2022年高考化學一輪復習 第五章《物質結構元素周期律》同步練習

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1、2022年高考化學一輪復習 第五章《物質結構 元素周期律》同步練習 1．原子的構成 X 2．原子內(nèi)的等量關系 (1)質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。 (2)質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)。 3．離子內(nèi)的等量關系 (1)陽離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)－電荷數(shù)。 (2)陰離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)＋電荷數(shù)。 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”) (1)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16(　　) (2)2H＋核外電子數(shù)為2(　　) (3)1HO的摩爾質量為20 g·mol－1(　　) (4)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1(　　) (5)H3O＋和OH－中具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)(　　

2、) (6)O和S2－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)(　　) 2．(1)所有的原子中都含有質子和中子嗎？ (2)質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素嗎？ 提示：　1.(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√ 2．(1)H中不含有中子，所有原子均含有質子。 (2)質子數(shù)相同的原子一定屬于同一種元素，但像Na與NH，質子數(shù)均為11，二者不屬于同一元素。 1．(1)18O中的質子數(shù)為________，中子數(shù)為________。 (2)53I中的中子數(shù)與質子數(shù)之差為________。 (3)D3O＋中的質子數(shù)為________，電子數(shù)為________，中子數(shù)為___

3、_____。 (4)CO中的質子數(shù)為________，電子數(shù)為________。 答案：　(1)8　10　(2)25　(3)11　10　11　(4)30　32 2．下列各項中的兩個分子核外電子總數(shù)不同的是(　　) A．H2O2和CH3OH　　　　　　B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．HCl和F2 解析：　A、D項中分子核外電子總數(shù)都為18個，C項中分子核外電子總數(shù)均為10個。 答案：　B 3．假設R元素無同位素，元素R原子的質量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則W g Rm－離子所含中子的物質的量為(　　) A．(A－x＋m)mol　　　　　　　

4、 B．(A－x－m)mol C.(A－x＋m)mol D.(A－x－m)mol 解析：　根據(jù)n(Rm－)＝≈ mol，所以W g Rm－所含中子的物質的量為：(A－x＋m)mol。 答案：　C 4．某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質子的物質的量是(　　) A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol 解析：　X原子的質子數(shù)為(A－N)，一個HmX中所含的質子數(shù)為(A－N＋m)，HmX的摩爾質量為(A＋m)g·mol－1，所以a g HmX中所含質子的

5、物質的量為(A－N＋m)mol。 答案：　A 求一定質量的某物質中微粒數(shù)的思維模板 　物質的質量物質的量 指定粒子的物質的量粒子數(shù) 考點二　元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素 2．幾種重要的核素 核素 92U 6C H H 8O 用途 核燃料 用于考古斷代 制氫彈 示蹤原子 3.同位素的“六同”、“三不同” 三不同同位素―→六同 1．在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六種粒子中，包含________種元素，__________種核素，其中互為同位素的是____________，中子數(shù)相等的核素是_____

6、_______。 2．H2、D2、T2互為同位素嗎？ 3．核聚變因其釋放能量大、無污染，成為當前研究的一個熱門課題。其反應原理為H＋H―→He＋n，因為有新微粒生成，所以該變化是化學變化，這種說法是否正確？為什么？ 提示：　1.5　6　6Li與7Li　23Na與24Mg 2．不互為同位素，它們是氫元素的三種同位素形成的三種不同的單質分子。 3．不正確?；瘜W變化指的是有新物質生成，但原子種類不變；從微觀上講，既有化學鍵的斷裂，也有化學鍵的生成，所以核變化不是化學變化。 1.H、H、H、H＋、H2是(　　) A．氫的五種同位素　　　　　　 B．五種氫元素 C．氫的五種核素

7、 D．氫元素的五種不同粒子 解析：　H、H、H三種微粒質子數(shù)相同，都為1；但中子數(shù)分別為0、1、2，它們是同一種元素的三種不同核素，互為同位素。H＋是質子數(shù)為1，電子數(shù)為0，帶一個單位正電荷的微粒。H2是由兩個H原子構成的分子?？傊鼈儗儆跉湓氐奈宸N不同粒子。 答案：　D 2．下列有關說法中正確的是(　　) ①12C和14C的化學性質相同　②37Cl原子核內(nèi)中子數(shù)為17?、?2CO2與14CO2互為同位素?、蹸a和Ca2＋是同種元素，且性質相同 A．①③ B．②③ C．① D．④ 解析：　12C與14C互為同位素，化學性質相同，①對；②37Cl的核內(nèi)中子數(shù)為37－1

8、7＝20，②錯；CO2為分子，12CO2與14CO2不可能互為同位素，都是二氧化碳分子，③錯；Ca與Ca2＋都屬于鈣元素，但是兩者的性質不同，Ca2＋在反應中不能失電子，Ca卻容易失去電子，④錯。 答案：　C “三素”概念辨析的4點提醒 (1)一種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。 (2)質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩微粒不一定互為同位素，如14N2和13C16O。 (3)“三素”研究的范圍不同 ①元素是宏觀概念，對同類原子而言； ②核素是微觀概念，對某種元素的原子而言； ③同位素是微觀概念，對某種元素的幾種原子間的關系而言。 (4)

9、核變既不屬于化學變化，也不屬于物理變化 3．地表水和地下水都來源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時差別還相當大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素有16O、17O和18O，下列有關說法正確的是(　　) A．H2和D2互為同分異構體，其化學性質完全相同 B．HO、HO、HO互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應 C．18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3 D．電解一定量的DO時，陰、陽兩極所得氣體的質量之比約為2∶9 解析：　本題以科技知識為背景，重點考查同位素、同素異形體等概念。同分異構體一般指分子式相同，結構不同的有機物，H2和D2為組成和結構

10、都相同的無機物，A錯誤；16O、17O、18O互為同位素，HO、HO、HO既不互為同位素，也不是同素異形體，B錯誤；18O2和18O3互為同素異形體，但只有在同溫同壓下，它們的密度之比才為2∶3，C錯誤；電解一定量的DO時，陰、陽兩極會收集到物質的量之比為2∶1的D2和18O2，其質量之比約為2∶9，D正確。 答案：　D 4．16O中的“16”表示的含義是(　　) ①氧元素的相對原子質量?、谘踉氐囊环N同位素的近似相對原子質量?、垩踉氐慕葡鄬υ淤|量?、苎踉氐囊环N同位素的質量數(shù) A．①③　　　 B．②④ 　　　 C．①④　　　 D．②③ 解析：　元素的相對原子質量是該

11、元素的各種同位素的相對原子質量(Mi)與其豐度(n%)乘積的和的值，故①錯誤；同位素的相對原子質量是該同位素一個原子的絕對質量與12C質量的1/12的比值，同位素的近似相對原子質量是該同位素一個原子的絕對質量與12C質量的1/12的比值的近似整數(shù)倍，在數(shù)值上與同位素的質量數(shù)相等， 因此，②、④正確；元素的近似相對原子質量是各同位素的近似相對原子質量(即質量數(shù))與其豐度乘積的和值，③錯誤。 答案：　B 5．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中(　　) A．75.77%表示35Cl的質量分數(shù) B．24

12、.23%表示35Cl的豐度 C．35.453表示氯元素的相對原子質量 D．36.966表示37Cl的質量數(shù) 答案：　C 相對原子質量與質量數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系 (1)相對原子質量分為核素的相對原子質量和元素的相對原子質量。 ①核素的相對原子質量：某種核素的一個原子的質量與12C原子質量的1/12的比值。 ②元素的相對原子質量：該元素的所有同位素的相對原子質量的平均值。 即(A)＝M(A1)·a(A1)%＋M(A2)·a(A2)%＋……。 (2)質量數(shù)。 質量數(shù)是一個原子中的質子數(shù)與中子數(shù)的和。 由于質子和中子的相對質量都近似為1，所以一種核素的質量數(shù)就是該核素的近似相對原子

13、質量。 考點三　原子核外電子排布 1．核外電子排布規(guī)律 2．原子結構示意圖 　下圖為幾種粒子的結構示意圖，完成以下填空。 (1)屬于陽離子結構的粒子是__________(填編號，下同)。 (2)具有穩(wěn)定性結構的原子是______________。 (3)只能得電子的粒子是____________；只能失電子的粒子是______________；既能得電子，又能失電子的粒子是____________。 (4)③粒子半徑__________④粒子半徑(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結構示意圖可能是

14、________。 提示：　(1)③⑤⑧　(2)②　(3)③⑤?、佗堍蕖、撷? (4)小于　(5)⑤ 1．兩種元素原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是 (　　) A．硅原子和鈉原子　　　　　　 B．硼原子和氮原子 C．氮原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子 答案：　D 2．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質是 (　　) A．和水反應 B．和硫酸

15、反應 C．和氫氧化鈉反應 D．和氯氣反應 答案：　C 1～18號元素原子的特征排布 (1)原子核中無中子的原子：H。 (2)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。 (3)最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。 (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層3倍的元素：O；是次外層4倍的元素：Ne。 (6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。 (7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。 (8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。 (9)內(nèi)層電子總數(shù)是最

16、外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。 3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答： (1)用化學符號表示下列4種微粒： A．________；B.________；C.________；D.________。 (2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式： ________________________________________________________________________ __________________________

17、______________________________________________。 解析：　常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH，常見的10電子陰離子有F－、OH－，根據(jù)“B溶于A后所得的物質可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH、D為OH－，再根據(jù)A、B、E反應后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2＋或Al3＋，從而得出答案。 答案：　(1)H2O　NH3　NH　OH－ (2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH [或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH

18、)2↓＋2NH] 4．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下關系(反應條件已經(jīng)略去)： (1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A________；D________。 (2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出： ①A與B在溶液中反應的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 ②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)：____________

19、____。 答案：　(1)A.[H H]＋　D．H (2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O?、贠H－>S2－ 尋找等電子粒子的思維模板 (1)“10e－”粒子 (2)“18e－”粒子 解題技能(九)　?？嫉入娮恿Ｗ釉诮忸}中的應用 1．“10電子”的粒子 分子 離子 一核10電子 Ne N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 二核10電子 HF OH－ 三核10電子 H2O NH 四核10電子 NH3 H3O＋ 五核10電子 CH4 NH 2.“18電子”的粒子 分子 離子 一核18電子 Ar K＋、

20、Ca2＋、Cl－、S2－ 二核18電子 F2、HCl O、HS－ 三核18電子 H2S — 四核18電子 PH3、H2O2 — 五核18電子 SiH4、CH3F、NH2OH — 六核18電子 N2H4、CH3OH — 其他粒子 C2H6、CH3NH2 N2H、N2H 3.其他等電子數(shù)的粒子 “9電子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基) “14電子”的粒子：Si、N2、CO “2電子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2 4．質子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子 ①Na＋、NH、H3O＋；②HS－、Cl－；③F－、OH－、NH；④

21、N2、CO等。 A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。請回答： (1)C－的電子式是__________。 (2)分別寫出A＋和D反應、B＋和E反應的離子方程式__________________、________________。 (3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式__________。 (4)除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子________。 解析：　本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識可知，10個電子的粒子中

22、，原子有：Ne；陰離子有：N3－、O2－、F－、OH－、NH；陽離子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；分子有：CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋應為NH，C－為OH－、D為H2O、E為NH3，將其結果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋應為H3O＋。 答案：　(1)[H]－ (2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　H3O＋＋NH3===NH＋H2O (3)CH4、Ne、HF(任選兩種) (4)Na＋、Mg2＋、Al3＋(任選兩種) (1)注意10e－和18e－微粒的記憶方法，簡單粒子和復雜粒子分開記憶，簡單離子在Ne、Ar

23、的兩邊，復雜粒子需單獨記憶。 (2)在做10e－和18e－微粒的題目時要綜合考慮，除無機分子外，還要考慮有機分子，如10e－的CH4、18e－的C2H6等。 　下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的一組是(　　) A．①②③　　　　　　　　 B．①②④ C．②③④ D．①③④ 解析：　第③組中，質子數(shù)分別為16、11、12，電子數(shù)分別為18、10、10。 答案：　B 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”) (1)質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br(xx·

24、江蘇化學，2B)(　　) (2)中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾(U)原子：92U(xx·江蘇化學，2D)(　　) (3)U和U是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素(xx·天津理綜，3C)(　　) (4)原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：Cl(xx·海南，9D)(　　) (5)在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7(xx·課標全國卷，7C)(　　) (6)通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化(xx·山東理綜，9C)(　　) 答案：　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)× 2．(xx·全國理綜，8)下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確

25、的是(　　) A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質量相等時具有的質子數(shù)相等 解析：　由于12C18O和14N2的相對分子質量不等，故體積相等的兩種氣體的質量不等，因此密度不等，所以A項錯誤；1個12C18O分子中有16個中子，1個14N2分子中有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，所以B項錯誤；12C18O和14N2均為14個電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，所以C項正確；每個12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個質子，由于二者的相對分子質量不等，故等質量的兩

26、種分子所具有的質子數(shù)不等，所以D項錯誤。 答案：　C 3．[xx·重慶理綜，8(1)(2)](1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為________。 (2)Na的原子結構示意圖為__________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為______________。 答案：　(1)1　(2)＋11 　Na＋[]2－Na＋ 4．(xx·上?；瘜W，3)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是(　　) A．Th元素的質量數(shù)是232 B．Th元素的相對原子質量是231 C．232Th轉化成233U是化學變化 D

27、．230Th和232Th的化學性質相同 解析：　元素無質量數(shù)，A選項錯誤；元素的相對原子質量與同位素的相對原子質量及各同位素的豐度有關，B選項錯誤；C選項的相互轉化為原子核發(fā)生變化，由化學變化的最小微粒是原子可知錯誤；原子的質子數(shù)和核外電子排布均相同，所以化學性質相同，D選項正確。 答案：　D 5．(xx·天津理綜，3)下列敘述正確的是(　　) A．乙酸與丙二酸互為同系物 B．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵 C.U和U是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素 D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構 解析：　乙酸與丙二酸分子式之間不是相差n個C

28、H2，不是同系物，A錯誤；不同元素原子構成的分子中可以含有非極性鍵，如H2O2，B錯誤；92U和92U是不同核素，互為同位素，C錯誤；短周期第ⅣA族和第ⅦA族元素原子間可形成AX4分子，各原子最外層均滿足8電子結構，D正確。 答案：　D 6．(xx·新課標全國卷Ⅰ，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是(　　) A．W2－、X＋　　　　　　　　 B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－ 解析：　根據(jù)“短周期元素”、“原子序數(shù)依次增大”和選項中離子所帶的電荷數(shù)，可以判斷出四種元素對應的離子分別是O2－、Na＋、Al3＋和

29、S2－，其中Na＋對水的電離平衡無影響，故排除A、B、D，選C。 答案：　C 7．[xx·福建理綜，23(1)]元素M的離子與NH所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同，則M的原子結構示意圖為________。 答案：?。?1 第2講　元素周期表和元素周期律 考點一　元素周期表 1．原子序數(shù) 原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù) 2．編排原則 周期(橫行)族(縱行) 3．結構 (1)周期(7個橫行，7個周期) 短周期 長周期 序號 1 2 3 4 5 6 7 元素種數(shù) 2 8 8 18 18 32 不完全周期 0族元素原子序數(shù)

30、 2 10 18 36 54 86 最多容納32種元素 (2)族(18個縱行，16個族) 主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 第Ⅷ族 第8、9、10共3個縱行 0族 第18縱行 (3)分區(qū) ①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。 ②各區(qū)位置

31、：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。 ③分界線附近元素的性質：既表現(xiàn)金屬元素的性質，又表現(xiàn)非金屬元素的性質。 　請在下表中畫出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問題： (1)標出族序數(shù)。 (2)畫出金屬與非金屬的分界線；畫出過渡元素。 (3)標出鑭系、錒系的位置。 (4)寫出各周期元素的種類。 (5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。 (6)標出113～118號元素的位置。 提示：　 1．甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是__________。 解析：　因前六

32、周期中元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。 答案：　x＋2、x＋8、x＋18、x＋32 2．若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關系為__________。 解析：　當A、B在ⅠA族和ⅡA族時，y＝x＋m，當A、B在ⅢA～ⅦA族時，y＝x＋n。 答案：　y＝x＋m或y＝x＋n 同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關系 (1)ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32； (2)ⅡA族

33、和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32； (3)ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。 3．若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關系為________。 解析：　對于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數(shù)只相差5，而對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數(shù)則相差15；而對于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數(shù)則相差29。 答案：　n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29

34、同周期主族元素原子序數(shù)差的關系 (1)短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差； (2)兩元素分布在過渡元素同側時，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側時，四或五周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10，六周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24。 4.下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是(　　) 解析：　本題常因對元素周期表的結構掌握不牢固易造成錯誤。根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分別為2、8、8、18、18、32，分析比較得出C符合題意。 答案：　C 5．如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素

35、的核電荷數(shù)之和為(　　) A．5x＋10　　　　　　　 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16 解析：　 答案：　A 周期表結構巧記口訣 　橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個短。 縱行稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)①，一零再一遍②。 一縱一個族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。 鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。 說明?、僦涪馎、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。 考點二　元素周期律 1．內(nèi)容：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。 2

36、．實質：元素的性質隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因(實質)是核外電子排布的周期性變化。 3．同主族元素性質的遞變規(guī)律 (1)對于元素Li、Na、K： ①原子半徑由小到大的順序為LiNa>Li； ③單質與水反應的劇烈程度由強到弱的順序為K>Na>Li； ④最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為KOH>NaOH>LiOH。 (2)對于元素Cl、Br、I： ①原子半徑由小到大的順序為ClBr>I； ③單質與氫氣化合由易到難的順序為Cl2>Br2>I2； ④其氫化物的穩(wěn)定性由弱至強

37、的順序為HIMg>Al>S>Cl。 其簡單離子的半徑由大到小的順序為S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。 (2)Na、Mg、Al單質置換水或酸中的氫，由易到難的順序為Na>Mg>Al；最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。 (3)S、Cl2與氫氣化合時，由易到難的順序為Cl2>S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強至弱的順

38、序為HCl>H2S，最高價氧化物對應水化物的酸性由強至弱的順序為HClO4>H2SO4。 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”) (1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小 (　　) (2)電子層數(shù)越多，半徑越大 (　　) (3)在主族元素中，最高正化合價均等于主族序數(shù) (　　) (4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強 (　　) (5)元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強 (　　) (6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱

39、(　　) 2．金屬元素的原子失電子越多能否說明金屬性越強，非金屬元素的原子得電子數(shù)越多能否說明非金屬性越強？ 3．若A、B、C三種元素位于元素周期表中如右圖所示位置，則有關的各種性質均可排出順序(但D不能參與排列)。 (1)原子半徑：__________________。 (2)金屬性：__________________。 (3)非金屬性： __________________。 提示：　1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 2．不能。元素的金屬性、非金屬性是由元素的原子得、失電子的能力決定的，而與得失電子的多少沒有必然聯(lián)系，如Na－e－―→Na＋

40、，Mg－2e－―→Mg2＋，但金屬性Na>Mg；Cl＋e－―→Cl－，S＋2e－―→S2－，但非金屬性Cl>S。 3．(1)C>A>B　(2)C>A>B　(3)B>A>C 1．已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是(　　) A．原子半徑：As>Cl>P B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr C．還原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 解析：　A項，原子半徑As>P>Cl；B項，非金屬性Cl>Br>As，所以熱穩(wěn)定性HCl>HBr>AsH3；D項，非金屬性S>P>As，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。

41、答案：　C 2．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示： 元素符號 X Y Z R T 原子半徑(nm) 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 主要化合價 ＋2 ＋2 －2，＋4，＋6 ＋3 －2 根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是(　　) A．單質與稀硫酸反應的速率快慢：R>Y>X B．離子半徑：T2－>X2＋ C．元素最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>R>X D．單質與氫氣化合的難易程度Z>T 解析：　根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，由化合價數(shù)據(jù)知Z為S，T為O，R為Al，再根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)，X和Y位于同主族，Y為Be，X為M

42、g。鎂、鈹、鋁與稀硫酸反應(接觸面積相同)時，鎂的反應速率最快，A選項錯誤；O2－與Mg2＋都是10電子粒子，O2－的半徑較大，B選項正確；堿性：Mg(OH)2>Be(OH)2，Mg(OH)2>Al(OH)3，氫氧化鎂的堿性最強，C選項錯誤；氧的非金屬性比硫的強，氧與氫化合比硫與氫化合容易，D選項錯誤。 答案：　B 3．下列粒子半徑大小的比較正確的是(　　) A．Na＋Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na

43、子層結構的離子，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(　　) A．離子半徑：A>B>C>D B．原子序數(shù)：b>a>c>d C．原子半徑：D>C>B>A D．四種元素一定屬于短周期元素 解析：　由于四種離子具有相同的電子層結構，可以推知四種元素在周期表中的位置關系如圖： …… D C A B …… 原子序數(shù)b>a>c>d；具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；原子半徑A>B>D>C；A和B可以為第四周期元素。 答案：　B 5．下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是________。 ①HCl的溶解度比H2S大

44、?、贖Cl的酸性比H2S強?、跦Cl的穩(wěn)定性比H2S大　④HCl的還原性比H2S弱?、軭ClO4的酸性比H2SO4強　⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS?、逤l2能與H2S反應生成S?、嘣谥芷诒碇蠧l處于S同周期的右側?、徇€原性：Cl－

45、_。 (2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強的元素是________。(填寫元素符號) 最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________(填化學式，下同)，酸性最強的是________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。 (3)由③和④的單質作電極在弱酸性溶液中構成原電池，負極的電極反應式為________________________________________________________________________。 (4)元素非金屬性強弱的比較有很多方法，其中⑦和⑩的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是________(填序號)。 A．比較兩

46、種單質的顏色 B．比較氫化物的穩(wěn)定性 C．依據(jù)兩元素在周期表中的位置 D．比較原子半徑大小 E．比較最高價氧化物對應水化物的酸性 解析：　(1)根據(jù)元素周期表，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分別為：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。 (2)又知金屬性：同周期元素從左到右越來越弱，同主族元素從上到下越來越強，并且金屬性越強其最高價氧化物對應的水化物堿性越強；而非金屬性：同周期元素從左到右越來越強，同主族元素從上到下越來越弱，并且非金屬性越強其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。 (3)因為鎂的金屬性比鋁強，在弱酸性溶液中，鎂和鋁作

47、電極構成原電池時，鎂是負極，電極反應式為Mg－2e－===Mg2＋。 (4)Cl和Br位于同一主族，可依據(jù)元素周期律比較非金屬性強弱，但根據(jù)單質的顏色不能確定非金屬性的強弱。 答案：　(1)Si　Ar (2)K　F　KOH　HClO4　HF (3)Mg－2e－===Mg2＋ (4)A 金屬性和非金屬性強弱的判斷方法 考點三 元素周期表、元素周期律的應用 1．根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 2．預測元素的性質(由遞變規(guī)律推測) (1)比較同周期、同主族元素的性質 如金屬性Mg>Al，Ca>Mg，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，Ca(OH)2>Mg

48、(OH)2(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)推測未知元素的某些性質 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知未學元素砹(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 3．啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質 將下面左右兩側對應內(nèi)容連線。 答案：?、佟猚?、凇猘　③—b 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”) (1)原子的最外層有2個電子的元素一定是ⅡA族元素(　　) (2)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素 (　　) (3)原子序數(shù)為

49、29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族(　　) (4)俄羅斯專家首次合成了一個X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族 (　　) (5) 位于第四周期第ⅡB族(　　) (6)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)(　　) (7)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素 (　　) (8)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期 (　　) (9)根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高價都是＋7價(　　) (10)第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 (　　) 2．根據(jù)第ⅡA族、第ⅦA族元素性質

50、的遞變規(guī)律，回答下列問題： (1)Be(OH)2的溶解性：__________溶于水，屬于__________性氫氧化物。 (2)砹(At)屬于__________色固體，HAt__________穩(wěn)定，水溶液呈__________性，其酸性__________(填“大于”或“小于”)HBr的酸性；AgAt __________溶于水。 提示：　1.(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)× 2．(1)難　兩　(2)有　不　酸　大于　不 1. 元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是 (　　)

51、 A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強 D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 解析：　A項，對于主族元素來說，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價數(shù)(O、F除外)，故A錯誤；B項，離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，故B錯誤；C項，非金屬性：P

52、錯誤。 答案：　C 2．短周期元素X、Y、Z、W在元素 周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　) A．元素Y和元素Z的最高正化合價相同 B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)>r(Y)>r(Z) C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：Xr(Cl－)、r(S2－)>r(O2－)，B項錯；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3H2S，C項錯；HNO

53、3、H2SO4、HClO4三種酸中，HClO4的酸性最強，D項正確。 答案：　D 3．已知釷(90Th)的原子可發(fā)生下列放射性變化，90Th→88X＋α，生成的X是與鈁(Fr)同周期的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是(　　) A．X的氫氧化物是一種強堿　　B．X的碳酸正鹽不溶于水 C．X原子核外有6個電子層 D．X的最高化合價為＋2價 答案：　C 解題技能(十)　“序、層”規(guī)律和“序、價”規(guī)律的應用 1．“序、層”規(guī)律 (1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。 (2)同周期元素的簡單陽離子

54、與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。 2．“序、價”規(guī)律 在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。 X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn＋陽離子與Yn－陰離子具有相同的電子層結構，Zn－陰離子半徑大于Yn－陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是(　　) A．Z>X>Y　　　　　　　　 B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y 解析：　根據(jù)“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序為Z>X>Y。 答案：　A X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3

55、，若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是(　　) A．n－8　　　　　　　　　 B．n－3 C．n－1 D．n＋5 解析：　由化學式X2Y3可知，X為＋3價，Y為－2價，即X可能為第ⅢA族或第ⅤA族元素。有如下幾種可能 (1)ⅢA　?、鯝　　 (2)ⅤA　?、鯝 X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S 　 據(jù)以上分析，可知答案為A。 另解：由化學式X2Y3知，X、Y的原子序數(shù)，一個為奇數(shù)一個為偶數(shù)，根據(jù)“序、價

56、”規(guī)律可判斷A項正確。 答案：　A 1．(xx·福建理綜，9) 四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑ZSi>N>O，A項正確；因為N的非金屬性比Si強，所以HNO3的酸性比H2SiO3強，B項錯誤；因為O的非金屬性比Si強，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C項正確；O元素

57、位于周期表的第2周期、第ⅥA族，D項正確。 答案：　B 2．[xx·新課標全國卷Ⅰ，27(1)]鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。 解析：　Pb是碳的同族元素，比碳多4個電子層，因此為第六周期，第ⅣA族，PbO2酸性比CO2的弱。 答案：　六?、鬉　弱 3．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”) (1)堿性：Ba(OH)2

58、天津理綜，3B)(　　) (3)同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(xx·天津理綜，3D)(　　) (4)科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素(xx·浙江理綜，7C)(　　) (5)第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素(xx·山東理綜，9B)(　　) (6)第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(xx·天津理綜，2C)(　　) (7)同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小(xx·天津理綜，2B)(　　) (8)根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7(x

59、x·安徽理綜，11B)(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)√　(8)× 4．(xx·新課標全國卷Ⅰ，10)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z B．單質沸點：X>Y>Z C．離子半徑：X2－>Y＋>Z－ D．原子序數(shù)：X>Y>Z 解析：　依題意，不難確定X、Y、Z分別是S、Na、F元素或分別為O、Li、H元素。原子最外層電子數(shù)F>S>Na(Z>X>Y)或O>Li＝H(X>Y＝Z)，A錯誤；單質沸點

60、Na>S>F2(Y>X>Z)或Li>O2>H2(Y>X>Z)，B錯誤；離子半徑S2－>F－>Na＋(X2－>Z－>Y＋)或O2－>H－>Li＋(X2－>Z－>Y＋)，C錯誤；原子序數(shù)S>Na>F(X>Y>Z)或O>Li>H(X>Y>Z)，D正確。 答案：　D 5．(xx·山東理綜，8)根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　) A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小 D.Cl與Cl得電子能力相同 解析：　同主族元素最高價氧化物對應水化物的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A

61、錯誤；核外電子排布相同的微?？梢允窃踊螂x子，如O2－、Ne、Na＋、Mg2＋的核外電子排布相同，但它們的化學性質卻不相同，故B錯誤；Cl－、S2－、Ca2＋、K＋的電子層結構相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，故C錯誤；Cl、Cl核外電子排布相同，得電子能力也相同，D正確。 答案：　D 6．(xx·廣東理綜，23) 甲～辛等元素在周期表中的相對位置如右表所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是(雙選)(　　) A．金屬性：甲>乙>丁 B．原子半徑：辛>己>戊 C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D．乙的單質在空氣中燃燒

62、生成只含離子鍵的化合物 解析：　自然界中硬度最大的物質是金剛石，故戊為C元素；結合“甲與戊的原子序數(shù)相差3”、“丁與辛屬同周期元素”可推出甲～辛依次為：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A項，金屬性：Ca>Na>Li(丁>乙>甲)，錯誤；B項，原子半徑：Ga>Ge>Si>C(辛>庚>己>戊)，正確；C項，K為19號元素，Ge的原子序數(shù)為32，兩者核外電子數(shù)相差13，正確；D項，Na在空氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵，D項錯誤。 答案：　BC 7．(xx·山東理綜，8) W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物

63、可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知(　　) A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D．Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性 解析：　由題意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，也小于HCl的穩(wěn)定性，A項正確；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B項錯誤；S2－的還原性大于O2－的，C項錯誤；Cl2和H2O反應時，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，D項錯誤。 答案：　A 8．(xx·新課標全國卷，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序

64、數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是(　　) A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構 B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種 C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成 D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2 解析：　X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可推知X為C；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z的原子序數(shù)大于Al，故Z為S；元素W是制備

65、一種高效電池的重要材料，且原子序數(shù)小于C，可推知W為Li。A項，LiCl中，鋰原子是2電子的穩(wěn)定結構，錯；B項，C與H可形成C2H2、C6H6等多種原子比為1∶1的化合物，正確；C項，Al與NaOH溶液或鹽酸反應均有H2生成，正確；D項，S與C可形成共價化合物CS2，正確。 答案：　A 9．[xx·福建理綜，23(1)(2)]元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。 (1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為________。 (2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號)。 a．Cl2、Br2、I2的熔點　　　

66、　　b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性 解析：　(1)與氯元素同主族的短周期元素是氟，原子序數(shù)為9； (2)單質的氧化性強弱和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可作為非金屬性強弱的判斷依據(jù)。 答案：　(1)＋9 　(2)bc 第3講　化學鍵 考點一　離子鍵　共價鍵 1．化學鍵 (1)概念：使離子相結合或原子相結合的作用力。 (2)分類 (3)化學反應的本質 2．離子鍵與共價鍵的比較 鍵型 共價鍵 離子鍵 定義 原子間通過共用電子對形成的化學鍵 陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵 成鍵微粒 原子 陰、陽離子 成鍵原因 原子有形成穩(wěn)定結構的趨勢 (同左) 成鍵方式 共用電子對 陰、陽離子間的靜電作用 成鍵元素 一般為非金屬元素 一般為活潑金屬元素(通常指ⅠA族、ⅡA族)與活潑非金屬元素(通常指ⅥA族、ⅦA族) 3.共價鍵的分類 形成原子種類 電子對偏向情況 非極性共價鍵 同種元素原子 無偏向 極性共價鍵 不同種元素的原子 偏向吸引電子能力強