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1、第四單元分子間作用力分子晶體
第2課時氫鍵的形成
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.理解氫鍵的本質(zhì),能分析氫鍵的強弱,認(rèn)識氫鍵的重要性 【學(xué)習(xí)內(nèi)容】
二、氫鍵
思考:觀察課本P51頁圖3-29,第WA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而
升高,符合前面所學(xué)規(guī)律,但 H2O的沸點卻反常,這是什么原因呢? (一)氫鍵的成因:
當(dāng)氫原子與電負(fù)性 大的原子X以共價鍵相結(jié)合時,由于 H-X鍵具有強極,f這時 H相對 帶上較強的正電荷,而 X相對帶上較強的負(fù)電荷。當(dāng)氫原子以其唯一的一個電子與X成鍵
后,就變成無內(nèi)層電子、半徑極小的核,其正電場強度很大,以至當(dāng)另一HX分子的X原
子以其孤對電子向
2、 H靠近時,非但很少受到電子之間的排斥,反而互相吸引,抵達一定平 衡距離即形成氫鍵。
(二)氫鍵的相關(guān)知識
1 .氫健的形成條件:半徑小、吸引電子能力強的原子( N 、 O 、F)與H核。
2 .氫鍵的定義:半徑小、吸引電子能力強的原子與H核之間的很強的作用叫氫鍵。通常我
們可以把氫鍵看做一種比較強的分子間作用力。
3 .氫鍵的表示方法: X-HI - Y (X、Y可以相同,也可以不同)
4 .氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響:可以使物質(zhì)的熔沸點升高,坯對物質(zhì)的溶解度 等也有影響。
如在極性溶劑中,如果溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵,就會促進分子間的結(jié)合,導(dǎo)致溶
解度增大。例如:由于乙
3、醇分子與水分子間能形成不同分子間的氫鍵,故乙醇與水能以任意
比互溶。而乙醇的同分異構(gòu)體二甲醛分子中不存在羥基,因而在二甲醛分子與水分子間不能
形成氫鍵,二甲醛很難溶解于水。
5 .影響氫鍵強弱的因素:與 X —H-Y中X、Y原子的電負(fù)性及半徑大小有關(guān)。X、Y原子
的電負(fù)性越大、半徑越小,形成的氫鍵就越強。常見的氫鍵的強弱順序為:
F—H- FO—H- OO—H- NN—H- NO —H- Cl
6 .說明:氫鍵與范德華力之間的區(qū)別
氫鍵與范德華力同屬于分子間作用力;但兩者的不同之處在于氫鍵具有飽和性與方向性。所
謂飽和性是指H原子形成一個共價健后, 通常只能再形成一個氫鍵。 這
4、是因為H原子比X、 Y原子小得多,當(dāng)形成 X —H ? ?¥后,第二個Y原子再靠近H原子時,將會受到已形成氫 鍵的Y原子的電子云的強烈排斥。 而氫鍵的方向性是指以 H原子為中心的3個原子X —H-Y 盡可能在一條直線上,這樣 X原子與Y原子間的距離較遠,斥力較小,形成的氫鍵穩(wěn)定。 綜上所述可將氫鍵看做是較強的、有方向性和飽和性的分子間作用力。
7 .氫鍵可以在分子之間形成,也可在分子內(nèi)部形成:如鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸。
【科學(xué)研究】
1 .為何NH3、H2。、 HF的熔沸點比同主族相鄰元素的氫化物的熔沸點高呢?
2 .為何NH3極易溶于水?
3 .解釋水結(jié)冰時體積膨脹、密度減小的原因。
4 .氫鍵在生命體分子中的作用?
5 .從氫鍵的角度分析造成尿素、醋酸、硝酸三種相對分子質(zhì)量相近的分子溶沸點相差較大 的可能原因。
6.氫鍵、化學(xué)鍵與范德華力
化學(xué)鍵
氫鍵
范德華力
概念
范圍
能量
性質(zhì)影響