2022年高三化學二輪復習 第1部分 專題7 電解質(zhì)溶液限時訓練
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1、2022年高三化學二輪復習 第1部分 專題7 電解質(zhì)溶液限時訓練
1.關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸,下列敘述正確的是( )
A.取等體積的醋酸和鹽酸,分別稀釋至原溶液的m倍和n倍,結(jié)果兩溶液的pH仍然相同,則m
2、pH會小于鹽酸的pH,現(xiàn)稀釋后兩溶液的pH仍相同,說明醋酸稀釋的倍數(shù)大于鹽酸稀釋的倍數(shù),A錯誤;B項,在pH相同時,雖然醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度,但起始時H+濃度相同,所以開始時反應速率相等,B錯誤;C項,pH相同的醋酸與鹽酸,醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸,相同體積時,醋酸中所含CH3COOH的物質(zhì)的量大,需要消耗的NaOH多,C正確;D項,在醋酸中,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),在鹽酸中,c(Cl-)+c(OH-)=c(H+),pH相同的兩種溶液,其H+濃度相等,OH-濃度也相等,故c(CH3COO-)=c(Cl-),D錯誤。 2.(xx·福建泉州質(zhì)檢)常溫下,濃度均為1
3、.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL,測得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.加入適量的NaCl,可使c(NH)=c(Cl-) B.滴加幾滴濃氨水,c(NH)減小 C.滴加幾滴濃鹽酸,的值減小 D.1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大 解析:選A。根據(jù)題意等濃度的兩種溶液混合后,溶液呈堿性,說明NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度,即c(NH)>c(Cl-),加入適量的NaCl,可使c(NH)=c(Cl-),A項正確;滴加幾滴濃氨水,雖然電離程度減小,但c(NH)仍增大,B項錯誤;加入幾滴濃鹽酸后
4、,c(OH-)減小,由于電離常數(shù)不變,的值增大,C項錯誤;由于NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度,1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的小,D項錯誤。 3.下列說法正確的是( ) A.25℃時,在pH=4的鹽酸和NH4Cl溶液中,由水電離出的H+濃度相等 B.25℃時,pH=3和pH=5的鹽酸等體積混合后,溶液的pH=4 C.25℃時,pH=9和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=10 D.25℃時,pH=3.6的某橙汁中的c(H+)是pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的100倍 解析:選D。A項,向水里加入強酸時會抑制水
5、的電離,加入能水解的鹽時會促進水的電離,故由水電離出的H+濃度不等。B項,混合溶液的c(H+)=(10-3mol·L-1+10-5mol·L-1)÷2=5.05×10-4mol·L-1,pH=3.3。C項,混合溶液的c(OH-)=(10-5mol·L-1+10-3mol·L-1)÷2=5.05×10-4mol·L-1,c(H+)=10-14÷(5.05×10-4)≈1.98×10-11(mol·L-1),pH≈10.7。D項,橙汁和西瓜汁中c(H+)的比值是10-3.6mol·L-1÷10-5.6mol·L-1=100,正確。 4.(xx·山東棗莊模擬)圖為不同溫度下水的電離平衡曲線,已知p
6、OH=-lgc
(OH-),下列說法正確的是( )
A.T1和T2的關(guān)系是:T1>T2
B.KW的關(guān)系是:B>C>A=D=E
C.A點到D點:加入少量酸可實現(xiàn)
D.T2時:pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性
解析:選C。A點的c(H+)、c(OH-)大于B點,A點KW比B點高,故T1
7、液呈中性,T2不是常溫,故D項錯誤。 5.(xx·南昌調(diào)研)關(guān)于FeCl3進行的實驗,下列預測或解釋正確的是( ) 選項 實驗 預測或解釋 A 蒸發(fā)FeCl3溶液 得到FeCl3固體 B 在黃色的FeCl3溶液中加入FeCl3固體,溶液黃色加深 FeCl3的水解程度變大,F(xiàn)eCl3濃度減小 C 將黃色的FeCl3溶液微熱,溶液呈紅褐色 水解反應ΔH>0 D 在FeCl3溶液中,加入KHCO3溶液 有CO2產(chǎn)生,但無Fe(OH)3沉淀生成 解析:選C。A項,F(xiàn)eCl3水解且生成的HCl易揮發(fā),蒸干最終得到的是Fe(OH)3而不是FeCl3固體。B項,加入FeC
8、l3固體,使FeCl3的水解平衡向正向移動,雖然FeCl3濃度增大,但是水解程度變小。C項,紅褐色液體為Fe(OH)3膠體,說明加熱促進了FeCl3的水解。D項,F(xiàn)e3+與HCO發(fā)生相互促進的水解反應,生成CO2,也生成Fe(OH)3沉淀。
6.(xx·臨川一中模擬)下列敘述中不正確的是( )
A.0.1 mol·L-1NH4HS溶液中有:c(NH) 9、+)=c(CN-)+c(HCN)
D.等pH的①(NH4)2SO4溶液?、贜H4HSO4溶液?、跱H4Cl溶液中,c(NH)的大小關(guān)系:①>③>②
解析:選D。NH4HS溶液中存在NH和HS-的水解平衡、HS-的電離平衡,由物料守恒知,c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S),則c(NH) 10、c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),C正確。D中,pH相等時,①和③兩溶液中c(NH)相同,NH的水解程度也相同;②NH的水解受到抑制,因此溶液中c(NH)最小,故D錯誤。
7.(xx·山東泰安一模)向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中逐滴加入0.1 mol·L-1稀鹽酸,混合液pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.在D點:c(NH)+c(NH3·H2O)>c(Cl-)
B.在C點,有V1>10,且c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C.在A、C間任一點,溶液中一定都有:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. 11、由B到C的過程中,c(NH)/c(NH3·H2O)先增大后減小
解析:選B。在D點,對應20 mL的稀鹽酸與氨水恰好完全反應,溶質(zhì)只有NH4Cl,根據(jù)物料守恒,c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-),A項錯誤;C點溶液pH=7,V1>10,且c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒可得c(NH)=c(Cl-),B項正確;在A、C間任一點,有可能只加入少量的鹽酸,溶液中離子濃度可能有:c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),C項錯誤;由B到C的過程中,不斷生成NH,NH3·H2O不斷消耗,故c(NH)/c(NH3·H2O)一直增大,D項錯誤。
8.(xx·高考山東卷)已知某 12、溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A.水的電離程度始終增大
B.先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10 mL時,c(NH)=c(CH3COO-)
解析:選D。A.醋酸顯酸性,水的電離平衡受到抑制。在滴加NH3·H2O的過程中,酸性減弱,水的電離程度受到抑制的程度減小,電離程度增大,當CH2COOH反應完后,加入的NH3·H2O會抑制水的電離,電離程度減小,故該選項錯誤。
B.在向醋酸中滴加氨水的 13、過程中,堿性增強酸性減弱,c(OH-)一直增大。由NH3·H2ONH+OH-可知,K=,則=,而K是常數(shù),故一直減小,該選項錯誤。
C.n(CH3COOH)與n(CH3COO-)之和保持不變,但溶液的體積是增大的,故c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和逐漸減小,該選項錯誤。
D.當加入氨水10 mL時,兩者恰好完全反應生成CH3COONH4,由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等可知,CH3COO-和NH的水解程度也相等,c(NH)=c(CH3COO-),該選項正確。
9.在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10 14、,下列說法不正確的是( )
A.在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
解析:選B。根據(jù)圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10-13,A正確。在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移動,c(Ag+)減小,故B錯。在a點時Qc 15、16,D正確。
10.已知298 K時下列物質(zhì)的溶度積(單位略)如表所示:
物質(zhì)
CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ag2S
Ksp
2.3×10-3
1.77×10-10
1.12×10-12
6.7×10-15
則298 K時,下列說法正確的是( )
A.等體積濃度均為0.02 mol·L-1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
B.向濃度均為0.01 mol·L-1的CrO和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液,CrO先沉淀
C.在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸,發(fā)生反應的離子方程式為CH3COOAg(s)+H+(aq)+Cl 16、-(aq)CH3COOH(aq)+AgCl(s)
D.上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:
c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
解析:選C。濃度均為0.02 mol·L-1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合,則c(Ag+)=c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1,c(Ag+)·c(CH3COO-)=1×10-4 17、,故Cl-先沉淀,B錯;Ksp(CH3COOAg)>Ksp(AgCl),向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸CH3COOAg轉(zhuǎn)化為AgCl,離子方程式為CH3COOAg(s)+H+(aq)+Cl-(aq)CH3COOH(aq)+AgCl(s),C對;對于AgX,飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c=,對Ag2X,飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c=,代入數(shù)值,得物質(zhì)的量濃度大小為c(CH3COOAg)>c(Ag2CrO4)>c(AgCl)>c(Ag2S),D錯。
11.常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況 18、(體積變化忽略不計)?;卮鹣铝袉栴}:
(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”),理由是__________________________________________________________。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:______________________________________________
___________________________________________________________________,
此時,溶 19、液中由水電離出的c(OH-)=________。
(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:
_________________________________________________________。
(4)K點對應的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”“<”或“=”);若此時溶液的pH=10,則c(MOH)+c(OH-)=________mol·L-1。
解析:(1)由題目信息可知0.01 mol·L-1HA溶液的pH=2,說明其完全電離,故為強電解質(zhì)。(2)由題目圖像可知向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中滴加51 20、 mL 0.02 mol·L-1 MOH溶液,pH=7,說明MOH是弱堿,故其所對應的MA是弱堿強酸鹽,水解顯酸性,溶液中的H+全部是水電離出來的,故水電離出的c(OH-)=1×10-amol·L-1。(3)K點是由100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液與100 mL 0.02 mol·L-1MOH溶液混合而成的,反應后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH溶液,故c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。(4)由物料守恒得c(M+)+c(MOH)=2c(A-),由電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) 21、≈0.005 mol·L-1。
答案:(1)強 0.01 mol·L-1HA溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1
(2)< M++H2OMOH+H+ 1×10-amol·L-1
(3)c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)= 0.005
12.(1)常溫下,在V mL的a mol·L-1稀硫酸溶液中滴加b mol·L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性。此時,一水合氨的電離常數(shù)Kb=________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)在25℃時,HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表:
HClO
HSCN
H2CO3
K=3.2×10- 22、8
K=0.13
K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
①1 mol·L-1的KSCN溶液中,所有離子的濃度由大到小的順序為___________________________________________________________。
②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液,反應的化學方程式為____________________________________________________。
③25℃時,為證明HClO為弱酸,某學習小組的同學設(shè)計了以下三種實驗方案。下列三種方案中,你認為能夠達到實驗目的的是________(填下列各項中序號)。
23、a.用pH計測量0.1 mol·L-1NaClO溶液的pH,若測得pH>7,可證明HClO為弱酸
b.用pH試紙測量0.01 mol·L-1HClO溶液的pH,若測得pH>2,可證明HClO為弱酸
c.用儀器測量濃度均為0.1 mol·L-1的HClO溶液和鹽酸的導電性,若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸,可證明HClO為弱酸
解析:(1)混合溶液總體積等于兩種溶液體積之和。根據(jù)電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO),當溶液呈中性時c(H+)=c(OH-),推知c(NH)=2c(SO);因c(SO)=0.5a mol·L-1,則c(NH)=a mol·L-1 c(H+ 24、)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1;由c(NH3·H2O)+c(NH)=0.5b mol·L-1知c(NH3·H2O)=(0.5b-a)mol·L-1,則Kb===。
(2)①KSCN為弱酸強堿鹽,SCN-水解使溶液呈堿性,所以離子濃度由大到小的順序為c(K+)>c(SCN-)>c(OH-)>c(H+)。
②因為K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3),所以HClO與Na2CO3反應生成NaClO和NaHCO3,化學方程式為Na2CO3+HClO===NaHCO3+NaClO。
③a.用pH計可以測量0.1 mol·L-1NaClO溶液的pH,若測得pH>7, 25、說明NaClO水解顯堿性,可證明HClO為弱酸,正確;
b.因為HClO具有漂白性,無法用pH試紙測量0.01 mol·L-1HClO溶液的pH,錯誤;
c.因為HClO和鹽酸濃度相同,所以若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸,可證明HClO為弱酸,正確。
答案:(1)
(2)①c(K+)>c(SCN-)>c(OH-)>c(H+)
②Na2CO3+HClO===NaHCO3+NaClO
③a、c
13.(xx·河北衡水中學二模)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
(1)實驗原理
①用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(O 26、H)2,反應的離子方程式為____________________________________________。
②在酸性條件下,再用I-將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+,反應的離子方程式為_________________________________________________________。
然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,反應方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。
(2)實驗步驟
①打開止水夾a和b,從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是
________________________________________ 27、_________________;
②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶;
③再分別從A處注入含m mol NaOH的NaOH溶液及過量的MnSO4溶液;
④完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;
⑤打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸;
⑥重復④的操作;
⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴________作指示劑;
⑧用0.005 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是
_________________________________________________________ 28、___。
(3)數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為________mg·L-1。
②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管,則測得水樣中O2的含量將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是________________ _______________________________________________________。
解析:(1)注意從題給條件中挖掘信息:反應物有O2、OH-(堿性條件下)、Mn2+,發(fā)生氧化還原反應,生成MnO(OH) 29、2,利用化合價升降相等配平O2、Mn2+、MnO(OH)2的化學計量數(shù),再利用電荷守恒配平OH-的化學計量數(shù),最后可用原子守恒檢查方程式的配平是否正確。
(3)①根據(jù)(1)中的三個方程式,可以得出物質(zhì)間的定量關(guān)系為O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3,則n(O2)=0.005 mol·L-1×(3.90×10-3)L÷4=4.875×10-6mol,則此水樣中氧(O2)的含量為=7.8 mg·L-1。
②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管,則c(Na2S2O3)減小,V(Na2S2O3)增大,所以n(O2)增大,故測得水樣中O2的含量將偏大。
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是:若堿過量,則Mn(OH)2不能全部轉(zhuǎn)化為Mn2+;若酸過量,滴定過程中Na2S2O3可與酸反應。
答案:見解析
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