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1、2022年高中化學(xué) 2.2.《離子反應(yīng)》(第1課時)教學(xué)設(shè)計 新人教版必修1
【教學(xué)目的】1、讓學(xué)生掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義,正確理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念,了解電解質(zhì)的導(dǎo)電原理,讓學(xué)生從電離的角度掌握酸、堿、鹽的本質(zhì)。
3、讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)及離子方程式的定義,使學(xué)生對離子反應(yīng)及離子方程式有了初步的印象,為下節(jié)課的進(jìn)一步的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
【教學(xué)重點(diǎn)】 1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念;
2、離子反應(yīng)、離子方程式的定義。
【教學(xué)難點(diǎn)】 電解質(zhì)非電解質(zhì)的概念的正確理解。
【教學(xué)過程】
【引入】現(xiàn)在我們開始來學(xué)習(xí)第二節(jié) 離子反應(yīng)。我們知道
2、,我們可以將無機(jī)化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等,而這些化合物之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常是在水溶液中進(jìn)行的,所以,我們現(xiàn)在就首先來學(xué)習(xí)有關(guān)酸、堿、鹽在水溶液中電離的有關(guān)知識。
【板書】第二節(jié) 離子反應(yīng)
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
【講述】在初中的時候,我們已經(jīng)做過了酸堿鹽的導(dǎo)電性實驗,現(xiàn)在請大家回憶一下,哪些物質(zhì)能導(dǎo)電,那些物質(zhì)不能導(dǎo)電,為什么?(干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、蔗糖固體和酒精、蒸餾水都不導(dǎo)電,氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉和磷酸的水溶液卻能導(dǎo)電。能導(dǎo)電是因為這些物質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離,產(chǎn)生了能自由移動的、帶電的離子。大家可以看課本26頁的NaCl在水中溶
3、解和電離的示意圖。NaCl固體在溶于水時在水分子的不規(guī)則運(yùn)動的作用下,Na+和Cl-脫離晶體的表面成為水合Na+和水合Cl-。我們可以用這樣一條電離方程式來表示這個電離過程:NaCl = Na+ + Cl-。事實上,除了在水溶液中,有些化合物在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電,我們把這些化合物稱為電解質(zhì)。現(xiàn)在請大家閱讀課本26頁,讀出電解質(zhì)的定義。
【板書】1、電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
【講述】那么,在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物就是非電解質(zhì)。
【板書】2、非電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物就是非電解質(zhì)。
【講解】 所以,在這里,我們又可以將化合物分為電解質(zhì)
4、和非電解質(zhì)。
【板書】 電解質(zhì)
3、化合物
非電解質(zhì)
【講解】那么在理解這個定義時,大家要注意什么問題呢?現(xiàn)在請大家好好理解一下這個定義,然后一起來完成下面的練習(xí)。判斷以下的說法是否正確。
【練習(xí)】1、鋅、鐵能導(dǎo)電,所以,它們是電解質(zhì)。( 錯 )(金屬為單質(zhì))
2、SO2、NH3溶解于水能導(dǎo)電,所以它們?yōu)殡娊赓|(zhì)。(錯)(導(dǎo)電的是H2SO3、NH4OH)
3、Na2O、Al2O3在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以它們?yōu)殡娊赓|(zhì)。(對)
(Na2O = 2Na+ + O2-、Al2O3 = 2Al3+ +
5、 3O2-)
4、CaCO3幾乎不溶解于水,所以,CaCO3為非電解質(zhì)。(錯)(其溶于水的部分是完全電離的,且其在熔融狀態(tài)下也是能導(dǎo)電的,故為電解質(zhì))
5、硫酸溶液能導(dǎo)電,所以,硫酸溶液為電解質(zhì)。(錯)(硫酸溶液為混合物)
【講述】(從溶液中離子濃度的變化來分析)
【總結(jié)】所以,對電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念的理解中我們要注意:1、兩種狀態(tài)只要具備其一就可;2、要能導(dǎo)電;3、必須是化合物。4、導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)。
【練習(xí)】《優(yōu)化全析》 57頁 習(xí)題1
在下列化合物中,只有在水溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 ( C
6、 )
A. NaCl B. 酒精 C. H2SO4 D. NH4HCO3
判斷正誤:Al、Fe能導(dǎo)電,但它們是非電解質(zhì)。(錯)
【引入】我們知道物質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電是因為電解質(zhì)在水溶液中電離生成了能自由移動的、帶電的離子,而電解質(zhì)在水溶液中的電離程度不同,所以,根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度的不同,我們又可以將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。我們把在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。把在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。而且實驗證明,大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等都是強(qiáng)電解質(zhì);弱酸、弱堿和水是弱
7、電解質(zhì)。
【板書】 強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
電解質(zhì) (強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類等)
弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
(弱酸、弱堿和水等)
【練習(xí)】下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ( D )
A、醋酸 B、Fe(OH)3 C、H2O D、 AgNO3
【講述】 現(xiàn)在請大家回過頭來看課本27的這幾種酸的電離方程式,看看它們有什么特點(diǎn)。(它們電離產(chǎn)生的陽離子
8、全部是氫離子。因此,從電離的角度來分析,酸的本質(zhì)就是電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。
【板書】2、酸、堿、鹽的本質(zhì)
酸:電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。
堿:
鹽:
【講述】同理,我們也可以概括出堿和鹽的本質(zhì)。(堿:電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根的化合物。鹽:電離時能生成金屬陽離子(包括銨離子)和酸根陰離子的化合物。)
【引入】學(xué)到這里我們知道了電解質(zhì)溶解于水會發(fā)生電離,生成離子,所以,兩種電解質(zhì)的水溶液混合發(fā)生的反應(yīng)就一定有離子參加,我們把這些有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
【板書】 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
9、 1、離子反應(yīng):有離子參加的反應(yīng)【演示實驗2-1】,請兩位同學(xué)完成這個實驗。其他同學(xué)注意觀察實驗現(xiàn)象。
【講解】NaCl + CuSO4 無現(xiàn)象
BaCl2 + CuSO4 白色沉淀
因為:NaCl = Na+ + Cl- 四種離子的混合,無反應(yīng)。
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Ba2+ + SO42- = BaSO4
所以,BaCl2 溶液與 CuSO4溶液混合發(fā)生的反應(yīng)實際上是Ba2 +與SO42-之間的反應(yīng),并可用Ba2+ + SO42- = BaSO4 這樣的式子來表示。我們把這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
【板書】2、離子方程式:
(1)定義:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。
【講解】因此,除了用化學(xué)方程式來表示物質(zhì)之間的反應(yīng)外,還可以用離子方程式來表示,那么,我們要如何才能正確的寫出一個反應(yīng)的離子方程式呢?我們將在下節(jié)課來學(xué)習(xí)。請大家回去預(yù)習(xí)離子方程式的書寫及離子反應(yīng)的發(fā)生條件。