2022年高考化學專題復習導練測 第五章 第三講 化學鍵

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1、2022年高考化學專題復習導練測 第五章 第三講 化學鍵 一、選擇題 1．據(jù)新浪科技網(wǎng)報道：美國科學家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，將有望解決未來人類的能源危機。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結合力，釋放出氫原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結合力”的實質是(　　) A．離子鍵　　　　　　　 B．共價鍵 C．一種靜電引力 D．一種靜電斥力 解析 “釋放出氫原子”必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，這是一種共價鍵。 答案 B 2．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學院研究所研制的小分子團水，解決了醫(yī)

2、務人員工作時的如廁難題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125 mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關于小分子團水的說法正確的是 (　　)。 A．水分子的化學性質改變 B．水分子中氫氧鍵縮短 C．水分子間的作用力減小 D．水分子間結構、物理性質改變 解析　水的化學性質、化學鍵不可能改變，改變的是水分子間的結構，使水更易被人體吸收。水分子間的作用力是不會改變的，仍然是范德華力。故D項正確。 答案　D 3．關于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說法中正確的是(　　) A．在離子化合物里，只存在離

3、子鍵，沒有共價鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子 (如Cl2)中 C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵 D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 解析 A項，NH4Cl中存在共價鍵；B項，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵；C項，共價化合物一定不含離子鍵；D項，H2O2、C2H6等都存在非極性鍵。 答案 C 4．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關敘述正確的是 (　　)。 A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不相差1 B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8 C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物X

4、Y2不溶于水 D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液 解析　NO2是共價化合物，N與O原子序數(shù)相差1，A不正確；XY2是離子化合物有MgCl2、MgF2、BeCl2、BeF2。原子序數(shù)差值都不是8，B不正確；X與Y原子序數(shù)相差5，如MgCl2是離子化合物但溶于水，C不正確；X與Y原子序數(shù)相差6時，XY2為SiO2是共價化合物，可溶于強堿溶液，故D正確。 答案　D 5．下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是 (　　)。 ①CaCl2和Na2S?、贜a2O和Na2O2?、跜O2和CS2?、蹾Cl和NaOH A．①② B

5、．②③ C．①③ D．②④ 解析　①CaCl2和Na2S中都僅含離子鍵，③CO2和CS2中都僅含共價鍵，但②Na2O中僅含離子鍵而Na2O2中還含有O—O共價鍵，④HCl中無離子鍵而NaOH中既有離子鍵又有共價鍵。 答案　C 6．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是 (　　)。 A．將SO2通入水中 B．火堿溶于水 C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水 解析　將SO2通入水中，只破壞共價鍵，A錯誤；火堿溶于水，只破壞離子鍵，B錯誤；H

6、Cl通入水中，只破壞共價鍵，C錯誤；硫酸氫鈉溶于水，發(fā)生NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，既有離子鍵的破壞又有共價鍵的破壞。D正確。 答案　D 7．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　) A．X、Y、Z的原子半徑大小：X＞Y＞Z B．Y、Z的氣態(tài)氫化物中，前者更穩(wěn)定 C．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者更強 D．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中只含離子鍵不含共價鍵 解析：由Y的信息可知Y為氧元素，則Z為硫元素，X、W分別為N、Cl，原子半徑Z＞Y，故A錯；HClO4酸性強于H2S

7、O4， C錯；NH3與HCl反應生成NH4Cl中既含有離子鍵，又含有共價鍵，D錯。 答案：B 二、非選擇題 8．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。 (1)寫出Y2O2的電子式：__________________________________________， 其中含有的化學鍵是______________。 (2)用電子式表示Y2O的形成過程___________________________________。 (3)X、Z、W三種元素的最高價氧

8、化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是________(填化學式)。 (4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是______________(填化學式)。 (5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式___________________________________________________________。 解析　根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分別屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個主

9、族，再由原子序數(shù)的關系不難判斷：X、Z、W分別為N、S、Cl。 答案　(1)Na＋[]2－Na＋　離子鍵、共價鍵 (2)　(3)HNO3　(4)NH3 (5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3 9．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原 子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題： (1)寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：________。F的原子結構示意圖為：________。 (

10、2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為________鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物。 (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為：_______________________________________。 (4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示)。 (5)元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性________于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論________________________

11、___________________________ ________________________________________________________________________。 解析 解答該題應該注意以下三點： (1)根據(jù)B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素。 (2)根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素和D、E形成兩種不同的離子化合物，確定C、D、E。 (3)根據(jù)C與Cl聯(lián)系非金屬性的強弱比較可以使用的反應。 答案 (1) (2)共價　離子 (3)OH－＋HCO===CO＋H2O (4)Na＞N＞O＞H (5)弱　Na2CO3＋2HCl

12、O4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4 10．為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2。X 原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。 (1)m＝________，該融雪劑的化學式為________________________________________。 (2)Z、W元素的名稱為________、________。 (3)下列說法正確的是________。

13、 A．XY2和WZ2都為離子化合物 B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵 C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強 D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大 (4)下列化學用語表達正確的是________。 A．XY2的電子式：X2＋[ )]2－ B．WZ2的結構式：Z===W===Z C．Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為： Y2＋Z2－===2Y＋Z↓ D．用電子式表示XY2的形成過程為： 解析 Y陰離子為Y－，應具有三個電子層結構：，故Y為Cl元素，X的陽離子為X2＋，與Cl－電子層結構相同，故X為Ca元素。Z、W只能為中的一種，由于Z與Y(Cl)相鄰，Z為S

14、元素，則W為C元素。 答案 (1)20　CaCl2 (2)硫　碳　(3)B　(4)B、D 11．A、B、C、D是常見的不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。已知其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子的最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D元素原子的最外層電子數(shù)少2個。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族。 (1)寫出F2E2的電子式：_________________________________________， 其化學鍵類型為____________________。 (2)六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質中，

15、能促進水電離的物質M是______________________________________________________________ (寫化學式，寫一個即可，下同)，能抑制水電離的物質N是________。 25 ℃時，pH＝a的M溶液中由水電離出的H＋濃度與pH＝a的N溶液中由水電離出的H＋濃度之比為________。 (3)甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙的用量不同，反應的產(chǎn)物不同?；卮鹣铝袉栴}： ①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________________________________。 ②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實驗現(xiàn)象為______________________。 答案　(1)Na＋[]2－Na＋　離子鍵和非極性共價鍵 (2)Al2(SO4)3　H2SO4(其他合理答案也可)　1014－2a (3)①AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O?、谙葻o明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生大量無色氣泡