化學(xué)選修4第一章測試題
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選修4第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元測試題 一、選擇題 1.下列敘述正確的是 A.電能是二次能源 B. 水力是二次能源 C.天然氣是二次能源 D. 水煤氣是一次能源 2.下列說法正確的是 A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 B.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 D.即使沒有物質(zhì)的變化,也可能有能量的變化 3.未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 4.下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是 ①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)+O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 5.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJmol-1, 則反應(yīng)HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的 △H為 A.+184.6kJmol-1 B.―92.3kJmol-1 C.―369.2kJmol-1 D. +92.3kJmol-1 6.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒 C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水 7.25℃、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol D.H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol 8.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為: H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-89.3kJ/mol 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時,放出熱量最少的是 A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g) 9.已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為 A. 196.64kJ B. 196.64kJ/mol C. <196.64kJ D. >196.64kJ 10.已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol 常溫下,取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫,則放出的熱量為多少KJ A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2 11.我國燃煤鍋爐采用沸騰爐(注:通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒)的逐漸增多,采用沸騰爐的好處是 A.增大煤燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源 B.減少煤中雜質(zhì)氣體(如SO2)的形成 C.提高煤炭的熱效率,并減少CO的排放 D.使燃料燃燒充分,從而提高燃料的利用率 12.石墨和金剛石都是碳的單質(zhì),石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時,要吸收能量,下列說法正確的是 A.石墨不如金剛石穩(wěn)定 B.金剛石不如石墨穩(wěn)定 C.等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒,放出的能量一樣多 D.等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒,石墨放出的能量少 13.25℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是 A.C(s)+O2(g)=CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol D.C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol 14.根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式: 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol 判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是 A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3 15.在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2占體積,且 C(s) + O2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ/mol 與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是 A.172.5 kJ B. 1149 kJ C.283kJ D. 517.5 kJ 16.已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g);2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷,下列說法不正確的是(相同條件下) A.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量 B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量 D.將兩份碳燃燒,生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多 17.已知熱化學(xué)方程式: H2O(g)=H2(g) + O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol 當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r,其熱量變化是 A.吸熱88kJ B. 吸熱2.44KJ C.放熱44kJ D. 吸熱44KJ 18.已知反應(yīng):① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol ② 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 下列結(jié)論正確的是 A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B.①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ 熱量 19.完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇,放出的熱量為Q,為完全吸收生成的CO2,并使之生成正鹽Na2CO3,消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL,則燃燒1mol酒精放出的熱量是 A. 0.2Q B. 0.1Q C. 5Q D. 10Q 20.已知兩個熱化學(xué)方程式: C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ―393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―483.6kJ/mol 現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是 A.1︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2 第一部分 選擇題 (共90分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、(本小題包括2小題,共33分) 21.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題: (1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 (3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”) (4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡述理由 (5)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。 22.有些鹽的結(jié)晶水合物,白天在溫度不太高時就能熔化(實質(zhì)是溶于自身的結(jié)晶水中),同時吸收熱量;在晚上又可緩慢凝固而釋放熱量,用以調(diào)節(jié)室溫,稱為潛熱材料?,F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下: Na2S2O35H2O CaCl26H2O Na2SO410H2O Na2HPO412H2O 熔點(℃) 40.50 29.92 32.38 35.1 熔化熱(kJ/mol) 49.7 37.3 77 100.1 (1) 上述四種水合晶體鹽中最適宜用做潛熱材料的兩種鹽是(用化學(xué)式表示) ; 。 (2)實際應(yīng)用時最常采用的(由來源和成本考慮)應(yīng)該是 。 三、(本小題包括3小題,共27分) 23.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。 (1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 (2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。 (3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是 。 24.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定?,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol 寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: _________________ 25.在一定條件下,1 mol某氣體若被O2完全氧化放熱98.0 kJ?,F(xiàn)有2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時放出的熱量是176.4 kJ,則該氣體的轉(zhuǎn)化率為: (注: 某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化(消耗)的物質(zhì)的量該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量100%) 選修4第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元測試題答案 第一部分 選擇題(共90分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B C D A D D C A 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 CD BD D A C BD B AC D A 第二部分 非選擇題(共60分) 二、(33分) 21.(每空3分,共21分) (1)環(huán)形玻璃攪拌棒 (2)減少實驗過程中的熱量損失 (3)偏小 (4)不相等;相等;因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān) (5)偏小 22.(每空4分,共12分) (1)Na2SO410H2O Na2HPO412H2O (2) Na2SO410H2O 提示:CaCl2?6H2O的熔點較底,不易凝固放熱,所以不宜使用;Na2S2O3?5H2O的熔點較高,不易吸熱熔化,所以不宜使用;而Na2SO4?10H2O 和Na2HPO4?12H2O熔點較合適,適宜使用。Na2SO4?10H2O(芒硝)儲量大,價格低,比較經(jīng)濟(jì)。 三、(27分) 23.(各5分,共15分) (1)N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H=-644.25 KJ/mol (2)410.125 (3)產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。 24.(6分)CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H=―218.0kJ/mol 25.(6分)90% 選修4第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測驗題 第8頁- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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