《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》魯科版-說課稿

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1、 《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》說課稿 山東省德州市第一中學(xué) 尊敬的各位評委、老師： 大家好， 今天我說課的內(nèi)容是魯科版必修 1 第二單元第二節(jié) 《電解質(zhì)》 第二課時—電解 質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)。 在深入研究了教材內(nèi)容和課標(biāo)要求以后， 我認(rèn)為理論研究的價值在于 發(fā)展認(rèn)識和指導(dǎo)應(yīng)用。本課時電解質(zhì)和離子反應(yīng)的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)教材的重點和難點之一， 就其教學(xué)價值來看， 離子反應(yīng)不僅僅是為化學(xué)反應(yīng)的分類提供了新視角， 更是對溶液中進(jìn)行 的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識的發(fā)展， 使學(xué)生 對反應(yīng)的認(rèn)識從宏觀進(jìn)入微觀

2、，從而對溶液中反應(yīng)實質(zhì)有了 進(jìn)一步的認(rèn)識發(fā)展。 接下來， 我將圍繞著教學(xué)設(shè)計中的五條線索 （知識線、 問題線、 活動線、 情景素材線、認(rèn)知發(fā)展線）從教材、教學(xué)目標(biāo)、教法學(xué)法、教學(xué)過程、板書設(shè)計、教學(xué)效果六個方面談一下我對本課時的理解和設(shè)計。 一、教材分析 在魯科版教材中， 離子反應(yīng)的內(nèi)容分散到必修一和化學(xué)反應(yīng)原理中， 在必修教材中， 要 求學(xué)生掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、離子反應(yīng)等核心概念，學(xué)會簡單的電離方程式、離子 方程式的書寫及簡單離子的檢驗， 而難度較大的強弱電解質(zhì)的概念、 弱電解質(zhì)的電離、 涉及

3、 弱電解質(zhì)或氧化還原反應(yīng)的離子方程式則安排在化學(xué)反應(yīng)原理中， 這種螺旋式上升的知識體 系符合知識的層進(jìn)性和學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律， 有利于發(fā)揮概念對學(xué)生認(rèn)識發(fā)展的作用與功能， 因 此在教學(xué)中應(yīng)當(dāng)注意知識深廣度的把握， 不要隨意提升難度， 加重學(xué)生負(fù)擔(dān)。 本課時內(nèi)容 既 銜接了第一章運用實驗方法進(jìn)行化學(xué)研究和學(xué)習(xí)內(nèi)容， 又銜接了本章第一節(jié)酸、 堿、鹽之間 的反應(yīng)關(guān)系的內(nèi)容， 同時為 以后元素化合物知識的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)， 具有“承上啟下” 的作用。 二、目標(biāo)分析 根據(jù)我對課標(biāo)的解讀和認(rèn)識，我將本課時的教學(xué)目標(biāo)確定如下

4、 （一）知識與技能目標(biāo) 1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義； 2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、 鹽的電離方程式及簡單的離子方程式； 3、了解常見離子 Cl-、 SO42- 、CO32- 的檢驗方法。 （二）過程與方法目標(biāo) 通過大量的實驗探究內(nèi)容 認(rèn)識到 離子反應(yīng)是電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)， 體會到 離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并且 鍛煉了 動手實驗的能力，從現(xiàn)象中分析、歸納的能力。 （三）

5、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo) 能夠從新的角度認(rèn)識溶液中的反應(yīng)，從 微觀層面 加深對反應(yīng)實質(zhì)的認(rèn)識。 教學(xué) 重點、難點 ：離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)方程式的意義、簡單離子方程式的書 寫。 三、教法、分析學(xué)法 教學(xué)目標(biāo)能否達(dá)成必須建立在對學(xué)生情況深入了解的基礎(chǔ)上。學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前， 對溶液的導(dǎo)電性 、電解質(zhì) 、復(fù)分解反應(yīng) 的知識已有一定的認(rèn)識， 知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子， 知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 因此，本節(jié)課的任務(wù)主要是 引導(dǎo) 學(xué)生通過 實驗對電解質(zhì)

6、在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件進(jìn)行 探討 ，并在分析過程中學(xué)會離子方程式 的書寫。 理論教學(xué)一直是化學(xué)教學(xué)中的一個難題， 那么如何將枯燥的化學(xué)理論轉(zhuǎn)化為學(xué)生的 知識并指導(dǎo)其學(xué)習(xí)呢？古希臘生物學(xué)家 普羅塔弋 說過這樣一句話： “頭腦不是一個要被填滿 的容器，而是一把需被點燃的火把。 ”根據(jù)這種情況，我主要采用了以 分組實驗探究法 和分 組討論法 為主線，結(jié)合 引導(dǎo)分析教學(xué)法 、歸納分析法 以及 多媒體輔助教學(xué)法 ，讓學(xué)生能積 極參與知識的形成過程， 從而實現(xiàn) “三維” 教學(xué)目標(biāo)。 對于難點問題的處理則采用了 思維建

7、模的方法，將難點分散到各個環(huán)節(jié)中。而學(xué)生主要采用 實驗探究 、觀察思考 、交流研討 的方 法進(jìn)行學(xué)習(xí)。學(xué)生自己邊實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師的引導(dǎo)下，按科學(xué)的方法 處理所得的材料， 得出結(jié)論。 這樣既能強化學(xué)生的實驗?zāi)芰陀^察能力， 又能養(yǎng)成良好的學(xué) 習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法， 同時 還提高了學(xué)生對所得信息的加工、處理能力。 四、過程分析 為了更好的完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)， 我為本節(jié)課的教學(xué)過程設(shè)計了四個教學(xué)任務(wù)， 同時 根據(jù)具體需要編制了課堂導(dǎo)學(xué)案，這 四個具體任務(wù) 是：

8、 （ 1）通過實驗探究和實例分析，使學(xué)生建立離子反應(yīng)的概念，初步認(rèn)識到離子反應(yīng)的 實質(zhì)。 （ 2）通過實驗探究，讓學(xué)生分析出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在分析過程中逐步體會到離子方程式的書寫方法。 （ 3）練習(xí) 離子方程式的書寫，能從 反應(yīng)實質(zhì) 中體會方法的使用。 （ 4）通過 對比 試驗，學(xué)會簡單離子的鑒別方法 下面我具體說一下教學(xué)過程的實施方法 教學(xué)設(shè)計： 【新課引入】 【創(chuàng)設(shè)情景】：一位護(hù)士遇到了一個難題，她在給病人輸液時發(fā)現(xiàn)一瓶

9、氯化鈉注射液和一瓶葡萄糖注射液的標(biāo)簽脫落了，能否用一種簡便的化學(xué)方法幫她將這兩瓶溶液分開呢？ 【學(xué)生活動】討論尋找答案，可提示上節(jié)課電解質(zhì)的內(nèi)容。學(xué)生找到方法后進(jìn)行實驗驗 證。 【教師活動】 在學(xué)生說出加入硝酸銀溶液的方法后， 可分析 在氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 中的電離情況，找到反應(yīng)的實質(zhì)： Ag++Cl-=AgCl↓ （設(shè)計意圖）問題情境的創(chuàng)設(shè)， 引發(fā)了學(xué)生的求知欲望， 讓學(xué)生體會到化學(xué)科學(xué)知識在 生活中無處不在。 實現(xiàn)學(xué)化學(xué)用化學(xué)的情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)。 同時，達(dá)到以下知識與技能目標(biāo)：①利用氯化鈉和葡萄糖回顧電

10、解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識②引出電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 實質(zhì)③為離子檢驗埋下伏筆。 同時活躍課堂氣氛， 提高學(xué)生注意力， 激發(fā)學(xué)習(xí)積極性和主動性。 講：在此環(huán)節(jié)之后， 學(xué)生能夠認(rèn)識到電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)肯定與離子有關(guān)，入本節(jié)課的主題內(nèi)容—電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)。  由此進(jìn) [板書 ] 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 講：接下來我安排了第一組探究任務(wù)，進(jìn)一步探究電解質(zhì)在水溶液的反應(yīng)實質(zhì)。 任務(wù)一：【實驗探究】先向 Ba(OH)2 溶液中加入酚酞溶液，接著按 P4

11、3 圖 2-2-8 所示裝置 連接，然后向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸（指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實驗邊做好下表實驗記錄） 。 講：在學(xué)生認(rèn)真觀察了實驗現(xiàn)象之后，我 提出了四個問題 讓學(xué)生討論。 【問題探究】（ 1）燈泡亮度的變化說明了什么問題？ （ 2）溶液顏色的變化是什么原因引起的？ （ 3）（ 3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？ （ 4）（ 4）稀硫酸與 Ba(OH)2 溶液中存在哪些離子？混合后反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ （

12、5） （ 6） 【學(xué)生 討論并歸納 】（教師 引導(dǎo) 學(xué)生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與 Ba(OH)2 分別屬于 酸、堿類電解質(zhì)→從電離的角度分析， 硫酸與 Ba(OH)2 溶液中的所含微粒分別是 H+、 SO42- 、 Ba2+、 OH- →燈泡亮度由亮變暗說明溶液導(dǎo)電能力減弱，自由移動離子濃度減小，離 子有消耗， 參加了化學(xué)反應(yīng)→溶液由紅色變淺至消失， 即溶液堿性減弱， 證明 H+和 OH-結(jié)合 生成了水→不難推斷，白色難溶物是 Ba2+與 SO 2- 結(jié)合生成的 BaSO 沉淀→稀硫酸與 Ba(OH)2 4 4 溶液反應(yīng)的

13、實質(zhì)是溶液中的 H+、 SO42- 、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水和 BaSO4 沉淀（難溶物） →電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)。 （ 7） （ 8）[ 副 板 書 ]H2SO4 和 Ba(OH)2 的 電 離 方 程 式 ， 反 應(yīng) 的 實 質(zhì) Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O （ 9） （ 10） (設(shè)計意圖 )利用 思維建模 的方法，在分析過程中滲透離子方程式的書寫方法，分散難點。 （ 11） （ 12）[板書 ]1、離

14、子反應(yīng) （ 13） （ 14） 講：在分析了離子反應(yīng)的實質(zhì)后，自動生成了 兩個問題 ： （ 15） 【質(zhì)疑】 離子反應(yīng)若要發(fā)生需要具備哪些條件？電解質(zhì)溶液中的離子是否全部都參加了反應(yīng)？ （ 16） 講：帶著這些問題， 學(xué)生開始了第二組探究實驗任務(wù)： 探究離子反應(yīng)發(fā)生的 條件 （ 17） （ 18）任務(wù)二： （ 19）【實驗探究】分組實驗探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件 ①向盛有 CuSO4 溶液的試管中加入 NaOH 溶液 ②向盛有滴入酚酞試劑的 NaOH 溶液的試管

15、中滴加鹽酸 ③向盛有 Na2CO3 溶液的試管中滴加鹽酸 【分析】：讓學(xué)生使用上面實例的分析過程 分析 各組電解質(zhì)的電離情況，然后找到各組 反應(yīng)的實質(zhì)，最后 總結(jié)出 離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 【學(xué)生活動】 利用 實物投影儀展示 各小組對反應(yīng)實質(zhì)的分析情況，評析 ，相互修改，找到反應(yīng)實質(zhì)。  由各組代表 互相 （設(shè)計意圖）認(rèn)知理論研究表明，自主動手操作是認(rèn)識新知的最重要的途經(jīng)之一， 利用此達(dá)成過程與方法目標(biāo)， 同時

16、增強學(xué)生的主動性和提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣， 促進(jìn)課堂良好氛圍的形成。 通過分組實驗， 鍛煉了學(xué)生動手實驗的能力， 對實驗結(jié)果的分析既能 讓學(xué)生找到離子反應(yīng)發(fā)生的條件， 又能在分析中認(rèn)識到反應(yīng)的實質(zhì)， 同時還能熟練離子方程式的書寫， 完成了思維建模的建模過程。 在相互評析過程中既活躍了課堂氣氛， 又避免了教師機械的講解，很好的達(dá)成了三維目標(biāo)的實現(xiàn)。 [板書 ]發(fā)生條件：生成難溶物、水、氣體 講：在任務(wù)二完成之后， 我回顧了剛才提出的問題 ：在離子反應(yīng)中， 是否電解質(zhì)溶液中所有的離子都參加了離子反應(yīng)？至此

17、， 學(xué)生已經(jīng)能夠很清晰的 認(rèn)識到 并非所有的離子都參加了反應(yīng)，從而順利的生成離子方程式的概念。 【講解】 電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)， 在以上的分析過程中我們也看到，并非所有的離子都參加了反應(yīng)， 因此我們就用實際參加反應(yīng)的離子符號來表達(dá)離子反應(yīng)，稱之為離子反應(yīng)方程式。 [板書 ]2、離子方程式 任務(wù)三 【練習(xí)】學(xué)案中離子方程式的書寫 （設(shè)計意圖）因為在分析、 建模的過程中已經(jīng)接觸到離子方程式的書寫方法， 此處離子方程式的書寫就是

18、 解模的具體應(yīng)用， 學(xué)生有了水到渠成的感覺。 魯科版教材中介紹的離子方程式的書寫方法不同于以往教材中出現(xiàn)的“寫、拆、刪、查”四步法，它的優(yōu) 點在于學(xué)生是在真正認(rèn)識了電解質(zhì)溶液反應(yīng)實質(zhì)的基礎(chǔ)上用化學(xué)語言來描述離子反應(yīng)，脫離了化學(xué)方程式的束縛，有助于學(xué)生用離子反應(yīng)的觀點來分析問題。 【學(xué)生活動】 書寫完成后相互修改 ，發(fā)現(xiàn)存在的問題 【教師活動】根據(jù)學(xué)生暴露的問題 適時進(jìn)行強化 ，指出書寫時的注意事項，加深學(xué)生對方法的掌握。 【討論】 結(jié)合四個離子方程式的書寫， 讓學(xué)生 分析 發(fā)現(xiàn)的問題， 并說出

19、離子方程式 與化學(xué)方程式的區(qū)別，找到離子方程式的意義。 [板書 ]意義：描述一類化學(xué)反應(yīng)，揭示該類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì) 【舉例】 NaCl 溶液、 KCl溶液與 AgNO3 溶液反應(yīng)的離子方程式都為Ag++Cl-=AgCl↓ 【轉(zhuǎn)折】結(jié)合開始時的實例，提出 疑問 ：滴加 AgNO3 溶液產(chǎn)生沉淀就能證明溶液 中一定就有 Cl-嗎？ 任務(wù)四 【實驗探究】分別向 NaCl、 Na2CO3 溶液中滴加 AgNO3 溶液，再加入硝酸溶液，從 而引出離子檢驗的

20、問題。 【學(xué)生活動】 自行總結(jié) 出 Cl-的檢驗方法， 同時能夠分析出 SO42-、CO32-的檢驗方法， 認(rèn)識到離子檢驗是離子反應(yīng)的一項重要應(yīng)用。 [板書 ]3、離子反應(yīng)的應(yīng)用 【概括總結(jié)】 【作業(yè)】 五、【板書設(shè)計】 第二節(jié)電解質(zhì) 二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 1、離子反應(yīng)：有離子參加 發(fā)生條件：生成難溶物、水、氣體 2、離子方程式 意

21、義：描述一類化學(xué)反應(yīng)，揭示該類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì) 3、離子反應(yīng)的應(yīng)用：離子檢驗 講：最后我來談一下本節(jié)課的教學(xué)效果 六、教學(xué)效果 在本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計中， 我始終把關(guān)注學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展放在核心位置， 自始至終采用實驗探究 、分組討論 的教學(xué)方法， 學(xué)生的思維在不斷地思索、探究中迸發(fā)出火花，使 得原本比較枯燥的理論教學(xué)變得利于接受； 同時由于思維建模方法的使用， 將難點內(nèi)容 ---離子方程式的書寫分散在分析、 建模、解模的過程中， 很好的解決了困擾學(xué)生的問題。 從整節(jié)課的實施效果來看，較好的達(dá)成了三維目標(biāo)的實現(xiàn)。