2022年高一上學期期末化學試題 含解析

《2022年高一上學期期末化學試題 含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一上學期期末化學試題 含解析（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2022年高一上學期期末化學試題 含解析 　 一、選擇題（共16小題，每題3分，共48分．每小題均只有一個正確答案） 1．（3分）（xx秋?渝中區(qū)校級期末）霾是我國日益嚴峻的環(huán)境問題．有塵埃的空氣、云霧都屬于膠體，它們區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是（　?。? 　 A． 膠粒呵以導電 　 B． 它們是混合物 　 C． 膠體粒子大小在1～100nm之間 　 D． 分散劑為氣體 考點： 常見的生活環(huán)境的污染及治理． 專題： 化學應用． 分析： 分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，能通過濾紙的分散系為溶液、膠體；能通過半透膜的分散系是溶液．

2、 解答： 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm． 故選C． 點評： 本題考查了膠體的本質(zhì)特征，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握． 　 2．（3分）（xx秋?東城區(qū)期末）從分類角度看，下列變化中有一種變化與其它三種變化有本質(zhì)區(qū)別，這種變化是（　?。? 　 A． 水結(jié)成冰 B． 石灰石煅燒成石灰 　 C． 鐵礦石冶煉變?yōu)樯F D． 氫氣還原氧化銅 考點： 化學基本反應類型；化學反應的基本原理． 專題： 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題

3、． 分析： 有新物質(zhì)生成的變化為化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化，根據(jù)是否有新物質(zhì)生成判斷． 解答： 解：A．水結(jié)成冰，只是水的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化； B．石灰石在高溫下煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化； C．鐵礦石的主要成分是氧化鐵，生鐵的主要成分是鐵，鐵礦石冶煉變?yōu)樯F有新物質(zhì)生成，屬于化學變化； D．氫氣還原氧化銅生成銅和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化； A屬于物理變化，BCD屬于化學變化， 故選A． 點評： 本題考查了化學變化和物理變化的判斷，根據(jù)是否有新物質(zhì)生成來分析解答即可，難度不大． 　 3．（3分）（xx

4、?天心區(qū)校級模擬）下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　?。? ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體． 　 A． ①和② B． ①和③ C． ③和④ D． ①和④ 考點： 過濾、分離與注入溶液的儀器． 專題： 化學實驗常用儀器． 分析： 玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移固體等作用． 解答： 解：①在過濾時，玻璃棒起引流作用； ②在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺； ③玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)的溶解

5、； ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒起引流作用． 其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④， 故選D． 點評： 本題主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各實驗中玻璃棒的作用及使用注意事項即可解答，較簡單． 　 4．（3分）（xx秋?東城區(qū)期末）下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（　　） 　 A． CuO+COCu+CO2 　 B． 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 　 C． 2H2+O22H2O 　 D． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 考點： 氧化還原反應；化學基本反應類型． 專題： 氧化還原反應專題． 分析： 如元

6、素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應，結(jié)合反應類型和特點判斷反應是否屬于四種基本反應類型． 解答： 解：A．Cu和C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，故A正確； B．為分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故B錯誤； C．屬于化合反應，H和O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤； D．屬于置換反應，Zn和H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D錯誤． 故選A． 點評： 本題考查氧化還原反應和四種基本反應類型的判斷，側(cè)重于基礎知識的考查，注意把握反應特點和反應類型的定義，難度不大． 　 5．（3分）（xx秋?渝中區(qū)校

7、級期末）下列物品所用材料是SiO2的是（　?。? 　 A． 普通玻璃餐具 B． 計算機芯片 C． 硅太陽能電池 D． 水晶鏡片 考點： 硅和二氧化硅． 專題： 碳族元素． 分析： A．玻璃的成分含有二氧化硅，還含有其它成分； B．計算機芯片是硅單質(zhì)材料； C．硅太陽能電池是硅單質(zhì)材料； D．水晶鏡片成分是二氧化硅； 解答： 解：A．普通玻璃餐具主要成分是：二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣，故A錯誤； B．高純硅可以作計算機芯片材料，故B錯誤； C．硅太陽能電池的主要成分為硅，故C錯誤； D．水晶鏡片的成分為二氧化硅，故D正確； 故選D． 點評：

8、本題考查硅和二氧化硅的存在和用途，題目難度不大，注意掌握常見含硅物質(zhì)：石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光導纖維是二氧化硅材料，硅電池、硅芯片均是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn)，陶瓷、磚瓦、玻璃、石棉為硅酸鹽材料． 　 6．（3分）（xx秋?渝中區(qū)校級期末）下列說法不正確的是（　?。? 　 A． 將標準狀況下11.2L HCl溶于水，配成250mL鹽酸，溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L 　 B． 硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等 　 C． 同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16：11 　 D． 2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 考點

9、： 摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量濃度；阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A．根據(jù)n=、c=進行計算； B．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量； C．根據(jù)體積比等于物質(zhì)的量之比進行計算； D．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的物質(zhì)的量． 解答： 解：A．n===0.5mol，c===2mol/L，故A正確； B．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，硫酸和磷酸的相對分子質(zhì)量相等，所以硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等，故B正確； C．同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫，物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比=64：44=16：11，同溫同壓下

10、，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則二氧化碳和二氧化硫的體積比是16：11，故C正確； D．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤； 故選D． 點評： 本題考查摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度以及阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，難度中等．注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件． 　 7．（3分）（xx秋?渝中區(qū)校級期末）下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，正確的是（　　） 　 A． 一小塊鈉長期露置在空氣中，最終變成NaOH固體 　 B． 氯化鈉是一種性質(zhì)穩(wěn)定的化合物，可用作調(diào)味品，灼燒時火焰呈無色 　 C． 過氧化鈉有很強的還原性，可作

11、為潛水艇中的供氧劑 　 D． 向苯和水的混合體系中加入鈉，鈉塊會在分界面上下不停跳動 考點： 鈉的重要化合物；鈉的化學性質(zhì)． 專題： 元素及其化合物． 分析： A、根據(jù)金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生的反應來回答； B、根據(jù)鈉元素的焰色反應分析； C、根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)來分析； D、考慮鈉與水的反應，結(jié)合鈉的密度、水和苯的密度大小來分析． 解答： 解：A、金屬鈉暴露在空氣中：鈉與空氣中氧氣極易反應，致使鈉表面變暗，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應生成白色固體氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解表面變成溶液，氫氧化鈉是強堿與空氣中的酸性氣體反應，生成白色帶結(jié)晶水的固體Na2CO3.10H2O

12、，十水碳酸鈉易風化生成白色粉末碳酸鈉，故A錯誤； B、氯化鈉是一種性質(zhì)穩(wěn)定的化合物，可用作調(diào)味品，灼燒時火焰呈黃色，故B錯誤； C、過氧化鈉有很強的氧化性，可以與二氧化碳反應生成氧氣，所以可作為潛水艇中的供氧劑，故C錯誤； D、因苯的密度比水小，所以苯在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比苯大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應產(chǎn)生氣體，在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查學生金屬鈉和氧化物的化學性質(zhì)，可以根據(jù)教材知識來回答，屬于基本知識的考查，難度不大． 　 8．（3分）（xx秋?渝中區(qū)校

13、級期末）下列反應不能通過一步反應直接完成的是（　　） 　 A． Na2CO3→NaHCO3 B． SiO2→Na2SiO3 　 C． Al2O3→Al（OH）3 D． Fe（OH）2→Fe（OH）3 考點： 鈉的重要化合物；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物． 專題： 元素及其化合物． 分析： A．碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉； B．二氧化硅和NaOH溶液反應生成硅酸鈉； C．氧化鋁和水不反應； D．氫氧化亞鐵和水、氧氣反應生成氫氧化鐵． 解答： 解：A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以一步可以完成，故

14、A不選； B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以一步可以完成，故B不選； C．氧化鋁和水不反應，所以不能一步生成氫氧化鋁，氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁，氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁，所以不能一步完成，故C選； D.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以可以一步完成，故D不選； 故選C． 點評： 本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意D選項易錯，知道氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵反應現(xiàn)象，題目難度不大． 　 9．（3分）（xx秋?渝中區(qū)校級期末）某溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子一定不能在該溶液中大量共存的是（　　） 　 A

15、． Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B． Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣ 　 C． Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣ D． K+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣ 考點： 離子共存問題． 專題： 離子反應專題． 分析： 與鋁反應放出氫氣的溶液可能為酸性溶液，有可能為堿性溶液；根據(jù)離子反應反應的條件（生成難溶物、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應等）進行判斷，滿足離子反應發(fā)生的條件，離子之間不能夠大量共存，否則能夠大量共存，以此解答． 解答： 解：A．堿性條件下，F(xiàn)e3+不能大量共存，但在酸性條件下可以，故A不選； B．無論溶液呈酸性還是堿性

16、，HCO3﹣都不能大量共存，故B選； C．酸性條件下CO32﹣不能大量共存，且因NO3﹣存在，不能生成氫氣，但在堿性條件下不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C不選； D．堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D不選． 故選B． 點評： 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大． 　 10．（3分）（xx秋?渝中區(qū)校級期末）下列說法不正確的是（　?。? 　 A． 要想使AlCl3溶液中的Al3+幾乎全部沉淀出來，可以加入過量的氨水 　 B． 向FeCl2溶液中加入氨水，最

17、終會看到紅褐色沉淀 　 C． 保存硫酸亞鐵溶液時常在其中加顆鐵釘 　 D． 氫氧化鈉、純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中 考點： 氨的化學性質(zhì)；化學試劑的存放． 專題： 元素及其化合物． 分析： A．Al（OH）3 能溶于強堿但不溶于弱堿，且堿能抑制氫氧化鋁溶解； B．氯化亞鐵和一水合氨反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化得到紅褐色沉淀氫氧化鐵； C．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，鐵離子具有氧化性，能被鐵單質(zhì)還原； D．NaOH、碳酸鈉溶液都呈堿性，堿和二氧化硅反應生成粘性物質(zhì)硅酸鈉． 解答： 解：A．Al（OH）3 能溶于強堿但不溶于

18、弱堿氨水，要想使AlCl3溶液中的Al3+幾乎全部沉淀出來，可以加入過量的氨水抑制氫氧化鋁溶解，故A正確； B．氯化亞鐵和一水合氨反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化得到紅褐色沉淀氫氧化鐵，F(xiàn)e2++2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故B正確； C．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，鐵離子具有氧化性，能被鐵單質(zhì)還原，4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，所以保存硫酸亞鐵溶液時常在其中加顆鐵釘，故C正確； D．NaOH、碳酸鈉溶液都呈堿性，堿和二氧化硅反應生成粘性物質(zhì)硅酸鈉

19、，從而打不開瓶塞，所以氫氧化鈉、純堿溶液要存放在帶橡膠塞的試劑瓶中，故D錯誤； 故選D． 點評： 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及試劑的存放，涉及鋁、鐵、鈉等元素化合物，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握鋁三角、鐵三角知識，知道氫氧化鋁的制備方法，題目難度不大． 　 11．（3分）（xx秋?渝中區(qū)校級期末）同溫同壓下有兩份體積相同的CO2和O3，關(guān)于它們的敘述正確的是（　?。? 　 A． 分子數(shù)之比是1：1 B． 原子個數(shù)比是3：2 　 C． 質(zhì)子數(shù)比是12：11 D． 密度之比是1：1 考點： 阿伏加德羅定律及推論． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

20、分析： 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相同的CO2和O3的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA、分子構(gòu)成、ρ=分析解答． 解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相同的CO2和O3的物質(zhì)的量相等， A．根據(jù)N=nNA知，二者物質(zhì)的量相等時，其分子數(shù)相等，故A正確； B．二氧化碳和臭氧分子中原子個數(shù)相等，二者的分子數(shù)相等，則原子個數(shù)之比為1：1，故B錯誤； C．二氧化碳和臭氧分子中質(zhì)子數(shù)分別是22、24，其分子數(shù)相等，則質(zhì)子數(shù)之比為22：24=11：12，故C錯誤； D．根據(jù)ρ=知，二者的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=44g/mol：48g/mol=11：12，故D錯誤； 故選A

21、． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，根據(jù)基本公式中各個物理量的關(guān)系即可解答，同時考查學生對分子結(jié)構(gòu)的認識，題目難度不大． 　 12．（3分）（xx秋?渝中區(qū)校級期末）下列離子方程式書寫正確的是（　　） 　 A． 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：3NH3?H2O+A13+═3NH4++Al（OH）3↓ 　 B． NaOH溶液吸收少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣ 　 C． 向氯化鐵溶液中加入銅粉發(fā)生的反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ 　 D． Na2O2與水的反應：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2 考點： 離子方程式的書寫．

22、 專題： 離子反應專題． 分析： A．氨水堿性較弱，二者反應生成氫氧化鋁和氯化銨； B．二氧化碳少量，反應生成碳酸鈉和水； C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒； D.2mol過氧化鈉生成1mol氧氣，過氧化鈉的計量數(shù)錯誤，不滿足電子守恒，且氧氣應該用氣體符號． 解答： 解：A．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子反應為：3NH3?H2O+Al3+═3NH4++Al（OH）3↓，故A正確； B．NaOH溶液吸收少量CO2，反應生成碳酸鈉和水，正確的離子反應為：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故B錯誤； C．向氯化鐵溶液中加入銅粉，

23、離子方程式必須滿足電荷守，正確的離子反應為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C錯誤； D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項B注意反應物過量情況對反應產(chǎn)物的影響． 　 13．（3分）（xx秋?渝中區(qū)校級期末）實驗室用NaCl固體配500mL 1.0m

24、ol/LNaCl溶液，下列判斷不對的是（　?。? 　 A． 用托盤天平稱取NaCl固體29.25g 　 B． 應選用500 mL的容量瓶來配制此溶液 　 C． 在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應該重新配置溶液 　 D． 加蒸餾水至離刻度線1﹣2 cm時改用膠頭滴管定容 考點： 溶液的配制． 專題： 實驗評價題． 分析： A．托盤天平精確到0.1g； B．只能配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液； C．有少量液體濺出會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低； D．定容時用膠頭滴管操作． 解答： 解：A．托盤天平精確到0.1g，所以用托盤天平稱取N

25、aCl固體29.3g，故A錯誤； B．常見容量瓶規(guī)格為100mL、200mL、500mL、1000mL等，配500mL溶液，故需選用500mL容量瓶來配制溶液，故B正確； C．轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出，導致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，則最終溶液的濃度偏低，故需重新配制，故C正確； D．定容時使用膠頭滴管，防止加水超過刻度線，則加蒸餾水至離刻度線1﹣2 cm時改用膠頭滴管定容，故D正確； 故選A． 點評： 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟及選用儀器的方法，要求學生熟悉常見的容量瓶規(guī)格． 　 14．（3分）（xx

26、秋?渝中區(qū)校級期末）在表中，欲用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子x，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可以判別的是（　?。? 試劑Z 離子X 離子Y A NH3．H2O Al3+ Mg2+ B AgNO3 Cl﹣ CO32﹣ C Na2SO4 Ba2+ Mg2+ D Ba（NO3）2 SO42﹣ CO32﹣ 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用；離子反應發(fā)生的條件． 專題： 離子反應專題． 分析： A．兩種金屬離子加氨水均生成白色沉淀； B．兩種陰離子加硝酸銀均生成白色

27、沉淀； C．只有鋇離子與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀； D．兩種陰離子加硝酸鋇均生成白色沉淀． 解答： 解：A．兩種金屬離子加氨水均生成白色沉淀，不能檢驗Mg2+的存在，應選NaOH，故A錯誤； B．兩種陰離子加硝酸銀均生成白色沉淀，不能檢驗Cl﹣的存在，應先加硝酸后加硝酸銀，故B錯誤； C．只有鋇離子與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀，Mg2+不反應，則可檢驗Ba2+的存在，故C正確； D．兩種陰離子加硝酸鋇均生成白色沉淀，不能檢驗SO42﹣的存在，應先加鹽酸，后加硝酸鋇，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，為高頻考點，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，把握離子之

28、間的反應及反應現(xiàn)象、常見離子的檢驗等為解答的關(guān)鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大． 　 15．（3分）（xx秋?扶余縣校級期末）某燃煤發(fā)電廠的廢氣中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．處理SO2一般用生石灰或類似物質(zhì)來吸收．如圖是處理該廢氣的裝置示意圖．下列說法不正確的是（　?。? 　 A． 此過程中既有分解反應，也有化合反應 　 B． CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 　 C． 使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成 　 D． 理論上整個過程每轉(zhuǎn)移電子1mol，會對應生成1molCO2 考點： 二氧化硫的污染及治理． 專題： 元素及其化合物． 分析

29、： A．碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應屬于分解反應；二氧化硫與氧化鈣反應生成CaSO3為化合反應； B．二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，硫酸鈣中硫元素的化合價是+6價，二氧化硫為還原劑，氧氣為氧化劑，CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物； C．二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成； D．根據(jù)2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4分析解答； 解答： 解：A．碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應屬于分解反應；二氧化硫與氧化鈣反應生成CaSO3為化合反應，此過程中既有分解反應，也有化合反應，故A正確； B．整個過程中，二氧化

30、硫與碳酸鈣和氧氣反應生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學反應式可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確； C．二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，經(jīng)過處理后能減少酸雨的形成．故C正確； D．整個過程反應為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，硫酸鈣中硫元素的化合價是+6價，理論上整個過程每轉(zhuǎn)移電子2mol，會對應生成1molCO2，故D錯誤； 故選D． 點評： 本題考查二氧化硫氣體的污染和治理，解答本題要充分理解處理廢氣的過程，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷，題目難

31、度中等． 　 16．（3分）（xx秋?扶余縣校級期末）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等離子，當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列判斷正確的是（　?。? 　 A． 原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+ 　 B． 原溶液中含F(xiàn)e3+和Al3+，物質(zhì)的量之比為l：l 　 C． 原溶液中可能含有CO32﹣ 　 D． 反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2 考點： 離子方程式的有關(guān)計算；常見陽離子的

32、檢驗；常見陰離子的檢驗． 專題： 離子反應專題． 分析： A．根據(jù)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象來確定存在的離子； B．根據(jù)消耗氫氧化鈉的量和生成沉淀的量來確定離子的物質(zhì)的量的多少； C．根據(jù)電荷守恒結(jié)合A選項的內(nèi)容來確定存在的離子； D．根據(jù)溶液中離子之間的反應來確定含有的溶質(zhì)． 解答： 解：A．根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)坐標得生成沉淀用了7﹣1=6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了8﹣7=1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三

33、體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，溶液中需要正、負離子，故一定有陰離子SO42﹣，一定不含Ba2+，原溶液中含有的陽離子是H+、Fe3+、Al3+，故A錯誤； B．根據(jù)A的推斷，根據(jù)坐標得生成沉淀用了7﹣1=6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了8﹣7=1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確； C．根據(jù)A的推斷，一定含有的陽離子是H+、Fe3+、Al3+，所以一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負離子，一定有陰離

34、子SO42﹣，故C錯誤； D．根據(jù)溶液中的離子的存在情況可知道，最后溶液中含有的溶質(zhì)除了NaAlO2，還有Na2SO4，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題是一道有關(guān)離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大．氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿是解題關(guān)鍵． 　 二、（26分） 17．（4分）（xx秋?渝中區(qū)校級期末）下列A、B、C、D是中學常見的實驗裝置 請根據(jù)實驗需要將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰校? ①分離汽油和氯化鈉溶液　C　 ②用自來水制取蒸餾水　D　 ③除去粗鹽溶液中懸浮的泥沙　A　 ④配制0.5mol/L Na2CO3溶液　B?。? 考點： 物質(zhì)的分

35、離、提純的基本方法選擇與應用． 專題： 化學實驗基本操作． 分析： ①汽油和氯化鈉溶液，分層，汽油在上層； ②自來水中水的沸點較低； ③粗鹽溶液中，懸浮的泥沙不溶于水； ④配制0.5mol/L Na2CO3溶液，需要容量瓶、玻璃棒等儀器． 解答： 解：①汽油和氯化鈉溶液，分層，汽油在上層，則分離方法為分液，即選擇裝置C，故答案為：C； ②自來水中水的沸點較低，則制備蒸餾水選擇蒸餾法，即裝置D，故答案為：D； ③粗鹽溶液中，懸浮的泥沙不溶于水，則選擇過濾法分離，即裝置A，故答案為：A； ④配制0.5mol/L Na2CO3溶液，需要容量瓶、玻璃棒等儀器，則選擇裝置B，故答

36、案為：B． 點評： 本題考查混合物分離提純方法，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大． 　 18．（4分）（xx秋?渝中區(qū)校級期末）某粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42﹣，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是（填序號）： 試劑①NaOH、試劑②　BaCl2　、試劑③　Na2CO3　、試劑④　HCl?。? A．Na2CO3 B．BaCl2 C．HCl D．AgNO3 在加試劑③后，應先進行一個實驗操作　過濾　，之后再加入試劑④． 考點： 物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計． 專題： 實驗設計題．

37、 分析： 粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42﹣，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，以此來解答． 解答： 解：先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行

38、過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則試劑①為NaOH，②為BaCl2，③為Na2CO3，④為HCl，加試劑③后，雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則應先進行一個實驗操作為過濾， 故答案為：BaCl2；Na2CO3；HCl；過濾． 點評： 本題考查混合物分離提純的實驗設計，為高頻考點，把握分離發(fā)生的反應及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后，題目難度不大． 　 19．（18分）（xx秋?渝中區(qū)校級期末）某實驗小組用廢鐵屑（含少量鐵銹等雜質(zhì)）來制鐵紅．實驗過程如下：先將廢鐵屑清洗干凈，并加工成粉末． 鐵粉懸濁液濾液溶液沉淀鐵紅

39、（1）鐵紅的化學式為　Fe2O3　；操作a和操作b　相同　 （填“相同”或“不同”）． （2）步驟⑤中用到的儀器有三腳架、泥三角、玻璃棒、坩堝鉗、　酒精燈　和　坩堝　 （3）步驟③反應產(chǎn)物中加入幾滴KSCN，溶液會變紅，請寫出步驟③的離子方程式　2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?。? （4）步驟④的離子方程式為　Fe3++3NH3?H20=Fe（OH）3↓+3NH4+　． （5）檢驗步驟④加入氨水后沉淀是否完全的方法是　取上層清液放入試管，加入幾滴KSCN，觀察溶液鹽酸是否變血紅色　． （6）將卜述過程中滿足下列分類條件的反應的離子方程式填入相應方框． （7）有

40、人建議取消步驟③，你認為　合理　 （填“合理”或“不合理”），理由是　氫氧化亞鐵不穩(wěn)定容易被空氣 中的氧氣氧化生成氫氧化鐵?。? 考點： 鐵的化學性質(zhì)；金屬的回收與環(huán)境、資源保護． 專題： 實驗設計題． 分析： （1）三氧化二鐵為紅棕色固體；操作a和操作b目的都是分離固體和液體； （2）依據(jù)沉淀灼燒用到的儀器：酒精燈，三腳架，玻璃棒，坩堝，坩堝鉗，泥三角； （3）雙氧水在酸性環(huán)境下能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子； （4）三價鐵離子與一水合氨反應生成氫氧化鐵沉淀； （5）如果三價鐵離子沉淀不完全，則取上層清液，加入KSCN，溶液呈現(xiàn)紅色； （6）依據(jù)制備過程中發(fā)生的化學

41、反應，結(jié)合置換反應、離子反應、化合反應的概念解答； （7）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵． 解答： 解：（1）三氧化二鐵為紅棕色固體，化學式為：Fe2O3；操作a和操作b目的都是分離固體和液體；都是過濾，所以二者相同； 故答案為：Fe2O3；相同； （2）沉淀灼燒用到的儀器：酒精燈，三腳架，玻璃棒，坩堝，坩堝鉗，泥三角； 故答案為：酒精燈；坩堝； （3）雙氧水在酸性環(huán)境下能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （4）三價鐵離子與一水合

42、氨反應生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Fe3++3NH3?H20=Fe（OH）3↓+3NH4+， 故答案為：Fe3++3NH3?H20=Fe（OH）3↓+3NH4+； （5）取上層清液，加入KSCN，溶液呈現(xiàn)紅色，則三家鐵離子沉淀不完全，若不出現(xiàn)紅色，可證明三價鐵離子沉淀完全； 故答案為：取上層清液放入試管，加入幾滴KSCN，觀察溶液鹽酸是否變血紅色； （6）該過程中依次發(fā)生的反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；2Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；

43、 屬于離子反應的有：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 屬于置換反應的有：Fe+2H+=Fe2++H2↑； 屬于化合反應的有：Fe+2Fe3+=3Fe2+； 故答案為：； （7）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以不需要進行步驟③，故答案為：合理；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵． 點評： 本題考查了三氧化二鐵的制備，熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 　 三、（16分） 20．（16分）

44、（xx秋?渝中區(qū)校級期末）金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B、C及甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是工業(yè)上冶煉A的主要原料，丙是一種無色無味的液體．請回答： （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A　Al?。? 乙　NaAlO2?。? （2）上圖所涉及的各物質(zhì)，在有關(guān)轉(zhuǎn)化中作還原劑的是（填化學式）　H2　、　Al??；屬于還原產(chǎn)物的是　H2　、　H2O　、　Al2O3　． （3）A與NaOH溶液反應的離子方程式：　2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑　； （4）乙與過量CO2反應的離子方程式：　AlO2﹣+CO2+2H2O═HCO3﹣+Al（OH）3↓?。? （5）由丁制甲的

45、反應方程式　2Al（OH）3Al2O3+3H2O　． 考點： 無機物的推斷． 專題： 推斷題． 分析： 本題的“突破口”是金屬單質(zhì)A與NaOH溶液反應，生成非金屬單質(zhì)C，則C為H2，金屬單質(zhì)A是Al，乙為NaAlO2，NaAlO2與過量的二氧化碳反應生成丁為Al（OH）3，丁加熱分解得到甲為氧化鋁，甲與鹽酸反應，故B為O2，乙為NaAlO2、丁為氫氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水，故丙為水，戊為氯化鋁，據(jù)此解答． 解答： 解：金屬單質(zhì)A與NaOH溶液反應，生成非金屬單質(zhì)C，則C為H2，金屬單質(zhì)A是Al，乙為NaAlO2，NaAlO2與過量的二氧化碳反應生成丁為Al

46、（OH）3，丁加熱分解得到甲為Al2O3，甲與鹽酸反應，故B為O2，乙為NaAlO2、丁為氫氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水，故丙為水，戊為氯化鋁， （1）由上述分析可知，A為Al，乙為NaAlO2，故答案為：Al；NaAlO2； （2）上圖所涉及的各物質(zhì)，在有關(guān)轉(zhuǎn)化中涉及到的氧化還原反應為2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，還原劑為Al，還原產(chǎn)物是H2，2H2+O22H2O，還原劑為H2，還原產(chǎn)物是H2O，4Al+3O22Al2O3，還原劑為Al，還原產(chǎn)物是Al2O3，故答案為：Al；H2；H2；H2O；Al2O3； （3）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為：2

47、Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑； （4）NaAlO2與過量CO2反應的離子方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O═HCO3﹣+Al（OH）3↓，故答案為：AlO2﹣+CO2+2H2O═HCO3﹣+Al（OH）3↓； （5）氫氧化鋁制氧化鋁的反應方程式為2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故答案為：2Al（OH）3Al2O3+3H2O． 點評： 本題考查無機物的推斷，涉及鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，掌握鋁單質(zhì)及化合物性質(zhì)是關(guān)鍵，單質(zhì)A與NaOH溶液反應是“突破口”，難度不大． 　 四、（12分） 21．（1

48、0分）（xx秋?渝中區(qū)校級期末）為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，課題研究小組的同學們設計了如圖所示的實驗裝置，分別進行甲、乙兩次實驗： 實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應 在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2．在試管I內(nèi)裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化． 實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應 在試管Ⅰ裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且II中淡黃色變?yōu)榘咨? 試回答下列問題： （1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，為了防

49、止Na2O2受潮，K1和K2的狀態(tài)應為K1　關(guān)?。? K2　關(guān)　 （均填“開”或“關(guān)”）． （2）在實驗甲中，試劑X是　濃硫酸??；在實驗乙中，試劑Y是　飽和的碳酸氫鈉溶液　 （3）根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是　二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應　 （4）實驗乙反應的方程式為：　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　若實驗乙中有15.6gNa2O2參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　1.204×1023?。? 考點： 性質(zhì)實驗方案的設計． 專題： 實驗設計題． 分析： 實驗甲：在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2，在試管I內(nèi)裝入試劑

50、X可用濃硫酸，進行干燥二氧化碳，確保是干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃說明無氧氣生成，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化說明過氧化鈉未參加反應，說明干燥的二氧化碳和過氧化鈉不反應； 實驗乙：實驗目的為潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應，在試管Ⅰ裝入試劑Y，給二氧化碳提供水蒸氣，且不能吸收二氧化碳，可以為飽和碳酸氫鈉，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條復燃說明有氧氣生成，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨f明過氧化鈉參加反應，說明潮濕的二氧化碳和過氧化鈉反應； （1）在裝入Na2O2后

51、，通入CO2前，K1和K2的狀態(tài)應為都關(guān)閉，防止Na2O2受潮，防止試管Ⅲ溶液中的水蒸氣進入二氧化碳、Na2O2； （2）X試劑作用是干燥二氧化碳；Y試劑作用是給二氧化碳提供水蒸氣； （3）通過甲乙兩個實驗的實驗現(xiàn)象分析； （4）二氧化碳和水反應生成碳酸鈉和氧氣，根據(jù)化合價的變化，結(jié)合過氧化鈉的質(zhì)量計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，只有O元素的化合價發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O元素化合價分別由﹣1價升高為0價、降低為﹣2價，則生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子． 解答： 解：（1）實驗甲的目的為實驗干燥的二氧化碳和過氧化鈉是否

52、反應，試管Ⅲ為氫氧化鈉溶液，為了防止溶液中的水蒸氣混入二氧化碳、Na2O2，所以在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2， 故答案為：關(guān)；關(guān)； （2）X試劑作用是干燥二氧化碳，所以X為濃硫酸；Y試劑作用是給二氧化碳提供水蒸氣，且不能吸收二氧化碳，所以Y為飽和的碳酸氫鈉溶液， 故答案為：濃硫酸；飽和的碳酸氫鈉溶液； （3）干燥的二氧化碳通過過氧化鈉，然后將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化，說明沒有氧氣生成，即干燥的二氧化碳與過氧化鈉不反應；在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?，說明混有水蒸氣的二氧化

53、碳與過氧化鈉反應；則二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應， 故答案為：二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應； （4）實驗乙潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應中，只有Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化，分別由﹣1價變化為0價和﹣2價，2Na2O2生成1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol；已知15.6g Na2O2參加反應，則n（Na2O2）=0.2mol，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1023， 故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；1.204×1023． 點評： 本題考查了過氧化鈉與二氧化碳反應的探究實驗，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，題目涉及試劑的選擇，注意把握實驗的原理，題目難度中等．