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1、2022年高考化學一輪復習 專題6.2 元素周期表和元素周期律練案(含解析)
?基礎題
1.下列說法正確的是( )
A.元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)
B.元素周期表有16個縱行,也就是16個族
C.原子的最外層電子數(shù)相同的元素,一定屬于同一族
D.電子層數(shù)相同的粒子,其對應元素一定屬于同一周期
2.下列敘述中正確的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B.除短周期外,其他周期均有18種元素
C.副族元素中沒有非金屬元素
D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
3.現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素,其中元素種
2、類最多的周期是( )
A.第四周期 B.第五周期
C.第六周期 D.第七周期
4.下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù)),其中X為35的是( )
5.對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是 ( )
A.堿性:NaOHMg>Al
D.還原性:Na>Mg>Al
6.【廣東xx屆高三下學期十校聯(lián)考】已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,其氫化
物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下,下列說法不正確的是()
元
3、素
甲
乙
丙
丁
戊
化合價
-3
-2
+1
-4
-1
A.丙的常見氧化物有兩種 B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:甲>乙
C.丁的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應 D.原子半徑大?。杭?丙
7.近年來,我國在超導體材料研究方面居于世界領先地位,鉈(Tl)是超導體的組成成分之一,鉈位于第六
周期第ⅢA族。下列對鉈的可能性質的推導正確的是( )
①是易導電的銀白色金屬?、赥l(OH)3是兩性氫氧化物
③Tl3+氧化能力比Al3+強?、軉钨|能與稀硝酸反應生成硝酸鹽
A.①④ B.②③
C.只有① D.只有④
8.【廣東
4、省廣州市番禺區(qū)xx年高考統(tǒng)考試題(一)】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位
置如圖所示.常溫下,Al能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液.下列說法正確
的是( ?。?
A.Y的最高化合價為+6
B.離子半徑:W>Q>Y>X
C.氫化物的沸點:Y>Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性:W>Q
9.元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主
要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。
元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.0
5、99
0.074
主要化合價
+2
+3
+6、-2
-1
-2
(1)用元素代號標出它們在周期表中對應位置(以下為周期表的一部分)。
(2)B元素處于元素周期表中________周期________族;
(3)在元素周期表中________的分界處,可以找到制半導體材料的元素;
(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________(填化學式);
(5)C、E形成的化合物為________(填化學式)。
10.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期,
化合物AB2、DB2均是可使澄清石
6、灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質均可溶于NaOH溶液,且C與
NaOH溶液反應可產生氣體。
(1)寫出C、D、E三種元素的名稱:
C.________,D________,E________。
(2)寫出AB2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式:
________________________________________________________________________。
(3)寫出C、E的單質分別與NaOH溶液反應的離子方程式:
______________________________________,_ _______________。
7、
?提升題
1.甲、乙是周期表中同主族相鄰元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是( )
A.x+2 B.x+4
C.x+8 D.x+18
2.“嫦娥一號”衛(wèi)星在北京航天飛機控制中心科技人員的精確控制下,準確落于月球東經52.36°、南緯1.50°
的預定撞擊點?!版隙鹨惶枴睋摰乃拇罂茖W目標之一是探測下列14種元素的含量和分布情況:K、Th(釷)、
U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓),其中屬于主族元素的有( )
A.4種 B.5種 C.6種
8、 D.7種
3.【廣東省潮州市xx屆高三第二次模擬考試】下圖是元素周期表的一部分,下列說法正確的是( )
A.可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑
B.離子半徑:W-﹥Y3-﹥X+
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z﹥W
D.工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X
4.A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c,它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結構,且
n>m,則下列關系正確的是( )
A.a>b>c B.a>c>b
C.a=b+m+n D.a=c-n-m
5.【江蘇省蘇北四市(徐州、連云港、宿遷、淮安)xx屆高三上期末統(tǒng)】短周期主族元素A、B
9、、C、D、E
的原子序數(shù)依次增大,其中A與C同主族,A與其它元素不在同一周期,B與D同主族,常溫下D的單質
為淡黃色固體。下列推斷中正確的是
A.原子半徑由小到大的順序:r(C)<r(D)<r(E)
B.元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:E>D
C.元素D的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的強
D.元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同
6.以下有關元素性質的說法不正確的是 ( )
A.具有下列電子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2
②1s22s22p3?、?s22s22p2?、?s22s22p63s2
10、3p4 原子半徑最大的是①
B.具有下列最外層電子排布式的原子中,①3s23p1?、?s23p2?、?s23p3?、?s23p4第一電離能最大的是③
C.①Na、K、Rb?、贜、P、As?、跲、S、Se?、躈a、P、Cl,元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+
7.【福建省四地六校xx屆高三上學期第三次月考化學試題】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素
周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層
11、電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )
A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
C.Z的單質與氫氣反應較W劇烈
D.X的原子半徑小于Y
8.【衡水中學xx學年高三第一學期期中考試試題】 PASS是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、
W、R五種短周期元素組成,五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的,Y、R同主族,
Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見的金屬,能層數(shù)等于主族序數(shù),W單
質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某S貌牧?。下列說法正確的是( )
A. Z與Y形成的化合物可作為耐高溫
12、材料
B.WY2能與堿反應,但不能與任何酸反應
C.原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大
D.熔沸點:X2R>X2Y
9.【湖南長沙xx第三次月考】(8分)下圖是元素周期表的框架
(1)依據(jù)元素周期表回答下列問題:
①周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是??????? (用化學式表示);
②周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是????????? (用化學式表示);
③在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是?????????? ;全部是非金屬元素的主族是???
13、???????? (填寫字母a、b、c、d);
a.ⅠA族??? b.ⅡA族??? c.ⅥA 族??? d.ⅦA族
(2)已知甲元素位于第三周期,且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的,請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式????????????????????????? 。
【答案】
(1)① NaOH>Mg(OH)2 (2分) ② HF>HCl(2分) ③ b ,d (每空1分,2分)
(2)Al2O3 + 2OH-= 2AlO2-+ H2O (2分)
10.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元
14、素中的4種。X、Y同周期,Y、Z同主
族,Zn-與Wn+的電子層結構相同。由這四種元素形成的單質、化合物有如圖所示轉化關系。已知:常溫下
A為液體,B、C、E、G為氣態(tài)化合物,且A、C、G均為直線形分子;D是由元素W、Y形成的常見化合
物。
(1)元素W的名稱________,Z的原子結構示意圖__________,A的電子式__________。
(2)寫出D、E的化學式:D__________、E________。
(3)①已知38 g A與Y完全反應生成B、C時放出a kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式:_________________________________
15、_________________________________。
②F與水反應的化學方程式:________________________________________________。
?三年高考題
1.【xx年高考江蘇卷第9題】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結構,W與X同主族。下列說法正確的是
A.原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的
16、弱
D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
2.【xx年高考廣東卷第23題】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,
戊的一種單質是自然界硬度最大的物質,丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是( )
A.金屬性:甲>乙>丁
B.原子半徑:辛>己>戊
C.丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
3.【xx年高考海南卷第2題】下列有關物質性質的說法錯誤的是
A.熱穩(wěn)定性:HCl> HI B.原子半徑:Na> Mg
C.酸性:H2SO3>H2SO4。 D.結合質子能力:S2
17、-> Cl-
具體的問題的能力。
4.【xx年高考上海卷第6題】今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有
A.堿性:KOH>NaOH B.相對分子質量:Ar>K
C.酸性:HClO4>H2SO4 D.元素的金屬性:Mg>Al
5.【xx年高考浙江卷第9題】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子
最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
X
Y
W
Z
T
A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C.物
18、質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D.T元素的單質具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
6.(xx福建卷)四種短周期元素在周期表中的位置如右圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的
是
A.原子半徑Z
19、26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R Q
8.(xx江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的
原子半徑比Y 的小,X 與W 同主族,Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是( )
A.原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W 的簡單離子的電子層結構不同
C.元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強
D.只含X、Y、Z 三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物
9.(xx山東卷)W、X、Y、Z四種短周
20、期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可
與其最高價含氧酸反應生成離子化合物,由此可知
W
X
Y
Z
A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D.Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性
【考點定位】此題是從元素性質和元素周期表的結構入手的元素推斷題。綜合考查了元素非金屬性
的對比等知識。
10.(xx·北京理綜,9)已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是 ( )
A.原子半徑:As>Cl>P
B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr
C.還原性:As3->S2->Cl-
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4