高中化學(xué)人教版必修1同步教案系列一: 第一章 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第2課時(shí) 教案 系列1

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1、 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 (第2課時(shí)) 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)目標(biāo)】 1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系 2、知道氣體摩爾體積的概念,學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算 【能力目標(biāo)】初步學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法 【道德情感目標(biāo)】 1、體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學(xué)習(xí)過程 2、通過理解并運(yùn)用概念,培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循序漸進(jìn)、探索真理的科學(xué)態(tài)度,培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問題的。 二、重點(diǎn)與難點(diǎn) 【重點(diǎn)】氣體摩爾體積的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)

2、算 【難點(diǎn)】氣體摩爾體積的計(jì)算 三、教學(xué)器材 投影儀 四、教學(xué)方法與過程 討論法、歸納法、總結(jié)法 〖引入〗通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道,1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同,1mol粒子的質(zhì)量往往不同。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢?下面通過計(jì)算來證明。 〖投影〗 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 g·cm-3 體積 cm3 Fe(固) 1 7.8 Al(固) 1 2.7 Pb(固) 1 11.3 N2(固) 1 1.026 H2(固) 1 0.0808 O2(固) 1 1.

3、426 F2(固) 1 1.3 Cl2(固) 1 1.9 Ne(固) 1 1.31 Ar(固) 1 1.65 N2(液) 1 0.805 H2(液) 1 0.0708 O2(液) 1 1.14 F2(液) 1 1.11 Cl2(液) 1 1.557 Ne(液) 1 1.204 Ar(液) 1 1.402 H2O(液) 1 1.0 H2SO4(液) 1 1.83 溫度0°C、壓強(qiáng)101 kPa 物質(zhì) 物

4、質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 g·L-1 體積 L N2(氣) 1 1.2505 H2(氣) 1 0.0899 O2(氣) 1 1.429 F2(氣) 1 1.695 Cl2(氣) 1 3.17 Ne(氣) 1 0.900 Ar(氣) 1 1.7839 CH4(氣) 1 0.714 NH3(氣) 1 1.315 SO2(氣) 1 2.860 CO2(氣) 1 1.977 空氣(氣) 1 1.29 〖活動(dòng)〗學(xué)生對(duì)

5、數(shù)據(jù)進(jìn)行分組計(jì)算,然后進(jìn)行歸納處理。 〖小結(jié)〗數(shù)據(jù)處理的方法:先將數(shù)據(jù)有序排列,再將數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比異同,觀察規(guī)律。 〖討論〗組織學(xué)生分組匯報(bào)討論結(jié)果,從中提煉并總結(jié)出決定影響物質(zhì)體積大小的微觀因素及主要因素。 (此時(shí)教師可以通過模型或形象的比喻進(jìn)行引導(dǎo)) 〖結(jié)論〗在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離決定。當(dāng)粒子數(shù)相同,粒子間距離很小時(shí),決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大??;粒子間距離很大時(shí),決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。 〖小結(jié)〗物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí),粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多,決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的

6、大小,由于粒子的大小是不同的,所以,1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大,故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)(有何影響?),不同氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下,分子之間的距離可以看作是相同的,所以,粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。反之,在相同溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子,這就是著名的阿伏加德羅定律。 〖講解〗 氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大,因此,說到氣體的體積時(shí),必須指明外界條件,否則就沒有意義。如果將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積,用Vm表示,單位為L/mol

7、,那么在一定溫度和壓強(qiáng)下,Vm是個(gè)常數(shù),如果條件變化了,則Vm亦隨之改變。如在0℃、101 kPa時(shí),Vm=22.4 L/mol;在25℃、101 kPa時(shí),Vm=24.8 L/mol。 〖?xì)w納〗歸納得出公式:氣體體積V= n?Vm 〖小結(jié)〗指導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)——小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系,用實(shí)物投影儀展現(xiàn)學(xué)生小結(jié)出的不同知識(shí)網(wǎng)絡(luò),組織學(xué)生相互評(píng)價(jià),在討論和交流中再次展現(xiàn)和發(fā)展學(xué)生的思維。 補(bǔ)充習(xí)題 1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2 g CO2的體積是多少? 2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下10g氫氣的體積是多少升?6.72L二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少克? 3、現(xiàn)有3.4 g H2S和

8、0.1 mol HBr氣體。 (1)不同條件下,哪個(gè)分子數(shù)較多? (2)相同條件下,哪個(gè)該用較大的容器裝? (3)不同條件下,哪個(gè)質(zhì)量大?大多少? (4)哪個(gè)所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少? (5)其中含S和Br各多少克? 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有(1)6.72LCH4 (2) 3.01×1023個(gè)HCl分子 (3)13.6gH2S,下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是: A、物質(zhì)的量______________ B、體積___________________ C、質(zhì)量__________________ D、氫原子數(shù)_______________ 5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7:11:16時(shí),它們的分子個(gè)數(shù)比為___________;物質(zhì)的量之比為___________;同溫同壓下體積比為___________。 作業(yè):P18 10 五、教學(xué)后記:

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