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1、中考化學考點拓展 質量守恒定律的應用
1. 偏二甲肼（C2H8N2）是導彈、衛(wèi)星、飛船等發(fā)射試驗和運載火箭的主體燃料，偏二甲肼在氧氣中燃燒時不可能存在的生成物是（ ）
A.H2O B.N2 C.CO2 D.Cl2
D 【解析】化學反應前后元素的種類不變，偏二甲肼和氧氣中都不含氯元素，故不可能生成氯氣。
2.如圖表示某化學反應微觀示意圖，下列說法中正確的是（ ?。?
A．圖示中x的數(shù)值為4
B．該反應的基本類型為復分解反應
C．甲和乙的相對分子質量之和等于丙和丁的相對分子質量之和
D．該化學反
2、應中，反應物和生成物的微粒個數(shù)比為5∶4∶1∶8
A 【解析】根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前有1個硅原子、4個氯原子、4個氫原子，故反應后也有1個硅原子、4個氯原子、4個氫原子，則x=4，A正確；根據(jù)反應物和生成物質的種類可知，該反應為單質和化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，B錯誤；在化學反應中，各反應物的的相對分子質量乘化學計算數(shù)之和等于各生成物的相對分子質量乘化學計量數(shù)之和，C錯誤；根據(jù)微觀示意圖，可寫出該反應的化學方程式為SiCl4+2H2一定條件Si+4HCl，由此可看出反應物和生成物的微粒個數(shù)比為1∶2∶1∶4，D錯誤。
3. 氯堿
3、工業(yè)中會發(fā)生下列化學反應：2X+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑，則X的化學式為 ，構成該物質的微粒符號為 ；用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合物）溶解黃金后得到一種物質HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合價為-1，則金元素（Au）的化合價為 。
NaCl Na+、Cl_ +3
【解析】由反應的化學方程式2X+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑，根據(jù)質量守恒定律的“兩個不變”：①化學反應前后元素種類不變，②原子個數(shù)不變知：
元素種類
Na
O
H
Cl
反應物
0
2
4
0
4、
已知生成物
2
2
4
2
差值（2X）
2
0
0
2
一個X的微粒中
2/2＝1
0
0
2/2＝1
X的化學式
NaCl
從表格可以得出X的化學式為NaCl；氯化鈉屬于鹽，由鈉離子和氯離子構成；根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，設金元素的化合價為x，則（+1）+x+（－1）×4＝0，得x＝+3。
4.在反應A＋3B==2C＋2D中，已知 A和 C的相對分子質量之比為7∶11，一定量的 Ａ和 Ｂ恰好完全反應后，生成4.4gC和1.8gD，則參加反應的Ａ、B的質量之和為 ，參加反應的B的質量和生成D的質量比為
5、 。
6.2g 8:3
【解析】根據(jù)質量守恒定律，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，故A、B的質量之和等于C、D的質量之和，即4.4g+1.8g＝6.2g；化學反應中各物質的質量比等于相對分子質量乘化學計量數(shù)之比，設參加反應的A物質的質量為x，
A＋3B==2C＋2D
7 22
x 4.4 g
則＝，x=1.4g,則參加反應的B的質量為6.2g－1.4g＝4.8g，B與D的質量比為4.8g:1.8g=8:3。
5.在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。某化學反應的微觀模擬示意圖如圖所示（表示碳原子，表示
6、氧原子，表示氫原子）。該微觀示意圖中涉及的單質有 種，該反應的化學方程式為 ,該反應的基本類型是 。
2 H2O+C高溫CO+H2 置換反應
【解析】單質是由同種元素組成的純凈物或由一種原子構成的分子所形成的純凈物，故圖中和表示單質；根據(jù)原子種類的提示可知，該反應是水和碳在高溫條件下反應生成一氧化碳和氫氣，即 H2O+C高溫CO+H2；該反應是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。
6.將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于
7、一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：
表中a的值為 ，參加反應的氧氣和生成的二氧化碳的質量比為 ，Ｘ中一定含有 元素。
2.8 16:11 碳、氧
【解析】根據(jù)質量守恒定律，反應前后，物質的總質量不變，得6.0+14.8+0+0.4+0=0+2+
7.2+9.2+a，a=2.8；參加反應的氧氣的質量為14.8g－2g＝12.8g，生成的二氧化碳的質量為9.2g－0.4g＝8.8g，參加反應的氧氣和生成的二氧化碳的質量比為12.8g:8.8g＝16:11；根據(jù)化學式中各元素的質量分數(shù)計算可得，丙醇中碳元素的質量為6.0g××100%＝3.6g，氫元素的質量為6.0g××100%＝0.8g，氧元素的質量為6.0g××100%＝1.6g，參加反應的氧氣的質量為：14.8g－2g＝12.8g，生成的水中氫元素的質量為：7.2g××100%＝0.8g，氧元素的質量為7.2g－0.8g＝6.4g，二氧化碳中碳元素的質量為（9.2g－0.4g）××100%＝2.4g，氧元素的質量為9.2g－0.4g－2.4g＝6.4g，比較反應前后各元素的質量可知，X中一定含有碳、氧元素。
中考化學考點拓展 質量守恒定律的應用
