第2節(jié) 富集在海水中的元素-氯 學案
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第四章 第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯 課前預習學案 預習目標: 預習氯氣的物理化學性質(zhì) 氯氣的性質(zhì)與應用 一、預習課本82-86頁 二、思考下面幾個問題: 1、氯氣有哪些物理性質(zhì)? 2、結(jié)合原子結(jié)構(gòu),推測氯氣可能具有的化學性質(zhì)。 3、氯氣溶于水有什么性質(zhì)?如何用實驗來探究? 4、氯氣有哪些重要應用?氯氣有毒,遇到氯氣泄露,如何自救?消防人員又該如何何控制污染? 三、完成下列填空: 1 氯元素在元素周期表中的位置和結(jié)構(gòu) (1)位置: (2)原子結(jié)構(gòu): (3)存在形式: 2 氯氣的物理性質(zhì) (1)狀態(tài): (4)毒性: (2)顏色: (5)密度: (3)氣味: (6)溶解度: 3、氯氣的化學性質(zhì) (1)Cl2與金屬的反應 與Na的反應: 與Fe的反應: 與Cu的反應: (2)Cl2與非金屬的反應 ① Cl2與H2的反應 ② Cl2還能跟其他一些非金屬單質(zhì)反應,如磷單質(zhì); (3) Cl2與水的反應 (4)Cl2與堿的反應:Cl2與NaOH溶液的反應 Cl2與Ca(OH)2的反應 課內(nèi)探究學案 一、學習目標 1. 了解氯氣的物理性質(zhì)。 2. 記住氯氣的重要化學性質(zhì)。 3. 能說出氯氣簡單生產(chǎn)原理。 學習重難點:氯氣的化學性質(zhì)。 二、學習過程 一、 氯元素的原子結(jié)構(gòu)與自然界的存在 氯元素位于周期表__周期__族,在自然界中的主要存在形態(tài):___。全球海洋中含鹽___左右,主要為___、______。 二、 活潑的黃綠色氣體——氯氣 1、氯氣的實驗室制法 __色有__氣味的__體,__毒,易__,__溶于水,難溶于__。實驗室中應怎樣聞氣體: 。 2、氯氣的性質(zhì) ⑴氯氣的物理性質(zhì): 。 ⑵氯氣的化學性質(zhì): 由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知氯元素的性質(zhì)如何?進而能否預測氯氣的化學性質(zhì)又怎樣?為什么? 。 ① 與金屬單質(zhì)的反應:與鈉反應方程式 。現(xiàn)是 。與 鐵反應方程式 ?,F(xiàn)象是 。與銅反應方程式 ?,F(xiàn)象是 。 ② 與氫氣的反應:化學方程式: ,反應現(xiàn)象:氫氣在氯氣中燃燒 ;氯氣與氫氣的爆炸實驗 。 ③Cl2 和紅磷反應:化學方程式: ,反應現(xiàn)象 。 結(jié)論:分析以上反應中氯元素價態(tài)的變化也可得知:氯氣是一種強氧化性物質(zhì),常氧化劑。 思考:在初中我們是如何定義燃燒的?現(xiàn)在通過氫氣與氯氣的燃燒實驗,你有什么新的認識? ③ 與水的反應: 與水反應的離子方程式: ,說明:氯氣與水反應很微弱,且未可逆反應。 思考:1、氯水的成分 ?(氯水參加反應時,能表現(xiàn)多種性質(zhì))2、氯水的保存方法? ④次氯酸的性質(zhì): a、一元弱酸(比__弱) b、強氧化性(__、__、__) c、不穩(wěn)定(見光或受熱分解):化學方程式: 。 ⑤與堿的反應 Cl2 + _NaOH -- 。(常用于除去多余氯氣) 離子方程式: 。漂白液主要成分是 。 漂白粉的制法: 。其主要成分: ,有效成分: 。漂粉精的有效成分: 。 漂白原理:ClO-+ H+ = HClO(實際漂白者),Ca(ClO)2 +_HCl(?。? 。 Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。 思考:抗洪救災中防疫部門,向災民發(fā)放的漂白粉片或漂粉精用于飲用水消毒。漂粉精為何要密封保存在陰暗處? 三、 氯離子的檢驗 1、填寫下列表格: 2、原理:被檢液中滴入少量__酸化,再滴入__溶液,若產(chǎn)生__,則可斷定溶液中含有氯離子。不可用鹽酸酸化,酸化目的是防止(__、__、__、__)影響。 + AgNO3(aq) → + 稀硝酸 →白色↓ 解釋:Ag+ + Cl— = AgCl↓ 2Ag+ + CO32— = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + H2O + CO2↑ 課后練習與提高 一、選擇題 1.海水中含量最多的離子是 ( ) A.鈉離子 B.氯離子 C.鈣離子 D.鎂離子 2.下列關(guān)于氯水的敘述中,正確的是 ( ) A.新制氯水中既有分子,又有離子 B.新制氯水在光照的條件下,可以產(chǎn)生氣體,該氣體是氯氣 C.新制氯水中滴加硝酸銀溶液,沒有任何現(xiàn)象 D.新制氯水可以使干燥的布條褪色 3.下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認識中,不正確的是 ( ) A.燃燒一定是氧化還原反應 B.燃燒一定發(fā)光放熱 C.燃燒一定是化學反應 D.燃燒一定有氧氣參與 4.下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是 ( ) A.HNO3 B.AgNO3 C.HClO D.NaHCO3 5.在含有離子的酸性溶液中,能夠大量存在的離子是 ( ) A.AlO2- B.CO32- C.Cl- D.SO42- 6.自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水,可以用自來水配制某些急 需的藥品,但有些藥品若用自來水配制,則明顯會導致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制 ( ) A. Na2SO4 B.NaCl C. AgNO3 D.AlCl3 7.下列離子方程式中,正確的是 ( ) A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl- B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應: Al+2OH-=AlO2-+H2↑ D.金屬鋁溶于鹽酸中: Al+2H+=Al3++H2↑ 8.溴(Br)與氯同屬“鹵族”元素,其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活潑性強,下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預測,其中不正確的是 ( ) A.溴單質(zhì)常溫下為液態(tài),但極容易揮發(fā)為溴蒸氣 B.溴單質(zhì)只具有氧化性 C.溴原子外層有7個電子,在化學反應中容易得1個電子,表現(xiàn)氧化性 D.溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗 9.可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是 ( ) A. 堿石灰 B.濃硫酸 C.無水氯化鈣 D.固體燒堿 10.下列各組物質(zhì)中,僅用水及物質(zhì)間相互反應就能區(qū)別的一組是 ( ) A.Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B.BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH C.AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D.Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2 11.制取漂白液的化學方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,該反應的氧化劑與還原劑之比為 ( ) A.1:1 B.1:2 C. 2:1 D. 3:2 二、填空題 12.前一段時間,各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道, 在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應的離子方程式是:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。根據(jù)你所掌握的化學知識作出如下判斷:當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯,其中氯最可能的存在形式是 和 (填離子),當另一種具有 (性質(zhì))的液態(tài)潔污劑與之混合,可能發(fā)生上述反應而產(chǎn)生氯氣。舉例說明這兩種潔污劑的名稱(家用潔污劑的商品名稱) 、 。 13.近年來,某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨,其反應的化學方程式為:NH3 + HClO=H2O + NH2Cl (一氯氨)。NH2Cl較HClO穩(wěn)定。試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因: 。 14.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質(zhì)和鹵素很相似,化學上稱為擬鹵素。如:(CN)2 + H2O = HSCNO + HSCN ,它們陰離子的還原性強弱為:Cl-- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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