2022年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題 Word版含答案
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1、2022年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題 Word版含答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ba:137 第Ⅰ卷(選擇題) 一.選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1. 空氣是人類(lèi)生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施中,不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是 A. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù),防治SO2污染 B. 實(shí)施綠化工程,防治揚(yáng)塵污染 C. 研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē),消除機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染 D. 加大石油
2、、煤炭的開(kāi)采速度,增加化石燃料的使用量 2. 銀耳本身為淡黃色,某地生產(chǎn)的一種“雪耳”,顏色潔白如雪。制作如下:將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi),棚的一端支口小鍋,鍋內(nèi)放有硫磺,加熱使硫磺熔化并燃燒,兩天左右,“雪耳”就制成了?!把┒睙醵粻€,對(duì)人體有害。制作“雪耳”利用的是 A. 硫的還原性 B. 硫的漂白性 C. 二氧化硫的還原性 D. 二氧化硫的漂白性 3. 在水泥、冶金工廠(chǎng)常用高壓電對(duì)氣溶膠作用,除去大量粉塵,以減少其對(duì)空氣的污染,這種做法運(yùn)用的原理是 A. 丁達(dá)爾效
3、應(yīng) B. 電泳 C. 滲析 D. 聚沉 4. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A. 鹽酸 B. 液氯 C. 碘酒 D. 漂白粉 5. 下列變化需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 A. NH3NH4+ B. N2NH3 C. NH3NO D. Cl2Cl- 6. 下列變化不屬于氮的固定的是 A. 根瘤菌把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨 B. 氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下合成氨 C. 氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件
4、下合成NO D. 工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素 7. 下列物質(zhì)均有漂白作用,其漂白原理相同的是 ①過(guò)氧化鈉 ②次氯酸 ③雙氧水 ④活性炭 ⑤臭氧 A. ①②③⑤ B.只有①③⑤ C. ②③④ D. 只有①②⑤ 8. 實(shí)驗(yàn)室不需用棕色試劑瓶保存的試劑是 A. 濃硝酸 B. 硝酸銀 C. 氯水 D. 濃硫酸 9. 自來(lái)水常用Cl2消毒,某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液,不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是 A. AgNO3 B. Ca(OH)2 C. Na2SO3 D. A
5、lCl3 10. 下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 A. KOH溶液與過(guò)量的SO2反應(yīng): OH-+SO2=HSO3- B. Na2SO3溶液與稀硫酸反應(yīng): SO32- +2H+=SO2↑+H2O C. NaBr溶液中通入氯氣: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D. 石灰石與鹽酸反應(yīng): CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 11. 下列敘述正確的為 A. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化 B. 金剛石和石墨具有相似的物理性質(zhì) C. C60是碳元素的一種單質(zhì),其摩爾質(zhì)量為720 D. 由碳元素單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純凈物
6、 12. 下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而制成的是 A.FeS B.Cu2S ? C.SO3? D.FeCl3 13. 下列離子在溶液中可大量共存的一組是 A. K+、Na+、OH-、SO42- B. Ba2+、Fe2+、NO3-、H+ C. H+、Na+、CO32-、SO42- D. Fe3+、Ba2+、NO3-、OH- 14. 下列敘述正確的是 A. 將鈉放入硫酸銅溶液中可置換出銅 B. 銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生藍(lán)色的煙 C. 向氯化鐵溶液中滴入KOH溶液,可產(chǎn)生紅褐色膠體 D. 氫氣在氯
7、氣中燃燒,火焰呈蒼白色 15. 甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬?,再加入丙溶液,顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有 A. Br-、Cl-、I- B. Br-、I-、Cl- C. I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br- 16. 某無(wú)色混合氣體,依次通過(guò)濃硫酸和過(guò)氧化鈉,氣體體積不斷減少,顏色變深,則混合氣體的組成是 A. H2O(g)、NO和N2 B. NO2、CO2和H2O(g) C. O2、HCl和CO
8、 D. NH3、NO和CO2 17. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是 A. 分子數(shù)目為的氫氣所占的體積為22.4L B. 2 mol二氧化碳?xì)怏w所含分子總數(shù)為 C. 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中,與的離子總數(shù)為 D. 17g NH3中所含原子數(shù)為 18. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間 B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C. 向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應(yīng)用 D. 溶液、膠體、濁液均屬于混合
9、物 19. 用98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL、 l mol·L-1的稀硫酸?,F(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤(pán)天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是 A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥ 20. 已知: ①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體; ②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色; ③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。 下列判斷正確的是 A.
10、 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B. 上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng) C. 實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán) D. 實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 21. 在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的碳酸氫鈉晶體,將甲坩堝充分加熱后冷卻,再加 入足量的鹽酸,乙不經(jīng)加熱也加入足量的鹽酸,反應(yīng)完全后,甲、乙兩坩堝中實(shí)際參加反 應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量之比為 A. 2:3 B. 1:1 C. 1:2 D. 2:1 22. 等
11、物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓),這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 A. 3:4:1 B. 3:3:2 C. 6:7:3 D. 6:9:0 23. 同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體,它們是 ①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2?,F(xiàn)將3支試管均倒置于盛有水的水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3,則下列關(guān)系正確的是 A. V1>V2>V3 B. V1> V3> V2 C. V2 > V3> V1
12、 D. V3> V1>V2 24. 某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混和液,經(jīng)測(cè)定,ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 A. 16:3 B. 16:1 C. 3:1 D. 4:1 25. 往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當(dāng)氣體為 6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)立即停止,則這一過(guò)程中,溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是(氣體
13、的溶解忽略不計(jì)) A B C D 第Ⅱ卷(非選擇題) 二、填空題 26. (6分)有以下幾種物質(zhì): ①FeCl3固體;②液態(tài)氯化氫;③金屬鈉;④蔗糖;⑤純醋酸;⑥KNO3溶液;⑦石墨; ⑧NH3;⑨Cl2 。 填空回答(填序號(hào)): (1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ;(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ; (3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 。 27. (10分)(1) 已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9︰22,在反應(yīng)X+2Y=2Q
14、+R中,當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后,生成4.4g R,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為 。 (2) 除去CO2中混有的HCl氣體,可用試劑 ,反應(yīng)的離子方程式為 。 (3) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L氨氣溶于0.1 L水中,所得溶液密度為d g/cm3,則氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。 28.(9分)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制
15、造印刷電路板。 (1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是 ,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是 。 (2)寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 (3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟: 廢液 加過(guò)量① 過(guò)濾 濾液(含有②) 濾渣(③) 加過(guò)量④ 過(guò)濾 濾液(含有②) 金屬銅 合并通入(⑤) FeCl3溶液 A.請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式: ① ,
16、② ,④ 。 B.含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 29.(6分)已知反應(yīng):3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl (1)參加反應(yīng)的NH3和作為還原劑的NH3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 (2)若71gCl2參加反應(yīng),被氧化的NH3的質(zhì)量為 g, 還原產(chǎn)物的質(zhì)量為 g。 30.(10分)已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出,若解題時(shí)需要,可作合理假設(shè)),且五種物質(zhì)中均含有A元素。 (1)若A為氣體單質(zhì),則① D→C的化
17、學(xué)方程式 ; ② C→E的離子方程式為 。 (2)若A為固體單質(zhì),且易溶于二硫化碳, 則 ① D的分子式為 ; ② C→E的化學(xué)方程式為 ; ③ 將E通入某些單質(zhì)的溶液中,可發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,試舉一例寫(xiě)出化學(xué)方程式
18、 。 31.(8分)為驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成二氧化碳,選用下圖儀器(含所盛物質(zhì)),組裝成套實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問(wèn)題。 (1)在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中,按氣流方向從左到右順序,導(dǎo)管口的連接應(yīng)該是 接 , 接 , 接 。 (2)試管B、D中各有什么現(xiàn)象,才能表示已檢出二氧化碳? B中 ,D中 。 (3)寫(xiě)出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式
19、 。 32.(5分)某硫酸工廠(chǎng)周?chē)目諝庵泻休^多的二氧化硫,環(huán)保部門(mén)為了測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù),做了如下實(shí)驗(yàn):取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.0L空氣 (內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2等),緩慢通過(guò)足量溴水后,在所得溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,將沉淀洗滌、干燥,稱(chēng)得其質(zhì)量為0.233g。試回答: (1)加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是 。 (2)此空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是 。 33.(6分)將32.64g銅與100mL一定濃度的HNO3反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)
20、狀況下的體積為11.2L,則: (1)NO的體積為 L,NO2的體積為 L。 (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入V L、 a mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。 高一化學(xué)試題參考答案 1.D 2.D 3.B 4.B 5.C 6.D 7.A 8.D 9.D 10.D 11.A 12.C 13.A 14.D 15.B 16.D 17.B 18.B 19.D 20.A 21.B 22.A 23.B
21、 24.D 25.C 26.(6分)(1)③⑥⑦;(2)①②⑤;(3)④⑧ (各2分) 27. (10分)(1)16︰9 (3分) (2)飽和NaHCO3溶液(2分) HCO3-+H+ == CO2↑+H2O(2分) (3) mol·L-1 (3分,若無(wú)單位扣1分) 28.(9分)(1)KSCN溶液或NaOH溶液(1分);溶液呈紅色或產(chǎn)生紅褐色沉淀(1分) (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(2分) (3)A:①Fe ②FeCl2 ④HCl (各1分) B:2FeCl2+Cl2===2FeCl3(2分) 29.(6分)(1)4:
22、1 (2)34/3 107 (各2分) 30.(10分)(1)①3NO2+H2O=2HNO3+NO ②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (2)①SO3 ②Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O 或Cu+ 2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2↑+2H2O ③SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (各2分) 31.(8分)(1)①④③⑥⑤② (2分) (2)澄清石灰水變渾濁(2分) 品紅溶液不褪色(2分) (3) C+ 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O (2分) 32.(5分)(1)使生成的H2SO4全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀(2分) (2)2.24 % (3分) 33.(6分)(1)5.8 5.4 ;(2)10 aV+5 (各2分)
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