【創(chuàng)新方案】高中生物 模塊綜合檢測 蘇教版必修1

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1、 【創(chuàng)新方案】高中生物 模塊綜合檢測 蘇教版必修1 (時間：60分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．下列說法中錯誤的是(　　) A．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1 B．配制0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況) C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023 D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm－3)與10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的濃度是不同的 解析：

2、溶液是均一穩(wěn)定的，D錯誤。 答案：D 2．將一定量的金屬鈉投入下列溶液中，充分反應后，最終不可能有沉淀的是(　　) A．硫酸銅溶液　　　　　　　　　B．氯化鈉溶液 C．氯化鐵溶液 D．氯化鎂溶液 解析：鈉與鹽溶液反應分兩步進行，先是Na與H2O反應，然后是生成的NaOH與鹽溶液反應生成難溶堿。其中，NaOH與CuSO4溶液反應生成Cu(OH)2藍色沉淀，與NaCl溶液不反應，與FeCl3溶液反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，與MgCl2溶液反應生成Mg(OH)2白色沉淀。 答案：B 3．下列關于氯水的敘述正確的是(　　) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．

3、光照氯水有氣泡放出，該氣體是Cl2 C．氯水放置一段時間后顏色將變深 D．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色 解析：新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三種分子，A錯；光照氯水時，HClO發(fā)生分解2HClO2HCl＋O2↑，故氣體為氧氣，B錯；氯水放置一段時間后由于HClO的分解，使Cl2繼續(xù)與H2O反應生成HCl和HClO，HClO再分解，直至Cl2消耗完，溶液由淺黃綠色變?yōu)闊o色，C錯；新制氯水中含有HCl可使紫色石蕊試液變紅，含有的HClO可使其褪色，由于鹽酸與石蕊反應速度快，故現(xiàn)象為先變紅后褪色。 答案：D 4．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(已知：H

4、ClO有強氧化性)(　　) A．H＋、I－、ClO－、Na＋ B．Ag＋、NO、Cl－、K＋ C．K＋、Na＋、Ca2＋、CO D．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO 解析：酸性條件下，ClO－可表現(xiàn)出強氧化性，還原性離子與其不能大量共存，A項中I－與H＋、ClO－因發(fā)生氧化還原而不能大量共存。 答案：A 5．[雙選題]除去SO2中少量的SO3，可將混合氣體通入(　　) A．裝水的洗氣瓶 B．裝飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶 C．裝98%濃H2SO4的洗氣瓶 D．裝NaOH溶液的洗氣瓶 解析：B可行是因為飽和NaHSO3溶液既可吸收SO3又防止了SO2的溶解，而C項實際是工

5、業(yè)制硫酸，吸收塔中SO3被吸收的應用。 答案：BC 6．[雙選題]下列氣體溶解于水，沒有發(fā)生氧化還原反應的是(　　) A．SO2溶解于水　　　　　　　　 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水 解析：SO2溶于水生成H2SO3，CO2溶于水生成H2CO3都沒有發(fā)生化合價的變化，不屬于氧化還原反應。 答案：AC 7．下列哪種情況沒有發(fā)生Fe3＋―→Fe2＋的轉(zhuǎn)化(　　) A．將鐵屑投入到帶有黃色的粗鹽酸溶液中 B．鐵屑與過量的稀硝酸混合 C．制作印刷電路板 D．把鐵屑放入氯化鐵溶液中 解析：選項A、D中加入鐵屑后發(fā)生反應：Fe＋2Fe3＋==

6、=3Fe2＋； 選項B中硝酸具有強氧化性，能將Fe氧化為Fe3＋；選項C中發(fā)生反應為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 答案：B 8．下列說法中正確的是(　　) A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧? B．工業(yè)上鎂的制備是電解熔融MgO C．鋁熱法制鐵適用于野外小范圍操作，生物煉銅已經(jīng)大規(guī)模用于銅的生產(chǎn)中 D．海水的各種化學資源的開發(fā)過程，必須都要發(fā)生化學反應 解析：B項，鎂的制備是電解熔融的MgCl2，MgO熔點高，熔化消耗能量更多；C項，生物煉銅在銅的生產(chǎn)中所占比例較少；D項，海水曬鹽和海水的淡化不需要發(fā)生化學反應。 答案：A 9．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下

7、兩個離子反應：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強到弱的順序是(　　) A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋　　　　 B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋ C．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋ 解析：根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化性Ce4＋＞Fe3＋，F(xiàn)e3＋＞Sn4＋。 答案：C 10．[雙選題]ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2。2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4

8、2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是(　　) A．KClO3在反應中失去電子 B．H2C2O4在反應中被氧化 C．ClO2是氧化產(chǎn)物 D．1 mol KClO3參加反應有1 mol電子轉(zhuǎn)移 解析：所給化學反應中電子轉(zhuǎn)移情況如下： 　 KClO3在反應中得到電子生成ClO2，ClO2為還原產(chǎn)物，1 mol KClO3參加反應有 1 mol e－轉(zhuǎn)移，H2C2O4在反應中C元素化合價升高，H2C2O4被氧化。 答案：BD 11．我們生活在豐富多彩的物質(zhì)世界里，絕大多數(shù)物質(zhì)都是混合物。而在科學實驗或工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實踐中，有時需要純度較高或極高的物質(zhì)，這就要

9、求我們要學會物質(zhì)的分離和提純。下列提純方法不正確的是(　　) A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)——結(jié)晶、重結(jié)晶 B．除去粗鹽中的泥沙——過濾 C．除去KCl中的K2CO3——加適量的鹽酸 D．除去碘水中的水——升華 解析：固體混合物分離，常使用過濾法和結(jié)晶法。若有一種固體難溶于水，則使用過濾法；若兩種固體都易溶于水，常使用結(jié)晶法；從碘水中提取碘，通常使用萃取法。 答案：D 12．將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的變化如圖所示。則下列說法不正確的是(　　) A．鎂

10、和鋁的總質(zhì)量為9 g B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸 C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol·L－1 D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L 解析：由圖像分析可知，鎂的物質(zhì)的量為0.15 mol，即3.6 g，鋁的物質(zhì)的量為0.2 mol，即5.4 g，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g，A正確；最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸，B正確；40 mL NaOH恰好和 0.2 mol Al(OH)3反應，由反應關系式Al(OH)3～NaOH～NaAlO2，可求出NaOH溶液的濃度為5 mol·L－1，在沉淀量最多時溶質(zhì)為Na2SO4，從而求得H2SO4的濃

11、度為2.5 mol·L－1，故C正確；生成H2的物質(zhì)的量為0.15 mol＋0.2 mol×＝0.45 mol，故D錯誤。 答案：D 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(15分)已知：①SO2中S元素的化合價為＋4價，既可以升高為＋6價，又可以降低為0價，因此SO2既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性。SO2能與氯水、溴水、碘水等發(fā)生如下類型的反應：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(其中X2表示Cl2、Br2、I2)；②SO2具有漂白性；SO2能與大部分有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)在受熱條件下又會變?yōu)樵瓉淼挠猩镔|(zhì)，但SO2不能漂白酸堿指示劑。 根據(jù)

12、以上信息，回答下列問題： (1)二氧化硫能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了________。 A．SO2的漂白性 B．溴的揮發(fā)性 C．SO2的氧化性 D．溴的氧化性 (2)將二氧化硫通入品紅溶液，可以看到________，這體現(xiàn)了二氧化硫的________性，將氯氣通入另一份品紅溶液，可以看到________，這是因為_______________________ ________________________________________________________________________ __________________________

13、______________________________________________。 (3)若在相同狀況下，將1體積SO2和1體積Cl2同時通入品紅溶液，可觀察到品紅溶液________________。 A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后復原 D．顏色不褪 (4)上述(3)現(xiàn)象的原因是________________(用離子方程式表示)。怎樣驗證發(fā)生了該反應？ ________________________________________________________________________ ______________

14、__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：SO2能使溴水褪色，是由于發(fā)生了反應：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，體現(xiàn)了SO2的還原性；SO2的漂白性是由于SO2與有色物質(zhì)結(jié)合形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱或放置久了會恢復原色；通入氯氣品紅溶液褪色是由于HClO具有強氧化性。 答案：(1)D　(2)品紅溶液褪色　漂白　品紅溶液褪色　Cl2＋H2O

15、HCl＋HClO，氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能漂白品紅溶液　(3)D (4)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO 將(3)中不褪色的溶液取出少量，分裝在兩個小試管中，往其中一份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，往另一份溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若兩試管中都出現(xiàn)白色沉淀，可以證明發(fā)生了上述反應 14．(13分)為了證明NO可以與O2和H2O共同反應生成HNO3，某學生設計了以下裝置，按如下實驗步驟進行實驗： ①檢查裝置氣密性。 ②在中間四通直管中裝入一定量的水，并向左右兩側(cè)試管及分液漏斗中加入圖所示試劑。 ③將銅絲插入稀硝酸中，開始反應，一段時間后

16、再把銅絲從溶液中抽出。 ④打開分液漏斗活塞，在試管中加入少量水，再立刻關閉。 ⑤滴入幾滴石蕊試液。 請你參與幫助解答以下問題： (1)步驟①中，如何檢查該裝置的氣密性？__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步驟③中，當銅絲插入稀硝酸時，可能觀察到什么現(xiàn)象？______________________ _________________________________________________

17、_______________________。 (3)步驟④中，中間四通直管中，水面可能發(fā)生什么變化？為什么？_______________ ________________________________________________________________________。 (4)加入石蕊試液的作用是什么？________________________________________。 解析：由于銅與硝酸接觸后二者發(fā)生氧化還原反應而產(chǎn)生硝酸銅和NO，NO遇到裝置內(nèi)殘留的空氣變?yōu)榧t棕色的氣體NO2，NO2與H2O接觸后將發(fā)生反應產(chǎn)生NO，所以四通直管中水面先上升后下降，

18、同時左試管中溶液顏色變?yōu)樗{色。 答案：(1)打開分液漏斗活塞并取下上面塞子，擠壓膠頭滴管使其成“癟”狀，同時立即關閉分液漏斗上的活塞，若膠頭滴管的橡膠頭一段時間內(nèi)仍呈“癟”狀，表示氣密性良好 (2)試管內(nèi)先有紅棕色氣體產(chǎn)生，后又逐漸變?yōu)闊o色；左試管中的液體由無色逐漸變藍色；中間四通直管中的液面起初略微上升，后開始下降 (3)水面上升，因為4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(或分步寫：2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO) (4)檢驗是否有酸生成 15．(11分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷

19、等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450℃～500℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。 相關信息如下： a．四氯化硅遇水極易水解； b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物； c．有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表： 物質(zhì) SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸點/℃ 57.7 12.8 － 315 － 熔點/℃ －70.0 －107.2 － － － 升華溫度/℃ － － 180 300 162 請回答下列問題： (1)寫出裝置A中發(fā)生反應

20、的離子方程式____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)裝置A中g(shù)管的作用是________________；裝置C中的試劑是____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是______________________________________________。 (3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是__

21、______(填寫元素符號)。 解析：(1)A是制備Cl2的裝置，注意要求寫的是MnO2與濃鹽酸反應的“離子方程式”。 (2)裝置A中g(shù)管的作用是“使分液漏斗與圓底燒瓶壓強保持一致，便于液體順利滴下”，簡單說就是“平衡壓強”。B是除雜裝置，除去Cl2中的HCl氣體，C是干燥裝置，干燥Cl2一般用濃硫酸。由于反應溫度是450℃～500℃，此時SiCl4是氣體，而題目表格中SiCl4通常應是液態(tài)的，故裝置E中h瓶需要冷卻的理由應是便于分離得到SiCl4。 (3)不易升華的AlCl3、FeCl3、PCl5都會在精餾后的殘留物中存在，注意要先答上Cl。 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－M

22、n2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)平衡壓強　濃硫酸　使SiCl4冷凝 (3)Al、P、Cl 16．(13分)(2011·安徽高考)MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，其流程如下： (1)第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的________________(寫化學式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 (2)第②步反應的離子方程式是□________＋□ClO＋□________===□MnO2↓＋□Cl2↑＋□________。 (3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀

23、器有鐵架臺(含鐵圈)、________、________、________，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有________(寫化學式)。 (4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(標準狀況下)，則在第②步反應中至少需要________mol NaClO3。 解析：(1)結(jié)合流程知，混合物中除MnO2外的物質(zhì)均能溶于酸； (2)結(jié)合反應ClO轉(zhuǎn)化成Cl2，Cl元素化合價下降，故另一反應物為Mn2＋，被氧化成MnO2，結(jié)合氧化還原反應方程式的配平原則配平氧化劑和還原劑，再根據(jù)電荷守恒

24、關系和質(zhì)量守恒關系完成缺項配平； (3)由氧化還原反應規(guī)律知，Cl2與NaOH反應除生成NaClO3外，還有NaCl； (4)結(jié)合MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑，n(MnCO3)＝n(CO2)＝0.01 mol，m(MnCO3)＝1.15 g，m(MnO)＝12.69 g－1.15 g－8.7 g＝2.84 g(即0.04 mol)，結(jié)合(2)知，至少加入n(ClO)＝(0.01 mol＋0.04 mol)×＝0.02 mol。 答案：(1)MnO、MnCO3 (2)5Mn2＋　　2　　4H2O　　5　　1　　8H＋ (3)酒精燈　　蒸發(fā)皿　　玻璃棒　　NaCl (4)0.02 8