2022年高三化學二輪復習 考點突破54 化肥和農(nóng)藥（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 考點突破54 化肥和農(nóng)藥（含解析） 1、普鈣是目前使用最廣泛的磷肥，其主要成分是（　?。? A．Ca5(PO4)3F B．Ca(H2PO4)2和CaSO4 C．Ca3(PO4)2和CaHPO4 D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2 【答案】B 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是磷肥的相關知識。 2、下列各組物質(zhì)相互混合后，既有氣體生成又有白色沉淀生成的是 ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量的NaOH溶液和鋁銨礬[NH4Al(SO4)2]溶液混合 ③少量電石(CaC2)投入到過量的NaHCO3溶液中④Na2O2投

2、入到FeCl2溶液中（ ） A．②④ B.③ c．②③ D．①④ 【答案】B 3、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為（ ） 下列敘述不正確的是 A. 放電時每轉(zhuǎn)移電子，正極有被氧化 B. 充電時陽極反應為： C. 放電時負極反應為： D. 放電時正極附近溶液的堿性增強 【答案】A 4、下列說法正確的是( ) A．若發(fā)生A2+ 2D－＝2A－+ D2反應，則氧化性D2＞A2 B．若X

3、原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為 X C．若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，則酸性HA＞HB D．若主族元素的簡單離子R 2－ 和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M 【答案】C 5、25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關系如圖所示．下列敘述正確的是（ ） A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0 0l mol·L﹣1 B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反

4、應 C．a(chǎn)→b的過程中，混合溶液中可能存在：c（A﹣）=c（Na+） D．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10﹣2 【答案】C 【解析】A、恰好中和時混合溶液溫度最高，即b點，此時消耗氫氧化鈉=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的濃度==0.08mol/L，故A錯誤； B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了反應恰好生成NaA，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應，溶液溫度降低，故B錯誤； C．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c（A﹣）=c（Na+），故C正確； D．電離平衡常數(shù)K===1.43×

5、10﹣3，故D錯誤； 故答案選C． 6、某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子．當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說法正確的是（ ） A．原溶液中一定含有的陰離子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣ B．反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl C．原溶液中一定含有Na2SO4 D．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣ 的物質(zhì)的量之比為1：2 【答案】A 【解析】由圖象分析可知，開始無沉淀生成說明加入

6、的鹽酸和溶液中的堿反應，說明溶液中一定含OH﹣離子，則與氫氧根離子不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+；隨后反應生成沉淀逐漸增大，說明是AlO2﹣、SiO32﹣和氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2﹣與HCO3﹣發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀，則溶液中一定不存在HCO3﹣；繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32﹣離子，反應完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中一定含有Na+離子； A、依據(jù)判斷原溶液中一定含有的陰離子是：OH﹣

7、、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故A正確； B、反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，故B錯誤； C、溶液中硫酸根離子不能確定，剩余原溶液不中一定含有Na2SO4，故C錯誤； D、依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應的鹽酸為2體積，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量之比為3：4，故D錯誤； 故選A． 7、有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量氫氣中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕了8克；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶

8、解，需1mol/L的鹽酸的體積至少為（　?。? A．0.5L B．0.1L C．2L D．1L 【答案】D 【解析】解：FeO、Fe2O3的混合物在足量氫氣中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕了8克，減少的質(zhì)量為氧離子的質(zhì)量，則混合物中含有氧離子的物質(zhì)的量為：=0.5mol， 將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，根據(jù)電荷守恒可知消耗氯離子的物質(zhì)的量一定等于氧離子所帶電荷， 則消耗氯離子的物質(zhì)的量為：n（Cl﹣）=2n（O2﹣）=0.5mol×2=1mol， 所以欲使之完全溶解，需1mol/L的鹽酸的體積

9、至少為=1L， 故選D． 8、下列關于過氧乙酸消毒液使用和保存方法不正確的是（　?。? A．將消毒液放在陰涼、避光的地方 B．盛混合液的容器蓋上可留一兩個透氣小孔 C．在使用的時候，要注意稀釋，消毒液不是越濃越好 D．與“84”消毒液同時使用效果更好 【答案】D 【解析】擰緊后不透氣易發(fā)生爆炸；NaClO水溶液呈堿性可與過氧乙酸反應，使氧化能力降低。 9、下面是某些殺蟲劑的廣告語及其說明，其中科學、合理的是（　?。? A．擁有“滅百蟲”，夏睡保安寧?！皽绨傧x”牌殺蟲劑能殺死蚊、蠅、螞蟻、蟑螂等害蟲，對人體絕對無害，保證人體健康 B．擁有“蟲克星”，居所保清靜?！跋x克星”牌殺蟲

10、劑，系純中藥制劑，絕對不含任何化學成分，不污染環(huán)境，是一種“綠色”殺手 C．擁有“蚊蠅愁”，盛夏不用愁。“蚊蠅愁”牌殺蟲劑，系采用宮廷秘方經(jīng)高科技手段配制而成，氣味芬芳，殺傷力強，一藥在手，蚊蠅俱愁。本品可用于曬制食品的滅蠅劑，如曬制魚干、蝦皮等 D．擁有“蟑會沒”牌殺蟑螂專用藥，讓蟑螂永遠消失在你的視線里。本品為殺蟑氣霧劑C型，配方獨特，沒有刺激性難聞氣味，刺激性小，能快速殺死活動在外或隱匿的蟑螂。適用于家庭、餐廳、賓館、辦公室等場所使用。但且勿向人畜、食物、食具直接噴射，藥液沾上皮膚可用肥皂水清洗 【答案】D 【解析】(1)殺蟲劑具有一定的毒性，長期使用會對生活環(huán)境和人們的健康產(chǎn)生

11、影響，對人體絕對無害的殺蟲劑是沒有的。(2)任何物質(zhì)都是由一定化學組成的分子或原子等構(gòu)成的，“不含任何化學成分”，不合乎事實。(3)將殺蟲劑用于曬制、腌制食品的防蠅措施的報道屢見不鮮，這一做法是違法的、害人的，因為有毒的殺蟲劑隨食品進入人體，對人們的身體健康構(gòu)成了極大的危害。 10、下面列出的是某幾種洗發(fā)劑的廣告，你認為符合科學道理的是（　　） A．“××”洗發(fā)劑，讓你的秀發(fā)永遠秀麗。該洗發(fā)劑采用國外先進配方精制而成，能溶解頭發(fā)上的蛋白質(zhì)，使頭發(fā)光滑柔順…… B．“××”洗發(fā)膏，讓你“發(fā)彩”。該洗發(fā)膏含有頭發(fā)生長所需要的全部營養(yǎng)成分，能營養(yǎng)你的秀發(fā)，有護發(fā)、養(yǎng)發(fā)、生發(fā)、染發(fā)、止癢、去屑等

12、多重功能，擁有“亮彩”，保你“發(fā)彩”…… C．擁有“××”，健康你我她?！啊痢痢迸葡窗l(fā)水是你美麗的源泉，美麗從“頭”開始，本品純屬天然，是由多種天然植物經(jīng)高科技提取其有效成分加工而成，不含任何添加劑，是真正的“綠色”洗發(fā)劑?！啊痢痢毕蚰阏惺?，你還猶豫什么呢？ D．“××”洗發(fā)香波，讓你的秀發(fā)“波彩眾長”。本品具有較強的去污性，能清除頭發(fā)上的油污，洗發(fā)后頭發(fā)易梳理，且易于清洗，不刺激眼睛和皮膚…… 【答案】D 【解析】(1)頭發(fā)本身就是由蛋白質(zhì)組成的，若洗發(fā)劑能“溶解頭發(fā)上的蛋白質(zhì)”頭發(fā)不就被溶解了嗎？A項顯然不正確。(2)在洗發(fā)劑中添加一些營養(yǎng)成分是合理的，但說“含有頭發(fā)生長需要的全部

13、營養(yǎng)成分”就言過其實了。另外，一種洗發(fā)劑，同時具有護發(fā)、養(yǎng)發(fā)、生發(fā)、染發(fā)、止癢、去屑等多功能更是不現(xiàn)實的。B項不科學。(3)洗發(fā)劑中的各種原料的功能不同，從而使洗發(fā)劑具有去油污、護發(fā)、養(yǎng)發(fā)等功能，添加劑是任何一種品牌的洗發(fā)劑中所必不可少的成分，如調(diào)理劑、增稠劑、止屑止癢劑、螯合劑等，故C項不科學。(4)D項基本合理。 11、為了同時施用分別含有氮、磷、鉀3種元素的化肥，對于下列化肥：①草木灰 ②KCl ③Ca（H2PO4）2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，適宜的組合是 （ ） A．①③④ B．②③④ C．①③⑤

14、 D．②③⑤ 【答案】B 12、在許多化合物里硫可以取代氧，取代后的物質(zhì)跟原化合物有相似的性質(zhì)，下面是兩種有機磷農(nóng)藥的結(jié)構(gòu)： ① ② 這兩種農(nóng)藥在使用過程中不能與下列哪種物質(zhì)混合使用（　　） A．KCl B．NaOH C．NaNO3 D．Na2SO4 【答案】B 【解析】將兩種物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的S換回O，可知兩種農(nóng)藥都是磷酸酯類物質(zhì)，因而不能與促進其水解的強堿NaOH混合使用。 13、現(xiàn)在市售肥皂的種類可謂是多種多樣，下列關于幾種常見特殊肥皂的敘述不正確的是（　?。? A．透明皂在制作過程中不進行鹽析，副產(chǎn)品甘油留在肥皂中，使透明皂對皮膚的作用較溫柔，有濕潤肌膚的作用

15、，可用于洗臉 B．剃須皂易溶于水，能產(chǎn)生細微而又有黏性的持續(xù)性泡沫，可濕潤、柔化胡須及皮膚，使剃須更容易，且不易傷害到皮膚 C．藥皂有殺菌、消毒的作用，具有消除體臭、汗臭的作用，干性皮膚和易過敏起粉刺的皮膚不能用藥皂 D．洗手液是常見的液體皂，是30%左右的堿性肥皂的水溶液，可殺菌消毒，對皮膚的刺激性較小 【答案】C 【解析】為防治粉刺、防止皮膚干裂，有的藥皂中添加了各種藥劑，屬于醫(yī)藥品，干性皮膚和易過敏起粉刺的皮膚可根據(jù)需要選用。 14、下列說法正確的是 A. pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比為1∶10 B. Na2CO3溶液

16、中c(Na+)與c()之比為2∶1 C. 0.2 mol / L與0.1 mol / L醋酸中c(H+)之比為2∶1 D. NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3∶1 【答案】A 15、常溫下，按下列操作進行實驗，所得溶液的pH一定等于7的是（　　） A．將10 mL pH＝5的醋酸溶液加水稀釋到1 000 mL B．0.1 mol·L－1的某二元酸和0.1 mol·L－1的某二元強堿等體積混合 C．將pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元堿等體積混合 D．pH＝2的某二元強酸和pH＝12的某一元強堿等體積混合 【答案】D 【解析】對于選項A，醋

17、酸溶液稀釋100倍后電離程度增大，但pH仍小于7，A錯；選項B中若二元酸為強酸，則混合后溶液的pH等于7，若二元酸為弱酸，則由于生成的鹽水解呈堿性；pH大于7，B錯；選項C中同樣由于酸和堿的強弱未知，因此無法判斷反應后溶液的酸堿性，C錯；選項D中，酸是強酸，在已知pH的情況下，即給出了溶液中總的氫離子濃度，因此與酸是一元酸還是二元酸無關，選項D正確。 16、某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好

18、玻璃塞； C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正； E．放開活塞，用燒杯接收溶液； F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液； G．將漏斗上口的玻璃塞打開，或使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔； H．靜置、分層． 就此實驗，完成下列填空： (1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填空)： ________→________→________→A→G→________→E→F. (2)上述E步驟的操作中應注意______________________________________． 上述G

19、步驟操作的目的是_____________________________________________． (3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是______________________________________． (4)下列物質(zhì)不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是________． A．酒精 B．苯(一種有機溶劑，與水互不相溶，密度比水小) C．汽油 【答案】(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁、及時關閉活塞，不要讓上層液體流出　使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進行E操作時漏斗里液體能夠流出 (3)CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的

20、溶解度比在水中的溶解度大很多 (4)A 17、“鋁熱反應”的化學方程式為：2Al+ Fe2O3 高溫 Al2O3+ 2Fe。某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔點/℃ 660 2054 1535 1462 沸點/℃ 2467 2980 2750 —— （1） 該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。這種推測有一定的道理，理由是：

21、 。 （2） 設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是 ，當觀察到 現(xiàn)象時，說明熔融物中含有金屬鋁，反應的離子方程式為 。 （3） 實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的 （填序號）。 A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液 【答案】（1）鋁的熔點比鐵的低 （2）氫氧化鈉溶液 有氣泡產(chǎn)

22、生 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑ （3）B 18、某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，如圖是測定裝置的示意圖(夾持裝置與加熱裝置略去)，A中的試劑是鹽酸。 請回答下列問題： (1)儀器中裝入的試劑： B____________、C___________、D____________； (2)連接好裝置后應首先_____________________________________________， 其方法____________________________________________________________；

23、(3)“加熱反應管E”和“從A逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是_____________________________，在這兩步之間還應進行的操作是_________ _______________________________________________________________； (4)反應過程中G管逸出的氣體是_______，其處理方法是_______________。 【答案】(1)鋅粒 水 濃硫酸 (2)檢查裝置的氣密性 將G彎管末端浸沒在盛有水的燒杯(或水槽)中，微熱燒瓶B，觀察G管口，若有氣泡逸出且撤去酒精燈，回升一段水柱，說明裝置的氣密性良

24、好 (3)從A逐滴滴加液體 檢驗H2的純度 (4)氫氣 在G管出口處點燃 【解析】(1)實驗室制H2，應選擇Zn和稀鹽酸反應制備，故B中為鋅粒。由于B中反應產(chǎn)生的H2中含有HCl和H2O等雜質(zhì)，因此，先通過盛H2O的洗氣瓶除去HCl，再通過盛濃硫酸的洗氣瓶除去H2O。 (2)實驗前應首先檢查裝置的氣密性，方法是將G彎管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶B，若觀察到G管口有氣泡逸出，撤去酒精燈后回升一段水柱則說明氣密性良好。 (3)先加入稀鹽酸，利用產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡，檢驗H2的純度后，再加熱反應管E，以免加熱發(fā)生爆炸。 (4)最后的尾氣為H2，H2是一種可燃性氣體，因此在

25、G管口處點燃除去。 19、亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題： 實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進行制取． 已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl． （1）裝置C的作用是 ； （2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應的化學方程式為 ；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為

26、 ；反應后的溶液中陰離子除了 ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是 ；檢驗該離子的方法是 ； （3）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟． ①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④ 得到成品． （4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是

27、 ； 實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定 （5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗： 準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L﹣1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為 ． 【答案】（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

28、 （2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42﹣；取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42﹣； （3）趁熱過濾；用38℃～60℃熱水洗滌；低于60℃干燥； （4）NaClO3和NaCl； （5）c·V·10﹣3mol． 【解析】解：（1）裝置D中發(fā)生氣體反應，裝置內(nèi)壓強降低，裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中， 故答案為：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中； （2）裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應為NaClO3

29、和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，反應的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O，裝置D反應后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B制得的氣體中含有SO2，在裝置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42﹣，用氯化鋇溶液檢驗SO42﹣，具體操作：取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42﹣

30、， 故答案為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42﹣；取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42﹣； （3）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO2·3H2O，應趁熱過濾，由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃進行洗滌，低于60℃干燥， 故答案為：趁熱過濾；用38℃～60℃熱水洗滌；低于60℃干燥； （4）由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解

31、成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl， 故答案為：NaClO3和NaCl； （5）令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x，則： NaClO2～2I2～4S2O32﹣， 1mol 4mol 0.25x c mol·L﹣1×V×10﹣3L 故x=c·V·10﹣3mol 故答案為：c·V·10﹣3mol． 20、49g H3PO4的物質(zhì)的量是多少？1.5 molNaOH的質(zhì)量是多少? 【答案】0.5 mol 60 g 21、已知兩個羥基同時連在同一個碳原子上時結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應，例

32、如：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O，現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，已知E的化學式為C7H5O2Na，A的相對分子質(zhì)量為46，在一定條件下可發(fā)生下列一系列反應： 請回答下列問題： （1）B中官能團的名稱 　　，A的核磁共振氫譜有　　個吸收峰；G→H的反應類型 　反應。 （2）M的結(jié)構(gòu)簡式　　 。 （3）寫出下列反應的化學方程式 ①E→F 　　 ②H→I

33、 　　 （4）同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有　　種，寫出其中一種　　 。 A．分子中含有苯環(huán) B 能發(fā)生水解反應C．能發(fā)生銀鏡反應 D與FeCl3溶液反應顯紫色． 【答案】（1）醛基，3，加成 （2） （3） （4）3， 【解析】A的相對分子質(zhì)量為46，A氧化生成B，B可繼續(xù)氧化成C，又B可以生成C，所以A為CH3CH2OH；B為CH3CHO，C為CH3COOH，E的化學式為C7H5O2Na，可與氫氧化銅濁液反應生成磚紅色沉淀，說明E中含有﹣CHO，H轉(zhuǎn)化為I時，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，說明D、E、F、H、I中苯環(huán)上

34、的取代基處于對位，則E為，根據(jù)有機物的轉(zhuǎn)化可知F為，G為，H為，則I為，D應為Br2CH﹣﹣OH，M為：， （1）B為CH3CHO，含有醛基，A為CH3CH2OH，含有3種性質(zhì)不同的H，核磁共振氫譜有3個吸收峰，G→H，G為，通過加成反應可生成， 故答案為：醛基； 3；加成反應； （2）由以上分析可知M為， 故答案為：； （3）①E為，在加熱條件下與氫氧化銅反應生成F為，反應的方程式 ， 故答案為：； ②H為，通過消去反應可生成，反應的方程式為 ， 故答案為：； （4）G為，由條件可知G的同分異構(gòu)體應含有﹣COO﹣、﹣CHO、以及酚羥基，符合條件下的有 （臨、間、對任寫

35、一種）等結(jié)構(gòu)， 故答案為：3；； 22、乙二酸-1,4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成。請回答下列問題： （1）上述反應①—④中，屬于取代反應的有 （填序號）；反應⑥—⑧中，屬于加成反應的有 （填序號）。 （2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B ，C 。 （3）寫出下列反應的方程式： 反應②： ； 反應⑦： 。 【答案】（1）①； ⑥； （2） ； ； （3）反應② 反應⑦ + H20 或+

36、 NaOH 【解析】環(huán)己烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應產(chǎn)生一氯環(huán)己烷，一氯環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生消去反應產(chǎn)生A：環(huán)己烯；環(huán)己烯與溴水發(fā)生加成反應產(chǎn)生B：1,2-二溴環(huán)己烷；1,2-二溴環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生消去反應產(chǎn)生環(huán)己二烯；與Br2按照1:1的物質(zhì)的量的比發(fā)生1,4-加成產(chǎn)生;與氫氣發(fā)生加成反應產(chǎn)生C：；C與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應產(chǎn)生D:;D與CH3COOH濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應產(chǎn)生和水; （1）上述反應①—④中，屬于取代反應的有①；反應⑥—⑧中，屬于加成反應的有⑥；（2）寫出下列物質(zhì)：B的結(jié)構(gòu)簡式是；C的結(jié)構(gòu)簡式是；（3）反應②的方程式是；反應⑦的

37、方程式是反應⑦ + H20；或+ NaOH 23、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表： (1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _______ ，A在周期表中的位置為 。 (2)B和C形成的化合物的電子式為 。 (3)B和D簡單離子的半徑大小為 。 (4)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是 (填序號)。 a.比較兩種單質(zhì)的顏色 b.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度 c.依據(jù)兩元素在周期表中的位

38、置 d.比較對應陰離子的還原性 e.比較最高價氧化物對應水化物的酸性 (5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1∶3，相對分子質(zhì)量為120.5，則該物質(zhì)的化學式為 。 【答案】(1) 第二周期第ⅤA族 (2) (3)F->Al3+ (4)a、e (5)NCl3 【解析】A的最高正價與最低負價的絕對值之差為2，設A原子最外層有x個電子，則x－(8－x)=2，x=5，A為氮族元素。因為A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A為N。C能與冷水反應，且1 mol C能夠生成標準狀況下11.2 L H2，

39、C為Na。D在第三周期，且最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，D為Al。E的負一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，E為Cl，B為F。 (1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 N在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族。 (2)B與C形成的化合物為NaF，電子式為 (3)F-與Al3+電子層數(shù)相同，但是核電荷數(shù)F-小于Al3+，所以離子半徑F- >Al3+。 (4)比較非金屬性的強弱可以通過同主族元素的性質(zhì)遞變來分析，c對；陰離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性越強，元素非金屬性越強，所以d對；還可以根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易程度來比較，b對；但是不能根據(jù)單質(zhì)的顏色和最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來

40、比較，因為F沒有含氧酸，a、e不可行。 (5)因為Cl與另外四種元素中的一種形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶3。若另一種元素的原子為3，則該原子的相對原子質(zhì)量為(120.5－35.5)/3≈28.3，N、F、Na、Al都不符合，因此應為Cl原子數(shù)為3，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為120.5－35.5×3=14，所以另一種元素為N，該化合物的化學式為NCl3。 24、實驗室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問題： （1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體 g；用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標號為 （同一步驟可用多

41、次） A.調(diào)整零點 B.將游碼移至刻度尺的零刻度處 C.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量 D.稱量空的小燒杯 E.將砝碼放回砝碼盒內(nèi) F.記錄稱量的結(jié)果 （2）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、 、 、 。 （3）若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？ A 加水時超過刻度線 B忘記將洗滌液加入容量瓶 C 容量瓶內(nèi)壁附有水珠

42、而未干燥 D定容后搖勻液面低于刻度線 【答案】（1）14.3 （2）BADCFEA （3）500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 （4）偏低、偏低、不變、不變 25、預防非典型肺炎可使用過氧乙酸水溶液對固體表面和空氣進行消毒，它能將病毒消滅于人體之外，切斷病毒的傳播途徑，達到有效控制非典型肺炎的目的。過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOOH。 (1)使用過氧乙酸消毒主要是利用它的________性。 (2)過氧乙酸的性質(zhì)不穩(wěn)定，溫度稍高即可分解并產(chǎn)生氧氣，試寫出該反應的化學方程式______________________________________________

43、_________________________。 (3)過氧乙酸對皮膚有較強的腐蝕性，對鼻腔黏膜和呼吸道也有較強的刺激性，使用時要注意防護。若不小心將過氧乙酸濺到皮膚上或眼睛里，則應急的處理措施是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)過氧乙酸可由乙酸與O3或H2O2在一定條件下反應制得，寫出這兩個反應的化學方程式__________

44、_____、__________________________。 【答案】(1)強氧化　(2)2CH3COOOH―→2CH3COOH＋O2↑　(3)立即用大量清水沖洗，以免造成燒傷，沖洗眼睛時要邊洗邊眨眼睛　(4)CH3COOH＋O3―→CH3COOOH＋O2↑　CH3COOH＋H2O2―→CH3COOOH＋H2O 【解析】(1)由于過氧乙酸分子中含有－1價氧元素，因此是利用它具有較強的氧化性而殺滅病菌和病毒。 (2)過氧乙酸發(fā)生分解反應的化學方程式為：2CH3COOOH―→2CH3COOH＋O2↑。 (3)立即用大量清水沖洗，以免造成燒傷。沖洗眼睛時要邊洗邊眨眼睛。 (4)制備過

45、氧乙酸的化學方程式為：CH3COOH＋O3―→CH3COOOH＋O2，CH3COOH＋H2O2―→CH3COOOH＋H2O。 26、某磷肥廠利用某磷礦石[Ca3(PO4)2]制取磷肥并綜合利用副產(chǎn)物生產(chǎn)水泥的工藝流程如下： （1）將磷礦石制成磷肥的目的是 ，有關的化學方程式為 。 （2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是 。 （3）水泥屬于 材料。（填“A”或者“B”：A.新型無機非金屬材

46、料 B.傳統(tǒng)無機非金屬材料） （4）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應．現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入體積為2L的密閉容器中充分反應，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的物質(zhì)的量為1mol．則該熱化學方程式為 ， 平衡常數(shù)K為 工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或組成為2H2SO4·SO3的發(fā)煙硫酸（H2SO4和H2SO4·SO3的混合物，其中SO3的質(zhì)量分數(shù)約為29%）。若98%的濃硫酸可表示為SO3·aH2O,含SO329%的發(fā)煙硫酸可表示為bSO3·H2O，則

47、a= ,b= 【答案】（1）將難溶于水的Ca3(PO4)2 轉(zhuǎn)化為易溶于水的Ca(H2PO4)2 ，便于植物吸收 （合理答案均計分） Ca3(PO4)2+2H2SO4 = 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 （2）S與O2反應產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4而循環(huán)使用（合理答案均計分） （3）B（1分） （4）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol 4 （5）10/9 3/2 (相應帶小數(shù)值也計分) 【解析】(1）將磷礦石制成磷肥的目的是 將難溶于水的Ca3(PO4)2

48、 轉(zhuǎn)化為易溶于水的Ca(H2PO4)2 ，便于植物吸收,反應的化學方程式為 Ca3(PO4)2+2H2SO4 = 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 （2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是S與O2反應產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4而循環(huán)使用。 （3）水泥屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料傳統(tǒng)無機非金屬材料。 （4）2mol SO2、1mol O2充入體積為2L的密閉容器中充分反應，此時測得SO2的物質(zhì)的量為1mol．則反應掉的二氧化硫為1mol，，放出熱量98.3kJ，則該熱化學方程式為SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol 平衡常數(shù)K=c2(SO3)

49、/c2(SO2)c(O2)=0.52/0.52×0.25=4 根據(jù)題意得100g98%的濃硫酸含有三氧化硫的質(zhì)量為80g，水的質(zhì)量為20g，故98%的濃硫酸可表示為SO3·10/9 H2O,100g含SO329%的發(fā)煙硫酸中三氧化硫的質(zhì)量為29g，硫酸的質(zhì)量為71g，硫酸的物質(zhì)的量為71/98mol,三氧化硫的物質(zhì)的量為71/98mol+29/80mol,水的物質(zhì)的量為71/98mol，則可表示為：（71/98mol+29/80mol）：71/98mol=1.5:1。 27、化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。 (1)普鈣是磷肥，它的有效成分

50、是________________________(寫化學式)。 (2)尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應的化學方程式為__________________、__________________。 (3)農(nóng)諺說的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效。請你說明其中的化學原理：__________________________。 (4)某化肥廠用NH3制備NH4NO3，已知由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去NH

51、3的質(zhì)量占耗用全部NH3質(zhì)量的____________%。 (5)合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡易流程示意圖如下： 從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作？ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【答案】(1)Ca(H2PO4)2·H2O[或Ca(H2PO4)2] (2)2NH3＋CO2

52、H2NCOONH4　H2NCOONH4===H2NCONH2＋H2O (3)糞尿中的尿素在尿酶的作用下腐熟時產(chǎn)生碳酸銨，碳酸鉀受潮后使土壤呈堿性，它們相互反應使肥效降低 (4)53.1 (5)從原因來講，許多化學反應是可逆反應，轉(zhuǎn)化率低；從結(jié)果來說，循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本；從工藝設計來說，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來說，實現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制廢棄物的排放 【解析】(4)設有x mol氨氣生成硝酸，則生成n(HNO3)＝96%×92%×x mol＝0.883 2x mol，依NH3＋HNO3===NH4NO3可知與硝酸反應的n(NH3)＝n(HNO3)＝0.883 2x mol，所以參加反應的全部n(NH3)＝x mol＋0.883 2x mol＝1.883 2x mol，制HNO3所用去NH3的質(zhì)量占耗用全部NH3質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)＝。