2022年高中化學《豐富多彩的生活材料 綜合》教案1 蘇教版選修1

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1、 2022年高中化學《豐富多彩的生活材料 綜合》教案1 蘇教版選修1 一、 本章教材體現(xiàn)的課標內容 １、認識化學在提供生活材料等方面的重要作用。 ２、能應用所學化學知識對生活中的有關問題作出判斷和解釋。 ３、認識化學科學的發(fā)展對提高人類生活質量的積極作用以及促進社會發(fā)展的重要意義，形成可持續(xù)發(fā)展思想。 二、本章教材的整體分析 本章內容屬于豐富多彩的生活材料，將其安排在專題１《潔凈安全的生活環(huán)境》、專題２《營養(yǎng)均衡與人體健康》之后，有利于了解材料在日常生活中的應用，體會化學材料的使用對提高人類生活質量，促進社會發(fā)展的重要意義，尤其是化學科學對人類生活的影響，激發(fā)學生學習化學、探究物

2、質世界的強烈欲望。同時，讓人們越來越關心自己以及周圍的環(huán)境質量。使學生認識化學與環(huán)境、人體健康的關系，培養(yǎng)學生積極并富有責任心的生活態(tài)度以及環(huán)保意識。 從知識內容看，本章分為三部分，第一單元介紹了應用廣泛的金屬材料，介紹了金屬的性質及應用、常見合金的組成及應用以及金屬的防護知識；第二單元介紹了功能各異的無機非金屬材料，包括傳統(tǒng)的硅酸鹽材料和新型陶瓷材料；第三單元介紹了高分子材料和復合材料，包括傳統(tǒng)的三大合成材料及功能高分子材料。本專題內容涉及金屬材料、無機非金屬材料、高分子材料和復合材料的性質、功能和應用，在教學中要從學生熟悉的生活實際出發(fā)，創(chuàng)設豐富的問題情景組織教學，讓學生認識到材料科學與

3、社會的交互作用。通過鋁的性質的探究活動讓學生體驗科學探究的樂趣，培養(yǎng)探究能力；同時合理滲透人文教育，提高學生運用知識解決實際問題的能力和決策能力。 三、本章教學目標 １、認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見金屬的組成和用途。 ２、描述金屬腐蝕的化學原理，知道金屬防護的常用方法，認識防止金屬腐蝕的方法及重要意義。 ３、知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化學成份、生產原料及用途，了解生產原理。 ４、舉例說明生活中常用合成高分子材料的化學成份及性能，評價高分子材料的使用對人類生活質量和環(huán)境質量的影響。 四、本章實施策略 （一） 課時安排： 第一單元?。痴n時 第二單元?。痴n時

4、 第三單元　2課時 (二) 教學評價的設計 １、 紙筆評價 ２、 表現(xiàn)性評價 本章表現(xiàn)性評價總體安排： 可以評價的項目 評價要求 第一節(jié) 鋁的性質探究＊ 課堂中開展 查資料，討論不同鐵合金的應用 小組交流互評 第二節(jié) 參觀水泥廠，了解水泥的生產工藝 第三節(jié) 了解傳統(tǒng)三大合成材料的性能 課外收集資料 小組互相交流 ＊ 是重點開展的項目 《應用廣泛的金屬材料》第一課時教學設計 一、教學內容 １、課標中的內容：認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成及應用。 ２、教材中的內容 本節(jié)課是江蘇版化學

5、選修１第三章第一節(jié)的教學內容，是在必修２專題３《從礦物質到到基礎材料》的基礎上認識應用廣泛的金屬材料。 本節(jié)教學內容包括：１、了解生活中常見的金屬材料。２、金屬的性質及應用。３、通過活動與探究，進一步掌握鋁的性質。 二、教學對象分析 １、知識技能方面：學生在必修２已經學習了常見金屬的制取和性質，有一定的基礎理論知識和技能。 ２、學習方法方面：討論、實驗探究法 三、設計思想 充分利用教材中圖3-1提供的各種金屬制品和“你知道嗎”欄目中的列表引導學生思考，通過對生活中常見金屬材料的認識和介紹，了解金屬材料在生活中的用途，激發(fā)學生了解金屬的性質和用途的迫切愿望；然后用實驗探究法對鋁的性質

6、進行探究，通過對實驗的現(xiàn)象的觀察和分析，讓學生自己歸納總結，培養(yǎng)學生的實驗探究能力和動手操作能力，并能運用相關的知識解釋一些生活中的難題，加深學生對鋁及氧化物的兩性的認識。 四、教學目標 １、知識與技能 （１） 了解生活中常見的生活材料 （２） 掌握鋁的性質及用途 ２、過程與方法 通過討論了解生活中常見的金屬材料，通過實驗探究掌握鋁的性質，進一步認識實驗是研究物質化學性質的重要方法。 ３、情感態(tài)度與價值觀 認識化學科學的發(fā)展對提高人類生活質量的積極作用，形成可持續(xù)發(fā)展思想。 五、教學重點和難點 ２、 教學重點：鋁的性質 ３、 教學難點：鋁及其化合物的兩性 六、教學過程

7、 ［導入］　我們知道，人們使用的物品是由各種材料制成的，而金屬是生活中最常見的材料，它為我們的生活增添了亮彩。今天，我們就共同來學習應用廣泛的金屬材料。 ［板書］　第一單元　應用廣泛的金屬材料 ［設問］　引導學生欣賞教材圖3-1的各種金屬制品，并請同學們想一想，我們身邊的物品哪些是金屬材料制成的？各利用了金屬的哪些性質？　 [學生活動] 學生在老師的指導下完成教材表3-1 ［設計意圖］　通過交流與討論，讓同學們了解身邊常用的金屬材料，認識金屬的性質及用途。 ［板書］　一、金屬的性質及其應用 ［引入］　大家知道，鋁是自然界中含量最多的金屬，性質活潑，在我們生活中應用非常廣泛，如：做輸

8、電的導線、炊具、建筑材料（鋁合金）、食品包裝袋等等。這是為什么？ ［問題探究］?。薄X是一種活潑金屬，為什么可用它制作鋁鍋？我們在使用炊具的時候應注意什么問題？ ２、為什么鋁制容器可盛裝濃硫酸和濃硝酸？ [設計意圖] 為學生設疑，讓他們帶著疑問，思維始終處于活躍狀態(tài)。 ［過渡］　要解決這些問題，我們先來做以下幾個實驗。 ［學生實驗探究］安排10位同學，分五個小組，分別完成Ｐ85五個實驗，并完成下表。 實　　驗 現(xiàn)象 實驗１ 實 驗 ２ （１） （２） （３） （４） [學生活動] 實驗結束后，每組選派代表向全班公布實驗現(xiàn)象及結論。 [設計

9、意圖] 培養(yǎng)學生的動手能力和合作精神，以及分析問題和解決問題的能力。 [教師活動] 根據學生的匯報結果，幫助學生分析實驗存在的問題。 ［問題解決］通過實驗，同學們對鋁的性質有了進一步的了解，對前面的兩個問題豁然開朗。鋁鍋是因為鋁表面氧化形成致密的氧化物保護膜。 [教師引導] 同學們都知道鋁及其氧化物具有兩性，能分別與酸和堿反應生成鹽和水，現(xiàn)請兩位同學到黑板上寫出鋁、氧化鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式。 [設計意圖] 幫助學生回顧和記憶原有的知識。 ［板書］１、鋁的化學性質 （１） 與酸反應 （２） 與堿反應 （３） 在常溫下遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象 [教師活動]

10、總結本節(jié)課的內容并布置作業(yè)。 七、紙筆評價[課內完成　8min] 1、用于飛機制造業(yè)的重要材料是（　?。? 　Ａ?。蚲-Al合金 B　Cu-Sn合金 C　Al-Si合金 D 不銹鋼 ２、鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1969年世界衛(wèi)生組織正式將鋁“確定為食品污染源之一”而加以控制。鋁在下列使用場合須加以控制的是（　?。? ① 制鋁錠②制易拉罐③制電線電纜④制牙膏皮⑤用明礬凈水 ⑥制炊具⑦用明礬和小蘇打作食品膨化劑⑧用氫氧化鋁制成藥片治胃?、嶂品冷P油漆 A ①②④⑤⑥⑦⑧ B ②⑤⑥⑦⑧ C ②④⑤⑥⑦⑧ D ③④⑤⑥⑦⑧ ２、 寫出鋁、氧化鋁、

11、氫氧化鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式。 表現(xiàn)性評價 鋁的性質探究：課本Ｐ85 [實驗1] [實驗2] 八、 本教學設計的特點 １、充分體現(xiàn)新課標的自主、合作、探究的特點，通過學生的討論、實驗探究了解應用廣泛的金屬材料，掌握鋁的性質和用途。 2、能聯(lián)系生活實際，運用有關的化學知識解釋生活中的一些難題。 3、體現(xiàn)教學活動中學生的主體作用和老師的主導作用。 選修1《豐富多彩的生活材料》學業(yè)評價試卷 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間50分鐘。 常用相對

12、原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:40 Ca:40 第一卷(48分) 一、 選擇題（每題4分，共48分，每題只有一個正確選項） 1、下列容器在常溫下能裝運濃硫酸或濃硝酸的是（ ） A、鋁制容器 B、鎂制容器 C、鎂鋁合金 D、銅制容器 2、制玻璃和水泥的共同的原料是（ ） A、二氧化硅 B、碳酸鈉 C、碳酸鈣 D、硅酸鈉 3、光導纖維的主要成份是（ ） A、硅 B、 二氧化硅 C、硅酸鈉 D、碳化硅 4、我

13、國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是 A、CO2,Cl2,N2,酸雨　 　　　B、SO2,CO,NO2,煙塵 C、NH3,CO2,NO,霧　 　　　D、HCl,SO2,N2,粉塵 5、下列物質不會引起中毒的是： A、加碘鹽 B、用碳酸鋇作X射線透視的“鋇餐” C、用甲醇兌制的白酒 D、用于混凝土防凍的亞硝酸鈉 6、下列不屬于三大合成材料是（ ） A、塑料 B、合成纖維 C、復合材料 D、合成橡膠 ７、把a克鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a克，則原合金中鐵的質量分數(shù)為（　　?。?

14、A 、70% B 、52.4% C 、47.8% D 、30% ８、室內空氣污染的主要來源之一是泡沫絕緣材料、化纖地毯、書報、油漆等不同程度釋放的氣體。該氣體是（　?。? 　Ａ、甲醛　　Ｂ、甲烷　　Ｃ、一氧化碳　?。摹⒍趸? ９、新型無機材料碳化鈦（TiC）、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷，合成這些物質需在高溫條件下進行，在合成工藝中必須注意（ ） A、通足量的氧氣 B、避免與氧氣接觸 C、避免與氮氣接觸 D、通入少量氧氣 10、膽固醇是人體必需的生物活性物質。一種膽固醇（分子式C25H45O）與酸反應形成的酯（分子式C32H4

15、9O）是液晶材料。生成這種膽固醇酯的酸是（　?。? A、C6H13COOH 　　　　B、C6H5COOH C、C7H15COOH　　　　D、C6H5CH2COOH 11、某有機物蒸汽完全燃燒，需要３倍于其體積的Ｏ2，產生２倍于其體積的CO2，該有機物不可能是（　?。? A、 C2H4 B 、C2H5OH C 、CH3OCH3、 D、 CH3COOH 12、人造象牙的結構可表示為［ＣH2—Ｏ—］n，則其單體是（　?。? 　A、 (CH3)2O B、CH3CHO C、HCHO D、HCOOH 　　　　　　　　第二卷（52分） 二、 填空題（25分） 13、（６分

16、）寫出鋁與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：　 　　 ， 。 14、（6分）變色眼鏡的玻璃片內含有少量的溴化銀和微量氧化銅。當玻璃片受光照射時會由無色變?yōu)榛疑l(fā)生反應的化學方程式為： 。把玻璃片放在暗處又會恢復無色透明，發(fā)生反應的化學方程式為 。如果沒有微量氧化銅，上述變化則沒有如此明顯，氧化銅的作用是 。 15、（3分）超導材料是具有零電阻和反磁性的物質，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料經

17、研磨燒結可合成一種高溫超導物質Y2Ba4Cu6Ox，假設在研磨燒結過程中各元素的化合價無變化，則x的值為 。 16、（10分）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃時反應獲得氮化硅。 （1）畫出N的原子結構示意圖： 。根據元素周期律知識，寫出氮化硅的化學式： 。 （2）寫出制備高純硅的化學方程式： ， 。 （3）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛的保護下，加強熱發(fā)生反應，可獲得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為：

18、 。 三、實驗探究題 17、（15分）我們已經知道，鐵在潮濕的空氣里易生銹。試設計一組實驗（也可用圖示）證明鐵的生銹，既不單純是水的作用也不單純是空氣的氧化作用，而是水和氧氣共同作用的結果。將結果填入下表中： 1、實驗過程 2、實驗現(xiàn)象 3、實驗結論 四、計算題（12分） 18、硬鋁中除了鎂鋁以外，還有少量的銅、硅和錳，為了測定硬鋁中鎂的含量，取硬鋁6克投入足量鹽酸中，產生標準狀況下氣體體積為4.48L，過濾后，往濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾，向濾液中通足量的二氧化碳氣體，所得沉淀經干燥、加熱后得到5.1克固體，請計算該硬鋁中鎂的質量分數(shù)。

19、 參 考 答 案 題號 1 2 3 4 5 6 答案 A C B B A C 題號 7 8 9 10 11 12 答案 A A B B D C 13、（每空3分）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2 14、（每空2分）2AgBr=2Ag+Br2 2Ag+Br2=2AgBr 催化作用 15、13 16、每空2分（1）略（2）Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl (3)3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl 17、

20、1、取一段6～7cm長的鐵絲，用砂紙將其表面擦凈，分為三等分 。領取三支試管，第一支加熱使試管內干燥后，放入一段鐵絲，用橡皮塞塞緊；第二支 試管內 放入一段鐵絲，加滿蒸餾水后用橡皮塞塞緊；第三支 試管內 放入一段鐵絲，加蒸餾水是鐵絲的1／2浸入水中用橡皮塞塞緊。三支試管均置于試管架上，過三四天后觀察發(fā)生的現(xiàn)象。?? 2、第一、二支試管中的鐵絲根本沒有生銹，第三支試管中的鐵絲在水面處生銹。3、第一支試管說明鐵絲生銹不單純是氧氣的作用；第二支試管的實驗說明鐵生銹不單純是水的作用；第三支試管的實驗說明鐵絲的生銹是水和氧氣的共同作用的結果。 18、 20%

21、 第三章單元評價雙向細目標 項目 能力 知識點 題號 / 分值 分值 合計 實 得 分 得 分 率 錯誤成因 分析 了 解 水泥、玻璃的生產原料 2/4 26 光纖的成分 3/4 大氣污染物及室內污染 4/4 8/4 生活中常見化學 5/4 14/6 理 解 鈍化現(xiàn)象 1/4 25 三大合成材料 6/4 常見新型無機非金屬材料 9/4 15/3

22、 原子結構示意圖及元素周期律 16/10 掌 握 鋁的性質及計算 7/4 13/6 18/12 34 酯化反應原理 10/4 加聚反應原理 12/4 有機計算 11/4 應 用 金屬的腐蝕及防護方法 17/15 15 總體評價： 自我評價 教師評價 說明：實得分90分以上為優(yōu)秀，75-89分為良好，60-74分為合格， 60分以下為不合格。 第三單元 應用廣泛的金屬材料(第三課時)教學設計 一、教學

23、內容 １、課標中的內容：描述金屬腐蝕的化學原理，知道金屬防護的常用方法，認識防止金屬腐蝕的重要意義。 ２、教材中的內容： 本節(jié)教學內容包括：1、金屬腐蝕的化學原理。2、金屬防護的常用方法。3、防止金屬腐蝕的重要意義。4、通過學生的調查研究、交流與討論，幫助學生掌握生活中金屬的防護知識。 二、教學對象分析 １、知識技能方面：學生在必修2已經學習了電化學的有關知識，有一定的基本知識和技能。 ２、學習方法方面：討論法 三、設計思想 通過了解生活中使用的鐵器和其它金屬制品的腐蝕情況，了解金屬腐蝕對生產生活帶來的危害和經濟損失，理解金屬腐蝕的原理，掌握防止金屬腐蝕的常用方法。 四

24、、教學目標 １、知識與技能 （１） 了解生活中金屬的腐蝕情況及危害 （２） 掌握金屬腐蝕的原理 （３） 認識防止金屬腐蝕的重要意義，掌握防止金屬腐蝕的方法。 ２、過程與方法 通過討論了解生活中金屬的腐蝕情況，了解金屬腐蝕的危害，然后通過交流與討論掌握防止金屬腐蝕的方法。 ３、情感態(tài)度與價值觀 認識防止金屬腐蝕的重要意義，樹立為人類文明和社會進步而努力學習化學的責任感和使命感。 五、教學重點和難點 （１）教學重點：金屬腐蝕的化學原理 防止金屬腐蝕的常用方法 （２）教學難點：金屬腐蝕的化學原理 六、教學過程 [設問] 在我們日常生活中，

25、經?？梢钥吹浇饘俑g的現(xiàn)象，你能舉例說明嗎？金屬腐蝕的原因是什么？ [板書] 一、金屬的腐蝕與防護 [交流與討論] 鐵合金在使用過程中發(fā)生銹蝕的原因是什么？為什么炒菜的鐵鍋沒有及時清洗容易生銹？金屬腐蝕的類型有哪些？ [板書] 化學腐蝕：直接發(fā)生化學反應 金屬腐蝕 電化學腐蝕：形成原電池，如：鐵鍋生銹 [討論] 金屬腐蝕給我們帶來哪些危害？ [小結] 1、給生產生活帶來不便； ２、造成巨大的經濟損失； ３、造成環(huán)境污染。 [過度] 金屬腐蝕有那么多的危害，我們應該采取哪些措施來防止金屬的腐蝕呢？ [調查與研究] P89 [小結]

26、防止金屬腐蝕的方法： 1、在金屬表面噴漆、涂防護層等； 2、在金屬制品表面用電鍍的方法鍍上一層有防護能力的金屬； 3、利用電化學原理（犧牲陽極的陰極保護法）； 4、制成合金，改變金屬的結構。 紙筆評價[課內完成] 1、隨著人們生活水平的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題已被提到議事日程，其首要原因是（ ） Ａ、利用電池外殼的金屬材料 Ｂ、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品 Ｃ、回收其中的石墨電極 Ｄ、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染 　2、鋼鐵因原電池原理而容易腐蝕，在下列各種情況下被腐蝕速度最慢的是（ ） Ａ、潮濕疏松透氣的土壤中 Ｂ、在含鐵元素較多的酸性土壤中 Ｃ、在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中 Ｄ、在干燥致密不透氣的土壤中 3、寫出鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的電極反應式。 本教學設計的特點： 把學習的主動權交給學生，通過調查研究、討論等形式，掌握金屬腐蝕的原因、防止金屬腐蝕的方法以及重要意義。