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1、2022年高中化學(xué)《分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)》教案1
【教學(xué)目標(biāo)】
1. 使學(xué)生了解一些分子在對(duì)稱(chēng)性方面的特點(diǎn)，知道手性化學(xué)在現(xiàn)代化學(xué)領(lǐng)域醫(yī)藥的不對(duì)稱(chēng)合成領(lǐng)域中的重大意義。
2. 了解分子的極性；
3. 能判斷一些簡(jiǎn)單分子是極性分子還是非極性分子；
4. 知道分子的極性與分子的立體構(gòu)型密切相關(guān)；
【教學(xué)重點(diǎn)】
1. 了解一些分子在對(duì)特性方面的特點(diǎn)
2. 能判斷一些簡(jiǎn)單分子是極性分子還是非極性分子；
【教學(xué)難點(diǎn)】
1. 了解一些分子在對(duì)特性方面的特點(diǎn)
2. 鍵的極性與分子極性的關(guān)系。
【教學(xué)方法】
采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)
【教學(xué)過(guò)程】
【聯(lián)想
2、質(zhì)疑】
請(qǐng)你舉出身邊顯示一定對(duì)稱(chēng)性的物體。宏觀物體具有對(duì)稱(chēng)性，構(gòu)成它們的微觀粒子也具有對(duì)稱(chēng)性嗎？
【板書(shū)】
二、分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)
【閱讀思考】
1.分子的對(duì)稱(chēng)性
（1）含義：對(duì)稱(chēng)性是指一個(gè)物體包含若干等同部分，這些部分相互對(duì)應(yīng)且相稱(chēng)，它們經(jīng)過(guò)不改變物體內(nèi)任意兩點(diǎn)間距離的操作能夠復(fù)原，即操作前在物體中某地方有的部分，經(jīng)操作后在原有的地方依舊存在相同的部分，也就是說(shuō)無(wú)法區(qū)別操作前后的物體。
（2）對(duì)稱(chēng)軸：分子中的所有原子以某條軸線為對(duì)稱(chēng)，沿該軸線旋轉(zhuǎn)1200或2400時(shí)，分子完全復(fù)原，我們稱(chēng)這根連線為對(duì)稱(chēng)軸。
（3）對(duì)稱(chēng)面：對(duì)于甲烷分子而言，相對(duì)于通過(guò)其中兩個(gè)氫和碳所構(gòu)成的
3、平面，分子被分割成相同的兩部分，我們稱(chēng)這個(gè)平面為對(duì)稱(chēng)面。
（4）聯(lián)系：分子的許多性質(zhì)如極性、旋光性及化學(xué)反應(yīng)等都與分子的對(duì)稱(chēng)性有關(guān)。
2. 手性
（1）手性和手性分子定義：如果一對(duì)分子，它們的組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊，這對(duì)分子互稱(chēng)手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱(chēng)為手性分子。
（2）手性碳原子：當(dāng)四個(gè)不同的原子或基團(tuán)連接在碳原子（如CHBrC1F）上時(shí)，形成的化合物存在手性異構(gòu)體。其中，連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱(chēng)為手性碳原子。
【討論】
1. 有人說(shuō)“手性分子和鏡像分子完全相同，能重疊”是嗎？二者什么關(guān)系
4、？分別用什么標(biāo)記？
2. 舉例說(shuō)明手性分子對(duì)生物體內(nèi)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的影響？
3. 構(gòu)成手性碳原子的條件？
【課堂練習(xí)】媒體展示
【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】
在滴定管中加入四氯化碳，打開(kāi)活塞，將用毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒靠近液流，觀察液流方向是否發(fā)生變化；再改用水做實(shí)驗(yàn)。
【引入】分子極性
【思考】
1. 為什么水分子中有正、負(fù)兩極
2. 根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？
3. 分子的極性又是根據(jù)什么來(lái)判定呢？
【板書(shū)】
3. 分子極性
（1）極性分子：分子內(nèi)存在正、負(fù)兩極的分子；
（2）非極性分子：分子內(nèi)沒(méi)有正、負(fù)兩極
5、的分子
【討論】
分子極性如何判斷?
①雙原子分子的極性：
雙原子分子的極性取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性，以極性鍵結(jié)合的雙原子分子是極性分子；以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子為非極性分子。
由此可知，對(duì)雙原子分子來(lái)說(shuō)，鍵的極性與分子的極性是一致的：化學(xué)鍵有極性，分子就有極性;反之，化學(xué)鍵無(wú)極性，通常分子也無(wú)極性。
②多原子分子的極性
多原子分子的極性與分子中的鍵的極性關(guān)系比較復(fù)雜。如果組成分子的所有化學(xué)鍵均為非極性鍵，則分子通常為非極性分子，
【討論總結(jié)】
分子極性判斷方法
1. 化合價(jià)法
①若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則
6、為極性分子；
②若中心原子有孤對(duì)電子(未參與成鍵的電子對(duì))則為極性分子，若無(wú)孤對(duì)電子則為非極性分子。
2. 物理模型法
將分子中的共價(jià)鍵看作作用力，不同的共價(jià)鍵看作不相等的作用力，運(yùn)用物理上力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子
【小結(jié)】
⑴只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。
⑵含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。
⑶含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的為極性分子。
鞏固練習(xí)：
1. 下列敘述正確的是（ ）：
1) 凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。
2) 極性分子中一定含有極性鍵。
3) 非極性分子中一定含有非極性鍵。
4) 非極性分子中一定不含有極性鍵。
5) 極性分子中一定不含有非極性鍵。
6) 凡是含有極性鍵的一定是極性分子。
7) 非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。
8) 離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
二、分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)
1.分子的對(duì)稱(chēng)性
2.手性
3.分子極性
2022年高中化學(xué)《分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)》教案1
