九年級化學(xué)下冊 第八單元 第二節(jié) 第一課時 海水“曬鹽”的過程 溶解度學(xué)案（新版）魯教版

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1、九年級化學(xué)下冊 第八單元 第二節(jié) 第一課時 海水“曬鹽”的過程 溶解度學(xué)案（新版）魯教版 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.初步認(rèn)識從海水中提取食鹽的主要方法“鹽田法”， 知道海水曬鹽的基本原理。 2.復(fù)習(xí)飽和溶液，能判斷一種溶液是否是飽和溶液；知道什么是結(jié)晶。 3.能探究影響固體物質(zhì)在水中的溶解限度的因素；認(rèn)識溶解度。 教材預(yù)覽： 1.目前，從海水中提取食鹽的主要方法為___________（也稱為_______________）。 2.鹽田通常分為兩部分：__________和__________。 3.“鹽田法”生產(chǎn)食鹽主要生產(chǎn)過程為：先將海水引入___________，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一

2、定程度時，再導(dǎo)入___________,繼續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的_________溶液，再曬就會逐漸________________________。這樣得到的食鹽即“粗鹽”。剩余的液體稱為_________（也稱“苦鹵”），它是一種重要的化工原料。該過程可表示如下： 海水 4.固體物質(zhì)從它的_________________中以________的形式析出的過程叫_________。海水“曬鹽”就是結(jié)晶的一種，這種方法是_______結(jié)晶。 5.溶解度是指在______________下，某固體物質(zhì)在___________里達(dá)到____________

3、__時，所能________的_______。單位是_____。 自主探究： 知識點一： 海水曬鹽與結(jié)晶 1. 結(jié)合教材預(yù)覽，說出“鹽田法”得到食鹽的流程。 2. 海水曬鹽的過程中，氯化鈉溶液由 狀態(tài)轉(zhuǎn)化為 狀態(tài)，是通過什么方式轉(zhuǎn)變的。如何判斷食鹽水飽和了？ 3. 你認(rèn)為哪些自然條件有利于海水曬鹽？ 4. 什么是結(jié)晶、晶體，根據(jù)生活經(jīng)驗結(jié)晶的方式有哪些？ 知識點二：溶解度 實驗探究 以小組為單位，完成課本中的“實驗探究8-2”---‘影響物質(zhì)溶解性的因素”. 實驗記錄 將上述兩個實驗的實驗現(xiàn)象記錄如下表： 實驗I： 加入10ml水并振蕩

4、加入10ml酒精并振蕩 氯化鈉 碘 結(jié)論： 實驗II： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 第一步： 第二步： 結(jié)論：在 保持不變的情況下，溫度升高時硝酸鉀在一定量水中溶解的最大限量會 ；當(dāng)溫度降低時，其最大溶解量會 。 小組討論 1.什么是溶解度？如何正確理解固體的溶解度概念需要注意四個要點： 條件：在一定溫度下，標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶

5、劑中，狀態(tài)：達(dá)到飽和時，單位：以克為單位。 2. 20℃氯化鈉的溶解度是36g的意義。 歸納整理： 1.海水曬鹽的步驟及原理，海水曬鹽是利用了結(jié)晶法中的 法。 2.溶解度是指：在 下，某固體物質(zhì)在 g溶劑（通常為水）中，達(dá)到 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。影響固體物質(zhì)限量的因素有： 、 、 。 知識拓展：自學(xué)氣體的溶解度 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)： 1.可以證明燒杯中的溶液是硝酸鉀飽和溶液的方法是（ ） A.蒸發(fā)1g水，有少量固體析出 B.降低溫度，有少量固體析

6、出 C.加入少量硝酸鉀固體，固體不再溶解 D.升高溫度，沒有固體析出 2.下列關(guān)于海水“曬鹽”原理的分析，正確的是（ ） A、利用陽光照射使海水升溫得到食鹽 B、利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體 C、利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽 D、利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽 3.室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%），另一瓶為10%的 溶液。下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是 （ ） A．加一定量的水 B. 加入少量硝酸鉀晶體 C. 略降低溫度

7、 D. 室溫時，蒸發(fā)少量水 4.為探究溶質(zhì)種類對固體物質(zhì)的溶解限量的影響，實驗中需控制不變的因素是（ ） A.溫度高低 B.水的質(zhì)量 C.溶質(zhì)的種類 D.溫度和水的質(zhì)量 5.下列關(guān)于溶解度的敘述正確的是（ ） A.將36g NaCl溶于水中制成飽和溶液，NaCl的溶解度為36g B.20℃，100g NaCl飽和溶液中含有26.5g NaCl，因此NaCl在20℃時的溶解度為26.5g C.在20℃時，100g 水中溶解了20g NaCl，因此NaCl在20℃時的溶解度為20g D.20℃時，100g水中溶解36g NaCl并達(dá)到飽和狀態(tài)，因此NaCl在20℃的溶解度為36g