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1、2022年高考化學一輪復習 專題05 微觀結構與物質的多樣性教案
1、1-18元素 （請按下圖表示記憶）B
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
長周期（4、5、6周期）
2、元素周期表結構
不完全周期（7周期）
周期（7個橫行）
元素
周
期表
主族（7個）（ⅠA-ⅦA）
副族（7個）（ⅠB-ⅦB）
族
0族
（18個縱行，16個族）
2、Ⅷ族
3、元素在周期表中位置
周期數=電子層數 主族序數=最外層電子數=最高正化合價
4、元素周期律
從左到右---原子序數逐漸增加---原子半徑逐漸減小----得電子能力逐漸增強（失電子能力逐漸減弱）-----非金屬性逐漸增強（金屬性逐漸減弱）
從上到下---原子序數逐漸增加---原子半徑逐漸增大----失電子能力逐漸增強（得電子能力逐漸減弱）-----金屬性逐漸增強（非金屬性逐漸減弱）
故非金屬性最強的是F 金屬性最強的Cs
單質與氫氣化合越容易 如：F2>Cl2>Br2>I2
3、非金屬性越強 氫化物穩(wěn)定性越強 如穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
最高價氧化物對應的水化物酸性越強 如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
金屬性越強 與水或酸反應置換出氫氣越容易，反應越劇烈 如劇烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li
最高價氧化物對應水滑化物堿性越強 如堿性： NaOH>Mg(OH)2>Al (OH)3
2 微粒之間的相互作用力
1、化學鍵 B
定義：原子之間強烈的互相作用力
極性
4、鍵
共價鍵 非極性鍵
化學鍵
離子鍵
2、共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵
如何判斷共價鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價鍵
A 分子間作用力
（1）概念：將分子聚集在一起的作用力。
（2）對物質性質的影響
3 從微觀結構看物質的多樣性
一、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素概念的比較：
概 念
內 涵
研究
對象
比 較
實例
相同
不同
同系物
結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互稱為同系物
化合物
結構
相似
組成上
相差
CH2原子團
CH3CH3與
同分異構體
具有相同的分子式，不同結構式的化合物互稱為同分異構體
化合物
分子式
相同
結構式
不同
與
同素異形體
同一種元素形成的幾種性質不同的單質
單質
元素種類
相同
性質
不同
O2與O3、白磷與紅磷
同位素
質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位數
原子
質子數
相同
中子數
不同
、與
2022年高考化學一輪復習 專題05 微觀結構與物質的多樣性教案
