2022年高中化學(xué) 3.2.1 幾種重要的金屬化合物教案 新課標(biāo)

上傳人:xt****7 文檔編號:105045507 上傳時間:2022-06-11 格式:DOC 頁數(shù):8 大小:227.52KB
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1、2022年高中化學(xué) 3.2.1 幾種重要的金屬化合物教案 新課標(biāo) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 知識與技能: ⑴通過對氧化鈉和過氧化鈉性質(zhì)的探究,掌握過氧化鈉的重要化學(xué)性質(zhì)及重要用途; 2. 過程與方法: ⑴通過氧化鈉、過氧化鈉性質(zhì)的探究和比較,碳酸鈉碳酸氫鈉性質(zhì)的探究和比較,體會同種元素組成的不同化合物,所呈現(xiàn)的性質(zhì)千變?nèi)f化的道理,學(xué)會比較的學(xué)習(xí)方法; ⑵通過以氧化鐵可與酸反應(yīng)預(yù)測氧化鎂、氧化銅與酸的反應(yīng),以氧化鋁的兩性預(yù)測氫氧化鋁的兩性。 3. 情感、態(tài)度與價值觀: ⑴通過親自實驗或觀看演示實驗:鈉與氧氣、鋁與氧氣、鈉與水、鐵與水蒸氣的反應(yīng),進一步認(rèn)識到“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)

2、”; ⑵通過實驗和觀察或找出金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,增強學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。 【學(xué)法指導(dǎo)】 學(xué)生在本課時中主要通過實驗探究(鈉的物理性質(zhì)、金屬與氧氣的反應(yīng)……)培養(yǎng)自己的觀察、分析、表達、交流的能力,從而初步了解研究金屬化學(xué)性質(zhì)的一般步驟和方法;通過教師設(shè)置的問題與練習(xí),培養(yǎng)自己深層次思考以及應(yīng)變的能力;通過自己嘗試著歸納不同金屬與氧氣的反應(yīng)情況,理解金屬性質(zhì)的共性與特性。 §3-2 幾種重要的金屬化合物(第1課時) 【溫故知新】 【課堂生成】 【課堂研討】 1. (觀察、思考)把水滴入盛有Na2O2的試管中,仔細(xì)觀察,回答下列問題

3、: ①加入水后有何現(xiàn)象? 有氣體生成 ②立即把帶火星的木條放在試管口有何現(xiàn)象? 木條復(fù)燃 ③用手輕輕摸一摸試管外壁,有什么感覺? 發(fā)燙 ④向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么現(xiàn)象發(fā)生? 先變紅,后褪色 ⑤寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式,并分別用“單線橋”與“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。 ⑥類比上述反應(yīng)寫出Na2O2分別與CO2、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ⑦通過對Na2O2性質(zhì)研究,你認(rèn)為Na2O2有何用途? 漂白、作供氧劑 【課堂生成】 重點講解Na2O2分別與水、CO2、鹽酸反應(yīng)的原理與電子轉(zhuǎn)移,學(xué)生觀看Na2O2與水反應(yīng)的歷程探究實驗錄像 2.

4、 (歸納、總結(jié))氧化鈉和過氧化鈉的比較。 氧化鈉 過氧化鈉 化學(xué)式 色、態(tài) 氧元素化合價 所屬物質(zhì)類別 化 學(xué) 性 質(zhì) 與H2O反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 與HCl反應(yīng) 熱穩(wěn)定性 > 用途 【課堂生成】 3. (觀察、思考)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性的實驗探究。(課本P56,【科學(xué)探究】) 步 驟 Na2CO3 NaHCO3 步驟①現(xiàn)象 步驟②現(xiàn)象 步驟③現(xiàn)象 初步結(jié)論 向碳酸鈉粉末中加入少量水得

5、到的塊狀晶體是什么? Na2CO3·H2O  【課堂生成】 【課堂生成】 重點分析“為什么B管里盛裝的是NaHCO3”,學(xué)生觀看分別加熱二者的實驗。 4. (觀察、思考)Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的實驗比較。向二者的固體(或溶液中)逐滴滴加稀鹽酸有何現(xiàn)象發(fā)生?二者中哪種與鹽酸反應(yīng)比較劇烈?為什么?寫出所有可能發(fā)生的化學(xué)方程式和離子方程式。 【課堂生成】 觀看錄像,重點分析二者反應(yīng)劇烈程度不同的原因 5. (思考、討論)Na2CO3和NaHCO3的鑒別與相互轉(zhuǎn)化。 ①如何鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液?用石灰水行不行?寫出相應(yīng)的離子方程式。 用可溶性鈣鹽或可溶性鋇鹽溶

6、液 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ Na2CO3+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaCO3↓ 用石灰水或Ba(OH)2溶液不行,因為不管是Na2CO3還是NaHCO3溶液均能與二者反應(yīng)生成沉淀。 HCO3-+OH-=CO32-+H2O 【課堂生成】 寫出下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的還要寫出離子方程式。 NaCl Na NaOH NaHCO3 Na2O Na2O2 Na2CO3 6. (思考、歸納)Na2CO3和NaH

7、CO3的比較。完成下表: 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色、態(tài) 水中溶解性 溶解度: > 水溶液堿性 堿性: > 與酸反應(yīng)快慢 化學(xué)方程式 離子方程式 比 快 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式離子方程式 熱穩(wěn)定性 方程式 熱穩(wěn)定性: > 相互轉(zhuǎn)化 7. (自學(xué)、思考)簡述焰色反應(yīng)的操作步驟?焰色反應(yīng)有何用途?鈉的單質(zhì)及其化合物的焰色及鉀的單質(zhì)及其化

8、合物的焰色(透過藍(lán)色鈷玻璃)各是什么顏色?焰色反應(yīng)中的鉑絲能否換成銅絲?為什么?清洗鉑絲的稀鹽酸能否換成稀硫酸?為什么? 【課堂生成】 【鞏固練習(xí)】 1. 完成《課時作業(yè)本》P129與P130。 【課堂生成】 播放飽和NH4HCO3溶液與飽和NaCl溶液反應(yīng)的錄像 2. 把CO2通入含溶質(zhì) 0.8 g的燒堿溶液中,將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后,得固體1.37 g,則通入CO2的質(zhì)量是 A.0.44g B.0.88g C.0.66g D.0.91g 3. 下列對于過氧化鈉的敘述中,正確的是

9、 A.Na2O2是堿性氧化物 B.Na2O2能與水反應(yīng),所以可以做氣體的干燥劑 C.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1 D.與CO2反應(yīng)時,1mol Na2O2 轉(zhuǎn)移電子1mol 4. 有3份等質(zhì)量的小蘇打,第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng);第2份首先加熱,使其部分分解后,再與鹽酸恰好完全反應(yīng);第3份首先加熱,使其完全分解后,再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是 A.V1>V2>V3 B.V2>V3>V1 C.V1=V2=V3 D.

10、V1>V3>V2 5. 有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是 A.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2多 B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸多 C.分別向NaHCO3與Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液,前者無沉淀,后者出現(xiàn)白色沉淀 D. Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng) 8.為確定NaHCO3固體中是否含Na2CO3,下列實驗操作及判斷正確的是 A.觀察加熱時能否放出氣體 B.觀察加鹽酸時能否放出氣體 C.溶于水中,加入澄清石灰水,觀察是否有白色

11、沉淀生成 D.溶于水中,滴加少量BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成 6. 甲、乙兩支試管中均盛有足量鹽酸,上方氣球袋中均放有10 g Na2CO3和NaHCO3。同時將二者完全倒入試管中,下列對現(xiàn)象的敘述正確的是 A.甲中氣球的體積大于乙 B.乙中氣球膨脹速率快于甲 C.甲中最初沒有氣泡冒出 D乙中氣球先變大后又變小 7. 為了檢驗?zāi)澈?NaHCO3 雜質(zhì)的 Na2CO3 樣品的純度,現(xiàn)將 w1 g 樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)?w2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 A. B. C. D. 8

12、. 如圖中A到F是化合物,且A、B、E、F均含鈉元素,G是單質(zhì)。 +E  ?。獷 A(固體)△ ① B + C + D A(溶液) +C+D③ +F(溶液)② B(溶液) B+G   F+G ⑴寫出A、B、E、F的化學(xué)式:A NaHCO3 ,B Na2CO3 ,E Na2O2 ,F(xiàn) NaOH??; ⑵寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式及②③的離子方程式: ① ; ②    ; ③    。

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