2022年高二上學期期中考試化學試題 無答案

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1、2022年高二上學期期中考試化學試題 無答案 相對原子質量：H—1；O—16；Cl—35.5；S—32；Mn—55；Cu—64；I—127；N—14 Fe—56；Zn—65； K—39；C—12；Na — 23；Zn — 65；Al — 27；Ba — 137；Mg — 24 一、選擇題：（每題只有一個正確答案，每題2分，共60分） 1. 下列物質屬于純凈物的是 A．鋁熱劑 B．生鐵 C．綠礬 D．鋼 2. 在冷的濃硝酸中，下列金屬最難溶解的是 A．銀 B．鎂 C．鋁 D．銅 3.

2、 下列物質中，不屬于合金的是 A．硬鋁 B．青銅 C．鋼鐵 D．水銀 4. 盛放在油罐車內的石油產品，震蕩時可產生靜電，易引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的 A．延展性 B．導電性 C．硬度小 D．熔點高 5. 從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于 約6000年前 約200年前

3、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 約3000年前 A、金屬的導電性強弱 B、金屬在地殼中的含量多少 C、金屬的化合價高低 D、金屬的活動性大小 6. 下列不能和鐵發(fā)生反應的是 A．H+ B．OH- C．Fe3+ D．氯水 7. 下列微粒中既有氧化性又有還原性的是

4、 A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+ 8. 下列元素中不屬于主族元素的是 A．磷 B．鋰 C．氟 D．氬 9. 下列各物質中，不能由組成它的兩種元素的單質直接化合而得到的是 A、FeS B、Fe3O4 C、FeCl3 D、FeCl2 10. 關于元素周期表的說法正確的是 A．元素周期表有8個主族 B．IA族的元

5、素全部是金屬元素 C．元素周期表有7個周期 D．短周期是指第一、二周期 11. 元素性質呈現周期性變化的根本原因是 A．元素的相對原子質量遞增，量變引起質變 B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 C．元素的原子半徑呈周期性變化 D．元素的化合價呈周期性變化 12. 為除去FeSO4溶液中的Fe2 (SO4)3和CuSO4，最好選用 A．燒堿溶液 B．鐵粉 C．鎂粉 D．濃氨水 13. 鐵與氯化鐵溶液反應時，氧化產物與還原產物的質量比是 A．2:1 B．3:1

6、 C．3:2 D．1:2 14. 下列反應中，能生成Al(OH)3沉淀的是 A．氧化鋁和水 B．三氯化鋁和氨水 ? C．氧化鋁和強堿溶液 D．鋁和強堿溶液 15. 在溶液中有Fe3+存在時，則可與它同時大量存在的微粒是 A．OH— B．Fe C．H+ D．SCN— 16. 下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是 A．Al(OH)3 → Al2O3 B． Al2O3 → Al(OH)3

7、 C．Al → AlO2— D．Al3+ → Al(OH)3 17. 下列各元素，最高正化合價數最大的是 A．O B．Al C．F D．S 18. 下列微粒半徑由大到小的排列是 A．P3-、S2-、Cl- B．Cl-、S2-、O2- C．Ca、Mg、Na D．K+、Cl-、S2- 19. 同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4,則下列判斷中正確的是 A．原子半徑X >Y

8、 > Z B．非金屬性X>Y>Z C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX < H2Y < H3Z D原子序數 X

9、ol C．1.67mol D．0 22. 短周期元素X的最高價氧化物的化學式為XO3，X處于元素周期表中 A．第2周期第ⅡA族 B．第2周期第ⅢA族 C．第3周期ⅣA族 D．第3周期ⅥA族 23. 下列各組性質的比較中正確的是 A．酸性：HClO4

10、a(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 C．穩(wěn)定性：HCl>PH3>H2S D．還原性：C1—>Br一>I— 24. X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數依次增大，X的氧化物對應水化物是強堿，Z的原子半徑最小。據此判斷下列說法正確的是 A．X是第IA 元素，Z是第ⅦA元素 B．Y一定是金屬元素 C．Z的最高價氧化物對應的水化物是弱酸 D．X、Z形成的化合物是共價化合物 25. 用含少量鎂的鋁粉制取純凈的Al(OH)3,下列操作步驟最恰當的組合是：

11、 ①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入足量二氧化碳 ⑤加過量燒堿溶液 ⑥加過量鹽酸 A. ②③④③ B. ①⑤③④③ C. ①⑤④③ D. ①⑤⑥③ 26. 下列各組物質的水溶液不用試劑無法鑒別出來的是 （ ） A．NaOH、AlCl3 B．CuSO4、BaCl2 C．NaAlO2、HCl D．MgCl2、AlCl3 27. 要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為( ) ①加入適量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A. ①③ B

12、.③② C.③① D.①②③ 28. 下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是 ①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A.全部 B.①③④⑤ C.③④⑤ D.②③④⑤ 29. 將0.1mol Al投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反應后再滴加1mol/L硫酸溶液120mL，最終結果是 A．得到混濁液體

13、 B．得到澄清透明溶液 C．溶液中無NaAlO2 D．溶液pH=7 30. 在FeCl3和CuCl2混合液中，兩者物質的量之比2：7，加入過量鐵屑W1g，反應完全后，剩余固體質量為W2，則W1與W2的關系為 A．W1＝W2 B．W1＞W2 C．W1＜W2 D．無法確定 二、填空題（共23分） 31. 在配制Al2(SO4)3溶液時，為了防止發(fā)生水解，可加入少量的__________；把AlCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產物是____________。其理由是（用化學方程式表示，）

14、 ___________________________________、______________________________________。 32. 胃液中含有鹽酸，如果病人患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），（1）寫出氫氧化鋁的電離方程式_____________________ （2）寫出氫氧化鋁與胃酸反應的離子方程式_________________________________。 33. ⑴實驗室配制FeSO4溶液的過程中，需要加入鐵粉的原因用離子反應方程式表示為_______________________

15、________。 ⑵向配制的FeSO4溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以看到生成 色絮狀沉淀，沉淀在空 氣中顏色迅速變化，最終變?yōu)? 色。 34. 鋁和鐵是兩種重要的金屬，鐵是人體必需的微量元素之一。沒有鐵，血紅蛋白就不能結合氧分子進行輸氧，醫(yī)學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵?；卮鹣铝袉栴}： （1）除去糖衣后，現要驗證該藥劑是否因氧化而變質，方法是將樣品溶解后加 ，若藥劑已經被氧化，出現的現象是 。 （2）鋁是比鐵更活潑的金屬，但在日常生活中鐵制品比鋁制品更容易因氧化而被腐蝕，這是因為_________

16、________。 （3）將氧化鐵與鋁粉按一定比例均勻混合，該混合物在一定條件下可以發(fā)生劇烈反應并放出大量熱，寫出該反應的化學方程式：_____________________。 35. 右圖是短元素周期表的一部分。 … ① ② ③ … ④ ⑤ ⑴ 從原子結構角度分析，①、②、③三種元素的____________________相同，②、④位于元素周期表的第__________族； ⑵ 科學家通過對①～⑤元素的化合物進行研究，從而尋找__________(選填序號)。 a．高效農藥 b．催化劑

17、 c．耐高溫、耐腐蝕的合金材料 d．半導體材料 ⑶ 研究①～⑤元素的氣態(tài)氫化物(用化學符號回答)：②的氣態(tài)氫化物的電子式_____________________。 ⑷ ④和⑤的元素最高價氧化物對應水化物的酸性較強的物質的化學式__________。 36. 下列五個圖中，橫坐標表示加入的物質的量，縱坐標表示生成沉淀的物質的量從 A~F中選擇各題要求的序號填入表中 A B C D E 溶液 加入的物質 答案序號 含少量NaOH的NaAlO2溶液 通過量的HCl 氫氧化鈉 氯化鋁溶液 37. 黑色粉末

18、A，黃色粉末B，它們均為單質．按下圖進行實驗： (1)E的化學式 。 (2)寫出C→D 的化學方程式： F→G的離子方程式： 三、實驗題（9分） 溶液A 足量燒堿 靜置過濾 沉淀B 濾液C 綠礬 氯化鋁溶液 足量鹽酸 通入足量E氣體 過濾 沉淀D 鹽酸 方法② 方法① 合金 足量鹽酸 靜置過濾 惰性雜質 38. 某化學興趣小組用鋁、鐵合金（含某種不溶

19、于酸和堿的惰性雜質）制取純凈的氯化鋁溶液與綠礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。甲同學設計的實驗方案如下： 試回答下列問題： （1）由沉淀B是____________ （2）甲同學設計的方案中，由濾液C出發(fā)，有兩種方法制備純凈的氯化鋁溶液。你認為該采用方法__________，原因是__________________________________。寫出方法②中得到沉淀D的化學方程式：__________________________ （3）寫出合金在燒堿中發(fā)生的化學方程式：____________________________。

20、 39. 四個試劑瓶里分別盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2 (SO4)3溶液，通過以下實驗把它們鑒別出來。 （1）通過觀察溶液的顏色就可以確定的是 溶液。 （2）其余的三種溶液用試劑X就可以把它們一一鑒別出來，試劑X是 （從稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中選擇）。當向溶液中滴入試劑X時，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴入過量的試劑X，沉淀不溶解，則該溶液是 溶液；當向溶液中滴入試劑X時，無明顯現象，則該溶液是 溶液。 四、計算題（8分） 40. 稱量4.83g AlCl3.nH2O晶體溶解于蒸餾水，配制成100ml溶液。從中取出5ml,逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，當滴至3ml時產生沉淀的量最多，計算： （1） n值是多少？ （2） 要使取出的5ml溶液經反應后所生成的沉淀完全消失，至少還需要加入1mol/L 的NaOH溶液多少毫升? 41. 11克鐵粉和鋁粉的混合物跟足量的稀硫酸反應，共產生氫氣8.96升（標準狀況），混合物中鐵有多少克？若將此混合物跟足量的氫氧化鈉溶液反應，能產生氫氣多少mol？