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1、九年級(jí)化學(xué)《第四單元 課題3離子》學(xué)案2 人教新課標(biāo)版
二、離子的形成
1．概念：因 而帶電荷的原子或原子團(tuán)叫離子。
2．離子的形成和分類。
失電子
得電子
原子 離子 （帶 電荷的離子）
原子 離子 （帶 電荷的離子）
3．離子的表示方法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫)
如：鈉離子 ；氯離子 ；鎂離子 ；硫離子 ；硫酸根離子 。
4．離子
2、符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)。
[練習(xí)]指出下列符號(hào)中數(shù)字的意義：Ca2+
2H+ 3Cl－
5．化合物的形成過程(以NaCl為例。)
電子
作用
電子
NaCl（ 電性的化合物）
Na Na+
Cl Cl-
[小結(jié)]離子與原子的比較：
?
構(gòu)成微粒間的關(guān)系
3、電性
粒子名稱
符號(hào)
結(jié)構(gòu)示意圖
原子
核電荷數(shù)_____核外電子總數(shù)
鈉原子
氯原子
離 子
陽離子
核電荷數(shù)_____核外電子總數(shù)
鈉離子
陰離子
核電荷數(shù)_____核外電子總數(shù)
氯離子
原子與離子相互關(guān)系
陰離子
陽離子
原子
______電子
______電子
______電子
______電子
+X
2
8
[討論]
有如右所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖：
⑴當(dāng)它為原子時(shí)，X= ，原子符號(hào)為 ；
⑵當(dāng)它為陽離子時(shí)，X可能為 ，
4、離子符號(hào)為 ；
⑶當(dāng)它為陰離子時(shí)，X可能為 ，離子符號(hào)為 。
[反饋練習(xí)]
1、下列離子符號(hào)書寫正確的是 （ ?。?
A.Na1+??? ?? B.OH-1??? ? C.Al2+??? ? D.SO42-
2、某粒子最外層有8個(gè)電子，該粒子 （ ）
A．一定是稀有氣體原子 B．一定是陽離子
C．一定是陰離子
5、 D．無法確定
3．對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的判斷：①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相同③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤質(zhì)子數(shù)相同，其中正確的是 （ ）
A．①③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．全部
4．右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中不正確的是 （?? ）
A.該元素原子的原子核外有2個(gè)電子層?? B.該元素是一種金屬元素
C.該粒子是陽離子??????????????????? D.該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
5．下列關(guān)于分子、原子、離子的說法中，錯(cuò)誤的是 （ ）
A．在化學(xué)反應(yīng)中，分子
6、能再分，原子不能再分
B．原子失去電子形成陰離子，得到電子形成陽離子
C．分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)
D．分子、原子都能保持所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
[提高題]
6．已知R2-核外有x個(gè)電子，其相對(duì)原子質(zhì)量為M，則這種元素原子中含有的中子數(shù)為 （ ）
A．M-x-2 B．M-2 C．x-2 D．M-x+2
7．下述微粒中屬于同種元素的是 ；其中屬于金屬元素的是____ __，屬于非金屬元素的是______，屬于稀有氣體元素的是 。
下述微粒達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________，其中原子是_______，陽離子是______，陰離子是_______。
九年級(jí)化學(xué)《第四單元 課題3離子》學(xué)案2 人教新課標(biāo)版
