2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破56 化學(xué)技術(shù)可持續(xù)發(fā)展(含解析)
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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破56 化學(xué)技術(shù)可持續(xù)發(fā)展(含解析) 1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.金屬鋁溶于稀稍酸中: B.純堿溶液顯堿性的原因: C.將少量的硝酸銀溶液滴入碘化鈉溶液后,再滴加硫化鈉: D.Ca(ClO)2溶液中通人過量的二氧化硫氣體: 【答案】B 2、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下.下列有關(guān)說法正確的是( ) 弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù)(25℃) 1.8×10﹣5 4.9×l0﹣10 K1=4.3×10-7 K2=
2、5.6×10﹣11 A.NaHCO3溶液中,一定有c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣) B.將a mol/LHCN溶液與a mol/L NaOH溶液等體積混合后,測得所得溶液顯堿性(pH>7),則c(OH﹣)>c(H+),c(CN﹣)>c(Na+) C.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa) D.1mol/L醋酸溶液加水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小 【答案】C 【解析】A.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3),故A錯(cuò)誤; B.二者恰
3、好反應(yīng)生成NaCN,溶液呈堿性,則c(OH﹣)>c(H+),再結(jié)合電荷守恒得c(CN﹣)<c(Na+),故B錯(cuò)誤; C.酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的電離程度越大,則酸根離子水解程度越小,相同濃度的鈉鹽pH越小,根據(jù)電離平衡常數(shù)知,酸根離子水解程度CO32﹣>CN﹣>CH3COO﹣,所以相同濃度的鈉鹽溶液pH大小順序是pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故C正確; D.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,溶液中氫離子濃度減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,則溶液中c(OH﹣)增大,故D錯(cuò)誤; 故選C. 3、分子式為C7H8的某有機(jī)物,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能與溴水
4、反應(yīng)。在一
定條件下與H2完全加成,加成后其一氯代物的同分異構(gòu)體有( )
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
【答案】C
4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)正確( )
A.P是一種廣泛應(yīng)用于含磷化合物的結(jié)構(gòu)分析和醫(yī)療診斷的核素,其原子核內(nèi)含有15個(gè)中子
B.Na的原子半徑比Cl的大,但Na+的半徑比Cl-的小
C.Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素,它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱
D. Cl與I同屬于ⅦA族元素,則兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HClO4 5、素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原 子最外層電子數(shù)的3倍.下列說法正確的是( )
A.X的氫化物溶于水顯酸性 B.Y的氧化物是離子化合物
C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D.X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸
【答案】B
6、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ?。?
A.等于15%
B 6、.小于15%
C.大于15%
D.不能確定
【答案】B
【解析】設(shè)這兩種溶液的體積是V,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水密度分別是ρ2和ρ1,ρ2>ρ1,則
25%ρ1V+5%ρ2V
ρ1V+ρ2V
×100%<15%;
故選B.
7、在一定條件下KClO3與I2發(fā)生下列反應(yīng):2KClO3+I2====2KIO3+Cl2,則下列推斷正確的是( )
A.該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是10
B.I2是氧化劑
C.還原性Cl2>I2
D.還原產(chǎn)物為KIO3,氧化產(chǎn)物為Cl2
【答案】A
試題分析: 2KClO3+I2====2KIO3+Cl2中,氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià), 7、碘元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)。由反應(yīng)可知,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×(5-0)=10,故A正確;因碘元素的化合價(jià)升高,則I2為還原劑,故B錯(cuò)誤;由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,則還原性I2>Cl2,故C錯(cuò)誤;還原產(chǎn)物為Cl2,氧化產(chǎn)物為KIO3,故D錯(cuò)誤。
8、下列溶液與20mL 1mol· 溶液中物質(zhì)的量濃度相等的是( )
A.20mL 1 mol·溶液
B.5 mL 0.8 mol· 溶液
C.10mL 2 mol· 溶液
D.10mL 0.5 mol· 溶液
【答案】D
9、將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200 mL溶液 8、,再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)過程中得到7.84 L的氣體
B.最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.最終得到7.8 g的沉淀
D.最終得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol·L-1
【答案】C
【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 mol 0.4 mol 0.1 mol
2Al + 2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑
2 mol 0.4 mol 0.2 mol 0.3 mol
由以上兩個(gè)方程式可 9、知:生成的氣體體積為:(0.1 mol+0.3 mol)=0.4 mol,為8.96 L,故A錯(cuò);n(Na+)=0.4 mol,則c(Na+)=0.4 mol/0.2 L=2 mol·L-1,故D錯(cuò)。
反應(yīng)后剩余0.2 mol NaOH,故0.3 mol HCl先與其反應(yīng)后,剩余的0.1 mol HCl再與NaAlO2反應(yīng),生成0.1 mol Al(OH)3沉淀,質(zhì)量為7.8 g,故C正確;最終得到的是0.1 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2的混合溶液,據(jù)電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(),由于c(H+)≠c(),故B錯(cuò)。
10、有關(guān)化學(xué) 10、實(shí)驗(yàn)的基本操作中,正確的是( )
①配制240 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液,可用250 mL的容量瓶?、诮饘兮c不能保存在液態(tài)石蠟中 ③測定某溶液的pH,將干燥的試紙浸入待測溶液中,過一會兒取出,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較?、苤泻蜔釡y定實(shí)驗(yàn)中以環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒會使測定值比理論值偏低 ⑤檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否變質(zhì),先將少量樣品溶于水中,再加入酸化的硝酸鋇溶液?、薹Q量時(shí),將硫酸銅晶體直接放在天平右盤上稱量?、邔?、試管直接放在酒精燈上加熱
A.①②③⑥ B.①④
C.②③④⑥ D.③⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】①配制250 mL溶液后,取出240 mL溶液即可。②Na的密度比 11、液態(tài)石蠟大,且不與其反應(yīng),故可保存其中。③pH試紙不能浸入待測液,以防污染待測液。④銅絲的吸熱能力大,測出溫度偏低,所得中和熱偏低。⑤酸化的Ba(NO3)2能氧化SO,導(dǎo)致操作失敗。⑥不能將藥品直接放在天平的托盤上稱量,且物品應(yīng)放在左邊的托盤上。⑦燒杯應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱。綜合上述,①④正確。
11、在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100 mL,經(jīng)反應(yīng):3O22O3,最后氣體體積變?yōu)?5 mL(體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定),則混合氣體的密度是( )
A.1.3 g/L B.1.5 g/L C.1.7 g/L D.2.0 g/L
【答案】B
【解析】ρ(O2)=32 g/mol÷22.4 mol 12、/L=1.429 g/L,根據(jù)同溫同壓下同質(zhì)量的氣體,密度之比等于體積的反比,可得:ρ(混)=1.50 g/L。
12、通過下列條件,無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是( ?。?
A.物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積和質(zhì)量
B.該物質(zhì)一個(gè)分子的真實(shí)質(zhì)量
C.物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量
D.該物質(zhì)氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度
【答案】A
【解析】A、已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量,如果不知物質(zhì)的聚集狀態(tài)是氣體,無法計(jì)算其摩爾質(zhì)量,故A選.
B、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,已知物質(zhì)一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量,在數(shù)值上1mol該分子的質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量,故B不選;
C、質(zhì)量和物質(zhì)的量為已知,能計(jì)算其摩爾質(zhì)量,故 13、C不選.
D、標(biāo)況下,氣體摩爾體積是22.4L/mol,公式ρ=
M
Vm
中,密度和氣體摩爾體積已知,所以能計(jì)算出其摩爾質(zhì)量,故D不選.
故選A.
13、實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃硫酸 制取乙酸乙酯,加熱蒸餾后,在飽和Na2CO3溶液的上面得到無色油狀液體,當(dāng)振蕩混合時(shí),有氣泡產(chǎn)生,原因是
A.有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來
B.有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來
C.產(chǎn)品中有被蒸餾出的硫酸
D.有部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)
【答案】A
14、某實(shí)驗(yàn)小組對一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析:(1)滴入少量氫氧化鈉,無明顯變化;(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液,白色沉淀;(3)滴入過量的氫 14、氧化鈉,白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析,做出如下沉淀與 滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系:
下列說法錯(cuò)誤的是
A.該未知溶液中至少含有3種陽離子
B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
C.若另一種離子為二價(jià)陽離子,則a=10
D.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g
【答案】D
【解析】本題通過圖像變化來考查金屬化合物知識,解答時(shí)以相關(guān)反應(yīng)為基點(diǎn),找出每一反應(yīng)對應(yīng)的線段或者點(diǎn)的關(guān)系,從而找到問題的突破口。從圖象可以看出,開始無沉淀,證明有H+離子,產(chǎn)生的沉淀部分溶液,證明有兩種能與OH-作用的離子,故A正確;由沉淀的減少量可以計(jì)算Al(OH)3溶解所 15、需的氫氧化鈉的量,進(jìn)一步計(jì)算NaOH濃度,B正確;M(OH)2和Al(OH)3的物質(zhì)的量分別為0.15 mol和0.05mol,根據(jù)OH-守恒可以計(jì)算沉淀完全消耗的NaOH的量,C對;因?yàn)椴荒艽_定二價(jià)離子的種類,故無法計(jì)算其質(zhì)量,D錯(cuò)。
15、25℃時(shí),有下列四種溶液:①0.1mol/L 的CH3COOH溶液;②pH=13的NaOH溶液;③ 0.05mol/L的 H2SO4溶液;④0.1mol/L 的Na2CO3溶液。則下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.溶液④顯堿性,用離子方程式解釋其原因可表示成:CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-
B.在上述四種溶液中,pH由大到小 16、的順序?yàn)椋孩冖堍佗?
C.將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,則a :b =1:2
D.若將溶液④和Al2(SO4)3溶液混合,一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成
【答案】B
16、“套管實(shí)驗(yàn)”是將一個(gè)較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中,經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn).因其具有許多優(yōu)點(diǎn),近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中.下述實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”,請觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,分析實(shí)驗(yàn)原理,回答下列問題:
(小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球)
(1)從點(diǎn)燃酒精燈開始,試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有___ 17、______________.
(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),在操作上需要特別注意的問題是________________.
(3)通過該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_________________.
(4)本裝置的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________.
【答案】(1)棉花球變藍(lán),B中澄清石灰水變渾濁,開始時(shí)A中有氣泡產(chǎn)生,小試管內(nèi)有液滴出現(xiàn)(2)防止倒吸(3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差,NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)簡化實(shí)驗(yàn)操作,提高實(shí)驗(yàn)效率,節(jié)約藥品
【解析】實(shí)驗(yàn)裝置不再是傳統(tǒng)的組裝,而是 18、改進(jìn)了的,將原來兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)合在一起,能更好地進(jìn)行對比說明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性.
17、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸?,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為______mL的容量瓶;
(2)經(jīng)計(jì)算需要______mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的______。
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往 19、容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2~3 cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中,正確的順序是(填序號)____________。
(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是____________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
【答案】 20、(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低;偏低
【解析】(1)由于實(shí)驗(yàn)室里沒有220mL容量瓶,所以必須選用250mL容量瓶,先配制250mL溶液,再從其中取出220mL即可。(2)c(HCl)===11.6mol/L。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,所以11.6mol/L·V(HCl)=250mL×1mol/L,解得V(HCl)=21.6mL,應(yīng)該選擇25mL的量筒量取。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液基本步驟為:計(jì)算→稱量或量取→溶解→冷卻后轉(zhuǎn)移洗滌→振蕩后定容→倒轉(zhuǎn)搖勻,所以正確的順序是③①④②。(4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,量取的鹽酸被稀釋了,其 21、物質(zhì)的量比實(shí)際偏小,所配制溶液的濃度偏低;若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則一部分溶質(zhì)損失,所配制溶液的濃度偏低。
18、下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,填寫下列空白:
(1)如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③,則可以檢出的物質(zhì)是 ;不能檢出的物質(zhì)是 。
(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②,則可以檢出的物質(zhì)是 ;不能檢出的物質(zhì)是_ 。
(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①,則可以檢出的物質(zhì)是 ; 22、不能檢出的物質(zhì)是 。
【答案】(1) CO2、SO2; H2O (2) H2O;CO2、SO2 (3) CO2、SO2;H2O
【解析】這類試題的特點(diǎn)是根據(jù)中學(xué)課本中介紹過的實(shí)驗(yàn),給出新情境,結(jié)合儀器組裝,物質(zhì)的性質(zhì)或制法,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述或分析等已有知識提出問題,考查考生接受新信息,運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行聯(lián)想、遷移、分析、重組來解決實(shí)驗(yàn)問題的能力,同時(shí)還考查了考生的觀察能力、思維能力和自學(xué)能力。
19、一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物.
填空和回答下列問題
(1)B物質(zhì)是 ?。▽懟瘜W(xué)式)
(2)按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaC 23、l,經(jīng)分析仍含有雜質(zhì),這是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病,這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是 ?。?
(3)若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的CaCl2的質(zhì)量和另一物質(zhì)的質(zhì)量,這種物質(zhì)是 .
(4)寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ?。?
【答案】(1)CaCO3;
(2)先加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶;
(3)混合物A;
(4)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.
【解析】(1)NaCl和CaCl2兩種固體混合物,溶解后加入過量 24、碳酸鈉溶液,生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,過濾后得到的沉淀B為碳酸鈣,故答案為:CaCO3;
(2)由于碳酸鈉過量,所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉,因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉,向?yàn)V液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體,生成氯化鈉和水和二氧化碳,蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉,
故答案為:先加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶;
(3)要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的碳酸鈣的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量,混合物A的總質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量可得氯化鈉的質(zhì)量,
故答案為:混合物A;
(4)碳酸鈣和鹽酸發(fā)生:CaCO3+2H+=Ca2 25、++CO2↑+H2O,得到氯化鈣溶液,經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體,
故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.
20、取19.0gNa2CO3和NaHCO3固體的混合物經(jīng)充分加熱至質(zhì)量不在變化后,剩余固體的質(zhì)量為15.9g,求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程)
【答案】55.8%
21、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì),哪些是非電解質(zhì)?
KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O
【答案】電解質(zhì):KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O
非電解質(zhì): CH3CH2OH
22、酒精燈的 26、火焰分為三層,由外到內(nèi)依次為外焰、內(nèi)焰、焰心,若把一根潔凈的銅絲,由外焰逐漸深入到內(nèi)焰,能觀察到什么現(xiàn)象?又由內(nèi)焰逐漸拉出,又能觀察到現(xiàn)象
依次寫出可能有的化學(xué)方程式 。
【答案】銅絲先變黑后變紅,又由紅變黑。
2Cu+O2=2CuO;
CuO+ CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O
2Cu+O2=2CuO
23、(江蘇沭陽縣廟頭中學(xué)xx學(xué)年度高三期中考試)(12分)已知:① 乙醛甲基上的氫原子的活性都很強(qiáng),可與甲醛發(fā)生如下反應(yīng):
……
②
③
現(xiàn)以CH3CH=CHCH2CH=CH2為原料來合成有 27、機(jī)物K,合成路線如下:
請回答下列問題:
⑴已知反應(yīng)①中A、B的物質(zhì)的量之比為3︰1,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。
⑵反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。
⑶寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:② ;③ 。
⑷L為K的同分異構(gòu)體,已知L遇FeCl3溶液呈紫色,分子中無甲基且苯環(huán)上的一氯代物只有一種,試寫出三種L可能的結(jié)構(gòu)簡式 。
⑸根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出以丙烯為原料合成的合成路線圖(無機(jī)原料任選)。
【答案】(1)CH3CHO+3HCHO (HOCH2)3CCHO
(2)
28、
(3)② 氧化反應(yīng) ③取代反應(yīng)
(4)
(5)
24、(18分)(xx·海南高考節(jié)選)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L-1 H2SO4溶液,在60 ℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題:
(1)在步驟1的操作 29、中,下列儀器中不必用到的有________(填儀器編號)。
①鐵架臺 ②燃燒匙?、坼F形瓶 ④廣口瓶?、菅欣彙、薏AО簟、呔凭珶?
(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量,其原因是___________________;
同時(shí)也能防止生成的硫酸亞鐵水解。
(3)在步驟3中,“一系列操作”依次為________、________和過濾;
【答案】 (1)②④⑤ (2)過量的硫酸能保證鐵屑充分反應(yīng)完 (3)蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶
【解析】 (1)步驟1中加熱用到的儀器有鐵架臺、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、玻璃棒,將鐵屑和溶液分開,故采用的是過濾操作,用到的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)過量的 30、硫酸能保證鐵屑充分反應(yīng)完,同時(shí)也能防止生成的硫酸亞鐵水解。(3)將所得的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾就得到想要的晶體。
25、鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源,實(shí)驗(yàn)室嘗試?yán)脧U舊鈷酸鋰鋰離子電池回收鋁、鐵、銅、鈷、鋰元素,實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)堿浸泡過程中,鋁被溶解的離子方程式為__________________________
(2)濾液A中加入草酸銨溶液,使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。草酸鈷是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料。在空氣中CoC2O4·2H2O的熱分解失重?cái)?shù)據(jù)見下表,請補(bǔ)充完整表中的熱分解方程式。
序號
溫度范圍/℃
熱分解 31、方程式
固體失重率
①
120~220
19.67%
②
280~310
56.10%
(3)過濾Li2CO3時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因:_____________________________________________________________
(4)最終所得的FeCl3溶液可作凈水劑,試結(jié)合離子方程式解釋其凈水原理________________________________________________________
【答案】 (1)2Al+2OH-+2H2O===2AlO2—+3H2↑
(2)①CoC2O 32、4·2H2OCoC2O4+2H2O?、?CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2
(3)玻璃棒下端靠在濾紙的單層處,導(dǎo)致濾紙破損;漏斗中液面高于濾紙邊緣(其他合理答案亦可)
(4)Fe3+發(fā)生水解:Fe3++3H2O===Fe(OH)3(膠體)+3H2O,水解生成的Fe(OH)3具有吸附懸浮雜質(zhì)的功能
【解析】 CoC2O4·2H2O在空氣中加熱首先想到是失去結(jié)晶水,根據(jù)固體失重率數(shù)據(jù)可判斷120~220 ℃時(shí)結(jié)晶水全部失去。溫度再升高,根據(jù)失重率可求得剩余固體為Co3O4,鈷元素的價(jià)態(tài)發(fā)生變化,起氧化作用的應(yīng)該是空氣中的O2,由此可得化學(xué)方程式。
26、二氧化錳是制造干電池的基本材料 33、。工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸來鐵制備高純二氧化錳的流程如下:
某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si (16.27%)、Fe (5.86%)、Al (3.42%)、Zn (2.68%)、和Cu (0.85%)等元素的化合物。部分陽離子氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表,回答下列問題:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥-0.42
≥2.5
≥7
≥7
(1) 34、硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為 。
(2)濾渣A的主要成分為 。
(3)加入MnS的目的是除去 雜質(zhì)。
(4)堿性鋅錳干電池中,MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為 。
(5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有 (寫出兩種)。
【答案】(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4= MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O
(2)Fe(OH)3 、Al(OH)3;(3)Cu 35、2+、Zn2+;
(4)MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-(或2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-);(5)鋅、二氧化錳
【解析】[命題意圖]考查學(xué)生對元素及其化合物的主要性質(zhì)的掌握,書定電極反應(yīng)方程式的能力??疾閷W(xué)生能夠從試題提供的新信息中,準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容,并與已有知識模塊整合,重組為新知識模塊的能力。
27、某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇制備聯(lián)合生產(chǎn),大大提高原料利用率,并減少環(huán)境污染.流程如圖:
回答下列問題:
(1)寫出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式
(2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦 36、炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)方程式 ,生成1mol四氯化鈦時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
(3)利用四氯化鈦制備TiO2.xH2O時(shí),需加入大量的水并加熱的目的是
。
(4)鈦廣泛用于航天領(lǐng)域.氬氣在冶煉鈦的流程中的作用是
(5)利用CO和H2制備甲醇
①已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為﹣285.8 37、kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol.寫出CO和H2制備甲醇的熱化學(xué)方程式
②假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%,若得到6mol甲醇,則需再補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2
L.
【答案】(1)2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑;
(2)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO;7;
(3)發(fā)生TiCl4+(2+x)H2O?TiO2?xH2O+4HCl,加入大量水并加熱,HCl揮發(fā),溫度升高,都能促使水解正向進(jìn)行;
(4)防止鈦、鎂被氧化;
38、
(5)①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=﹣125.3KJ?mol﹣1;
②112.
【解析】(1)電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑,故答案為:2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑;
(2)從圖示可知氯化時(shí)的反應(yīng)物為FeTiO3、C、Cl2,生成物為FeCl3、TiCl4、CO,再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為
2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO,由方程式得出生成2molTiCl4轉(zhuǎn)移14mol電子,所以生成1mol四氯化鈦時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7m 39、ol;
故答案為:2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO;7;
(3)水解時(shí)需加入大量的水并加熱,由TiCl4+(2+x) H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl可知,加入大量水并加熱,HCl揮發(fā),溫度升高,都能使水解反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,促進(jìn)水解趨于完全,故答案為:發(fā)生TiCl4+(2+x)H2O?TiO2?xH2O+4HCl,加入大量水并加熱,HCl揮發(fā),溫度升高,都能促使水解正向進(jìn)行;
(4)在Ar氣中進(jìn)行防止鈦、鎂被氧化;故答案為:防止鈦、鎂被氧化;
(5)①CO燃燒的熱化學(xué)方程式:CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣285.8kJ?mol﹣1 40、 ①
H2燃燒的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣283×2 kJ?mol﹣1 ②
CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ?mol﹣1 ③
根據(jù)蓋斯定律將①+②+(﹣③)可得:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=﹣125.3KJ?mol﹣1,
故答案為:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=﹣125.3KJ?mol﹣1;
②由CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)可知,合成6mol甲醇需要n(CO)=6mol、n(H2)=12mol.根據(jù)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO可知,電解中生成的n(Cl2)=n(CO)=7mol,根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知,電解生成n(H2)=n(Cl2)=7mol,故需額外補(bǔ)充H2 為12mol﹣7mol=5mol,V=5×22.4=112L;
故答案為:112.
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