《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題07 非金屬及其化合物課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題07 非金屬及其化合物課件 魯科版（73頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題專題七七 非金屬及其化合物非金屬及其化合物1.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響?？季V要求知識(shí)精講考點(diǎn)一碳、硅及其重要化合物 1.理清知識(shí)主線2.注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 3.掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是CO而不是CO2，該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。(2)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。(3)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。(4)硅酸鹽大多難溶于水，常見可
2、溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。(5)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3CO2(少量)H2O=H2SiO3Na2CO3，但高溫下Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；從化學(xué)平衡角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO2。(6)SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料；Si是半導(dǎo)體，是制作光電池的材料。(7)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機(jī)非金屬材料。題組集訓(xùn)題組一重要反應(yīng)必練 1.按要求書寫反應(yīng)方程式。(1)制水煤氣 。(2)制備粗硅 。(3
3、)Mg在CO2中燃燒 。(4)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示) 。(5)“鐘乳石”的形成過程(用化學(xué)方程式表示) ， 。(6)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式 。(7)Si和氫氟酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2Si4HF=SiF42H2(8)Si和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。(9)SiO2和氫氟酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(10)SiO2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。(11)向Na2SiO3溶液中通入過量CO2的離子方程式 。SiO24HF=SiF42H2O 題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì)2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)N
4、H4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中( )(2)氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學(xué)變化( )(3)Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2( )(4)硅膠可作袋裝食品的干燥劑( )(5)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料( )(6)濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品( )(7)玻璃容器可長期盛放各種酸( )(8)Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維( )(9)石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維( )(10)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅( )(11)二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸 ( ) 題組三重要實(shí)驗(yàn)探究3.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高
5、溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450500 )，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。 相關(guān)信息如下： a.四氯化硅遇水極易水解； b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng) 生成相應(yīng)的氯化物； c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/57.712.8315熔點(diǎn)/70.0107.2升華溫度/180300162 請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _。(2)裝置A中g(shù)管的作用是_；裝置C中的試劑是_；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_
6、。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是_(填寫元素符號(hào))。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式5Fe2MnO 8H=5Fe3Mn24H2O。滴定前是否要滴加指示劑？_(填“是”或“否”)，請(qǐng)說明理由：_。某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000102 mol L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20
7、.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。解析依題中信息可知A為Cl2的發(fā)生裝置，B、C為Cl2凈化裝置，D中發(fā)生2Cl2Si SiCl4，生成SiCl4用E收集，B中為飽和食鹽水將氯化氫氣體除去，C中應(yīng)為濃H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸點(diǎn)較低，用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4；由題中信息粗硅含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)，即可輕松完成(3)問。(4)因MnO 本來有顏色，故不再需其他指示劑。由關(guān)系式5Fe2MnO5 1n(Fe2) 20.00103 L1.000102 molL1可求出25.00 mL試樣溶液中n(Fe2)0.001 mol，所以殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Fe) 100%
8、4.48%。答案(1)MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O(2)平衡氣壓濃H2SO4SiCl4沸點(diǎn)較低，用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4(3)Al、B、P(4)否MnO 有顏色，故不需其他指示劑4.48%考點(diǎn)二鹵素及其重要化合物知識(shí)精講1.理清知識(shí)主線2.注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 3.掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱， 如ClOCl2H=Cl
9、2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO與SO 、I、Fe2均不能大量共存；ClO體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解顯堿性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO與Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO 4H(過量SO2)。題組集訓(xùn)題組一重要反應(yīng)必練 1.按要求書寫反應(yīng)
10、方程式(除標(biāo)注的外，其余均寫離子方程式)。(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2 。(2)工業(yè)制Cl2 。(3)潔廁靈和漂白液混合 。ClOCl2H=Cl2H2O(4)向水中通入Cl2 。(5)制漂白液(寫化學(xué)方程式) 。(6)制漂白粉(寫化學(xué)方程式) 。(7)在空氣中漂白粉漂白的原理 。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa22ClOCO2H2O=CaCO32HClO(8)向FeBr2溶液通入少量Cl2 。(9)向FeBr2溶液中通入等量Cl2 。(10)向FeBr2溶液中通入過量Cl2 。2Fe2Cl2=2Fe32Cl
11、2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì) 2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體( )(2)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3( )(3)驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2，可以將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色( )(4)除去Cl2中的HCl(g)可通過飽和食鹽水、濃H2SO4進(jìn)行洗氣 ( )(5)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張 ( )(6)實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：
12、取樣灼燒溶解過濾萃取 ( )(7)用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因?yàn)榈庠谝掖贾械娜芙舛容^大 ( )(8)碘是人體必須的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 ( )(9)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) ( )題組三重要實(shí)驗(yàn)探究 3.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O解析A項(xiàng)，MnO2固體與濃HCl要在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，缺少加熱裝置；B項(xiàng)，除去Cl2中混有的HCl氣體，應(yīng)將混合氣體從長導(dǎo)氣管通入盛有
13、飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，較純凈的氣體從短導(dǎo)氣管流出，選用飽和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2氣體；C項(xiàng)，制取Cl2實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將剩余物過濾除去未反應(yīng)的MnO2，得到MnCl2溶液，從而回收MnCl2；D項(xiàng)，MnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應(yīng)，直接蒸發(fā)溶劑，不能得到純凈的MnCl24H2O。答案C4.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明 氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含 有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水
14、，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水 中含有HClO解析A項(xiàng)，Cl2的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，正確；B項(xiàng)，Cl與Ag結(jié)合生成AgCl白色沉淀，正確；C項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，正確；D項(xiàng)，氯水中的Cl2也能將Fe2氧化為Fe3，錯(cuò)誤。答案D考點(diǎn)三氧、硫及其化合物 知識(shí)精講1.理清知識(shí)主線2.注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3.掃除知識(shí)盲點(diǎn) (1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的
15、漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。(5)C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水CuSO4確定水品紅溶液確
16、定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。題組集訓(xùn)1.按要求書寫反應(yīng)方程式。(1)書寫離子方程式熱NaOH溶液除硫 。將少量SO2氣體通入NaOH溶液中 。將SO2和Cl2等體積混合通入水中 。題組一重要反應(yīng)必練 將SO2氣體通入FeCl3溶液中 。向Na2S、Na2SO3混合溶液中加入鹽酸 。將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中 。(2)書寫化學(xué)方程式將SO2通入H2S溶液中 。2H2SSO2=3S2H2O Cu和濃H2SO4混合加熱 。C和濃H2SO4混合加熱 。實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2 。Na2SO3H2SO4(濃)=Na2
17、SO4H2OSO22.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中( )(2014大綱全國卷，6B)(2)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( )(2014大綱全國卷，8A)題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì) (3)利用 ，根據(jù)濃硫酸，蔗糖，溴水，證明濃硫 酸具有脫水性、氧化性 ( )(4)利用 ，根據(jù)稀鹽酸，Na2SO3，Ba(NO3)2溶液，證明SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀( )(5)BaSO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)( )(6)二氧化硫可廣泛用于食品的增白( )(7)用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2、Hg2( )(8)用硫酸清洗鍋垢
18、中的水垢( )(9)用SO2漂白紙漿和草帽辮( )3.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2 制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。回答下列問題：題組三重要實(shí)驗(yàn)探究 (1)b中反應(yīng)的離子方程式為_，c中試劑為_。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)d中的試劑為_。(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過量，原因是_。解析根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2，中間裝置用來
19、制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)。(1)b用來制備SO2，實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，離子方程式為SO 2H=SO2H2O或HSO H=SO2H2O；根據(jù)制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的方程式2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，可知c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液。(2)因?yàn)镾O2具有氧化性，溶液中存在S2，所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S。(3)d是尾氣處理裝置(吸收SO2)，所以d中盛放的試劑是NaOH溶液。(4)控制SO2生成速率，可以采取控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃
20、度)的方法。(5)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，與酸容易發(fā)生反應(yīng)(S2O 2H=SSO2H2O)，若SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉(Na2S2O3)就發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品質(zhì)量減少。答案(1)SO 2H=SO2H2O(或HSO H=SO2H2O)硫化鈉和碳酸鈉混合溶液(2)硫(3)NaOH溶液(4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解1.理清知識(shí)主線考點(diǎn)四氮及其重要化合物 知識(shí)精講2.注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。( 2 ) N O2或 N O 與 O2通 入 水 的 計(jì) 算 中 常 用 到 4 N O 3
21、O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3兩個(gè)方程式。(3)濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因?yàn)槿苡蠪e3。(4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(5)強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。3.掃除知識(shí)盲點(diǎn) (6)實(shí)驗(yàn)室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗(yàn)NH 須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以
22、確定NH 的存在。(7)收集NH3時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對(duì)流；收集完畢，尾氣處理時(shí)，應(yīng)放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH3。(8)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。(9)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。1.按要求書寫反應(yīng)方程式。(1)書寫離子方程式將NO2通入水中 。將NH4Cl溶液與NaOH溶液混合加熱 。把NH3通入到AlCl3溶液中 。題組集訓(xùn)題組一重要反應(yīng)必練 將氨水滴入到FeCl3溶液中 。Cu和濃HNO3反應(yīng) 。Cu和稀HNO3反應(yīng) 。C和濃HNO3反應(yīng)
23、 。(2)書寫化學(xué)方程式N2和O2的反應(yīng) 。氨的催化氧化 。實(shí)驗(yàn)室用消石灰和NH4Cl制氨氣 。濃HNO3變黃 。2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣( )(2)液氨用作制冷劑不涉及化學(xué)變化( )(3)NH3能使酚酞試液變紅，所以NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)( )(4)濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣( )題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì) (5)P2O5可用于干燥Cl2和NH3( )(6)利用 ，根據(jù)濃硝酸，Na2CO3，Na2SiO3溶液可證明酸性：硝酸碳酸硅酸 ( )(7)利用 ，根據(jù)中酚酞試液變紅，能證實(shí)中加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物發(fā)生反應(yīng)生成NH3
24、( )(8)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣( )(9)液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑( )(10)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，所以可用加熱法除去NaCl中的NH4Cl( )(11)檢驗(yàn)NH 時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體( )3.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()題組三裝置判斷與利用 A.是氨氣發(fā)生裝置B.是氨氣發(fā)生裝置C.是氨氣吸收裝置D.是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置解析裝置中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；裝置中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；裝置中
25、的試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案B4.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液解析NH3的密度比空氣的小，不能用向上排空氣法收集NH3，A錯(cuò)誤；SO2可通過Na2SO3固體與濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取，且能用向上排空氣法收集，能用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收，B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO，且在c中無法收集到純凈的NO2，且不能
26、用水吸收尾氣，C錯(cuò)誤；用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱，D錯(cuò)誤。答案B人類社會(huì)進(jìn)入二十世紀(jì)八十年代以來，人們?cè)絹碓疥P(guān)心環(huán)境問題。我們?cè)谙硎芸茖W(xué)技術(shù)迅速發(fā)展帶來物質(zhì)文明的同時(shí)，也因一次次以犧牲環(huán)境為代價(jià)，而受到大自然的一次次報(bào)復(fù)。如全球變暖、臭氧層破壞、酸雨、死魚事件、沙塵暴等。人們逐漸意識(shí)到：保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類賴以生存的空間。作為關(guān)系到千家萬戶的高考已經(jīng)把環(huán)境問題列為一個(gè)重要考點(diǎn)?？键c(diǎn)五環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù) 知識(shí)精講 1.環(huán)境污染的主要類型大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等。2.二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空氣中有害氣體的罪魁禍?zhǔn)住．?dāng)空氣中
27、SO2的含量達(dá)到百萬分之零點(diǎn)一到百萬分之一時(shí)，植物、建筑物的結(jié)構(gòu)材料就會(huì)嚴(yán)重受損；若達(dá)到百萬分之一到百萬分之十時(shí)，會(huì)引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡；若達(dá)到萬分之一時(shí)，一切生命都無法存在。控制酸雨的根本措施是減少SO2和NO2的人為排放量?；鹆Πl(fā)電廠是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產(chǎn)石膏，較先進(jìn)的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。生產(chǎn)硫酸的工廠也是主要的污染源，硫酸工業(yè)通常采用氨吸收法。3.化學(xué)中的環(huán)保(1)環(huán)境：大氣、土地、水、礦產(chǎn)、森林、生物及風(fēng)景游覽區(qū)、自然保護(hù)區(qū)、生活居住區(qū)等構(gòu)成了人類生存的環(huán)境。(2)環(huán)保措施：控制和減少污染物
28、的排放，如硫酸廠尾氣在排放前的回收處理、城市機(jī)動(dòng)車的排氣限制等。(3)工業(yè)三廢：廢水、廢氣、廢渣。(4)粉塵：指煤、礦石、SiO2等固體物料在運(yùn)輸、篩選、粉碎、卸料等機(jī)械處理過程中產(chǎn)生的或是由風(fēng)揚(yáng)起的灰塵等。(5)破壞臭氧層的物質(zhì)：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。(6)氰化物：CN有劇毒(電鍍液中常含有)，含CN的污水、廢氣會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境。(7)汞：劇毒。不慎灑出，可在汞上撒上硫粉(HgS=HgS)。為了排除室內(nèi)汞蒸氣，排風(fēng)機(jī)應(yīng)裝在墻的下部。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.大量燃燒化
29、石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放題組集訓(xùn)解析鐵表面鍍鋅，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，Zn作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe作正極，O2、H2O在其表面得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵受到保護(hù)，A正確；聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料則不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，將加劇白色污染，B不正確；燃燒化石燃料時(shí)，產(chǎn)生大量煙塵、CO等有害物質(zhì)，是造成霧霾天氣的原因之一，C正確；重金屬離子有毒性，含有重金屬離子的電鍍廢液隨意排放，易引起水體污染和土壤污染，應(yīng)進(jìn)行處理達(dá)標(biāo)后再排放，D正確。答案B2.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法
30、與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()A.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D.過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展解析可持續(xù)發(fā)展是一種注重長遠(yuǎn)發(fā)展的經(jīng)濟(jì)模式，充分、合理利用資源、減少污染等方面都是可持續(xù)發(fā)展的內(nèi)容。D3.NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。( 1 ) N Ox能 形 成 酸 雨 ， 寫 出 N O2轉(zhuǎn) 化 為 H N O3的 化 學(xué) 方 程 式 ：_。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化
31、學(xué)方程式：_。當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能 力 順 序 如 下 ：1 2M g O 2 0C a O 3 8S r O 5 6B a O 。 原 因 是_，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。解析(1)NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO。(3)NO和CO發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，其化學(xué)方程式為2CO2NO N22CO2。分析12MgO20CaO38SrO56BaO的排列順序，不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的金屬元素為A族元素，且質(zhì)子數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合元素周期表的知識(shí)，作出合理的解釋。答案(1)3NO2H2O=2HNO3NO(3)2CO2NO N22CO2根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為A族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題07 非金屬及其化合物課件 魯科版
