九年級(jí)化學(xué) 《第五單元 化學(xué)方程式》 第一課時(shí)課題1 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標(biāo)版

《九年級(jí)化學(xué) 《第五單元 化學(xué)方程式》 第一課時(shí)課題1 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標(biāo)版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué) 《第五單元 化學(xué)方程式》 第一課時(shí)課題1 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標(biāo)版（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué) 《第五單元 化學(xué)方程式》 第一課時(shí)課題1 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標(biāo)版 從容說課 本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。 第一部分首先設(shè)問，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系；然后通過活動(dòng)與探究得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”這一結(jié)論，然后再通過活動(dòng)與探究分析質(zhì)量守恒的原因，從而知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。 第二部分介紹化學(xué)方程式。教材通過木炭在氧氣中燃燒這個(gè)實(shí)例，簡單明了地?cái)⑹隽嘶瘜W(xué)方程式的意義，使同學(xué)們知道化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息。能將反應(yīng)

2、物、生成物及各種粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系清楚地表示出來，是學(xué)習(xí)化學(xué)的又一基本功。 本課題內(nèi)容存在一定的難度，而實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行又是學(xué)好本課題的關(guān)鍵，所以在教學(xué)過程中力爭從以下幾方面突破難點(diǎn)。 1．給學(xué)生提供更多的實(shí)驗(yàn)探究的機(jī)會(huì)。 2．力爭使每一位同學(xué)都能提高操作、邊觀察邊思索的能力，使其得到更多的鍛煉機(jī)會(huì)。 3．培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論等綜合素質(zhì)。 4. 密切聯(lián)系生活實(shí)際，提供實(shí)例，供學(xué)生討論、探究。 教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能 (1)通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 (2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

3、 2．過程與方法 (1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。 (2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。 (2)通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。 教學(xué)重點(diǎn) 1．質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。 2．化學(xué)方程式的意義。 教學(xué)難點(diǎn) 1．質(zhì)量守恒定律的理解。 2．從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減

4、。 教學(xué)方法 提出問題→進(jìn)行假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→解釋應(yīng)用→加深理解。 教具準(zhǔn)備 1．教師用具：投影儀、托盤天平(帶砝碼)、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子。 2．學(xué)生用具：(1)托盤天平，燒杯、錐形瓶(塞子)、玻璃棒、氣球、玻璃片、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、火柴； (2)白磷(火柴頭大小)、硫酸銅溶液、鐵釘、蠟燭、鎂帶、細(xì)沙、砂紙。 課時(shí)安排 2課時(shí) 第一課時(shí)：質(zhì)量守恒定律。 第二課時(shí)：化學(xué)方程式。 教學(xué)過程 第一課時(shí) [創(chuàng)設(shè)問題情境]從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P+O2P2O5，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成

5、銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。那么，大家猜想一下，在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢? [學(xué)生猜想、討論] [回答] 學(xué)生甲：生成物的質(zhì)量總和會(huì)大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。 學(xué)生乙：生成物的質(zhì)量總和會(huì)小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。 學(xué)生丙：生成物的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。 [教師]同學(xué)們提出了三種猜想，這很好，那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢?大于、等于，還是小于?我們來進(jìn)行下面的活動(dòng)與探究，通過實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系。 [活動(dòng)與探究] 1．白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化? 2．鐵與硫酸銅反應(yīng)

6、，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。 [說明]實(shí)驗(yàn)分兩大組進(jìn)行，一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一，一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二。 [注意事項(xiàng)] 1．稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平； 2．白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子； 3．白磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快，塞子要塞緊，不能漏氣； 4．在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。 [學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視，及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯(cuò)誤并進(jìn)行糾正] [由學(xué)生陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同意見進(jìn)行補(bǔ)充] [實(shí)驗(yàn)一]在白磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和

7、沒有發(fā)生改變。 [不同意見]我們組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。 [實(shí)驗(yàn)二]在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時(shí)溶液的顏色也略有改變，由藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。 [教師總結(jié)]通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì) 量總和存在相等的關(guān)系。其實(shí)不僅僅這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)如此，無數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 [板書]第五單元 化學(xué)方程式 課題

8、1 質(zhì)量守恒定律 [設(shè)問]有了前面的實(shí)驗(yàn)作基礎(chǔ)，我們?cè)撊绾稳ッ枋鲑|(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢? [板書]一、質(zhì)量守恒定律 [學(xué)生回答](可分別叫多個(gè)學(xué)生進(jìn)行陳述) 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 [總結(jié)并板書]1．內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 [思考]現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克? [學(xué)生思考并討論] [答案]生成C的質(zhì)量為12g，因?yàn)锳還剩余3g，可見參見反應(yīng)的A的質(zhì)量為7g，B無剩 余，可見5gB全部

9、參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，生成C的質(zhì)量為7+5＝12g。 [強(qiáng)調(diào)]質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是有多少反應(yīng)物，一定注意“參加”二字的真正含義。 [介紹]質(zhì)量守恒定律是十八世紀(jì)的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)由生成何種物質(zhì)(即質(zhì)的研究)引向生成多少物質(zhì)(即量的研究)，具有非常重要的意義。那么質(zhì)量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的，又是如何發(fā)現(xiàn)的呢?請(qǐng)閱讀課本P90資料。 [學(xué)生閱讀] [補(bǔ)充介紹]質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長的過程，很多科學(xué)家曾經(jīng)致力于這方面的研究，拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎(chǔ)上，做了同樣的實(shí)驗(yàn)，得到了同樣的結(jié)論，這一定律才獲得公認(rèn)。到了20世紀(jì)，

10、這一定律得到充分發(fā)展，和能量守恒定律合稱為質(zhì)能守恒定律。 [教師]了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們?cè)購奈⒂^方面來研究一下為什么在 化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請(qǐng)看投影。 [投影]展示白磷燃燒和鐵與硫酸銅反應(yīng)的微觀過程，從分子、原子角度進(jìn)行分析。 [思考]從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律? [學(xué)生思考、討論] [回答]從剛才投影所展示的白磷燃燒實(shí)驗(yàn)以及鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的微觀過程， 可知：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以說所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量

11、守恒定律。 [教師總結(jié)]大家回答得很好。從微觀過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識(shí)可知，化學(xué)反應(yīng)的過程，事實(shí)上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個(gè)過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會(huì)等于生成物的質(zhì)量總和。 [板書]2．微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增 減，原子的質(zhì)量沒有改變。 [教師]到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢?我們?cè)賮磉M(jìn)行下面的活動(dòng)與探究，驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。 [活動(dòng)與探究](仍分兩大組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)) 1．蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律? 2．鎂

12、帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等? [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]…… [陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果] 1．蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。 2．鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。 [教師]討論一下這是為什么呢?為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況? [學(xué)生討論]…… [回答]1．在蠟燭燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成物二氧化碳和水都是氣體，揮發(fā)到了空氣中，所以會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。 2．在鎂帶燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，因?yàn)榉磻?yīng)物有空氣中的氧氣參加，而我們反應(yīng)前所稱量的僅 僅是鎂帶的質(zhì)量，所以會(huì)出現(xiàn)

13、生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。 [追問]這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢? [回答]遵守。只要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，就會(huì)出現(xiàn)正確的結(jié)果。 [追問]如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置呢? [回答]1．蠟燭的燃燒可以在一個(gè)密閉的容器中進(jìn)行，比如白磷燃燒的裝置，則會(huì)得到正 確的結(jié)果。 2．鎂帶的燃燒也應(yīng)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行，塞子中央應(yīng)該有孔，然后系一小氣球。 [教師]我這里有一改進(jìn)的蠟燭燃燒的裝置，大家請(qǐng)看。 [展示教師的改進(jìn)裝置] [介紹]取一密閉小試劑瓶，待蠟燭燃燒后迅速地放入瓶中并塞緊瓶口。 [思考]在白磷燃燒那個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果? [學(xué)生思考、討論

14、] [回答]如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，因?yàn)橛幸徊糠职谉煏?huì)從玻璃管口進(jìn)入空氣中，從而引起生成物質(zhì)量的減小。 [小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，從而把我們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)從質(zhì)的研究引向量的研究。 [學(xué)習(xí)體會(huì)]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么體會(huì)呢?請(qǐng)你談?wù)劇? [回答]1．任何一個(gè)定律的發(fā)現(xiàn)都不是憑空想象的，而是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)得出來的。 2．我很喜歡這種邊操作，邊觀察，邊思索的學(xué)習(xí)方式，它可以激發(fā)我們的學(xué)習(xí)興趣，使我們得到更多的鍛煉，

15、真是受益匪淺。 3．進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，若想得到很精確的結(jié)果，就必須改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，采取更為精確的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 4．日常生活中遇到一些問題若也能及時(shí)思考并想辦法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相信我們都會(huì)有一些驚 人的發(fā)現(xiàn)。 [總結(jié)]大家談了各自不同方面不同程度的體會(huì)，這很好。大家這種強(qiáng)烈的求知欲令我非 常佩服，希望大家繼續(xù)發(fā)揚(yáng)這種風(fēng)格，在化學(xué)的海洋中徜徉。 [布置作業(yè)]習(xí)題1、2、3 思考題：鐵釘生銹這個(gè)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律，大家親自實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，兩周后將結(jié)果告訴我。 板書設(shè)計(jì) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 1. 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2. 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個(gè)不變，即 ①原子的種類沒有改變； ②原子的數(shù)目沒有增減； ③原子的質(zhì)量沒有改變。 　 年級(jí) 　初三 學(xué)科 化學(xué) 版本 期數(shù) 內(nèi)容標(biāo)題 質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)） 分類索引號(hào) 　　G.623.2 分類索引描述 　教學(xué)法 主題詞 質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)） 欄目名稱 　教案精選 供稿老師 審稿老師 錄入 一校 二校 審核