第3章第2節(jié) 醛教學設計

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第三章第二節(jié) 醛 一、教材分析 醛是有機化合物中一類重要的衍生物．由于醛基很活潑，在化學反應中易受進攻，醛可以發(fā)生多種化學反應，在有機合成中起著重要的作用．在中學化學中所介紹的含氧衍生物中，醛是其相互轉變的中心環(huán)節(jié) 教材在簡單介紹了乙醛的分子結構和物理性質之后，從結構引出乙醛的兩個重要化學反應：乙醛的加成反應和乙醛的氧化反應．通過乙醛與氫氣的加成反應，把乙醛與乙醇聯(lián)系起來，并結合乙醛的加氫還原，從有機化學反應的特點出發(fā)，定義還原反應；通過乙醛的氧化反應，又把乙醛和乙酸聯(lián)系起來，同時結合乙醛的氧化，給出了有機化學反應中的氧化反應定義．從而使學生在無機化學中所學氧化還原反應的定義，在這里得到擴展和延伸． 二、教學目標 1．知識目標： (1)記住乙醛的結構及乙醛的氧化反應和還原反應。 （2）能說出醛類和甲醛的性質和用途。 （3）熟悉銀氨溶液的配制方法。 2．能力目標： 通過實驗來學習乙醛的結構與性質的關系。 3．情感、態(tài)度和價值觀目標： 培養(yǎng)實驗能力，樹立環(huán)保意識 三、教學重點難點 重點：醛的氧化反應和還原反應 難點：醛的氧化反應 四、學情分析 我們在必修二中曾經學習過葡萄糖的銀鏡反應以及與新制氫氧化銅溶液的反應，可以從中引入對乙醛知識的學習。 五、教學方法 1．實驗法：通過實驗學習性質。 2．學案導學：見后面的學案。 3．新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習 六、課前準備 1．學生的學習準備：預習實驗，完成學案填寫 2．教師的教學準備：準備實驗儀器 七、課時安排：1課時 八、教學過程 (一)預習檢查、總結疑惑 檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。 （二）情景導入、展示目標。 前面學習了乙醇的知識，乙醇在加熱和Cu做催化劑的條件下，氧化成什么物質呢？寫出反應的化學方程式。 ［學生活動］回憶，思考，回答并寫出有關化學方程式： 醛是重要的一類化合物，引發(fā)室內污染的罪魁禍首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我們將學習醛的結構與性質。引入新課。 （三）合作探究、精講點撥。 探究1：乙醛的物理性質 乙醛是怎樣的一種物質呢？下面我們具體地來認識一下。學生觀察模型，展示一瓶純凈的乙醛溶液，打開瓶蓋，觀察乙醛溶液的色、態(tài)及嗅一下氣味。 ［學生活動］觀察、聞氣味，說出一些物理性質。如無色、有刺激性氣味。 ［講］乙醛分子結構中含有兩類不同位置的氫原子，因此在核磁共振氫譜中有兩組峰，峰的面積與氫原子數(shù)成正比。因此峰面積較大或峰高較高的是甲基氫原子，反之，是醛基上的氫原子。 ［指導閱讀］乙醛的物理性質，引導學生將分子量、沸點、溶解性與丙烷和乙醇進行比較。 ［過渡］從結構上分析可知，乙醛分子中含有官能團—CHO，它對乙醛的化學性質起著決定性的作用。試推測乙醛應有哪些化學性質？ ［講］烯烴和醛都有不飽和雙鍵，能發(fā)生加成反應，這是兩者的共性。但是，C=O雙鍵和C=C雙鍵結構不同，產生的加成反應也不一樣。因此，能跟烯烴起加成反應的試劑(如溴)，一般不跟醛發(fā)生加成反應。 探究2：氧化反應 ［講］乙醛易被氧化，如在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中的氧氣氧化成乙酸，工業(yè)上就是利用這個反應制取乙酸。在點燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。 ［ 催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH ［講］乙醛不僅能被氧氣氧化，還能被弱氧化劑氧化。 ［學生活動］分組完成實驗3-5：在潔凈的試管里加入1 mL 2％的AgNO3 溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2％的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止(此時得到的溶液叫做銀氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水中溫熱。 ［投影］ 總結：由于生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以這個反應又叫做銀鏡反應。反應最終生成物可巧記為：乙醛和銀氨，生成某酸銨，還有水、銀、氨，系數(shù)一、二、三。 ］實驗注意事項：1．試管內壁應潔凈。 2．必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。 3．加熱時不能振蕩試管和搖動試管。 4．配制銀氨溶液時，氨水不能過量（防止生成易爆物質）。 實驗現(xiàn)象：反應生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。 ［講］做本實驗要注意：配制銀氨溶液時，應防止加入過量的氨水，而且隨配隨用，不可久置。此外，另一種弱氧化劑即新制的Cu(OH)2也能使乙醛氧化。 ②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧化 學生實驗：完成實驗3-6：在試管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL加熱到沸騰，觀察現(xiàn)象。 ［投影］ CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O 實驗現(xiàn)象：溶液由藍色逐漸變成棕黃色，最后變成紅色沉淀。 ［講］乙醛與新制氫氧化銅的反應實驗中，涉及的主要化學反就是 ［投影］ ［講］實驗中看到的沉淀是氧化亞銅，由乙醛與氫氧化銅反應的化學方程式可知，乙醛被氫氧化銅氧化。實驗中的Cu(OH)2 必須是新制的，制取氫氧化銅，是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO4 溶液，NaOH是明顯過量的。乙醛與新制氫氧化銅的反應，可用于在實驗里的檢驗醛基的存在，在醫(yī)療上檢測尿糖。 ［問］分析上述兩個實驗的共同點是什么？說明乙醛有什么性質？如何檢驗醛基？ ［講］乙醛能被弱氧化劑氧化，有還原性，是還原劑?？捎勉y氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗醛基的存在。此兩個反應需要在堿性條件下進行。 ［講］乙醛能被銀氨溶液、新制氫氧化銅這樣的弱氧化劑氧化，由此可知乙醛的還原性是很強的，易被酸性高錳酸鉀溶液、溴水等氧化劑氧化，高錳酸鉀、溴水因被還原而使溶液褪色。 醛類的主要性質： ［講］醛類分子中都含有醛基官能團，它對醛類物質的主要化學性質起決定作用。推測出醛類物質可能能和H2發(fā)生加成反應，與銀氨溶液及新制的Cu（OH）2反應。 ［聯(lián)想啟發(fā)］如果醛類物質有這些化學性質，則體現(xiàn)了醛基有什么性質？ ； ［總結］指導學生對這節(jié)的知識進行總結，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉化關系如何？ （四）反思總結，當堂檢測。 教師組織學生反思總結本節(jié)課的主要內容，并進行當堂檢測。 設計意圖：引導學生構建知識網絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄） （五）發(fā)導學案、布置預習。 九、板書設計 一、醛的結構和物理性質 二、醛的化學性質： 1.氧化反應 2.還原反應 十、教學反思 教與學有機結合而對立統(tǒng)一。良好的教學設想，必須通過教學實踐來體現(xiàn)，教師必須善于駕馭教法，指導學法，充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用以達成教學目標，從而使學生愉快地、順利地、認真地、科學地接受知識。通過本節(jié)課的教學，可以培養(yǎng)學生學會以下幾點： 1、 研究物質的基本方法：“結構決定性質，性質決定用途?！? 2、 解決問題的基本途徑：提出問題---設計方案---實驗探究---歸納總結 3、 形成善于思考、善于觀察、善于動手、善于記憶的學習習慣 十一、學案設計(見下頁) 5