵,由于p軌道互相垂直,所以,H2S分子中的兩個H—S鍵的夾角接近90°。 10、元素周期律揭示元素間的遞變規(guī)律,既有相似性又有遞變性,下列遞變規(guī)律正確的是( ) A.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序是:HF>H2O,所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序也是:HCl>H2S B.IVA族元素氫化物熔點(diǎn)順序是:SiH4>CH4,所以VA族元素氫化物熔點(diǎn)順序也是: PH3>NH3
7、C.ⅦA族元素的非金屬性是:F>Cl,所以ⅦA族元素氫化物的酸性也是:HF>HCl D.鎂比鋁活潑,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制備鋁,所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制備鎂 【答案】A 11、下列說法正確的是( ?。? A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相 似 B.Fe3+的最外層電子排布式為:3s23p63d5 C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為: D.基態(tài)碳原子的電子排布圖: 【答案】B 【解析】核外電子排布為1s2的原子是He,核外電子排布是1s22s2的為鈹(Be),He是惰性元素,Be是金屬元素,顯然化學(xué)性質(zhì)不相似,A錯;Fe的價電子
8、排布為3d64s2,失去電子時先失最外層,再失次外層,失去2個電子變成Fe2+時最外層電子排布為3s23p63d6,失去3個電子變成Fe3+時,最外層電子排布為3s23p63d5,B正確;硫離子的電子總數(shù)為18,C項(xiàng)錯誤;基態(tài)碳原子是2s比2p軌道能量低,先填滿2s,再填2p,即,不存在半充滿能量低的問題。 12、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( ) 【答案】B 13、中科大陳乾旺教授等人發(fā)明RTX-r合成金剛石的新方法,化學(xué)原理為:①Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平);該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得
9、多,其化學(xué)原理是: ②C(石墨) C(金剛石)。 以下表述中正確的是( ?。? A.反應(yīng)①中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成 B.新方法利用的是化學(xué)變化,舊方法利用的是物理變化 C.在反應(yīng)①中每生成12 g金剛石需要消耗23 g金屬鈉 D.反應(yīng)①和反應(yīng)②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物 【答案】A 【解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,A正確;B項(xiàng)二者均為化學(xué)變化,錯誤;①項(xiàng)配平得8Na+6CO2===C(金剛石)+C(石墨)+4Na2CO3,關(guān)系式為8Na~C(金剛石),C錯;D項(xiàng)①所得金剛石是還原產(chǎn)物,②不是氧化還原反應(yīng)。 14、醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C6
10、0發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物,在特定條件下,它可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中,正確的是 A. 14C與12C的性質(zhì)完全不同式 B. 14C與14N含有的中子數(shù)相同 C. 14C60和12C60是碳元素的同素異形體 D. 14C與12C、13C互為同位素 【答案】D 15、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期。Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是() A.X的氫化物溶于水顯酸性 B.Y的氧化物是離子化合物 C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放
11、不易變質(zhì) D.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸 【答案】B 【解析】Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X原子內(nèi)層應(yīng)為2個電子,Z原子最外層電子數(shù)為6個,根據(jù)題意,Z應(yīng)在第三周期,所以Z為S。Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍,且Y、Z同周期,Y為Mg。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為13,X為N。結(jié)構(gòu)題,細(xì)推敲,元素錯,成大禍。 16、有A、B、C、D四種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有三個不成對的電子;C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物,其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是(
12、 ) A.D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4 B.B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B>C C.用電子式表示AD2的形成過程為 D.由B60分子形成的晶體與A60相似,分子中總鍵能:B60 >A60 【答案】A 17、某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時,自己設(shè)計了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? ________________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)用品:儀器:①____________;②_
13、___________(請?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器)。 藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。 (3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容) 序號 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① ② (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:______________________________________________________。 (5)問題和討論: ①請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因:___________________________________________________________________________________________
14、__。 ②由于F2過于活潑,很難設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩個事實(shí)說明F的非金屬性比Cl強(qiáng):________________________。 【答案】(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (2)①試管?、谀z頭滴管 (3) 序號 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中,振蕩;再滴入少量四氯化碳,振蕩 加入氯水后,溶液由無色變?yōu)槌壬?,滴入四氯化碳后,水層顏色變淺,四氯化碳層(下層)變?yōu)槌燃t色 ② 將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中,振蕩;再滴入少量四氯化碳,振蕩 加入溴水后,溶液由無色變?yōu)楹稚?,滴入四氯化碳后,水層顏色?/p>
15、淺,四氯化碳層(下層)變?yōu)樽霞t色 (4)同一主族元素,自上而下,元素的非金屬性依次減弱 (5)①同一主族元素,自上而下,元素原子的電子層數(shù)增多,原子半徑增大,原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱 ②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸,而Cl2與H2只有在光照或點(diǎn)燃的條件下才能反應(yīng);HF比HCl穩(wěn)定或F2能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2,而Cl2不能 【解析】(1)元素周期律包括同一周期與同一主族性質(zhì)的變化規(guī)律。根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)藥品不難看出,該學(xué)生想以同族元素為例,設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 (2)本實(shí)驗(yàn)屬于試管試驗(yàn),主要使用試管和膠頭滴管。 (3)根據(jù)提供的藥品,顯然是
16、用Cl2、Br2、I2之間的置換反應(yīng)來證明它們的氧化性強(qiáng)弱,用四氯化碳將置換出來的Br2或I2萃取出來,以增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性和說服力。 (4)該小題具有一定的開放性,比如:Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱或非金屬性依次減弱都可,但最好與該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康南鄬?yīng):即同一主族元素,自上而下,元素的非金屬性依次減弱。 (5)①該題應(yīng)該主要從原子核對最外層電子的吸引力大小來回答。②一般來說,置換反應(yīng)能直接說明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,但F2過于活潑,不好直接置換Cl2,只能用間接的證據(jù)。 如可從它們與氫氣反應(yīng)的難易程度,與水反應(yīng)的難易程度,它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面證明。 18、一位同學(xué)為探究
17、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下列實(shí)驗(yàn)。 Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為___。 Ⅱ.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律: (3)儀器B的名稱為____,干燥管D的作用為________________________。 (4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃
18、鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液__________________ ________________________________________的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用________溶液吸收尾氣。 (5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液________的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶除去。 【答案】(1)鉀 鋁 鋁 (2)S2-+Cl2===S↓+2C
19、l- (3)錐形瓶 防止倒吸 (4)變藍(lán) NaOH[或Ca(OH)2] (5)有白色沉淀生成 飽和NaHCO3 【解析】(4)本實(shí)驗(yàn)利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,然后讓氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng),根據(jù)溶液顏色的變化來比較氯和碘非金屬性強(qiáng)弱。過量的氯氣會逸散到空氣中,污染環(huán)境,應(yīng)用堿液吸收。(5)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強(qiáng)弱,制二氧化碳過程中有雜質(zhì)氯化氫存在,不能說明是二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀,故應(yīng)先用飽和NaHCO3溶液除去氯化氫。 19、某核素ZAX的氯化物XCl2 1.10 g配成溶液后,需用1 mol·Lˉ1的硝酸銀溶液20 m
20、L才能把氯離子完全沉淀下來,試計算: (1)X的質(zhì)量數(shù); (2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為20,求37 g 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量。 【答案】(1)40 (2)18mol 20、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng),可得到1.0 g氧化物XO。試通過計算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置。 【答案】第三周期ⅡA族 【解析】設(shè)X的相對原子質(zhì)量為Ar,則由題意知: 2X+O2===2XO 2Ar 2(Ar+16) 0.6 g 1.0 g =,解得Ar=24 由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知,該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相
21、等,所以X的原子序數(shù)為12,該元素是Mg,位于周期表的第三周期ⅡA族。 21、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素,已知: ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為WY的化合物; ②Y和Z屬同族元素,它們能形成兩種常見化合物; ③X和Z屬同一周期元素,它們能形成兩種氣態(tài)化合物; ④W和X能形成組成為WX2的化合物; ⑤X和Y不在同一周期,它們能形成組成為XY2的化合物。 請回答: (1)W元素是________;Z元素是________。 (2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是____________和 ____________。 (3)Y和Z形成的
22、兩種常見化合物的分子式是________和________。 (4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________ 【答案】(1)鈣 氧 (2)CaS CaC2 (3)SO2 SO3 (4)CO2+CaO===CaCO3 【解析】根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析,本題重點(diǎn)考察了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。 22、已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)
23、小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn),請回答下列問題: (1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是________,燒瓶中加入的試劑是________。 (2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,并注明所加試劑,說明裝置的作用_____________。 (3)裝置B中盛放的試劑是________(選填下列所給試劑的代碼),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________, 化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________, 該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)。 A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液 (4)從原子結(jié)構(gòu)的
24、角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例)。 ________________________________________________________________________。 (6)裝置C
25、中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣。在該反應(yīng)中,Cl元素的化合價既有升高又有降低,即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子,能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性?簡述你的理由。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)濃鹽酸 MnO2 (2) 除去Cl2中的HCl氣體 (3)A 有淡黃色
26、沉淀生成 Na2S+Cl2===2NaCl+S↓置換
(4)Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)Cl原子是7,S原子是6,且原子半徑Cl
27、Cl2中含有大量的HCl,必須用飽和食鹽水除去;氯元素與硫元素位于同一周期,可用元素周期律解釋其非金屬性的強(qiáng)弱;Cl2與Na2S溶液的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),可據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平。 23、A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子,A、D同主族,B、C為同周期相鄰元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物,C與F同主族,F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍,元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1,B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題: (1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式________(至少寫出四種)。 (2
28、)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物,這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_________(用化學(xué)式表示)。 (3)由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由C、D、E三種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀,寫出上述兩個反應(yīng)的離子方程式______________________________、________________________________________________________________________。 (4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子,則兩離子半徑大小
29、關(guān)系為________(用離子符號表示);將D、E兩種元素的單質(zhì)同時投入水中,充分反應(yīng)后,測得溶液中只有一種溶質(zhì),且無固體物質(zhì)剩余,則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為________,上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;若D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol,則上述反應(yīng)中得到另一物質(zhì)的物質(zhì)的量為______________。 【答案】(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可) (2)H2O>HCl>CH4 (3)HCO+AlO+H2O===CO+Al(OH)3↓ 3HCO+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑ (4)Na+>Al3+
30、 23∶27 Na+Al+2H2O===NaAlO2+2H2↑ 2x mol 【解析】根據(jù)題設(shè)條件可推知A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S、G為Cl。 (1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性。 (2)由于H2O分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)高于HCl、CH4,又由于HCl的相對分子質(zhì)量大于CH4,HCl的沸點(diǎn)高于CH4,故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篐2O>HCl>CH4。 (3)A、B、C、D四種元素組成的化合物為NaHCO3,HCO能分別與AlO和Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,其相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:HCO+AlO+H2O===CO+Al(
31、OH)3↓,3HCO+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑。 (4)Al3+和Na+有相同的電子層結(jié)構(gòu),根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒,其原子序數(shù)越小離子半徑越大,可得Na+>Al3+。Na首先與H2O反應(yīng)生成NaOH:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,Al再與NaOH反應(yīng)剛好生成NaAlO2:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,其總反應(yīng)式為:Na+Al+2H2O===NaAlO2+2H2↑,故參與反應(yīng)的Na、Al的質(zhì)量比為23∶27。反應(yīng)得到H2的物質(zhì)的量為Na的2倍,即為2x mol。 24、按要求回答下列各題 (1)畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:與
32、氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子_____;L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子_____。 (2)凡是與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,我們稱之為酸性氧化物,例如,+2NaOH== +若也是酸性氧化物,請寫出其與KOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________ (3)現(xiàn)有下列物質(zhì):①氯酸鉀②干冰③熟石灰④氨氣⑤鹽酸⑥Fe⑦葡萄糖 對上述物質(zhì)進(jìn)行分類,其中屬于堿的是(填序號,下同)_____,屬于酸性氧化物的是_____。在上述物質(zhì)中,能導(dǎo)電的是_____,屬于電解質(zhì)的是_____,非電解質(zhì)的是_____。 (4)①0.5mol 含_____個氧
33、原子,該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與_____g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112mL某氣體的質(zhì)量為0.32g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為_____。③若a g 含b個原子,則阿伏加德羅常數(shù)的值為_____。 【答案】(1)略 (2) (3)③ ② ⑤⑥ ①③ ②④⑦ (4)或 36.5 64 g/mol 44b/3a 25、四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。 X Y Z W 請回答下列問題: (1)元素Z位于周期表中第 周期, 族; (2)這些元素的氫化物中,水
34、溶液堿性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式); (3)XW2的電子式為 ; (4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為 ; (5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng),其相對分子質(zhì)量在170~190之間,且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為 。 【答案】(1)三?、魽 (2)NH3 (3) (4)N2O5 (5)S4N4 【解析】Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,表明內(nèi)層電子是最外層的2倍,可能為Li或P,根據(jù)表中位置不可能為Li,則為P元素,則X、Y、W分別是元素C、N、S。 (1)P位于第三周期ⅤA族。 (2)PH3、CH4、NH3、H2S中水溶液堿性最強(qiáng)的是NH3。 (3)XW2是CS2電子式為 。 (4)Y元素最高價氧化物化學(xué)式是N2O5 (5)Y、W組成的二元化合物中,兩元素物質(zhì)的量之比:∶=1∶1 該二元化合物實(shí)驗(yàn)式為SN,相對分子質(zhì)量介于170~190之間則為S4N4。
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