2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題檢測(cè)十 金屬及其化合物

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題檢測(cè)十 金屬及其化合物 一、選擇題(每小題6分,共60分) 1.下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是(  ) A.K     B.Na C.Fe D.Al 解析:Fe在空氣中被氧化為疏松的氧化鐵,起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用;金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜,保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕,選D。 答案:D 2.下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后,取出上層水溶液,用稀HN

2、O3酸化,加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀 B 檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì) 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅 C 驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2 將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色 D 驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色 答案:B 3.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過(guò)量的Na2O2,直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹埂_^(guò)濾、洗滌,然后將所得沉淀干燥、灼燒,最終剩余固體的成分是

3、(  ) A.Fe2O3、Al2O3  B.Fe2O3 C.Fe(OH)2、Al(OH)3 D.Fe(OH)3、Al(OH)3 解析:過(guò)量的Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH與FeCl2和AlCl3反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生的沉淀為Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3灼燒分解為Fe2O3和H2O,最終產(chǎn)物為Fe2O3。 答案:B 4.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混合溶液中加入0.01 mol鐵粉,經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是(  ) A.鐵溶解,析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B.鐵溶解,析出0.01 mol Ag并放出H2

4、 C.鐵溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Fe3+ D.鐵溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Cu2+ 解析:按照氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+可知,F(xiàn)e粉先和AgNO3反應(yīng),置換出0.01 mol Ag后,溶液中還剩余0.005 mol Fe粉,然后和Fe3+完全反應(yīng)生成Fe2+,所以答案為C。 答案:C 5.(xx·合肥一模)將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中,直至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)每步反應(yīng)均完全)。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是(  )

5、 A.a(chǎn)~b段與c~d段所發(fā)生的反應(yīng)相同 B.b~c段反應(yīng)的離子方程式是:2AlO+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+CO C.O~a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O D.d~e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致 解析:本題考查元素化合物之間的反應(yīng),意在考查考生根據(jù)化學(xué)圖象分析化學(xué)反應(yīng)先后順序的能力。根據(jù)題意,O~a段的反應(yīng)為:Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O;a~b段的反應(yīng)為:2KOH+CO2===K2CO3+H2O;b~c段的反應(yīng)為:2KAlO2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+K2CO3;c~d段的反應(yīng)為

6、:K2CO3+H2O+CO2===2KHCO3;d~e段的反應(yīng)為:BaCO3+H2O+CO2===Ba(HCO3)2,A項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:A 6.(xx·遼寧五校聯(lián)考)常溫下,在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  ) A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+ B.a(chǎn)→b段,溶液的pH增大,Al3+濃度不變 C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D.d點(diǎn)時(shí),Al(OH)

7、3沉淀開(kāi)始溶解 解析:本題側(cè)重考查鹽類水解及復(fù)分解反應(yīng),意在考查考生對(duì)鹽類水解知識(shí)的掌握情況及對(duì)圖象的分析能力。硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽,Al3+水解使溶液呈酸性:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;a→b段,發(fā)生反應(yīng)H++OH-===H2O,c(H+)減小,pH增大,但加入了NaOH溶液,溶液總體積增大,故Al3+濃度減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;b→c段,pH變化不大,主要發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-===Al(OH)3↓,故加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀,C項(xiàng)正確;c點(diǎn)后pH發(fā)生突變,NaOH過(guò)量,Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解,生成NaAlO2,d點(diǎn)pH>10,NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量

8、,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 7.(xx·浙江名校聯(lián)考)取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物,將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6 g,另一份加入500 mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48 L。已知Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。則稀硝酸的濃度為(  ) A.2 mol/L B.1.6 mol/L C.0.8 mol/L D.0.4 mol/L 解析:本題考查了化學(xué)計(jì)算,意在考查考生的化學(xué)計(jì)算能力。25.6 g Cu的物質(zhì)的量為0.4 mol,故生成Cu(NO3)2所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.8 mo

9、l,又標(biāo)況下4.48 L NO氣體的物質(zhì)的量為0.2 mol,生成NO所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.2 mol,故共消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.8 mol+0.2 mol=1 mol,所以c(HNO3)=1 mol÷0.5 L=2 mol/L。 答案:A 8.(xx·遼寧五校聯(lián)考)鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過(guò)程是: ①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO ②在氬氣環(huán)境中,2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 下列判斷不正確的是(  ) A.反應(yīng)②屬于置換反應(yīng) B.反應(yīng)②中氯化物的總質(zhì)量保持

10、不變 C.反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價(jià)都改變 D.反應(yīng)②中,氬氣只作為保護(hù)氣并不參加反應(yīng) 解析:本題考查了化學(xué)反應(yīng),意在考查考生利用題目給出的信息并結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識(shí)分析解答問(wèn)題的能力。2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2是由一種單質(zhì)(Mg)和一種化合物(TiCl4)反應(yīng)生成另一種單質(zhì)(Ti)和另一種化合物(MgCl2)的反應(yīng),屬于置換反應(yīng),A項(xiàng)正確;鈦的相對(duì)原子質(zhì)量為48,鈦的相對(duì)原子質(zhì)量等于鎂的相對(duì)原子質(zhì)量的2倍,結(jié)合反應(yīng)方程式可知反應(yīng)前后②中氯化物的總質(zhì)量保持不變,B項(xiàng)正確;反應(yīng)①中反應(yīng)前后鈦元素的化合價(jià)均為+4,反應(yīng)②中鈦元素的化合價(jià)由+4變?yōu)?,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)②在氬氣環(huán)境中進(jìn)行,氬

11、氣只作為保護(hù)氣并不參加反應(yīng),D項(xiàng)正確。 答案:C 9.(xx·南昌零模)將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到100 mL某濃度HNO3中,兩者恰好反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO氣體。反應(yīng)后向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g;則下列有關(guān)敘述中不正確的是(  ) A.開(kāi)始加入合金的總物質(zhì)的量為0.15 mol B.生成NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L C.生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為100 mL D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L 解析:本題考查鎂銅合金與硝酸的反應(yīng),意在考查考生的計(jì)

12、算能力。將鎂銅合金加入到某濃度HNO3中,合金完全溶解(反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO),發(fā)生反應(yīng):3Mg+8HNO3(稀)===3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,發(fā)生反應(yīng):Mg(NO3)2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅,生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則氫氧化鎂和氫氧化銅中含有OH-的質(zhì)量為5.1 g,OH-的物質(zhì)的量為:n(OH-)==0.3

13、mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,合金的總物質(zhì)的量為:n(合金)=×n(OH-)=0.15 mol,A項(xiàng)正確;合金的物質(zhì)的量為0.15 mol,完全反應(yīng)失去0.15 mol×2=0.3 mol電子,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒知,生成一氧化氮的物質(zhì)的量為:n(NO)==0.1 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1 mol NO的體積為2.24 L,故B項(xiàng)正確;反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:n(NaOH)=n(OH-)=0.3 mol,則生成沉淀完全時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積為:V(NaOH)==0.1 L=100 mL,故C項(xiàng)正確;根據(jù)反應(yīng)方程式可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為:n反應(yīng)(HNO3)=n(合金)=×0.15 mo

14、l=0.4 mol,c(HNO3)==4 mol/L,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:D 10.(xx·南昌零模)將鎂、鋁、鐵合金投入300 mL硝酸中,金屬恰好溶解,轉(zhuǎn)化成Mg2+、Al3+和Fe3+;硝酸全部被還原為NO,且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為6.72 L,當(dāng)加入300 mL某濃度NaOH溶液,金屬陽(yáng)離子恰好全部沉淀,干燥后測(cè)得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是(  ) A.參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.9 mol B.參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 g C.HNO3的物質(zhì)的量濃度為3 mol/L D.NaOH的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L 解析:本題考查了金屬的性質(zhì)及相關(guān)計(jì)算,

15、意在考查考生對(duì)金屬性質(zhì)的理解及計(jì)算能力。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO為0.3 mol,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.9 mol,因參加反應(yīng)的硝酸一部分生成NO(0.3 mol),另外一部分與陽(yáng)離子形成鹽,形成鹽的NO的物質(zhì)的量與反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量相同,即0.9 mol,故參加反應(yīng)的硝酸為1.2 mol,故硝酸的濃度為1.2 mol÷0.3 L=4 mol/L,A項(xiàng)和C項(xiàng)錯(cuò)誤;生成沉淀消耗的OH-的物質(zhì)的量與反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量相同,即0.9 mol,故參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為27.2 g-0.9 mol×17 g·mol-1=11.9 g,B項(xiàng)正確;NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.9 mo

16、l÷0.3 L=3 mol/L,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 二、非選擇題(包括3小題,共40分) 11.(14分)(xx·石家莊檢測(cè))小蘇打長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3),某研究小組欲測(cè)定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案: Ⅰ.加熱分解法 利用圖1裝置,充分加熱小蘇打樣品。 (1)儀器a的名稱為_(kāi)________________________________________________。 (2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有: ①儀器a的質(zhì)量; ②__________________________; ③_____________

17、_____________。 圖1   圖2 Ⅱ.測(cè)量氣體體積法 利用圖2裝置,測(cè)定反應(yīng)生成氣體的體積。 (1)組裝好儀器后,首先進(jìn)行的操作為_(kāi)_________。 (2)導(dǎo)管g的作用為_(kāi)_________________________。 (3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,B、C中最好用__________溶液代替水。 (4)待反應(yīng)結(jié)束,氣體冷卻至室溫后,利用圖示裝置讀取氣體體積時(shí),應(yīng)注意的事項(xiàng)有: ①________________________________________________________________________; ②____________

18、____________________________________________________________。 (5)若所取樣品的質(zhì)量為m g,反應(yīng)前滴定管C的讀數(shù)為V1 mL,反應(yīng)結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為V2 mL,則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為_(kāi)_________(氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。 Ⅲ.其他方案討論 測(cè)定該小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還可采用的方法有__________(填選項(xiàng)字母)。 A.x g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得到固體y g B.x g樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,堿石灰增

19、重y g C.x g樣品與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得到固體y g 解析:Ⅰ.(1)儀器a是坩堝。(2)還需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有“加熱前,儀器a和樣品的總質(zhì)量”和“加熱冷卻后,儀器a和殘留物的總質(zhì)量”。Ⅱ.(1)涉及氣體的實(shí)驗(yàn)裝置連接好后第一步是檢查裝置氣密性。(2)導(dǎo)管g的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓,使液體順利流下;滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差。(3)由于生成的二氧化碳溶于水,造成誤差,所以采用飽和NaHCO3溶液代替水,從而減小誤差。(4)①讀數(shù)時(shí)上下移動(dòng)C管,使B、C兩管液面相平,減小由于壓強(qiáng)

20、不同引起的體積誤差;②視線與液面最低處相平,減小由于讀數(shù)引起的體積誤差。(5)根據(jù)碳元素守恒,1 mol碳元素對(duì)應(yīng)1 mol二氧化碳,二氧化碳的物質(zhì)的量為 mol,所以樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為 mol。Ⅲ.樣品與稀硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳中有水蒸氣,堿石灰既吸收二氧化碳,又吸收水蒸氣,造成較大誤差,不可采用。 答案:Ⅰ.(1)坩堝 (2)②加熱前,儀器a和樣品的總質(zhì)量?、奂訜崂鋮s后,儀器a和殘留物的總質(zhì)量(其他合理答案也可) Ⅱ.(1)檢查裝置氣密性 (2)平衡分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓,使液體順利流下;滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加

21、入稀硫酸引起的氣體體積誤差(答對(duì)一點(diǎn)即可) (3)飽和NaHCO3 (4)①讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)C管,使B、C兩管液面相平?、谝暰€與液面最低處相平 (5) mol Ⅲ.AC 12.(15分)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下: ①檢驗(yàn)裝置的氣密性; ②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣; ③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成; ④…… ⑤

22、體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。 (2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是____________。 (3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))________。 (4)裝置B中冷水浴的作用為_(kāi)_______;裝置C的名稱為_(kāi)_______;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:_______

23、_。 (5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。 Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過(guò)濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。 (6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。 (7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (8)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn): ①H2S的原子利用率為100%;②_____

24、_________________。 解析:(1)裝置A中反應(yīng)的方程式為2Fe+3Cl22FeCl3。 (2)由于無(wú)水FeCl3加熱易升華,第④步操作可在沉積的FeCl3固體下方加熱,使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器。 (3)為防止FeCl3潮解采取的措施有②和⑤。 (4)裝置B中冷水浴的作用是冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品。裝置C的名稱為干燥管。 用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)FeCl2是否失效,若未失效則生成藍(lán)色沉淀,若失效則無(wú)明顯現(xiàn)象。 (5)用NaOH溶液吸收多余的Cl2。 (6)由題意可寫出FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+

25、2H+。 (7)電解FeCl2溶液時(shí),陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:Fe2+-e-===Fe3+。 (8)該實(shí)驗(yàn)另一個(gè)顯著的優(yōu)點(diǎn)為FeCl3得到循環(huán)利用。 答案:(1)2Fe+3Cl22FeCl3 (2)在沉積的FeCl3固體下方加熱 (3)②⑤ (4)冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品 干燥管 K3[Fe(CN)6]溶液 (5) (6)2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+ (7)Fe2+-e-===Fe3+ (8)FeCl3得到循環(huán)利用 13.(11分)日常生活中使用的鋁合金中的鋁來(lái)自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%,而天然鋁土礦中氧化鋁含量

26、為50%~70%,雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下。 一些氫氧化物沉淀的pH如下表。 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 開(kāi)始沉淀的pH(離子初 始濃度0.01 mol/L) 4 2.3 10.4 完全沉淀的pH(離子濃 度<10-5 mol/L) 5.2 4.1 12.4 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)步驟④的操作名稱為_(kāi)_________。 (2)固體A的化學(xué)式為_(kāi)_________,物質(zhì)C為_(kāi)_________。 (3)步驟④調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_(kāi)_________。 (4)步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。 解析:本題以工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程為背景,考查內(nèi)容包括pH的選擇,過(guò)濾操作、常見(jiàn)金屬元素及其化合物的主要性質(zhì)等。SiO2是酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng),進(jìn)行過(guò)濾操作(步驟②),得到固體A是SiO2;加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀,步驟④是過(guò)濾得到氫氧化鋁沉淀。步驟④為使Al3+完全沉淀,而Mg2+不能產(chǎn)生沉淀,需調(diào)節(jié)溶液的pH在5.2~10.4之間。 答案:(1)過(guò)濾 (2)SiO2 NaOH(其他合理答案也可) (3)5.2<pH<10.4 (4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

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