高三化學(xué)一輪 第8章 氮族元素第八章章末高效整合模板課件 大綱人教版

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1、1( (2011北京海淀北京海淀) )某課外小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)某課外小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。行探究。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。( (1) )寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取一氧化氮反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取一氧化氮反應(yīng)的離子方程式 。( (2) )查資料得知查資料得知HCOOH COH2O，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有如下圖，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有如下圖的裝置，制取的裝置，制取CO可選用的裝置為可選用的裝置為_(kāi)。( (填序號(hào)填序號(hào)) )( (3) )查資料得知，利用催化劑可以使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化查資料得知，利用催化劑可以使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反

2、應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)?。該小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)?。該小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置：氣處理，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置：( (部分夾持物體和裝置已略去部分夾持物體和裝置已略去) )實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉旋塞實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉旋塞K，先通，先通N2排凈裝置中的空氣，其目的是排凈裝置中的空氣，其目的是 ，裝置裝置的主要作用是的主要作用是_，加熱停止后，打開(kāi)旋塞加熱停止后，打開(kāi)旋塞K，通入適量氧氣時(shí)，裝置，通入適量氧氣時(shí)，裝置中可觀察到中可觀察到的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是_，該套裝置中有不完善之處，應(yīng)在裝置該套裝置中有不完善之處，應(yīng)在裝置后補(bǔ)充后補(bǔ)充_。( (4) )工業(yè)上通常用

3、工業(yè)上通常用NaOH溶液吸收溶液吸收NO、NO2的混合氣體。相關(guān)反應(yīng)為的混合氣體。相關(guān)反應(yīng)為2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O和和NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O。將體積比為。將體積比為 的混合氣體通入足量的的混合氣體通入足量的NaOH溶液中，氣溶液中，氣體完全反應(yīng)后，所得溶液中體完全反應(yīng)后，所得溶液中 _。解析：解析：(2)(2)由由“液液液液 氣氣”，所以選用，所以選用A A裝置。裝置。(3)(3)審清一句話審清一句話“一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為”，還剩有，還剩有NONO和和COCO，所以可發(fā)生反應(yīng)，所以可發(fā)生反應(yīng)2NO

4、2NOO O2 2=2NO=2NO2 2，而出現(xiàn)紅，而出現(xiàn)紅棕色氣體。棕色氣體。(4)(4)設(shè)設(shè)n(NO)n(NO)2 mol2 mol，則，則n(NOn(NO2 2) )3 mol3 mol。第二個(gè)反應(yīng)消耗。第二個(gè)反應(yīng)消耗NONO2 2 2 2 molmol，生成，生成NaNONaNO2 2 4 mol 4 mol；由第一個(gè)反應(yīng)得生成；由第一個(gè)反應(yīng)得生成NaNONaNO2 2 0.5 mol 0.5 mol，NaNONaNO3 3 0.5 mol0.5 mol。故。故n(NaNOn(NaNO3 3)n(NaNO)n(NaNO2 2) )0.5(0.50.5(0.54)4)1919。答案：答案

5、：( (1) )3Cu8H =3Cu22NO4H2O( (2) )A( (3) )防止防止CO與空氣混合加熱爆炸與空氣混合加熱爆炸檢驗(yàn)檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為是否轉(zhuǎn)化為CO2出現(xiàn)紅棕色氣體出現(xiàn)紅棕色氣體尾氣處理裝置尾氣處理裝置( (4) )2某課外活動(dòng)小組在做有關(guān)某課外活動(dòng)小組在做有關(guān)HNO3氧化性的實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)了氧化性的實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)了“意外意外”現(xiàn)象，對(duì)現(xiàn)象，對(duì)“意外意外”現(xiàn)象進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)?，F(xiàn)象進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。HNO3氧化性實(shí)驗(yàn)方案如下：在盛有新制氧化性實(shí)驗(yàn)方案如下：在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴溶液的試管中滴入入2滴滴KSCN溶液，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，然后再加入幾滴濃溶液，觀察到

6、無(wú)明顯現(xiàn)象，然后再加入幾滴濃HNO3，觀，觀察到溶液變成紅色，說(shuō)明察到溶液變成紅色，說(shuō)明_。問(wèn)題的提出問(wèn)題的提出將紅色溶液放置一會(huì)兒，則發(fā)現(xiàn)溶液中紅色消失并將紅色溶液放置一會(huì)兒，則發(fā)現(xiàn)溶液中紅色消失并產(chǎn)生紅棕色氣體。紅色消失說(shuō)明產(chǎn)生紅棕色氣體。紅色消失說(shuō)明Fe( (SCN) )n( (3n) )被破壞，紅棕色氣體被破壞，紅棕色氣體的產(chǎn)生說(shuō)明某些離子與的產(chǎn)生說(shuō)明某些離子與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了Fe2的干擾，著重探究了的干擾，著重探究了KSCN與與HNO3的反應(yīng)，設(shè)計(jì)探究方案如下：的反應(yīng)，設(shè)計(jì)探究方案如下：方案一：將方案

7、一：將KSCN溶液加入到濃硝酸中：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液加入到濃硝酸中：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深棕色，突然激烈反應(yīng)放出大量氣泡，放一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深棕色，突然激烈反應(yīng)放出大量氣泡，放出紅棕色氣體，溶液紅色消失，溫度升高。反應(yīng)突然加快的原因可能是出紅棕色氣體，溶液紅色消失，溫度升高。反應(yīng)突然加快的原因可能是_。反應(yīng)平靜后，若加熱或加入反應(yīng)平靜后，若加熱或加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入過(guò)量的石灰水中，石灰水變渾濁，向反應(yīng)后溶液滴入將氣體通入過(guò)量的石灰水中，石灰水變渾濁，向反應(yīng)后溶液滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉

8、淀。反應(yīng)平靜后，加熱或加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。反應(yīng)平靜后，加熱或加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)溶液，發(fā)生反應(yīng)的原因：的原因：_。方案二：將濃方案二：將濃HNO3滴入滴入KSCN溶液中，滴入一定量后反應(yīng)停止。溶液中，滴入一定量后反應(yīng)停止。方案三：在方案三：在KSCN溶液中分別加入少量稀溶液中分別加入少量稀HNO3，溶液中有少量氣，溶液中有少量氣泡產(chǎn)生，較長(zhǎng)一段時(shí)間后可發(fā)現(xiàn)淺黃色沉淀生成。泡產(chǎn)生，較長(zhǎng)一段時(shí)間后可發(fā)現(xiàn)淺黃色沉淀生成。方案四：在紅色的方案四：在紅色的Fe( (SCN) )n( (3n) )溶液中分別加入過(guò)量氯水、溴溶液中分別加入過(guò)量氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色。而加入碘水時(shí)溶液的

9、顏色基本不變。水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色。而加入碘水時(shí)溶液的顏色基本不變。方案五：在方案五：在KSCN溶液中加入氯水，無(wú)色溶液變成淺紅色。溶液中加入氯水，無(wú)色溶液變成淺紅色。理論探究理論探究由化合價(jià)和共價(jià)鍵理論分析由化合價(jià)和共價(jià)鍵理論分析SCN可能的結(jié)構(gòu)及方案可能的結(jié)構(gòu)及方案一、三中產(chǎn)生該現(xiàn)象可能的原因：一、三中產(chǎn)生該現(xiàn)象可能的原因：_。探究啟示探究啟示通過(guò)本次實(shí)驗(yàn)探究和研究性學(xué)習(xí)，你可以得出哪些重通過(guò)本次實(shí)驗(yàn)探究和研究性學(xué)習(xí)，你可以得出哪些重要結(jié)論要結(jié)論( (至少寫(xiě)出兩點(diǎn)至少寫(xiě)出兩點(diǎn)) )：結(jié)論結(jié)論1：_；結(jié)論結(jié)論2：_。解析：解析：本題主要考查本題主要考查HNOHNO3 3的強(qiáng)氧化性，不

10、僅把的強(qiáng)氧化性，不僅把FeFe2 2等還原劑氧等還原劑氧化，還可把化，還可把SCNSCN氧化且氧化且SCNSCN還原性強(qiáng)，還可被氯水氧化，因此還原性強(qiáng)，還可被氯水氧化，因此FeFe2 2的的檢驗(yàn)，用氯水、檢驗(yàn)，用氯水、HNOHNO3 3時(shí)，加入的時(shí)，加入的KSCNKSCN一定不能過(guò)量。一定不能過(guò)量。FeFe2 2被被HNOHNO3 3氧化氧化生成生成FeFe3 3，F(xiàn)eFe3 3和和SCNSCN反應(yīng)生成紅色的反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)nFe(SCN)n(3(3n)n)。答案：答案：Fe2被被HNO3氧化為氧化為Fe3，F(xiàn)e3與與SCN反應(yīng)，形成反應(yīng)，形成Fe( (SCN) )3，故有紅色出現(xiàn)

11、，故有紅色出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率加快速率加快隨著反應(yīng)物濃度的變小，反應(yīng)速率變小到觀察不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)加隨著反應(yīng)物濃度的變小，反應(yīng)速率變小到觀察不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)加熱或再加入反應(yīng)物時(shí)，反應(yīng)速率加快熱或再加入反應(yīng)物時(shí)，反應(yīng)速率加快理論探究：理論探究：SCN可能的結(jié)構(gòu)為可能的結(jié)構(gòu)為NCS或或SCN，其中，其中S、N均呈最低均呈最低價(jià)，均具有還原性，都應(yīng)能被價(jià)，均具有還原性，都應(yīng)能被HNO3氧化氧化探究啟示：探究啟示：SCN具有較強(qiáng)的還原性，其還原能力介于具有較強(qiáng)的還原性，其還原能力介于Br和和I之間之間用用SCN間接檢驗(yàn)間接檢驗(yàn)Fe2時(shí)，氯水、時(shí)，氯水、HNO3等強(qiáng)氧化劑不能過(guò)量等強(qiáng)氧化劑不能過(guò)量1氮族元素氮族元素( (2) )氮、磷及其化合物氮、磷及其化合物氮及其化合物氮及其化合物磷及其化合物磷及其化合物2氨和銨鹽氨和銨鹽3硝酸硝酸練規(guī)范、練技能、練速度