2022年高三化學二輪復習 專題訓練 探究實驗（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 專題訓練 探究實驗（含解析） 1．配制一定溶質物質的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因可能是（　?。? A.容量瓶中有少量水 B.有少量KOH殘留在燒杯中 C.定容時俯視 D.定容時仰視 【答案】BD 【解析】A中無影響；B中KOH的物質的量偏低，濃度偏小；C中溶液的體積偏小，濃度偏大；D中溶液的體積偏大，濃度偏小。 2．下列有關實驗原理或操作正確的是 （ ） A．將氯化鎂溶液直接蒸發(fā)至干，可獲得純凈的無水 MgCl2固體 B．用二氧化錳和0.5mol/L鹽酸混合加熱，制取氯氣 C．用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質

2、 D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴 【答案】C 3．小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信，表弟接到信拆開一看覺得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思。經過用另一溶液簡單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是???（ ） A.前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸???? B.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸 C.前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液?? ?? D.前者是米湯，后者是碘酒 【答案】D 4．某化學研究性學習小組對電解質溶液作出如下的歸納總結(均在常溫下)，其中正確的是（ ） ①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀

3、釋后，溶液中離子濃度一定降低 ②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為2:1 ③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH。其溶液物質的量濃度由小到大的順序為d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO42-) ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為Ka·Kh=Kw ⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7 A．③④⑥ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．

4、①②④ 【答案】B 【解析】 試題分析：①強酸溶液全部電離，加水稀釋后，溶液中氫離子濃度一定都降低，但氫氧根離子濃度增大，①錯誤；②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為1：10，②錯誤；③四種鹽的水溶液均顯堿性，同濃度，堿性強弱順序為d＞b＞c＞a，故pH相等的四種溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a，③正確；④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-），則c（Na+）＜2c（SO42-），④錯誤；⑤水解和電離為可逆過程，則：Kb=c(CH3COOH)×c(OH?)/c(CH3COO?)，則有Ka?K

5、h=Kw，⑤正確；⑥當pH之和等于14時，則混合液pH=7，⑥正確，綜合以上分析，符合題意有③⑤⑥，答案愛信B。 【考點定位】本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離、pH的計算、鹽類的水解以及酸堿混合的定性判斷和計算 【名師點晴】pH計算的一般思維模型： 。 5．下列實驗操作及現(xiàn)象與預期實驗目的或實驗結論不一致的是 （ ） 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗目的或結論 A 向鹽酸中滴加水玻璃，用激光筆照射，有丁達爾現(xiàn)象 說明有硅酸膠體生成 B 蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量銀氨溶液，加熱，無銀鏡生成 說明蔗糖未發(fā)生水解 C 濃硫酸和乙醇混合后加熱，將產生的混

6、合氣體（C2H4、CO2、SO2等）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色 說明有乙烯產生 D 在新制的氨水中加入碳酸鈣粉末，充分攪攔后，過濾 提高氯水中HClO的濃度 【答案】BC 6．用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是 Ａ．上下移動①中銅絲可控制的量 Ｂ．②中選用品紅溶液驗證的生成 Ｃ．③中選用ＮａＯＨ溶液吸收多余的 Ｄ．為確認生成，向①中加水，觀察顏色 【答案】D 7．用下列裝置及實驗設計不能達到實驗目的的是（ ） A．用甲圖裝置制備少量的氫氧化亞鐵 B．用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定

7、性 C．用丙圖裝置可以實現(xiàn)使氣球膨脹 D．用丁圖裝置可以用于實驗室制取氧氣 【答案】B 8．某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗： ①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象； ②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去； ③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象； ④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。 則下列關于鎂與溴水的反應機理論述中正確的是（ ） A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應 B．鎂粉只與溴水中的酸反應 C．產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到 D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應

8、【答案】D 【解析】 試題分析：根據(jù)實驗現(xiàn)象可得出結論：①鎂不易與冷水反應。②和當水中放入溴時鎂粉緩慢發(fā)生反應，溴逐漸消耗。③鎂與液溴不反應。④鎂粉和滴加幾滴水液溴，瞬速反應，溴很快消耗完全。綜上所述鎂與溴水的反應機理是：鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應。現(xiàn)象為：D。 考點：考查鎂與溴水的反應機理論的知識。 9．為測定一小塊鐵鋁合金樣品中的含鋁量，現(xiàn)先將其溶于足量鹽酸中，然后再向其中加入足量的燒堿溶液，待沉淀全部轉化為紅褐色時過濾，洗滌。將沉淀物在空氣中灼燒，最后得到紅棕色粉末，經稱量知其質量跟原合金的質量相等。合金中鋁的質量分數(shù)為(　) A．70% B．30% C．54

9、% D．無法計算 【答案】B 【解析】紅棕色粉末的質量跟原合金的質量相等，得出鋁的質量與氧化鐵中氧元素的質量相同，其質量分數(shù)就等于氧化鐵中氧元素的質量分數(shù)，（16*3）/（56*2+16*3）=48/160=0.3,即30% 10．易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結論正確的是 序號 實驗方案 現(xiàn)象、結論 A 加入鹽酸 產生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素 B 加入NaOH 溶液 有無色氣體產生，含有鋁元素 C 加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 產生白色沉淀，含有鎂元素

10、 D 加入KSCN 溶液 溶液呈血紅色，含有鐵元素 【答案】B 【解析】答案A加入鹽酸，產生無色氣體結論含鋁、鐵或鋁、鎂。加入NaOH 溶液只有鋁反應產生無色氣體，鐵、鎂不反應故正確。加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液，也可能是沉淀A(OH)3, 加入KSCN 溶液,金屬單質與之不反應，即便含鐵元素溶液不會變色 11．下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應圖形相符合的是 【答案】C 12．下列變化中，由加成反應引起的是 A．將乙醇蒸汽通過灼熱的氧化銅，固體顏色由黑色變?yōu)榧t色 B．苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環(huán)己烷 C．一定條件下，將苯滴入濃硝酸

11、和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成 D. 往溴水中加入四氯化碳溶液，水層褪色 【答案】B 13．某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生。為探究該反應原理，該同學做了以下試驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是 選項 實驗及現(xiàn)象 結論 A 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍 反應中有NH3產生 B 收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色 反應中有H2產生 C 收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0 弱堿性溶液中Mg也可被氧化 D 將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生 弱堿性溶液中OH-氧化了Mg 【答案】

12、D 【解析】A、檢驗氨氣的方法正確，故A正確；B、火焰呈淡藍色，又根據(jù)反應物的特點可以判斷該氣體為 H2，Ｂ正確；C、PH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；D、 若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結論不合理，故選D。 【考點定位】本題重點考查學生的實驗綜合能力和科學探究能力，對實驗現(xiàn)象和實驗結論的邏輯判斷能力。涉及到對產物氨氣和氫氣的驗證，氧化還原反應中氧化劑和還原劑的判斷。 14．某課外興趣小組進行電解原理的實驗探究，做了如下的實驗：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。 實驗現(xiàn)象：接通電源30 s內

13、，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。 查閱資料： 物質 氯化銅 氧化亞銅 氫氧化亞銅(不穩(wěn)定) 氯化亞銅 顏色 固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色 紅色 橙黃色 白色 *相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH 下列說法錯誤的是 A．反應結束后最終溶液呈堿性 B．陰極上發(fā)生的電極反應為：2H2O + 2e-ˉ ═ H2↑+ 2OH-ˉ C．電解過程中氯離子移向陽極 D．試管底部紅色的固體具有還原性 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)圖片可知，電源正極連接陽極，負極

14、連接陰極，已知陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，說明陽極附近生成CuCl，之后變成橙黃色渾濁，說明CuCl轉變成CuOH，一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，即Cu2O，其中Cu2O的Cu顯+1價，具有還原性，故D正確；又因為電解池中，是飽和食鹽水，陰極就是電解水，電極反應為2H2O + 2e-ˉ ═ H2↑+ 2OH-故B正確；電解池工作過程中，陰離子向陽極靠近，故C正確；電解后，溶液中的OH-與Cu+形成了不穩(wěn)定的CuOH，最總生成Cu2O，故最終溶液應顯酸性，A不正確，此題選A。 考點：考查電解池相關知識點 15．某溶液中含K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S

15、iO32－、I－中的若干種，某同學欲探究該溶液的組成，進行如下實驗： Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰。 Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成。 Ⅲ.?、蚍磻蟮娜芤悍謩e置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是 A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2＋、NO3－、SiO32－、I－ B．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ C．步驟Ⅱ中無色

16、氣體是NO氣體，無CO2氣體產生 D．為確定是否含有Cl－，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀 【答案】C 【解析】 試題分析：某溶液中含如下離子組中的若干種：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－，某同學欲探究該溶液的組成，進行如下實驗：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有鉀離子；Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成，證明含有NO3-、Fe2+，一定不含有硅酸根離子、碳酸根離子；Ⅲ．?、蚍磻蟮娜芤悍种糜趦芍г?/p>

17、管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即為硫酸鋇，證明含有硫酸根離子，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，即出現(xiàn)了三價鐵離子，是Ⅱ過程中亞鐵離子被硝酸氧化的結果；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層無色，證明沒有碘單質出現(xiàn)，一定不含有碘離子，Cl-是否存在無法確定。A、原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-，A錯誤；B、鐵離子不能確定說法存在，B錯誤；C、步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產生，C正確；D、由于原溶液中一定存在硫酸根離子，所以取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀不能確定說法含有氯離子，D錯誤，答案選C。 【考點定

18、位】本題主要是考查物質的檢驗、鑒別 【名師點晴】破解離子推斷題的幾種原則： （1）肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子； (記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－) （2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等) （3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子) （4）進出性原則：通常是在實驗過程

19、中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。 16．“恒重”操作的目的是_________________________________________________； 判斷“恒重”的依據(jù)是_________________________________________________。 【答案】43．確保硫酸銅晶體失去全部結晶水 ；相鄰兩次稱量的質量差不超過0.001g。 【解析】 試題分析：測定硫酸銅晶體（CuSO4?XH2O ）中X值，必須確保硫酸銅晶體失去全部結晶水，因此加熱到恒重，判斷恒重的依據(jù)是相鄰兩次稱量的質量差不超過0.001g。 考點

20、：考查化學實驗基本操作。 17．（12分）某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強弱，進行如下實驗： 實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍； （1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式 。 實驗②：取適量實驗①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。 （2）實驗②化學反應中轉移電子的物質的量是 。 （3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是

21、 。 實驗③：取適量實驗①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料。 （4）寫出實驗③中發(fā)生反應的離子方程式 。 （5）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－= Cu2+，還原反應式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。據(jù)此，將反應2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆寫為兩個“半反應式”：氧化反應式：

22、 ，還原反應式： 。 【答案】（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2分） （2）0．004 mol （沒單位給1分） （2分） （3）SO42－、I2、ClO－（2分） （4）I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+ （或I2+5ClO—+2O H—＝2IO3—+5Cl—+H2O）（2分） （5）2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O（或Al+4OH—－3e－=AlO2—+2H2O）（2分）， 6 H2O＋6e－=6OH—+3H2↑（2 H2O＋2e－=2OH—+2H2↑）（2分

23、）。 【解析】 試題分析：（1）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍，發(fā)生反應的離子方程式ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O；（2）實驗②：取適量實驗①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去，發(fā)生的反應為I2 + SO32-+H2O ==== SO42-+2I- + 2H+ ，化學反應中轉移電子的物質的量是0．004 mol；（3） 根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性結合以上實驗的反應方程式判斷，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是SO42－、I2、ClO－；（4）實驗③：

24、取適量實驗①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料，反應的離子方程式I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+ （或I2+5ClO—+2O H—＝2IO3—+5Cl—+H2O）；（5）根據(jù)題給信息將反應2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆寫為兩個“半反應式”：氧化反應式：2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O（或Al+4OH—－3e－=AlO2—+2H2O），還原反應式：6 H2O＋6e－=6OH—+3H2↑（2 H2O＋2e－=2OH—+2H2↑）。 考點：考查離子方程式的書寫，氧化還原反應。 18．某學生

25、對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究： 操作 現(xiàn)象 取4g漂粉精固體，加入100mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍（約為12），后褪色 i．液面上方出現(xiàn)白霧； ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； ⅲ．稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 （1）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗： a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化； b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀． ①實驗a目的是________________________； ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有

26、HCl，理由是________________________； （2）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是________________________； （3）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X． ①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化．取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質是___________； ②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因___________。 【答案】（1）①檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾 ②白霧中混有SO2，SO2可與

27、酸化的AgNO3反應產生白色沉淀（2）向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 (3)①CaSO4 ②SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+ 【解析】 試題分析：（1）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成；①．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；為了檢驗白霧中是否含有氯氣，因為含有氯氣在檢驗氯化氫存在時產生干擾；②．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過實驗不能證明一定含有氯化氫；（2）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)?/p>

28、黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應．通過進一步實驗確認了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣；（3）①取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-，故沉淀X為CaSO4；②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應生成鹽酸與硫酸；反應的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。 考點：本題考查了二氧化硫性質的綜合應用，性質的實驗驗證方法和實驗判斷，漂白精的成分中次氯酸鈣和氯化鈣在酸溶液中會發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，注意物質的檢驗方法，題目

29、難度較大 19．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。 （1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產生的SO2轉化成硫酸鈣。該反應的總化學方程式是___________________________________。 （2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。 ①分別用等物質的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量NaHS03時，兩種吸收液體積比V(Na2SO3): V(NaOH)= 。 ②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水

30、溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是 。 （3）甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）。反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B中有白色沉淀。甲同學認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。 乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4，產生BaSO4的原因是： ①A中產生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCI2溶液反應生成BaSO4沉淀。 ②

31、 。 為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）： 反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去。 ③試管B中試劑是 溶液；滴加濃硫酸之前的操作是 。 ④通過甲、乙兩位同學的實驗，得出的結論是 。 【答案】（1）2CaCO3 + 2S

32、O2 +O22CaSO4+2CO2 （2分） （2） ① 1:2（2分） ②Ca2+ +OH- + HSO3-＝CaSO3↓+ H2O（2分） （3）②A中產生的SO2與裝置內空氣中的O2進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀。 （2分，答出O2給1分）③ 飽和NaHSO3（1分）；打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關閉彈簧夾。（1分，“打開...關閉...”才給分） ④ SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀（1分）；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。（1分） 【解析】 試題分析：（1）在高溫下石灰石與SO2以及氧氣反應生成硫酸鈣和CO2，反應的化學方程

33、式為2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4+2CO2。 （2）①當生成等物質的量NaHSO3時，根據(jù)鈉離子守恒可知需要亞硫酸鈉和氫氧化鈉的物質的量之比是1：2。由于二者的濃度相等，則需要的溶液體積之比是1：2。 ②要把亞硫酸鈉轉化為氫氧化鈉，需要加入氫氧化鈣，反應的離子方程式為Ca2+ +OH- + HSO3- ＝CaSO3↓+ H2O。 （3）②由于空氣中含有鐵÷氧氣，因此另外一種可能是A中產生的SO2與裝置內空氣中的O2進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀。 ③為排除濃硫酸酸霧的影響，B中應該盛放飽和亞硫酸氫鈉溶液。為防止空氣中氧氣的影響，滴加濃硫酸之前的操作是打

34、開彈簧夾，通入N2，一段時間后關閉彈簧夾。 ④A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去，說明有SO2產生，所以結論是SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。 【考點定位】本題主要是考查SO2性質實驗方案設計與探究 【名師點晴】解答綜合性實驗設計與評價題的基本流程 原理→反應物質→儀器裝置→現(xiàn)象→結論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為： （1）實驗是根據(jù)什么性質和原理設計的？實驗的目的是什么？ （2）所用各物質名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗目的和相關的化學反應原理，進行全面的分析比較

35、和推理，并合理選擇)。 （3）有關裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。 （4）有關操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。 （5）實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。 （6）實驗結論：直接結論或導出結論。 20．(20分)某化學小組在實驗室模擬高爐煉鐵，其部分裝置如下： 請完成下列填空： （1）利用甲酸與濃硫酸反應HCOOHCO↑+H2O，制取CO，反應中濃硫酸的作用是___。 （2）判斷上述裝置中CO與氧化鐵發(fā)生反應的現(xiàn)象為____________；該裝置存在的缺陷是__________。 （3）已知受熱不均時，可發(fā)生副反

36、應CO+Fe2O3CO2+2FeO。為測定所得黑色產物中鐵的含量，現(xiàn)有下列各有兩根導管的甲、乙兩試管，用橡皮管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管。 ①樣品和稀硫酸應分別置于________、_________儀器中(填“甲”或“乙”)，甲、乙試管中接口的連接方式為：A連接_______，B連接_______，C連接F(填各接口的編號)。 ②量氣管可以用化學實驗室中一種常用儀器來改裝，該儀器的名稱是___________。當氣體不再產生且恢復至室溫時，如丙圖所示量氣管讀數(shù)______________mL。若量氣之前的其他操作均正確，根據(jù)該讀數(shù)并將產生的氣體體積換算為標準狀況后，所計算樣品中鐵

37、的質量分數(shù)將__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，原因是______(若無影響該空不必作答)。 【答案】（1）催化劑、脫水劑和吸水劑（漏答吸水劑不扣分）（2分） （2）紅色粉末變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁?分）沒有尾氣處理裝置，尾氣中的CO能夠污染空氣（2分）（3）①甲（2分） 乙（2分） D（1分） E （1分） ②堿式滴定管（1分） 20.70（2分） 偏小（2分） 讀數(shù)時量氣管液面高于左側液面，氣體受到的壓強增大，導致所測氣體體積偏?。?分） 【解析】 試題分析：（1）濃硫酸具有吸水性、脫水性，因此利用甲酸與

38、濃硫酸反應制取CO的反應中濃硫酸的作用有催化劑、脫水劑和吸水劑。 （2）CO與氧化鐵反應生成鐵和CO2，CO2能使澄清石灰水變混濁，則判斷上述裝置中CO與氧化鐵發(fā)生反應的現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁；CO有毒，需要尾氣處理，則該裝置存在的缺陷是沒有尾氣處理裝置，尾氣中的CO能夠污染空氣。 （3）已知受熱不均時，可發(fā)生副反應CO+Fe2O3CO2+2FeO。為測定所得黑色產物中鐵的含量，現(xiàn)有下列各有兩根導管的甲、乙兩試管，用橡皮管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管。 ①由于鐵與稀硫酸反應能產生氫氣，而氧化亞鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，所以樣品和稀硫酸應分別置于甲、乙儀器中。

39、A導管用來流入稀硫酸，則甲、乙試管中接口的連接方式為：A 連接D，B連接E，C連接F。 ②量氣管可以用化學實驗室中一種常用儀器來改裝，該儀器的名稱是堿式滴定管。滴定管的讀數(shù)到0.01ml，因此當氣體不再產生且恢復至室溫時，如丙圖所示量氣管讀數(shù)為20.70mL。根據(jù)示意圖可知讀數(shù)時量氣管液面高于左側液面，氣體受到的壓強增大，因此導致所測氣體體積偏小，因此所計算樣品中鐵的質量分數(shù)將偏小。 考點：考查物質性質實驗方案設計與探究 21．水中氧的含量測定步驟如下: 步驟1：水中的氧在堿性溶液中將Mn2+氧化為MnO(OH)2。 步驟2：加入碘離子將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+離子。

40、 步驟3：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定步驟2中生成的碘。 有關的測定數(shù)據(jù)如下： 1：Na2S2O3溶液的標定。取25.00 mL KIO3標準溶液(KIO3濃度：174.8 mg·L-1)與過量KI在酸性介質中反應，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45 mL。 2：取20.0°C下新鮮水樣103.5mL，按上述測定步驟滴定，消耗Na2S2O3標準溶液11.80 mL。已知該溫度下水的飽和O2含量為9.08 mg·L-1。 3．在20.0°C下密閉放置5天的水樣102.2 mL，按上述測定步驟滴定，消耗硫代硫酸鈉標準溶液6.75 mL。 5-1 寫出上面3步所涉及的化學反應方程式。

41、 5-2 計算標準溶液的濃度（單位mol·L-1）。 5-3 計算新鮮水樣中氧的含量（單位mg·L-1）。 5-4 計算陳放水樣中氧的含量（單位mg·L-1）。 5-5 以上測定結果說明水樣具有什么性質？ 【答案】 5-1 步驟1 2Mn2+ + O2 + 4OH– = 2MnO(OH)2 步驟2 2I– + MnO(OH)2 + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O 或 步驟3 I2 + 2S2O32– = 2I– + S4O62–

42、 或 5-2 標準溶液的濃度：9.841′10–3 mol·L-1 計算過程: c(IO3–) = 174.8′10–3 g·L-1 / 214.0g·mol-1 = 8.168 ′ 10–4 mol·L-1 c(S2O32–)= 6′ c(IO3–) ′V(IO3–)/V(S2O32–) = 6′8.168′10–4mol·L-1′25.00mL/12.45mL=9.841′10–3mol·L-1 5-3 新鮮水樣中氧的含量: 8.98 mg·L-1

43、 計算過程: 103.5mL水樣中氧的含量: n(O2) = 0.25′c(S2O32-)′V(S2O32-) =0.25′9.841′10-3mol·L -1′11.80′10-3L=2.903′10-5 mol 氧含量: r(O2) = 2.903′10-5 mol′32.00′103mg·mol-1/103.5′10-3L = 8.98mg·L-1

44、 注: 新鮮水樣的氧飽和度= (8.98/9.08) ′100%= 98.9% 5-4 陳放水樣中氧的含量: 5.20 mg·L-1 計算過程: 102.2mL中氧的含量: n(O2) = 0.25′c(S2O32-)′V(S2O32-) = 0.25′9.841′10-3mmol·mL-1′6.75 mL= 1.66′10-2 mmol 氧含量: r(O2) = 1.66′10-2 mmol′32.00mg·mmol-1/102.2′10-3L = 5.20 mg·L-1

45、注: 陳放引起氧的消耗量= 8.98mg·L-1 – 5.20mg·L-1 = 3.78 mg·L-1 5-5 表明水樣里存在好氧性（或喜氧性）微生物(1.5分)或者存在能被氧氣還原 的還原性物質(1.5分)。 注：若計算結果正確，任何正確計算過程均得滿分；若濃度值錯誤, 再看計算過程, 若關系式正確, 運算錯誤, 給一半分。 【解析】本題圍繞測定水中的氧分成3個層次。第一個層次是測定氧的3個反應。試題對第一個反應給的信息很完全，而且信息也不難理解，預計所有應試者都應寫得出化學方程式。試題對第二

46、個反應的信息不完全。沒有說反應的酸堿性條件。應試者應對反應的酸堿性條件作出判斷。判斷的基礎是：I2在堿性條件下能否穩(wěn)定存在？這屬于中學化學知識的活用。當然，如果學生有Mn(OH)2在堿性溶液很容易被空氣氧化的知識更好，即在堿性溶液里Mn（IV）是比Mn（II）更穩(wěn)定的價態(tài)，要想在堿性溶液里把MnO(OH)2還原為Mn(OH)2使用像I– 這樣的還原劑是難以實現(xiàn)的，但沒有這種深入知識而單靠中學知識已能作出正確判斷。第3個反應決非中學知識，但在高考試題里以信息的形式出現(xiàn)過3次，認為已經是“亞中學知識”了，而且，若不單純從中學化學課本出發(fā)來考察，此知識點確實屬于“重要”知識，是容量分析少數(shù)最重要的反應之一，因此認為是“適度的”的“不拘泥于中學化學”，可以當作學生已有知識來要求。 第二部分是容量分析計算。標準溶液濃度計算的基礎首先是測定反應中n(IO3–) : n(I2) : n(S2O32–)(摩爾比)問題，其次是cV = c'V' 的關系式。第一個反應不必寫出配平的化學方程式就可確定。因此試題并未要求寫方程式。寫方程式當然更明確，但浪費了寶貴的應試時間。測氧的計算的原理和知識點完全相同。 第三部分是考察中學生對水中的氧的一般知識。純屬常識考察。