高考化學二輪復習專項測試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 2含解析

《高考化學二輪復習專項測試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 2含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 2含解析（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十一 鹽類水解?沉淀溶解平衡（2） 1、下列有關問題,與鹽的水解有關的是(? ?) ①N與溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②與兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用 ④實驗室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤用熱的純堿溶液洗去衣服上的油污 A.①②③?????B.②③④?????C.①④⑤?????D.①②③④⑤ 2、常溫下,0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化),溶液的pH<7,則下列有關此溶液的敘述正確的是(? ) A.溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度

2、為1×10-7mol/L B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05mol/L C.溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度 D.溶液中離子濃度的大小關系為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 3、某酸式鹽的水溶液,下列敘述正確的是(???) A. 的電離方程式: B. 的水解方程式: C.該酸式鹽溶液中離子濃度的大小關系: D.該酸式鹽溶液中離子濃度的大小關系: 4、常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液,按減小的順序排列的為(? ?) A. ????? ???? ???? B. ???

3、??????? ????? C. ????????? ???? D. ???? ????? ???? 5、將0.1與0.1溶液等體積混合后,溶液能使酚酞顯粉紅色,則離子濃度關系不正確的是(?? ) A. B. C. D. 6、已知25℃時, 飽和溶液中為,的飽和溶液中為。若在5含有和各為0.01的溶液中,加入8?0.01?溶液,下列敘述正確的是(??? ) A.混合溶液中 B.混合溶液中 C.加入溶液時首先生成沉淀 D.混合溶液中約為 7、25℃時,已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為:Ksp(FeS)=6.3×10-18 ;Ksp(CuS)=

4、1.3×10-36 ;Ksp(ZnS)=1.6×10-24 。下列關于常溫時的有關敘述正確的是(?? ) A.硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大 B.將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,Zn2+的濃度最大只能達到1.6×10-23 mol·L-1 C.除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+,可采用FeS固體作為沉淀劑 D.向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)、Ksp(FeS)都變大 8、已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列敘述正確的是( ) A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp 比在純水中的小 B

5、.AgCl的懸濁液中c(Cl-)=4×10-5.5mol/L C.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入 0.001mol/L 的KCl溶液中,無沉淀析出 D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)＜ Ksp(AgBr) 9、己知溶液分別與溶液、溶液的反應情況如下: (1) 主要: ; 次要: (2) 主要: ; 次要: 則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是(?? ) A. B. C. D. 10、以為原料制得的溶液中常含有等金屬離子,通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀

6、,經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀。根據(jù)上述實驗事實,下列說法中,不正確的是( ) A.溶解度MnS20mL,則一定

7、有: D.當?shù)味ò彼腣(HCl)=10mL時,有: 12、向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液的不斷滴入, 溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是(??? )。 A. B. C. D. 13、下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)： 化學式 AgCl AgBr AgI 溶度積 下列說法不正確的是( ) A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是 B.將氯化銀置于水中,向其中加入,則可以生成黑色沉淀 C.氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大 D.沉淀溶解

8、平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發(fā)生移動 14、常溫下, 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知。下列說法正確的是(?? ) A. 點對應的小于點對應的 B. 點變?yōu)辄c將有沉淀生成 C.加入蒸餾水可以使點變?yōu)辄c D.含有大量的溶液中肯定不存在 15、向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,形成沉淀的情況如圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知:偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是( ) 氫氧化物 溶液pH 開始沉淀 沉淀完全 沉淀開始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 1.5 2.8 — — A

9、l(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 A.OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3 B.據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)=c() C.AB段可能發(fā)生的反應是:2+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D.C點溶液呈堿性的原因是水解,其離子方程式為:+2H2O=Al(OH)3↓+OH- 16、常溫下,某水溶液中存在的離子有:Na+、A-、H+、OH-,根據(jù)題意,回答下列問題: 1.若由0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH__________7(>、≥ 、=、<)。 2.若溶液pH>7,則c(

10、Na+)________c(A-),理由是 _____________________。 3.若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,則下列說法正確的是______(填選項代號)。 A.若反應后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L B.若V1=V2,反應后溶液pH一定等于7 C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2 D.若反應后溶液呈堿性,則V1一定小于V2 17、物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答: 1. 為0.1?溶液,請分析溶液顯堿性的原因:_

11、_________。 2. 為溶液,實驗室中配制溶液時常加入__________溶液以抑制其水解,若把和溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應的離子方程式為__________。 3.C為0.1的溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為__________。 4. 為含有足量固體的飽和溶液, 在水中存在沉淀溶解平衡: 在25℃時,氯化銀的?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入: ①100蒸餾水中; ②100 0.2 溶液中; ③100 0.1氯化鋁溶液中; ④100?0.1鹽酸中, 充分攪拌后,相同溫度下由大到小的順序是__________(填寫序號);②中氯離子的濃度為__

12、________。 18、在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學平衡共存。 1.一定溫度下,向溶液中加入固體,則溶液中__________(填“增大”“不變”或“減小”);寫出該混合溶液中所有離子濃度之間存在的一個等式: _____________________________________ 。 2.土壤的一般在4~9之間。土壤中含量較高時, 可高達,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:__________。加入石膏()可以使土壤堿性降低,有關反應的化學方程式為__________。 3.常溫下在溶液中逐滴加入溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液

13、變化的部分情況如圖所示。 回答下列問題: ?①在同一溶液中, 、、__________(填“能”或“不能”)大量共存。 ②當時,溶液中含碳元素的主要微粒為__________,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關系為__________。 ?③已知在25 ℃時, 水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù),當溶液中時,溶液的__________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析：正確答案:B A.不正確,溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度小于1×10-7 mol·L-1 B.正確,

14、物料守恒:①c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.10 mol·L-1; ②c(Na+)=0.05 mol·L-1 聯(lián)系①②可得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol·L-1 C.不正確,混合溶液呈酸性,溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度 D.不正確,溶液中離子濃度的大小關系為: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH- 3答案及解析： 答案：C 解析：A、是二元弱酸,電離時分兩步電離,第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子,電離方程式為: ,故A錯誤;B、離子水

15、解生成,所以離子水解的離子方程式: ,B錯誤;C、D某酸的酸式鹽的水溶液中,陰離子水解,鈉離子不水解,所以;的電離程度小于的水解程度,所以;但無論電離還是水解都較弱,陰離子還是以為主,溶液呈堿性,說明溶液中;因溶液中還存在水的電離,則;所以離子濃度大小順序為故C正確;D錯誤。 4答案及解析： 答案：D 解析：硫酸氫鈉是強酸酸式鹽,在水中完全電離,溶液呈強酸性,所以酸性最強;醋酸鈉是強堿弱酸鹽,溶液呈堿性;氯化銨是強酸弱堿鹽,溶液呈酸性;硝酸鈉是強酸強堿鹽,溶液呈中性,所以四種鹽按減小順序排列是 ,故選D. 5答案及解析： 答案：C 解析：混合后, ,

16、溶液中含有等物質(zhì)的量的、,且溶液呈堿性。在水溶液中發(fā)生水解反應,故,由于溶液呈堿性,故,因此,A項正確,B項錯誤;由于,則,即,根據(jù)物料守恒, ,故,C 項正確; 根據(jù)電荷守恒,有,D項正確。 6答案及解析： 答案：B 解析：、混合溶液中加入溶液,先生成,再生成,因為,,,消耗,,過量的為,則過量,生成為,由此得出反應后溶液中的溶質(zhì)為、,生成、沉淀,驗證A錯誤,B正確; 在混合液中, , [在飽和溶液中] ,而,因此,D錯。 考點:沉淀溶解平衡應用、定量計算 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：B 解析：

17、 9答案及解析： 答案：A 解析：根據(jù)溶解平衡可知,物質(zhì)的溶解度越小,越容易生成,則根據(jù)反應可知,氫氧化銅的溶解度小于碳酸銅的溶解度,而硫化銅的溶解度小于氫氧化銅的溶解度,據(jù)此可知,選項A正確。 10答案及解析： 答案：A 解析：A項，添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使形成硫化物沉淀，說明溶解度PbS

18、H)2 Na2SO4 + BaSO4 ↓+ H2O 由方程式可以看出隨著Ba(OH)2的增加,沉淀量在不斷增加,NaOH的pH的值大于7,所以A選項符合。 13答案及解析： 答案：C 解析：本題考查沉淀的溶解平衡及溶度積常數(shù)。常溫下溶解度最大的是,A對;由于,氯化銀溶解于水后,向其中加入,生成,B對;氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序減小,C錯;沉淀溶解平衡是化學平衡的一種,外界條件改變,平衡發(fā)生移動,D對。 14答案及解析： 答案：B 解析：是常數(shù),溫度不變不變,在曲線上的任意一點都相等,故A錯誤;硫酸鈣溶液中存在著溶

19、解平衡, 點在平衡曲線上,增大平衡左移,將有沉淀生成,故B正確; 點時溶液不飽和,蒸發(fā)溶劑水, 、均增大,故C錯誤;硫酸鈣溶液中存在著溶解平衡,溶液中、都存在,故D錯誤。 15答案及解析： 答案：B 解析：Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應的實質(zhì)是Fe3+,Al3+與OH-、Ba2+與之間的反應,離子方程式如下:Ba2++=BaSO4↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=+2H2O,已知1mol Al2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol,提供6mol OH-,

20、由題表分析鐵離子先沉淀,由圖象分析,OA段為加入3mol Ba(OH)2,發(fā)生反應Ba2++=BaSO4↓,得到3mol BaSO4沉淀,C點對應氫氧化鋁溶解后的沉淀物質(zhì)的量,為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4mol,所以氫氧化鐵沉淀為1mol,氫氧化鋁沉淀為2mol;分析知OA段沉淀了3mol鋇離子,1mol鐵離子和1mol鋁離子,,此段對應的沉淀為BaSO4、Fe(OH)3和Al(OH)3,故A錯誤。AB段為沉淀1mol鋁離子;BC段對應溶解氫氧化鋁,消耗氫氧化鋇1mol;FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含F(xiàn)eCl31mol,含Al2(SO4)31mol,c(Cl-)=c(),故B正確。

21、有上述分析可知,AB段發(fā)生的反應是Al3++3OH-=Al(OH)3↓,故C錯誤。C點對應溶液呈醎性的原因是水解,其離子方程式為+2H2OAl(OH)3+OH-,故D錯誤。 16答案及解析： 答案：1.≥; 2.>??? ?根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(Na+)??c(OH-)+c(A-),由于c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(A-) 3.AD 解析： 17答案及解析： 答案：1. 的水解程度大于其電離程度,溶液中,故溶液顯堿性 2.氯化氫(或或鹽酸); ?? 3. 4.②>①>④>③??????? 解析： 18答案及解析： 答案：1.不變, 2. ; 3.①不能;②、?? ③10 解析：