《化學：221《酸、鍵、鹽在水溶液中的電離》課件（新人教版必修1）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學：221《酸、鍵、鹽在水溶液中的電離》課件（新人教版必修1）（16頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第二節(jié)離子反應第二節(jié)離子反應酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、下面哪些物質能導電？為什么能導電、下面哪些物質能導電？為什么能導電 ？鹽酸、鹽酸、NaOH 溶液溶液 、NaCl固體、石墨、蔗糖、固體、石墨、蔗糖、KCl溶液、溶液、Cu小結小結：（：（1）石墨、銅能導電，因為其中有自）石墨、銅能導電，因為其中有自 由移動的電子。由移動的電子。（2）鹽酸、）鹽酸、NaOH 溶液、溶液、KCl溶液能導電因溶液能導電因為它們的溶液中有自由移動的離子存在為它們的溶液中有自由移動的離子存在?；貞浕貞浺?、電解質和非電解質一、電解質和非電解質1.電解質：在水溶液里電解質：在水溶液里或或熔融
2、狀態(tài)下能導電的熔融狀態(tài)下能導電的化合物化合物.如如：酸、堿、鹽等。酸、堿、鹽等。2.非電解質：在水溶液里非電解質：在水溶液里或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下都不都不導電的導電的化合物化合物.如：蔗糖、酒精等。如：蔗糖、酒精等。注意點：注意點：（1）電解質和非電解質都是化合物。）電解質和非電解質都是化合物。（2）電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。）電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。（3）酸、堿、鹽、水是電解質；蔗糖、酒精是非電解質。）酸、堿、鹽、水是電解質；蔗糖、酒精是非電解質。（4）離子型氧化物（如離子型氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，等）雖然溶于水后并非自
3、身電離，但熔融時卻可電離，因此，也是電解質。但熔融時卻可電離，因此，也是電解質。下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？Cu 、 NaCl固體、固體、CO2 、 Na2O 、蔗糖、蔗糖、NaCl溶液、溶液、H2O、酒精酒精、濃硫酸、濃硫酸 。練習練習2、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質是（、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質是（ ）A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3 1、下列物質中，屬于電解質的是（、下列物質中，屬于電解質的是（ ）熔融態(tài)鐵熔融態(tài)鐵 液氯液氯 NaSO4 H2O SO2 NaCl溶液溶液A、 B、 C、 D、
4、全部、全部二、電離二、電離 電離：電解質在溶于水或受熱熔化時，電離：電解質在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。離解成自由移動的離子的過程。 為什么電解質在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電？為什么電解質在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電？因為此時它們發(fā)生了因為此時它們發(fā)生了電離電離結果：產生了能夠自由移動的離子結果：產生了能夠自由移動的離子NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -用電離方程式表示用電離方程式表示a 、必須遵守質量守恒和電荷守恒；、必須遵守質量守恒和電荷守恒；b 、原子團不能拆開。、原子團不能拆開。電離方程式書寫原則：電離方程式書寫原則：例如：例如：
5、NaNa2 2SOSO4 4 = 2Na = 2Na+ + + SO+ SO4 42-2-練習：寫出下列物質的電離方程式練習：寫出下列物質的電離方程式H H2 2SOSO4 4Ba(OH)Ba(OH)2 2NaClNaClHClHClKOHKOHCuSOCuSO4 4= 2H= 2H+ + + SO+ SO4 42-2- = Ba = Ba2+2+2OH+2OH- - = Na = Na+ +Cl+Cl- -= H= H+ + + Cl+ Cl- -= K= K+ +OH+OH- -= Cu= Cu2+2+SO+SO4 42-2-酸、堿、鹽的定義？酸、堿、鹽的定義？1.酸酸:電離時生成的陽離子
6、全部是電離時生成的陽離子全部是H+ 的化合物。的化合物。2.堿堿:電離時生成的陰離子全部是電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。的化合物。3.鹽鹽:電離時能生成金屬陽離子電離時能生成金屬陽離子(或者或者NH4+)和酸根和酸根陰離子陰離子 的化合物。的化合物。演示演示 100mL 0.1mol/L的的CH3COOH 、 NH3H2O 、 HCl、NaOH、NaCl的導的導電性實驗。電性實驗。問問實驗的現(xiàn)象是什么，導電性的強弱又與什么有關？實驗的現(xiàn)象是什么，導電性的強弱又與什么有關？思考：思考： 是否所有的電解質電離的情況都相同呢？是否所有的電解質電離的情況都相同呢？實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：原因原因
7、：溶液的導電性強弱與自由移動離子的溶液的導電性強弱與自由移動離子的數(shù)目數(shù)目(濃度濃度)有關有關.結論：結論：不同電解質的電離不同電解質的電離程度程度不同不同三三.強電解質和弱電解質強電解質和弱電解質強電解質：強電解質：在水溶液中在水溶液中全部電離全部電離成離子的電解質成離子的電解質.如：如：NaCl、NaOH等。大多數(shù)的鹽、強酸、強堿等。大多數(shù)的鹽、強酸、強堿弱電解質：弱電解質：在水溶液中只有在水溶液中只有一部分電離一部分電離成離子的電解質。成離子的電解質。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱堿和水。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱堿和水。一些常見的弱電解質一些常見的弱電解質: :例如例如: H: H2
8、2S CHS CH3 3COOH NHCOOH NH3 3. .H H2 2O OH H2 2O HO H2 2SOSO3 3 HClO HF H HClO HF H2 2COCO3 31、電解質的電離、電解質的電離 NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-（1）強電解質：）強電解質：強電解質完全電離，書寫時用強電解質完全電離，書寫時用“=”號號 （2）弱電解質：）弱電解質：弱電解質部分電離，書時用弱電解質部分電離，書時用“ ”號號 CH3COOH CH3COO- + H+ 強電解質強電解質 弱電解
9、質弱電解質電離程度電離程度溶液中粒子溶液中粒子同濃度溶液同濃度溶液導電性導電性 物質物質類別實例類別實例比較比較完全電離完全電離部分電離部分電離離子離子分子，離子分子，離子強強弱弱大多數(shù)鹽類，大多數(shù)鹽類，強酸，強堿，強酸，強堿，( (如如 KNOKNO3 3 NaClNaCl，KOHKOH，) )弱酸，弱堿，弱酸，弱堿，水，如醋酸，水，如醋酸，碳酸，氨水碳酸，氨水小結：小結：一、電解質和非電解質一、電解質和非電解質二二、強電解質和弱電解質強電解質和弱電解質三、電離三、電離作業(yè)：作業(yè)：寫出下列物質的電離方程式：寫出下列物質的電離方程式：H H2 2SOSO4 4 H H2 2SOSO3 3 NH NH3 3. .H H2 2O HO H2 2S SBa(OH)Ba(OH)2 2 NaHSO NaHSO4 4 CH CH3 3COOHCOOH
化學：221《酸、鍵、鹽在水溶液中的電離》課件（新人教版必修1）
