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1、2022年高一化學(xué) 離子反應(yīng)學(xué)案
知識(shí)要點(diǎn)
三、酸堿鹽在水溶液中的電離
1．定義： 。
2．規(guī)律：一般 是電解質(zhì)。
3．電離：
HCl == H2SO4 ==
NaOH == Ca(OH)2 ==
NaCl ==
2、 （NH4)2SO4 ==
從電離角度看，電離時(shí)生成的陽離子全部是 的化合物叫做酸；
電離時(shí)生成的陰離子全部是 的化合物叫做堿；
鹽電離則產(chǎn)生 和酸根陰離子。
四、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
1．離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是 之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。
2．離子方程式
用 來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式，
Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)：
3、 。
書寫離子方程式步驟：① 、② 、③ 、④ 。
3．離子方程式的意義
不僅表示 反應(yīng)，而且表示 反應(yīng)。如所有的強(qiáng)酸溶液和所有的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水都可用 來表示。
4．離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子共存問題
①生成 。如：Cu2+和OH－不能大量共存：
②生成 。如：CO32－和H+不能大量共存：
③生成
4、 。如：H+和OH－不能大量共存：
【例1】有下列物質(zhì)A．CO2； B．稀鹽酸； C．BaCO3； D．NaOH； E．銅。
是電解質(zhì)的有： ；寫出B和C反應(yīng)的離子方程式： ；
課堂練習(xí)
1．對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是 （ ）
A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì) B．熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)
C．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì) D．能溶于水的物質(zhì)是電解質(zhì)
2．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 （
5、 ）
A．Na+、Mg2+、OH－ B．H+、SO42－、CO32－ C．Cu2+、SO42－、Cl－ D．Ca2+、Cl－、CO32－
3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)： Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)： Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO32－+2H+=H2O+CO2↑
4．寫出下列物質(zhì)的電離方程式
HNO3 — Al2(SO4)
6、3 — Ba(OH)2— MgCl2—
5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）
（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
6.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：CO32- 、Cl-、SO42-
⑴ 當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有（ ）存在。
⑵ 當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有（ ）存在
課后鞏固
1．能用H+＋OH-＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是 （ ）
A．氫氧化鎂
7、和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水中
2．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是 （ ）
A．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32－ + 2H＋== CO2↑+ H2O
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe + 2H+== Fe2+ + H2↑
C．將氨氣通入鹽酸中：NH3 + HCl == NH4+ + Cl-
D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸： OH- + H+ == H2O
3．下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是 （ ）
A．Na2SO4 B．Ba(OH)2 C．KMn
8、O4 D．Na2CO3
4．下列各組離子能在溶液中大量共存的是 （ ）
A、K+、OH-、Na+、NO3- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C、H+、Na+、Cl-、CO32- D、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-
6．酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是 。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 ，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。
9.寫出下列離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
⑴ OH- + H+ ＝ H2O 2 Ba2+ + SO42- ＝BaSO4↓
2022年高一化學(xué) 離子反應(yīng)學(xué)案
