九年級化學上冊 第三單元 物質構成的奧秘 課題2 原子的結構教案（1） （新版）新人教版

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1、九年級化學上冊 第三單元 物質構成的奧秘 課題2 原子的結構教案（1） （新版）新人教版 一、教學目標 知識與技能 1、了解原子是由質子、中子和電子構成的 2、初步了解原子核外的電子是分層排布的； 3、了解原子結構的表示方法； 4、了解原子結構與元素化學性質的關系； 5、了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。 6、初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表 過程與方法 1、充分利用教材提供的圖表等資料，借助模型，多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取的信息 2、通過討論與交流，啟發(fā)學生的思維，逐步養(yǎng)成良好

2、的學習習慣和學習方法 情感態(tài)度與價值觀 1、激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣 2、對學生進行世界的物質性、物質的可分性的辨證唯物主義觀點的教育 二、教學重點、難點 重點：原子的內部結構、相對原子質量、離子的形成。 難點：對“原子不顯電性”的理解、核外電子排布的概念 三、教學模式 探究式 四、教學過程 教師活動 學生活動 設計意圖 [引入]同學們，我們已經知道物質是由分子、原子構成的，原子是很小的，那么請你們想象一下：一個原子和一個乒乓球放在一起的情景是怎樣的？ [講解]那就相當于乒乓球和地球體積之比。 [投影]教材P53圖3—8 展開想象，

3、并將想象的結果相互交流 借身邊的事物進行類比，引導學生從熟悉的宏觀世界步入充滿神秘色彩的微觀世界，激起無窮的想象。 [提問]原子那么小，還能不能再分？ [投影]原子結構的發(fā)現(xiàn)史。可見，原子內部還有更小的粒子。那么，原子的結構究竟怎樣呢？ 能 意見 不能 不一 不確定 設疑引起思考，通過對科學史的了解，體會嚴謹的科學態(tài)度 [板書]一、原子的構成 [觀察]P55原子構成示意圖 [介紹]：原子核（質子、中子）和電子 認識原子的各部分結構 調動學生的形象思維，提高想象能力 我們知

4、道原子、分子在不斷運動著。那么，能否想象一下：構成原子的原子核和電子是如何運動的？ [觀察]教材P55頁表3-1，概括 一下原子的結構（提示：可從位置、電性、數量、所占體積等不同角度描述） 自由想象 ? [歸納]原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的 ? ? 讓學生學會運用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，培養(yǎng)表達能力 [投影]教材P55頁表3-1，表3-2，思考并回答下列問題： 1、構成原子的三種粒子的電性、質量如何？ 2、原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電，為什么？ 3、是不是所有的原子核內都有中子？ 4、同種原子核內的質子數

5、和中子數有何特點？ 5、不同種類原子內部結構有何不同？ 分組討論 ? ? ? ? 查表交流 從問題入手，讓學生在討論與交流中相互啟迪，獲得新知，形成良好的學習習慣和方法，叢中培養(yǎng)學生的合作意識 通過以上的學習，你們對原子的結構了解多少？ 小結后板書： 質子（+） 原子核 原子 中子不帶電 核外電子（-） ?核電荷數=核內質子數=核外電子數 ? ? ? ? ? 學生小結 學習

6、運用文字、圖表或化學語言表述有關信息 同學們，你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子核外各有幾個電子嗎? （可提示學生參考教材P54 表3—12。) 原子核對這些電子的吸引力是否相同?這些電子的排布有沒有 規(guī)律可尋呢? (板書) 一、核外電子的排布 猜測； 查閱資料； 回答。 充分利用教材資源，激發(fā)學生的好奇心。 導入課題。 指導學生閱讀教材P54有關內容后提問：核外電子是怎樣排布的? 用兩個字概括。 閱讀課本； 討論、交流； 尋找最佳詞語。 培養(yǎng)學生的閱讀、總結、概括能力。 (過渡)那么，電子究竟是怎樣 分層排布的呢? 思考、猜想；查書。

7、 自然過渡；層層深入。 請同學們利用教材P68表4—2的數據，進行創(chuàng)意繪畫：(1)氫原子結構圖。(2)氧原子結構 圖。 自由創(chuàng)意畫圖：各種氫原子結構創(chuàng)意圖很快畫好；畫氧原子結構創(chuàng)意圖時遇到問題：含有8個電子的氧原子中，這8個電子究竟怎樣繞核外高速運動呢? 畫畫是學生感興趣的活動，再加上又是抽象畫， 學生非常興奮；培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性思維能力。 請同學們打開書本，看教材P54”圖3—11 ，介紹電子層概念。 （投影) 氫原子結構示意圖和氧原子結構示意圖。介紹原子結構示意圖 及各部分表示的意義。 知道電子是分層運動的。 回憶原子結構，初步了解原子結構的表示方法及各部分表示的

8、意義。 從問題著手，引出新知。 注意知識的前后連貫。 （投影) 核電荷數從1—18的各元素的原子結構示意圖。 仔細觀察：不同原子的核外電子排布有無一定規(guī)律? 分組討論后交流。 1．原子核外第一層最多有幾個電子? 2．原子核外第二層最多有幾個電子? 3．原子核外第三層最多有幾個電子? 4．元素的種類取決于________。 5．1—18號元素中哪些是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?它們的最外層電子數有何特點? (列表比較。) 介紹：相對穩(wěn)定結構的概念。 答：2個。 答：8個。 答：8個 可見，元素的化學性質取決

9、于_________。 讓學生在討論與交流中再次體會化學學習的特 點，認識原子核外電子排布的一般規(guī)律，初步積累對“結構決定性質”的認識。 對照原子結構示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學性質如何? 思考并回答：化學性質相似。 培養(yǎng)學生發(fā)散性的思維。 (過渡) 由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結構，在化學反應中容易失、得 電子，從而達到穩(wěn)定結構。那么，得失電子的結果怎樣呢? 思考。 進一步激發(fā)求知欲。 (動畫片演示) 離子的形成。 介紹：陰離子、陽離子的概念。 (看教材插圖：P55圖3—13

10、“鈉與氯氣反應形成氯化鈉”。) 觀看動畫片，體會離子的形成過程。看插圖，體會化合物的 形成過程。 在有趣、輕松、又十分形象的氛圍中接受抽象、難 懂的知識，增強了學生的學習興趣，提高了學習 的效果。 (板書)二、離子的形成 記錄。 請同學們通過觀看動畫片及看教材P55插圖，說說書寫離子符號應注意的事項。 自己歸納離子符號的書寫特點。 培養(yǎng)學生的思維能力及表達的能力。 強調離子的表示方法。 練習書寫一些離子的 符號。 以小組競賽的形式，比正確率、比速度，提高學生 的參與意識，從而增強學習的積極性。 （投影） 原子、離子的比較。

11、 分組討論； 代表發(fā)言。 在討論中培養(yǎng)學生的合作意識，訓練分析、歸納、 表達的能力。 小結：構成物質的粒子有哪幾種?舉例說明。 師生共同填表： 氧氣由_____構成；水由_____構成；二氧化 碳由______構成；鐵由______構成；硅由____構成；氫氣由____構成；氯化鈉由 __________構成。 進一步確立物質的微觀概念。 請學生以圖表的形式歸納出：元素、原子、分子、離子、單質、化合物之間的關系。 (投影) 物質與其構成粒子之間的關系。 嘗試用圖表表示。 學習用圖表、

12、化學用語歸納知識，培養(yǎng)學生的分析推理能力。 [投影] 附表1： 原子種類 原子質量 氫 1.670*10-27 氧 2.657*10-26 碳 1.993*10-26 鐵 9.288*10-26 由于原子的質量數值太小，書寫使用都不方便，故采用相對原子質量。 ? 觀察表格 “讓事實說話”通過列舉數字，讓學生真切體會到原子質量書寫、使用時的不便，從而更能理解原子質量的表示方法——相對原子質量。 教師活動 學生活動 設計意圖 那什么叫相對原子質量呢？ [提問]哪位同學能用一個簡潔的式子表示原子的實際質量與相對原子質量的關系 集體朗讀 某

13、原子質量 1/12 × 碳-12原子的質量 ? 從中我們可以知道：相對原子質量是一個比值 運用這個式子，我們不妨來算一 下上附表1中四種原子的相對 原子質量 學生練習計算 學以致用 加深對概念的理解 [投影]附表1 原子種類 質子數 中 子 數 核外電子數 相對原子質量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 鐵 26 30 26 56 你們有沒有發(fā)現(xiàn)：各原子相對原子質量的近似值，與

14、該原子的質子數、中子數有何關系。 ? ? ? ? 觀察后找出規(guī)律： 相對原子質量 = 質子數+中子數 ? ? ? ? ? 通過對數據的觀察與分析，找出規(guī)律，拓展思維，便于運用 [小結]本節(jié)課我們重點學習了原子的構成和相對原子質量，認識了原子內部的微觀結構。 現(xiàn)在我們知道，原子由原子核和電子構成，原子核又由質子和中子構成；而且還知道，由于原子非常小，它的質量也很小，書寫、記憶、計算都不方便，所以采用相對原子質量來表示原子的質量。 作業(yè)布置：P571、2、3、4 ? ? 鞏固知識 板書設計? 課題1 原子的構成 一、原子的構成 1．原子的構成

15、 質子（+） 原子核 原子 中子不帶電 核外電子（-） 2．核電荷數=核內質子數=核外電子數 3．不同種類的原子，其核內的質子數不同，核外的電子數也不同。 二、核外電子的排布 1．排布規(guī)律：分層。 2．原子結構示意圖： 3．決定元素的化學性質：最外層電子數。 4．離子的形成 （1）定義：帶電荷的原子。 （2）形成過程： 三、相對原子質量 1．概念 以一種碳原子質量的1／12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量(符號為Ar)。 2．計算 ①計算一種原子的相對原子質量。 ②計算一種原子的真實質量。 ③計算作為標準的碳原子的質量。 3．查閱相對原子質量表