高考化學二輪復習專項測試：專題八 考點一 化學反應速率 2含解析

《高考化學二輪復習專項測試：專題八 考點一 化學反應速率 2含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題八 考點一 化學反應速率 2含解析（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題八 考點一?化學反應速率（2） 1、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反應中,經過一段時間后,SO3的濃度增加了0.9mol/L,此時間內用O2表示的平均速率為0.45mol/(L·s),則這段時間是(???) A.1s B.0.44s C.2s D.1.33s 2、將固體NH4Br置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生反應:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g),2 min后,測得H2的濃度為0.5 mol·L-1,HBr的濃度為4 mol·L-1,若上述反應速率用v(NH3)表示,則v(NH3)

2、為(?? ) A.0.5 mol·L-1·min-1 B.2.5 mol·L-1·min-1 C.2 mol·L-1·min-1 D.1.25 mol·L-1·min-1 3、某反應的反應過程中能量變化如右圖所示（圖中E1 表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是（ ） A.該反應為吸熱反應 B.催化劑能降低該反應的活化能 C.催化劑能改變該反應的焓變 D.逆反應的活化能小于正反應的活化能 4、在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相關數據如

3、下表所示： 容器 甲 乙 丙 相關條件 恒溫恒容 絕熱恒容 恒溫恒壓 反應物投料 1mol A2、3mol B2 2mol AB3 2mol AB3 反應物的轉化率 a甲 a乙 a丙 反應的平衡常數 K甲 K乙 K丙 平衡時AB3的濃度/mol·L-1 c甲 c乙 c丙 平衡時AB3的反應速率/mol·L-1· min-1 v甲 v乙 v丙 下列說法正確的是( ) A．v甲=v丙 B．c乙＜ c丙 C．a甲 +a乙＜1 D．K乙≤K丙 5、—定條件下,溶液的酸堿性對光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是( )

4、 A.在0~50min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等 B.溶液酸性越強,R的降解速率越小 C.R的起始濃度越小,降解速率越大 D.在20~25min之間,pH=10時R的平均降解速率為0.04 6、在一密閉容器中進行反應：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是（ ） A．增加CO的量 B．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大 C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大 7、下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是( )。 A．Cu能與濃硝酸反

5、應，但不能與濃鹽酸反應 B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快 C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應 D．Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快 8、反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? △H<0,在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖,t1、t3、t4時刻外界條件有所改變。下列說法正確的是(?? ) A.t5~t6時氨氣的體積分數最大 B.t3時升高了溫度 C.t1時加入催化劑 D.t4時減小壓強 9、將 1molCO和 2molH2充入一容積為 1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根據

6、圖，下列分析中正確的是（ ） A．250°C時，反應在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min) B．平衡時CO的轉化率：250°C＞T°C C．反應達平衡后，其他條件不變，若減小容積體積，CO 體積分數增大 D．該反應的正反應是放熱反應 10、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示,下列說法錯誤的是(???) A.反應總過程△H<0 B.Fe+使反應的活化能減小 C.總反應若在2L的密閉容器中進行,溫度越高反應速率一定越快 D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應均為

7、放熱及應 11、少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的量,可以使用如下方法中的(?? ) ①加H2O;②加NaOH固體;③滴入幾滴濃鹽酸;④加CH3COONa固體; ⑤加NaCl溶液;⑥滴入幾滴硫酸銅溶液;⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)); ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸 A.①⑥⑦ B.③⑦⑧ C.③⑤⑧ D.⑤⑦⑧ 12、H2與ICl的反應分① 、② 兩步進行,其能量曲線如圖所示,下列有關說法錯誤的是(? ?) A.反應① 、反應② 均為放熱反應 B.反應① 、反應② 均為氧化還原反應 C.反應① 比反應②

8、 的速率慢,與相應正反應的活化能無關 D.反應① 、反應② 焓變之和為ΔΗ=-218kJ·mol-1 13、在一定溫度下,將0.40mol NO和0.20mol CO充入一個容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g) ΔΗ<0,反應過程中相關物質的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是(?? ) A.在0~6min內v(CO2)約為1.3×10-3mol·L-1·min-1 B.第8min時改變的條件可能是升高溫度 C.該反應在第二次達到平衡時平衡常數約為3.44L·mol-1 D.該反應在8~12min內CO的轉化率

9、為60% 14、對下列各圖的表述中正確的是(?? ) A.圖a可以表示t s時,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到了平衡 B.圖b中所介紹的電池使用后不能投入火中,應埋入地下以防污染環(huán)境 C.圖c可表示某化學反應屬于放熱反應,放出的能量為E2-E1 D.圖d涉及的反應可能為MN 15、根據下列圖示所得出的結論正確的是(? ?) A.圖甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,說明該酸是強酸 B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度,反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化

10、曲線,說明反應平衡常數KⅠ>KⅡ C.圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說明T1>T2 D.圖丁表示1mol H2和0.5mol O2反應生成1mol H2O過程中的能量變化曲線,說明H2的燃燒熱是241.8kJ·mol-1 16、在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表： 時間/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)寫出該反應的平衡常數表達式：K＝______

11、____。 (2) 0～2 s內該反應的平均速率v(NO)＝__________, v(O2)＝__________ (3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變 (4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。 a．及時分離出NO2氣體　　 b．增大O2的濃度 c．擴大容器體積 d．選擇高效催化劑 17、在恒溫(500K)、體積為2.0L

12、的密閉容器中通入1.0mol N2和1mol H2發(fā)生合成氨反應,20min后達到平衡,測得反應放出的熱量為18.4kJ,混合氣體的總物質的量為1.6mol。 （1）從開始反應至達到平衡時,用NH3表示該反應的化學反應速率v(NH3)=________。 （2）該反應的熱化學方程式為_______________。 （3）若拆開1mol H—H鍵和1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ,則拆開1mol N—H鍵需要的能量是_____kJ。 （4）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是(? ? )(填序號) A.單位時間內消耗1mol N2的同時消耗了3mol H2 B.

13、單位時間內斷裂1mol N≡N的同時斷裂了6mol N–H C.v正(N2)=v逆(NH3) D.NH3的物質的量分數不再隨時間而變化 E.容器內氣體的壓強不再隨時間而變化的狀態(tài) F.容器內氣體的密度不再隨時間而變化的狀態(tài) G.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 18、用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g）。某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下： 時間min/ 濃度mol·L-1 NO N

14、2 CO2 0 1.00 0 0 10 0.58 0.21 0.21 20 0.40 0.30 0.30 30 0.40 0.30 0.30 40 0.32 0.34 0.17 50 0.32 0.34 0.17 （1） 10 min～20 min的時間段內，以CO2表示的反應速率為 ； （2）計算出該反應的平衡常數的值K= ； （3） 下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是 （填序號字母）； A．容器內壓強保持不變

15、 B．2v正（NO）= v逆（N2） C．容器內CO2的體積分數不變 D．混合氣體的密度保持不變 （4）30 min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 ； （5）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率 （填“增大”、 “不變”或“減小”）。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析：NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解,故剩余的HBr的量為NH4Br

16、分解生成的HBr的量減去分解的HBr的量,即c(HBr)=c生成(HBr)-c分解(HBr)。又知c(H2)=0.5mol·L-1,則c分解(HBr)=1mol·L-1,所以c生成(HBr)=c(HBr)+c分解(HBr)=5 mol·L-1,c(NH3)=c生成(HBr)=5 mol·L-1, 。 3答案及解析： 答案：B 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析： 5答案及解析： 答案：A 解析：在0~50min之間,無論pH=2還是pH=7,R都完全降解,降解百分率都是100%,A正確;pH=2、7、10時,R完全降解所用的時間分

17、別是25min、45min、大于50min,降解速率計算式依次為、、< ,顯然酸性越強,降解速率越大,B錯誤;一般來說,反應物的濃度越大,反應速率越大,R的起始濃度越小,其降解速率越小,C錯誤;D項所求速率為,D錯誤。 6答案及解析： 答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：A 解析： 8答案及解析： 答案：D 解析：A、t1～t2、t4～t5時反應向逆反應方向進行，消耗NH3，因此NH3體積分數最大的是t0～t1，故A錯誤；B、t3時刻，正逆反應速率都增大，且化學平衡不移動，改變的因素時使用催化劑，故B錯誤；C、使用催化劑只改變化學

18、反應速率，對化學平衡無影響，根據圖像，t1改變的因素時升高溫度，故C錯誤；D、t4時刻，正逆反應速率都降低，且平衡向逆反應方向進行，減小壓強，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向進行，故D正確。 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：C 解析：A項,由圖可知.反應物的總能量高于生成物的總能量,則反應是放熱反應,ΔH<0,正確;B項,Fe+在反應前后不變,所以Fe+是催化劑,催化劑可降低反應的活化能,正確;C項,溫度過高,催化劑的催化效率會降低,反應速率會減慢,錯誤;D項,由圖可知,Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO-→Fe+

19、+CO2兩步反應,都是反應物的總能量高于生成物的總能量,所以兩步反應均為放熱反應,正確 11答案及解析： 答案：C 解析： 12答案及解析： 答案：C 解析：A.根據圖象可知,反應① 和反應② 中反應物總能量都大于生成物,則反應①、反應② 均為放熱反應,故A正確;反應① 中氫氣參與反應,反應產物中都是化合物,則一定存在化合價變化,反應② 中反應物都是化合物,生成物中有碘單質生成,則也一定存在化合價變化,所以反應① ② 均為氧化還原反應,故B正確;反應① 比反應② 的速率慢,說明反應① 中正反應的活化能較大,反應② 中正反應的活化能較小,故C錯誤;反應①

20、 、反應② 總的能量變化為218kJ,根據蓋斯定律可知,反應① 、反應② 的焓變之和為ΔΗ=-218kJ·mol-1,故D正確。故選C。 13答案及解析： 答案：C 解析：在0~6min內,Δn(CO2)=Δn(CO)=0.08mol,,A項錯誤；第8min之后反應物CO、NO的物質的量均在原來的基礎上減小,說明平衡正向移動,由于該反應為放熱反應,升高溫度,平衡會向吸熱反應方向移動,即平衡逆向移動,故第8min時改變的條件不可能是升高溫度,B項錯誤;由題圖可知,該反應在第二次達到平衡時,n(N2)=0.06mol,n(CO)=0.8mol,n(NO)=0.28mol,根據題

21、給化學方程式可知,n(CO2)=2n(N2)=0.12mol,則c(N2)=0.03mol·L-1,c(CO)=0.04mol·L-1,c(NO)=0.14mol·L-1,c(CO2)=0.06mol·L-1,,C項正確；該反應在8~12min內n(CO)從0.12mol減少到0.08mol,Δn(CO)=0.04mol,則CO的轉化率,D項錯誤。 14答案及解析： 答案：A 解析：從圖a中可知,2v正(N2)=v逆(NH3),對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2v正(N2)=v正(NH3),故v正(NH3)=v逆(NH3),則該反應達到平衡,A項正確;該電池中的

22、重金屬離子會污染環(huán)境,不能埋入地下,應集中回收,B項錯誤;圖c表示放熱反應,但放出的能量應該是反應物與生成物的能量之差,即E2,C項錯誤;從圖d中可知,在0~t s內,M、N的濃度分別變化了4 mol/L、2 mol/L,所以方程式可能為N2M,D項錯誤. 15答案及解析： 答案：B 解析： A. 圖甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,當體積為100mL時,溶液體積增大100倍,pH<4,說明存在電離平衡,則該酸是弱酸,選項A錯誤; B、根據圖中信息可知曲線Ⅱ反應速率快,溫度較高,升高溫度,平衡時n(CH3OH)較小,則平衡向逆反應

23、方向移動,平衡常數KⅠ>KⅡ,選項B正確; C. 升高溫度促進水的電離,c(H+)、c(OH-)增大,-lg c(H+)、-lg c(OH-)減小,圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說明T1