2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破98 功能高分子材料（含解析）

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破98 功能高分子材料（含解析） 1、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物?、谔妓徕c、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物　③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物　⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體　⑥ 汽油屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物　⑦煙、霧、豆?jié){都是膠體 上述說法正確的是（ ） A．①②③⑤⑦　　　　　B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑦ D．①②④⑥⑦ 【答案】D 2、室溫

2、下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（ ） A.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞① C.0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） D.圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH） 【答案】D 【解析】A. 0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mo

3、l/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸根離子水解，溶液顯堿性，且碳酸根的水解以第一步水解為主，因此所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－) ＞c(HCO3－)，故A錯誤．B. 相同濃度的鈉鹽，酸根離子的水解程度越大，其溶液的pH值越大，陰離子水解程度大小順序為：AlO2-＞HCO3--＞CH3COO-，則pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液，水解程度越大的其鹽溶液濃度越小，鈉離子不水解，鈉離子濃度和鹽的濃度相等，所以三份溶液中的c（Na+）：①＞②＞③，故B錯誤． C.根據(jù)質(zhì)子守恒c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（

4、H2S）．故C錯誤．D. a點溶液溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa,電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)①物料守恒：a點NaOH和NaAc 同濃度, Na+完全電離,NaOH和NaAc 電離出的Na的量相等NaAc的物料守恒為c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）NaOH和NaAc的物料守恒為c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)② 由①+②有 c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)故選：D． 3、將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(H+)最接近于(

5、　　) A.(10-8+10-10)mol·L-1 B.(10-4+10-6)mol·L-1 C.(10-8+10-10)mol·L-1 D.2×10-10mol·L-1 【答案】D 【解析】兩溶液都是堿液,混合后總的c(OH-)接近0.5×10-4mol·L-1,故c(H+)會接近2×10-10mol·L-1,故選D。 4、大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用。在上述反應(yīng)中，Cl是（ ） A.反應(yīng)物 B.生成物 C.中間產(chǎn)物

6、 D.催化劑 【答案】D 5、運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　） A．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈 B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強 【答案】A 6、已知Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2 ，將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，下列說法正確的是（　?。? A.NO2能支持燃燒

7、 B.NO2不能支持燃燒 C.木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故 D.以上說明均不正確 【答案】A 7、某核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(二單質(zhì)熔合而成)作為載熱介質(zhì)，下列說法不正確的是（ ） A．鋁、鈉在反應(yīng)中均作還原劑 B．若鋁鈉合金投入一定量的水中可得無色溶液，則n (Al) ≤ n (Na) C．a(chǎn) g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小 D．鋁鈉合金投入到足量的氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀產(chǎn)生，也可能有銅析出 【答案】C 8、某高

8、聚物的片斷結(jié)構(gòu)如下所示，對該物質(zhì)分析正確的是(　　)。 下列分析正確的是(　　)。 A．它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物 B．其單體是CH2===CH2和H—COOCH3 C．它燃燒后產(chǎn)生CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1 D．其單體是CH2===CH—COOCH3 【答案】D 【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)片斷分析主鏈上全是碳原子，那么該物質(zhì)肯定是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，從一端開始分析，不難得出其單體為CH2===CH—COOCH3。 9、ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)可表示為則生成該樹脂的單體的種類和化學(xué)反應(yīng)所屬類型正確的是（　?。? A．1種　加聚反應(yīng) B．2種　縮聚反應(yīng) C．3種　加聚反應(yīng) D．3種　縮

9、聚反應(yīng) 【答案】C 【解析】此高分子化合物主鏈上全為碳原子，可得出反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，其單體分別為 10、有機化合物通過加聚反應(yīng)生成高聚物，還能水解生成兩種有化合機物，則這種有機化合物的結(jié)構(gòu)中一定具備的基團有(　　)。 A．①②⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥ 【答案】C 【解析】有機化合物能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，說明該有機化合物中含有，有機化合物能水解生成兩種有機化合物，結(jié)合被選的①～⑥選項中得出該有機化合物中應(yīng)含有酯基官能團，即。 11、疊氮酸鈉(NaN3)是無色離子晶體，遇高溫或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮氣，是汽車安全氣囊中的成

10、分之一。下列有關(guān)說法正確的是 A．NaN3中只含有離子鍵 B．1molNaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6LN2 C．NaN3快速分解時，NaN3既是氧化劑，又是還原劑 D．常溫下，NaN3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無需特別說明注意事項 【答案】C 【解析】考查了學(xué)生提取、處理信息的能力?？衫孟嗨莆镔|(zhì)來推斷求知物質(zhì)的某些性質(zhì)。例如可利用CaC2的成鍵形式來理解疊氮酸鈉(NaN3)，物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵，故A錯；B中未指出是標準狀況；C、正確；D、由信息可知，疊氮酸鈉遇高溫或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，包裝盒上必須特別說明注意事項 12、有A、B、C、D、E五種

11、短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個。下列說法正確的是 A．D元素的金屬性在短周期元素中最強 B．E單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維 C．A和B只能形成原子個數(shù)比1︰2的化合物 D．以上元素中形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是C 【答案】A 【解析】，由題意可知，A、B、C、D、E分別為O、H、F、Na、Si， A、正確 B、光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，不是硅單質(zhì) C、氫和氧可形

12、成的化合物有H2O和H2O2 D、F是周期表中非金屬性最強的元素，無正價 13、某種干洗劑的主要成分是四氯乙烯，對人體有害。家用不粘鍋內(nèi)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯，對人體無害。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是（　?。? A．它們都屬于高分子化合物 B．它們的分子中都不含氫原子 C．它們都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應(yīng)得到 【答案】B 【解析】四氯乙烯是小分子物質(zhì)，A錯；聚四氟乙烯是四氟乙烯的加聚產(chǎn)物，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯；只發(fā)生加成反應(yīng)不能得到，D錯。 14、下列說法正確的是 A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高

13、錳鉀溶液褪色 B．棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2O C．纖維素、合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物 D．液化石油氣可由石油分餾獲得，汽油可由石油分餾或石油裂化獲得 【答案】D 【解析】A、聚乙烯中沒有雙鍵，不能使高錳鉀溶液褪色 B、燃燒產(chǎn)物由物質(zhì)的組成元素有關(guān)，如羽毛的成分是蛋白質(zhì)，含N、H、O、P等元素，燃燒產(chǎn)物有多種物質(zhì) C、光導(dǎo)纖維是SiO2，并不是有機高分子化合物 D、考查了原油的分餾及裂化產(chǎn)品的制得 15、xx年入冬以來，霧霾天氣已經(jīng)嚴重影響了我國多數(shù)人的正常出行和生活節(jié)奏。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不

14、利于“藍天工程”建設(shè)的是 A．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表 B．啟用大氣中細顆粒物(PM2.5)的監(jiān)測，以追根溯源，采取措施，改善空氣質(zhì)量 C．研制新型高效可充電電池，發(fā)展純電動汽車 D．盡快將我國汽油生產(chǎn)標準由“國Ⅲ”提高到“國Ⅳ”甚至“國Ⅴ” 【答案】A 【解析】加高煙囪并沒有改變污染物的排放量。B、C、D、從各種角度有利于改善空氣質(zhì)量 16、甲、乙兩位同學(xué)各設(shè)計了一個實驗，結(jié)果各自都認為自己的試樣中含有SO42—。 (1)甲的實驗為： 乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有________(僅填一種離子)也會有此現(xiàn)象。 (2)乙的實驗為： 若乙方案

15、合理，回答： 其中試劑Ⅰ是____________，現(xiàn)象Ⅰ是____________；試劑Ⅱ是____________，現(xiàn)象Ⅱ是____________。 【答案】(1)Ag＋　(2)足量稀鹽酸　無明顯現(xiàn)象　BaCl2溶液　白色沉淀 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題考查的是從草木灰中提取鉀鹽的實驗。 17、某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)： 實驗選用細銅片、98.3%硫酸、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品。銅片一端沒入濃硫酸中。根據(jù)上述材料回答下列問題： (1)D、E兩

16、容器中CCl4的作用是____________________________。 (2)加熱過程中，隨著反應(yīng)的進行，A容器中有白色沉淀生成，你認為該沉淀物是________，分析可能的原因________________________________。 (3)對A容器中的濃硫酸和銅片進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是________。設(shè)計實驗驗證你的猜想___________________________________________。 (4)實驗結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，排除各裝置中的SO2，可采取的操作是_______

17、___________________________。 【答案】　(1)防止倒吸 (2)CuSO4　 濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，再加上濃硫酸的吸水作用，硫酸銅無法帶結(jié)晶水析出，只能生成無水硫酸銅 (3)由于SO2溶解度較大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液的緣故　取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成(或者加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法) (4)打開A容器上的彈簧夾，通入空氣，將裝置中的SO2趕到E中，最后再向B中加入NaOH溶液，蓋上塞子，振蕩即可 【解析】　(1)SO2通入堿溶液中易發(fā)生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度小，所以

18、CCl4的作用是防止倒吸。 (2)根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物可推知，可能為無水硫酸銅。這是由于濃硫酸濃度較大，含水量少再加上濃硫酸的吸水作用，硫酸銅無法帶結(jié)晶水析出，只能生成無水硫酸銅。 (3)要從SO2溶于水，產(chǎn)生氣體速度和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2角度來考慮。 (4)注意觀察A容器的結(jié)構(gòu)特點，通入空氣將A容器中的SO2排到石灰水或NaOH溶液中。還要注意，排空氣法不能完全趕走B瓶中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去，但不能直接在A中加入NaOH溶液，因為A中有大量濃硫酸。 18、用18 mol·L-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1

19、稀硫酸的實驗步驟如下： ①計算所用濃硫酸的體積?、诹咳∫欢w積的濃硫酸③溶解?、苻D(zhuǎn)移、洗滌?、荻ㄈ荨u勻 完成下列問題： （1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。 （2）第③步實驗的操作是________________________________。 （3）第⑤步實驗的操作是________________________________。 （4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫） A.所用的濃硫酸長時間放置在

20、密封不好的容器中________________________________ B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________ C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________ D.定容時俯視刻度線________________ 【答案】（1）16.7 mL　B?。?）先向燒杯加入30 mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌?。?）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻?。?）A.偏小　B.無影響　C.偏小　D.偏大 【解析】根據(jù)稀釋定律

21、可知需要硫酸的體積為16.7 mL，所以需要選用20 mL的量筒；由于濃硫酸稀釋過程中會放出熱量，所以通常將濃硫酸滴加到水中；A中硫酸的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；B中無影響；C中硫酸的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；D中溶液的體積偏小，濃度偏大。 19、教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）： 實驗序號 A溶液 B溶液 ① 20mL 0.1mol·L﹣1

22、 H2C2O4溶液 30mL 0.01mol·L﹣1 KMnO4溶液 ② 20mL 0.2mol·L﹣1 H2C2O4溶液 30mL 0.01mol·L﹣1 KMnO4溶液 （1）該實驗探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ＞ （填實驗序號）． （2）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L． （3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率． （4）

23、小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、② ． 【答案】（1）濃度；②；①； （2）0.0052； （3）KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間； （4）產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑． 【解析】解：（1）對比①②實驗可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大，化學(xué)反應(yīng)速率大，所得CO2的體積大，故答案為：濃度；②；①； （2）CO2的物質(zhì)的量是：4.48mL×10﹣322.4mol/l=0.0002mol，設(shè)2m

24、in末，反應(yīng)（MnO4﹣）為X 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 2 10 X 0.0002mol 解得 X=0.00004mol 30mL×10﹣3×0.01mol·L﹣1﹣0.00004mol=0.00026mol C（MnO4﹣）=nv=0.00026mol*0.05L=0.0052mol/L 故答案為：0.0052； （3）通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：

25、KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間； （4）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑，故答案為：產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑． 20、在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。SO2的起始濃度是0.4mol/l, O2的起始濃度是1mol/l,當SO2的轉(zhuǎn)化率為50%時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài). ⑴　求 SO2的轉(zhuǎn)化濃度 ⑵　求反應(yīng)的平衡常數(shù) ⑶　求O2的轉(zhuǎn)化率 【答案】（1）0.32　(2)1.1　(3)10% 21、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： ①W的陽

26、離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物； ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。 請回答： (1)W元素是________；Z元素是________。 (2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是____________和 ____________。 (3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________。 (4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____

27、___________________________________________________________________ 【答案】(1)鈣　氧　(2)CaS　CaC2 (3)SO2　SO3　(4)CO2＋CaO===CaCO3 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。 22、有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，是按下列流程圖生產(chǎn)的．流程圖中：A和M(C3H4O)都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M和N的分子中碳原子數(shù)相同，A的烴基上的一氯代物有3種． (1)寫出下述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：_______________

28、_，M：________________________.　 (2)物質(zhì)A的同類別的同分異構(gòu)體為____________． (3)N＋B→D的化學(xué)方程式為________________________________________________． (4)反應(yīng)類型：X為__________，Y為__________． 【答案】(1)CH3CH2CH2CHO　 (4)加成反應(yīng)　加聚反應(yīng) 【解析】由丙烯和CO、H2反應(yīng)得到的應(yīng)是丁醛，與氫氣加成后得丁醇；丙烯在一定條件氧化得到C3H4O，應(yīng)是含有碳碳雙鍵的烯醛，進一步氧化得到烯酸；在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，得到的D應(yīng)是

29、一種含有碳碳雙鍵的酯；然后發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子涂料． 23、丙卡巴肼用于治療何杰金氏病，其主要合成工藝路線如下： （1）丙卡巴肼的分子式為 ，原料A的名稱為 。 （2）下列分析合理的是 （填字母） A．有機物6可發(fā)生水解反應(yīng) B．有機物5能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C．有機物3與5的反應(yīng)為加成反應(yīng) D．有機物6中至少有8個碳原子共面 （3）有機物1生成2的化學(xué)方程式為（注明條件）： 。 （4）N

30、BS的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （5）寫出一種符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且苯環(huán)上的一取代物的核磁共振氫譜有兩種峰的有機物1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 【答案】（1）C12H19ON3，對甲基苯甲酸（或4—甲基苯甲酸）（各2分） （2）ABD（3分，漏選1個扣1分，錯選0分） （3） （4） （5）或或 【解析】（1）分子式的找出要特別注意氫原子的數(shù)目；芳香化合物的命名方法； （2）掌握重要官能團的基本性質(zhì) （3）通過觀察，分析反應(yīng)的實質(zhì) （4）根據(jù)信息，觀察前后物質(zhì)的變化，利用原子守恒關(guān)系進行推斷 （5）同

31、分異構(gòu)體的書寫規(guī)則，注重官能團異構(gòu)和位置異構(gòu)的寫法 本題考查學(xué)生對有機化合物的分子結(jié)構(gòu)、官能團的性質(zhì)、同分異構(gòu)體等基礎(chǔ)有機化學(xué)知識的理解和掌握程度。 24、高分子材料W的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)W的信息如下，據(jù)此回答下列問題： (1)葡萄糖的分子式為________________，其所含官能團的名稱為________________。 (2)反應(yīng)①的類型為________。 (3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為__________________________________________。 (4)B分子有多種同分異構(gòu)體，其中X的核磁共振氫譜如下圖： 則X的結(jié)構(gòu)簡式可能為______

32、_____________________________。 實驗室鑒別X可使用________________試劑。 (5)指出W這種高分子材料的一種優(yōu)點____________________________________。 【答案】(1)C6H12O6　羥基、醛基 (2)消去反應(yīng) (4) 　新制銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液) (5)a.高分子材料W可以利用微生物降解生成對環(huán)境無害的二氧化碳和水，是一種“綠色材料”； b．原料來源充分而且可以再生產(chǎn)； c．機械性能及物理性能良好； d．生物相容性好(其他合理答案均可) 【解析】本題主要考查酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)及同分

33、異構(gòu)體的書寫。(1)葡萄糖的分子式為C6H12O6是一種多羥基醛。(2)由W的結(jié)構(gòu)簡式推知A為，B的分子式為C3H4O2，所以A→B為消去反應(yīng)。(3)反應(yīng)⑥為兩個分子間發(fā)生酯化反應(yīng)，生成六元環(huán)內(nèi)酯。(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CH—COOH，其同分異構(gòu)體X分子中只有兩種氫，則X分子的結(jié)構(gòu)應(yīng)對稱，符合條件的X可以是①，若為環(huán)狀結(jié)構(gòu)可以是②。(5)高分子材料W的原料是淀粉，屬可降解材料。 25、乳酸是人體生理活動中的一種代謝產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)可表示為：。采用化學(xué)方法對乳酸進行加工處理的過程如下： 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝? (1)②的反應(yīng)類型是______________；化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是___

34、_________。 (2)作為制作隱形眼鏡的材料，對其性能的要求除應(yīng)具有良好的光學(xué)性能，還應(yīng)具有良好的透氣性和親水性。采用化合物D的聚合物而不是化合物B的聚合物為隱形眼鏡制作材料的主要原因是________________________________。 請寫出由化合物D合成高分子化合物的化學(xué)方程式___________________________。 (3)在實際生產(chǎn)過程中，往往插入一定量的下列單體： ，與化合物D形成共聚產(chǎn)物。加入上述單體，主要作用是_____________________________________________________，這種單體的加入對所合

35、成的高分子化合物性能的改善主要表現(xiàn)在_________________。 【答案】 (3)形成高分子化合物分子長鏈之間的交聯(lián)　增加高分子化合物的彈性 【解析】(1) 其分子式為C3H6O3，在濃H2SO4、加熱條件下，經(jīng)反應(yīng)②得C3H4O2，少了一個O兩個H，則推知其發(fā)生了醇的消去反應(yīng)；A分子結(jié)構(gòu)中減少了一分子水，但生成高聚物，是發(fā)生了縮聚反應(yīng)，產(chǎn)物為 26、透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)： 填寫下列空白： (1)甲中不含氧原子的官能團是________；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是________(填標號)。

36、 a．Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 (2)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。 (3)淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(其中A～D均為有機物)： A的分子式是________，試劑X可以是________。 (4)已知： 利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。 (5)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色

37、，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。 【答案】 【解析】(1)甲中含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團，不含氧原子的官能團是碳碳雙鍵；由于甲中含碳碳雙鍵，可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色；可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a、c符合題意。 (2)滿足題目要求的甲的同分異構(gòu)體中應(yīng)具備：含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團，且碳碳雙鍵和羧基分別在兩端，分子中不含支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式為，或者是環(huán)丁基連接羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為 (3)根據(jù)淀粉到有機物乙的轉(zhuǎn)化流程，采用正、逆推相結(jié)合的方法，可推知轉(zhuǎn)化流程為：淀粉水解生成葡萄糖(A)，葡

38、萄糖一定條件下分解生成乙醇(B)，乙醇通過消去反應(yīng)生成乙烯(C)，乙烯和鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成二鹵乙烷(D)，二鹵乙烷在NaOH溶液中加熱生成乙二醇。葡萄糖的分子式為C6H12O6，試劑X可選用溴水或Br2/CCl4溶液。 (5)由丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色可知，丁中含有酚羥基，再結(jié)合丁的相對分子質(zhì)量為110，烴基上的一氯取代物只有一種，可確定丁分子中苯環(huán)上含兩個羥基，兩個羥基處于對位關(guān)系，結(jié)構(gòu)簡式為。 27、已知可以發(fā)生如下反應(yīng)：RCHO＋R′COOH―→R—CH(OH)OOCR′，又知醇、氨都具有似水性(與水性質(zhì)相似)，酯既可以水解又可以氨解和醇解。維綸可以由石油產(chǎn)品乙烯

39、為起始原料進行合成，主要流程如圖所示： 回答下列問題： (1)寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：A________，C________。 (2)E的名稱為______________，G(維綸)的結(jié)構(gòu)簡式為______ ____________。 (3)寫出C轉(zhuǎn)化為E的兩種途徑的化學(xué)方程式： ①C＋CH3OH―→D＋E_________________________________， ②C＋NH3―→E＋F______________________________________。 【答案】(1)CH3CHO　 【解析】根據(jù)題中所給出的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，